1.1.2热化学方程式的书写 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第一节 热化学方程式 燃烧热 教学目标 1.理解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。 2.知道燃烧热的概念；通过燃烧热的学习，认识能源在生产、生活中的重要意义。 液氢-液氧 火箭推进 剂 煤油-液氧 长征五号火箭 以上场景的热能都是由什么物质提供的呢？如何定性和定量地表示放出或吸收的能量呢？ 思考：如何用化学语言来表示化学反应吸收或者释放的热量呢? 下图所示的方程式与化学方程式有哪些区别？ ， 该反应方程式标明了物质的聚集状态和能量的变化 一.　热化学反应方程式 物质变化 能量变化 一、热化学方程式 1. 概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 2. 意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 表示：1 mol气态氢气与1 mol气态氯气完全反应生成2mol气态 氯化氢,放出184.6kJ的热量。 思考：下列热化学方程表示的意义是什么？ 热化学方程式的书写： 写 写出配平的化学方程式 标 用s、g、l标出各物质的状态 注 在ΔH后注明正负号、数值及单位 2H2＋O2＝2H2O 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1=－483.6 kJ/mol 注意事项： 热化学方程式中不用“↑”和“↓” 注明反应体系中反应物和生成物的聚集状态 △H 为“+”，表示吸热反应； △H 为“−”，表示放热反应 △H 与化学计量数有关，热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示其物质的量，可以是整数，也可以是分数（但一般仍用最简整数比）；化学计量数加倍，△H 也要加倍 若正反应为放热反应 (△H＜0)，则逆反应为吸热反应(△H＞0) （1）1 mol HgO(s) 分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ （2）3 mol NO2(g) 与 1 mol H2O(l) 反应，生成 HNO3(aq) 和NO(g)， 放热138 kJ 【课堂练习】 △H= +90.7 kJ/mol ΔH= −138 kJ/mol （3）1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学 方程式。 S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=－299.52kJ/mol 判断下列热化学方程式书写是否正确： 1. 12 g石墨转化为CO时，放出11.05 kJ的热量 2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g) H＝－110.5 kJ/mol 2. 1 mol液态肼与氧气中完全燃烧生成氮和水蒸气，放出642 kJ的热量 N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g) ＋2H2O(g) H＝＋642 kJ/mol 3. 已知：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) H＝－286 kJ/mol 则2H2O (l)＝2H2(g)＋O2 (g) H＝＋572 kJ/mol 看谁做得既准又快 【课堂练习】判断热化学方程式是否正确，正确的打√，错误的打×。 （5）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = – 571.6 kJ/mol （2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = – 183 kJ （3）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ，则 2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = – 57.3 kJ/mol （ ） （ ） （ ） （ ） × 物质状态、反应条件 × △H 单位：kJ/mol √ × 化学计量数与△H 不成正比 （4）500℃、101kpPa下，将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 a kJ，则2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = – a kJ/mol （1）4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O △H = – 906.8 kJ/mol 催化剂 △ （ ） × 可逆反应实际转化率<100%，热化学方程式指该反应完全进行的能量变化 【书写热化学方程式的注意事项】 热化学 方程式 符号 吸热 + 放热  数值 与化学计量数相对应成正比 单位 kJ/mol 固体(s) 液体(l) 气体(g) 溶液(aq) 化学计量数 与焓变数值对应 表示物质的量 （整数、分数均可） 条件 压强 温度 状态 我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热量一样吗？如何比较不同物质的燃烧的热效率呢？ 木材燃烧 煤炭燃烧 燃气燃烧 酒精燃烧 思考：我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧 放出的热量就叫燃烧热呢？ 1.概念：101 kPa, 1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 注意事项： ①可燃物的化学计量数为“1” ②“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。 完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质∶ C→CO2（g），H→H2O（l），S→SO2（g），N→N2（g）等。 ③文字叙述燃烧热时用正值或ΔH表示 思考：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol表示什么含义？ 试书写表示H2的燃烧热的热化学方程式 25℃，101kPa时，1molH2完全燃烧生成H2O(l)时放出的热量为285.8kJ。H2(g)十1/2O2 (g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol 1. 测得101kPa时1mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量，请写出反应的热化学方程式。 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol-1 C8H18(l)＋25/2O2(g)→8CO2(g)＋9H2O(l) Δ H＝5 518 kJ/mol 2. 辛烷（C8H18）的燃烧热为5 518 kJ/mol，请写出反应的热化学方程式。 【课堂练习】 下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是(　　 ) A. CH4(g)＋O2(g) = CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1 B. H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 C．CO(g)＋ O2(g) = CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 D．2C8H18(l)＋25O2(g) = 16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036 kJ·mol－1 C H2的燃烧热是指生成液态H2O的燃烧反应所放出的热量 燃料C8H18应为1 mol 燃烧热的热化学方程式 A．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 E．CH4(g)＋3/2O2(g)＝CO(g) ＋2H2O(l) ΔH＝－519.3 kJ·mol－1 看我七十二变 【思考1】煤、石油、天然气是当今世界重要的化石燃料，煤的主要成分是碳单质（C)、石油加工产品汽油的成分之一是辛烷（C8H18）、天然气的主要成分甲烷（CH4），某些物质25℃、101KPa时燃烧热见下表： 根据表格数据试书写C、C8H18、CH4的燃烧的热化学方程式，并探讨：（1）应根据什么标准来选择燃料？（2）表格中哪些燃料较好？ 根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇 【思考2】阅读课本P10科学•技术•社会 脂肪在人体内发挥了怎样的作用？ 脂肪是人体储存能量的重要物质，提供人体必需脂肪酸、促进脂溶性维生素的吸收、维持体温恒定、保护内脏等作用 课堂小结 变化观 守恒观 思维模型 热化学 方程式 物质变化 能量变化 质量守恒定律 能量守恒定律 反应体系是 吸热还是放热 反应体系吸收或 放出热量的多少 表示 遵循 定性 定量 遵循 燃烧放热 燃烧热：1mol纯物质→指定产物 课堂小结 项目 中和热 燃烧热 反应特点 中和反应 燃烧反应 反应条件 在稀溶液中 压强为101 kPa 量的要求 以___________为准 以____________为准 反应物、产物特点 酸和碱反应生成H2O和_________盐 完全燃烧生成_____的氧化物，如：C→CO2；H→H2O(l) 能量变化 强酸与强碱稀溶液反应：ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 不同反应的ΔH不相同，ΔH都为“－” 中和热与燃烧热 $$