2.3.1物质的量 摩尔质量 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课时1 物质的量、摩尔质量 第三节 物质的量 人教版 必修一 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 原子非常小看不见，摸不着，但数量巨大，如何对原子进行计数呢？ 新课导入 生活中如何对大米，盐这些东西进行计量呢？ 生活中的计量 物品 个体量词 常用量词 计量形式 件 件 个体 粒 包 个体的 集合体 个体的 集合体 粒 袋、斤 个 个 个体 ①较大物体以_____计量 个体 集合体 ②较小物体以__________ 来计量，并给予新的量词~ 新课导入 物质的量 01 摩尔质量 02 PART 01 物质的量 资料：一滴水含有多少个水分子呢？1670,000,000,000,000,000,000 结合前面的了解，是否有必要将一定数目的水分子划为一个集合体去表示更为方便？ 12瓶称之一打（箱） 1000张称之一捆 一打鸡蛋12个 鸡蛋 一打 12个 啤酒 一打 12瓶 人民币 一捆 1000张 微观粒子（原子、分子） 1 mol 6.02×1023个 知识梳理 物质的量符号：____ 单位名称：_______ 简称摩 表示：_____ 1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数___________ n 摩尔 mol ≈ 6.02×1023 1.物质的量：是表示含一定数目粒子的集合体的物理量 （微观粒子包括：原子.分子.离子.原子团.电子.质子.中子等） “物质的量”是一个专有名词 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 物质的量只能用来表示微观粒子（原子、分子、离子、中子、电子等）的数目，不能用来表示宏观物质！！ 注意 假设每粒小麦的质量0.02g，那么1mol麦粒的质量是多少？ 0.02×6.02×1023=1.204×1022g=1.204×1016 (吨) 我国小麦不妨就按年产量一亿吨计算，需7300,0000多年 知识梳理 3、具体化：用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 1、专有化：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词； 物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 2、微观化：摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。 4、 集体化：物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 物质的量和物质的质量、物质的数量是一个意思。 1mol鸡腿这种说法有意义。 × × 2mol氢 √ × 2.5mol H 知识梳理 阿伏伽德罗常数 概念：1 mol 任何粒子的粒子数。 符号: NA 单位：单位: mol-1 (每摩尔) 4 (1)阿伏加德罗常数，有单位，而不是纯数，不能误认为NA就是 6.02×1023。 (2)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1 近似值：6.02×1023mol-1 注意 知识梳理 物质的量 n 微粒个数 N 1 mol 2 mol 6.02 × 1023 1.204 × 1024 1.5 mol 9.03 × 1023 以 H2O为例 【思考】物质的量（n）、微粒数目（N）和阿伏伽德罗常数（NA）之间存在怎样的定量关系？ NA＝ n N n＝ NA N × N＝ NA n 知识梳理 【思考】运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。 (1)1 mol CO2中有 mol C和 mol O，0.5 mol CO2中有 mol C和 mol O。 mol CO2含有0.5 mol氧原子。 (2)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是 ，与 mol NaCl含有相同Na＋数目。 (3)0.2 mol NH3与 H2O中所含H原子数一样多。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，0.3 mol H2O中含 个电子。 (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的 之比。 1 2 0.5 1 0.25 1.204×1024 2 0.3 mol 3 NA 粒子个数 知识梳理 1．判断正误 (1)物质的量可以理解为物质的数量(　　) (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等(　　) (3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023(　　) (4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) 2．下列叙述正确的是(　　) A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位 B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子 × √ × × C 知识梳理 PART 02 摩尔质量 【思考】我们已经知道1 mol水应该含有6.02×1023（NA)个水分子，那如果你去取1 mol水怎么取呢？能够直接数吗？ 粒子符号 相对分子或原子质量 1个粒子的质量 1mol物质含有的粒子数(个) 1mol物质质量(g) C 12 1.993×10-23g Fe 56 9.032×10-23g H2SO4 98 1.628×10-22g H2O 18 2.990×10-23g Na+ 23 3.821×10-23g OH- 17 2.824×10-23g NA NA NA NA NA NA 12 56 98 18 23 17 (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) 根据上述表格你发现了什么规律？ 1 mol某物质的质量在数值（单位为g时）上等于其相对原子（分子）质量 新课导入 定义： 符号： M 常用单位：g/mol或g · mol-1 公式 ： 数值：等于物质的相对原子(分子)质量 摩尔质量 单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量。 确定性： 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 物质的量（mol） 质量（g） 摩尔质量（g/mol） 知识梳理 15 【思考】1 mol 物质的质量、摩尔质量、相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？ 不等同。 当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，三者在数值上相等，但单位不同，故三者不等同。 1 mol 物质的质量、摩尔质量、相对分子质量(或相对原子质量)是不同的概念。 1mol O2的质量是（ ） O2的摩尔质量是（ ） O2的相对分子质量是（ ） 32 g 32 32 g/mol 在数值上相等，但是单位不同 深度思考 1．判断正误 (1)氯化氢的摩尔质量是36.5 g(　　) (2)氮的摩尔质量是28 g·mol－1(　　) (3)CH4的摩尔质量和NA个CH4分子的质量相等(　　) (4)2NA个CO2的摩尔质量为88 g·mol－1(　　) (5)Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，则1个Fe原子质量为 56/NAg(　　) × × × × √ 经典例题 2．我国科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是(　　) A．青蒿素的摩尔质量为282 B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g C．1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1 D．282 g青蒿素中含有15个碳原子 B 经典例题 宏观 微观 桥梁 知识小结 Lavf59.14.100 $$