湖南省长沙市雅礼教育集团2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

雅礼教育集团2024年下学期期中考试试卷 高一化学 时量：75分钟 分值：100分 命题人：何雨晴周孝君审题人：王志勇吴建新 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16He-4S-32C1-35.5Ba-137 Br-80F-19 一、选择题（每小题3分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意） 1.新闻报道称，以碳基CM0S集成电路技术的5纳米栅长的碳管晶体管为元器件 的商用碳基芯片，有望在芯片研究技术上赶超国外同行。已知碳晶体管是采用石 墨为原料制造而成，是一种碳纳米材料。下列说法错误的是() A.石墨与金刚石互为同素异形体B.碳纳米材料是胶体 C.碳纳米管是非金属导体 D.碳纳米管具有优良性能和应用前景 2.根据所学知识分析，下列物质分类正确的是() A.酸：CHC0OH、NaHS04、H2SO4、NO3 B.碱：Na2CO3、NaOH、C2HsOH、KOH C.碱性氧化物：CaO、Na2O、FezO3、MgO D.酸性氧化物：CO、SO2、NO、SO3 3,下列各组物质间的转化在一定条件下均能通过一步反应实现的是() A.H2O-→H2→NaOH B.H02→H20→Cu0 C.NaoH-→Na,Co,→Nac D.C→C0-→NaHCO,. 4.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是() A.使酚酞试剂变红的溶液中：Na、CI、SO,子、Fe+ B.无色透明溶液中：K、SO42、MnO4、H C.可与锌反应放出氢气的溶液中：Na、Ca+、C、CO2 D.使pH试纸变蓝的溶液中：K、Na、NO、CI 5.下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列 的一组是() A.Cu+、Fe、HCl B.Fe、Al、H2 C.No2、Na、C2 D.02、S02、H20 第1页共6页 C③扫描全能王 3亿人后在用的日循Ap中 6.下列离子方程式书写正确的是() A.疏酸铜溶液和铁反应：3Cu2++2Fe=2Fe3++3C1 B.疏酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgsO4+2OHMg(OD2l十SO C.盐酸与石灰石反应：C032+2H=H20十C02 D.稀疏酸中滴加Ba(0H)2溶液：2H+S042+Ba2++2OH=BaS04十2H2O ,7.下列关于Na20和Na2O2的叙述正确的是() A.等质量的Na2O2分别与足量H0、C02反应，转移的电子数相同 B.Na2O、Na2O2都是白色固体 C.Na20、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D.Na2O2只能作氧化剂 8.N为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是() A.标准状况下，33.6L水中含有的分子数为1.5NA B.常温常压下，2g氨气所含的原子数目为NA C.16gS2和S.的混合物，所含的S原子数为0.5NA D.在25C时，0.1 mol-L K,S04溶液中含有0.2W个K 9.同温同压下，等质量的O2和C02两种气体相比较，下列叙述正确的是() A.密度之比为11：8 B.质子数之比为1：1 C.物质的量之比为8：11 D.原子个数比为1：1 10.下列关于焰色试验的说法不正确的是（) A.所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色 B.实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝） C.需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 D.可以用焰色试验鉴别KCl、NaC 11.下列说法错误的是（) A.观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在C2 B.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 C.氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成 D.氯气可与石灰乳反应制备漂白粉 第2四共6页 C③扫描全能王 3亿人后在用的扫猫Ap中 12.已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H+10Z+2X0,=2X2+5Z2+8H20, ②2M2++R2=2M#+2Rˉ，③2Rˉ+Z2R2+2Z,由此判断，下列说法中不正确的是() A.各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M+ B.在酸性环境下，XO:和M2+可大量共存 C.Z元素在①反应中发生氧化反应，在③反应中发生还原反应 D.Z2+2M2+=2M+2Z该反应可以进行 13.三氟化溴(BF3)是一种无机化合物，在常温常压下为无色或淡黄色液体， 化学性质很活泼，是一种强氧化剂，其与水反应的化学方程式 3BrF+5H20一HBrO+Br2+9HF+O2个下列有关说法正确的是（.) A.BF3中Br呈负价 B.氧化产物只有O2 C.生成3.36L02时，转移的电子的物质的量为0.6mol D.被54g水还原的BrP3质量为274g 14.探究Naz02与水的反应，实验如下（实验中加入的溶液均过量）： KMnO酸性溶液 H20 (产生气体，溶液褪色) ② 溶液答分两份 稀HS0, Mno, NaO2ē ① 产生气体 BaCl,溶液 将沉淀滤出洗净，加稀硫酸 取上层溶液 产生沉淀BaO) 产生少量气泡和自色沉淀 产生气体 已知： BaO2可以溶解在稀H2SO4中 下列分析不正确的是() A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B.①、④中均发生了氧化还原反应 C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用相同，但是产生气体的量不同 D.④中白色沉淀的主要成分是BaSO4 二、填空题（每空2分，共58分） 15.I、某课外活动小组进行F(OHD3胶体的制备实验并检验其性质。 现有同学进行F(OHD3胶体的制备：该同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸 第3页共6页 C⑤扫描全能王 3亿人都在用的扫随AP时 馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合 液呈红褐色，停止加热。 (1)写出制备F(OHD3胶体的化学方程式 (2)Fe(OH田3胶体区别于FeCl,溶液最本质的原因是 A.Fe(OHD3胶体粒子的直径在1~l00nm之间B.Fe(OH田3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OHD胶体是均一的分散系 D,Fe(OD3胶体的分散质能透过滤纸 Ⅱ、现有以下物质：①Al②CaO③稀硝酸④Ba(OHD2固体⑤COz⑥NaHSO4固体 ⑦氨水⑧熔融态A12(SO4)2⑨酒精。 (3)电解质有 能导电的物质有 (4)写出⑧在水溶液中的电离方程式： (5)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H,0,该离子反应对 应的化学方程式为 Ⅲ.湿法制备高铁酸钾(K,FO4)的反应体系中有六种微粒： (6)Fe(O田，、ClO、CI、OH、FeO、H,O,写出并配平在碱性条件下湿法 制备高铁酸钾反应的离子方程式 16.完成下列问题。 (1)32.0g02和2.0gH2组成的混合气体在标准状况下体积约为 (2)标准状况下3.36L某气体的质量为8.1g,则该气体的摩尔质量为 (3)将200mL0.5mol-L BaCl2溶液与300mL0.2 mol.LA1CL,溶液混合，则所得混合 溶液中C1的物质的量浓度为 molL(忽略混合前后溶液体积的 变化)。 (4)现有14.4g由C0和C02组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96L。回答下列问题： ①该混合气体中C0的物质的量为 mol。 ②混合气体中碳原子的个数为 (5)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其 原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与0，结合的能力，这说明NaNO2 第4页共6页 C③扫描全能王 3亿人后在用的日循ApP 具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 (填字母)。 A.Cl2 B.02 C.FeCl3 D.KMnO4(H) (6)CIO,是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代CL2成为生产自来水的消毒剂。 工业上CIO2常用NaCIo,和NaSO3溶液混合并加HSO,酸化后反应制得，反应 中氧化剂和还原剂的个数比为 (7)在Fe+4HNO3(稀)-=FeNO)3+NO↑+2HzO的反应。用单线桥法表示上述 反应中电子得失的方向和数目： 17.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。 下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。 NaCl(饱和溶液) CO, 物质X 合成氨厂 NH, 料沉淀池 煅烧炉 Na.CO NH, 滤液 细小的NaCL颗粒 NH,CI(化肥) 有关物质的溶解度(20℃) 物质 NaCl NH HCO, NaHCO, NH CI 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 (1)物质X为 煅烧炉中反应的化学方程式为 (2)沉淀池中发生反应的化学方程式为 (3)检验产品Na2CO3中是否含有氯离子，需要的试剂有 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小 B.滤液中主要含有NaCl、Naco,和NHCI C.设计循环的目的是提高原料的利用率 (5)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与C12反应 可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反 应的化学方程式是 第6页共6页 C③扫描全能王 3亿人后在用的日循Ap中 18.氯化疏又称二氯化二硫S2C2,沸点为138℃，常温下是一种金黄色液体， 广泛应用于化工领域。已知SC2的性质如下：热稳定性较差；能被C2氧化为 SC2(沸点为59℃)；遇水发生反应：2S,C2+2H,0=3S↓+S02个+4HC。实验室中常 用将氯气通入熔融的硫黄（熔点为115℃，沸点为445℃）的方法制备氯化硫，所 用仪器（部分夹持、加热装置省略）如图。 饱和食盐水 请回答下列问题： (1)按接口从左到右，装置的连接顺序为a→ >b>c→i> k→d(填小写字母)。 (2)组装仪器后，先 (填操作名称)，再加入药品：打开K,通一段 时间N2,加热B装置至110~115C之间使硫黄熔融。 (3)装置A中，制备C2时反应的离子方程式为 (4)C装置中所装碱石灰的作用有 (⑤)观察到F中出现 现象时，可证明有S2C2生成。若实验产 物中，经检验含有较多的SC2,下列措施能提高产品纯度及产率的有 (填编号)。 ①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度②不时打开K,通人适量N2 ③升高装置B的加热温度 (6)测定某市售SzCl2纯度[杂质不影响测定，M,(SC12)=13.称取3.0g样品于烧 瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应：用水蒸气将生成的SO2和HC1全部蒸出， 并用足量的H202溶液充分氧化：向所得溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、 洗涤、干燥、称量，得到2.33g固体.样品中S2C2的质量百分含量为 第6页共6页 C③扫描全能王 3亿人后在用的日福Ap中