河北省衡水市阜城县某校2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试题

阜城实验中学 高一年级11月份月考试卷 一、选择题（共15题，每题4分，共60分） 1．下列物质属于电解质的是 A．Cu B．盐酸 C．KNO3 D．NaOH溶液 2．下列变化需加还原剂才能完成的是 A． B． C． D． 3.．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A KNO3、BaSO4、不锈钢 化合物 B SO3、CO、P2O5 酸性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 金刚石、石墨、C60 同素异形体 A．A B．B C．C D．D 4．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 A．Cl2+H2OHCl+HClO B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C．NH4ClNH3↑+HCl↑ D．MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 5．化学图片是一种特殊的化学语言，下图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。下列说法正确的是 A．水分子间只存在范德华力 B．氯化钠的电离过程需要在通电条件下才能完成 C．水合b离子表示的是水合钠离子 D．NaCl溶液是电解质 6．关于黑火药的制备反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是 A．S和KNO3都是氧化剂 B．生成1个N2转移10个电子 C．CO2是氧化产物 D．K2S和N2都是还原产物 7． 下列关于胶体的叙述不正确的是(    ) A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分 C. 把饱和溶液滴入到溶液中，以制取胶体 D. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 8．可用反应焊接铁轨，发生还原反应的物质是 A．Al B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Fe 9．下列电离方程式中，正确的是 A．硫酸钠溶液： B．碳酸氢钠溶液： C．硫酸铝溶液： D．氯化铁溶液： 10．已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A．还原性： B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2 C．反应②中作氧化剂，反应③中为还原产物 D．可以发生反应： 11．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O 12．在酸性溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 13. 下列电子转移的表示方法中正确的是( ) A． B． C． D． 14. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是(    ) A. 溶液足量与溶液；溶液足量与溶液 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与溶液；溶液与溶液 D. 溶液与溶液；溶液与溶液 15．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为非电解质 B．O～t时刻发生反应的离子方程式为 C．溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因： D．用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同 二、填空题(共2题，40分) 16.完成下列问题。（20分） Ⅰ现有下列十种物质：蔗糖  熔融  盐酸  铜丝  固体  氧气  固体  乙醇  溶液  液态 上述状态下物质中可导电的是__________填序号，下同。 上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是__________。 上述物质中属于非电解质的是__________。 Ⅱ.某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+中的几种。请填写下列空白： (4)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子___________。 (5)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___________。 (6)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。 (7)原溶液可能大量存在的阴离子是___________。 A．Cl - B．NO3- C．CO32- D．OH- (8)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有___________，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：___________。 17.完成下列问题。（20分） Ⅰ高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO－＋2Fe3＋＋xOH－＝2FeO42－＋3Cl－＋yH2O。 (1)上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。 (2)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO－_______(填“＞”或“＜”，下同)FeO42－；还原性强弱：Cl－_______Fe3＋。 (3)请配平上述方程式并用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_____________________。 Ⅱ储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：未配平。回答下列问题。 该反应中，还原剂是__________填化学式，被还原的元素是__________填元素符号。 在该反应中表现出___________填字母。 A.只有酸性 只有氧化性   酸性和氧化性    酸性和还原性 配平上述方程式：__________。每生成分子，该反应转移________个电子。 1.【答案】C 【解析】A．是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；     B．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；     C．的水溶液能导电，是电解质，故选C； D．溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D； 选C。 2.【答案】A 【解析】A．过程中Fe元素化合价下降被还原，需要加入还原剂，A符合题意； B．过程中没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂，B不符合题意； C．和H2O反应生成HCl和HClO，该过程中Cl2既是氧化剂又是还原剂，过程中不需要加入还原剂，C不符合题意； D．过程中没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂，D不符合题意； 故选A。 3.【答案】D 【解析】A．不锈钢是性能优良的铁合金，属于混合物，不是化合物，故A错误； B．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误； C．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故C错误； D．金刚石、石墨、是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．反应Cl2+H2OHCl+HClO中氯元素化合价变化，反应为氧化还原反应，故A不符合题意； B．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中氧元素化合价变化，反应为氧化还原反应，故B不符合题意； C．反应NH4ClNH3↑+HCl↑中无元素化合价变化，反应为非氧化还原反应，故C符合题意； D．反应MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O中Mn、Cl元素化合价变化，反应为氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案为：C。 5.【答案】C 【解析】A．由于水分子中O电负性较强，水分子间除存在范德华力外还形成了氢键，A错误； B．氯化钠的电离过程是自发的，不需要在通电条件下完成，B错误； C．钠离子带有正电荷，会吸引水的O，故水合b离子表示的是水合钠离子，C正确； D．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 6.【答案】B 【解析】A．S、N元素化合价降低，S和KNO3都是氧化剂，故A正确； B．S元素化合价由0降低为-2、N元素化合价由+5降低为0，生成1个N2转移12个电子，故B错误； C．碳元素化合价升高，C发生氧化反应，CO2是氧化产物，故C正确； D．S、N元素化合价降低发生还原反应，K2S和N2都是还原产物，故D正确； 选B。 7．【答案】C  【解析】A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间，故A正确； B.丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确； C.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向溶液中滴加饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误； D.大气是胶体，当有阳光照射清晨的空气时，会有晨曦的现象，故该现象与丁达尔效应有关，故D正确。 故选C。   8．B 【详解】该反应中，铝的化合价上升，在反应中做还原剂，发生氧化反应，得到的三氧化二铝为氧化产物，三氧化二铁中；铁元素的化合价下降，在反应中做氧化剂，发生还原反应，得到的物质铁为还原产物，故答案选B。 9．C 【详解】A．硫酸钠电离方程式为，A错误； B．碳酸氢钠电离方程式为，B错误； C．硫酸铝电离方程式，C正确； D．氯化铁电离方程式为，D错误； 答案选C。 10．C 【详解】A．由反应①可得出，还原性Cl-＞Mn2+，由反应②可得出，还原性Fe2+＞Br-，由反应③可得出，还原性Br-＞Cl-，则还原性：，A正确； B．反应①中，氧化产物和还原产物分别为Cl2、Mn2+，二者的个数比为5∶2，B正确； C．反应②中，作氧化剂，反应③中，为氧化产物，C错误； D．由A选项可知，还原性，所以可发生反应：，D正确； 故选C。 11.【答案】C 【解析】A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O，A错误； B．CH3COOH是弱酸，用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误； C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C正确； D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，D错误； 故选C。 12.【答案】C 【解析】A．酸性条件下，发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，故不选A； B． 反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不选B； C．酸性条件下，相互之间不反应，能大量共存，故选C；     D．酸性条件下，发生氧化还原反应，故不选D； 选C。 13. 【答案】D 【解析】A项，HCl中的氯，失去2×e-，化合价升高，被氧化，MnO2中的Mn得到2e-，化合价降低，被还原，A错误；B项，Fe2O3中Fe得到2×3e-，化合价降低，被还原，CO中的C失去3×2e-，化合价升高，被氧化，B错误；C项，Zn失去2e-，化合价升高，被氧化，C错误；D项，氯酸钾中的氯元素由+5价下降到-1价，氧元素由-2价上升到0价，根据得失电子守恒可得双线桥，D正确；故选D。 14.【答案】A  【解析】A.二者反应实质相同，能用一个离子方程式表示：，故A选； B.醋酸为弱酸，应保留化学式，氯化氢为强酸，应拆成离子形式，所以二者不能用一个离子方程式表示，故B不选； C.二者反应实质不同，所以不能用同一个离子方程式表示，故C不选； D.二者反应实质不同，所以不能用同一个离子方程式表示，故D不选； 故选：。 A.二者反应实质都是氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水； B.弱电解质应保留化学式； C.前者反应实质硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，后者除了钡离子与硫酸根离子离子，还有氢氧根离子与氨根离子反应； D.前者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，后者除了氢离子与氢氧根离子反应生成水，还发生钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀。 15.【答案】C 【分析】向稀硫酸溶液中匀速逐滴加入Ba(OH)2发生反应：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，由于反应产生的BaSO4是难溶性物质，主要以固体存在，H2O是弱电解质，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当到b点时，二者恰好反应，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，因此导电能力最弱，过了b点，过量的Ba(OH)2电离产生自由移动的离子，使离子浓度逐渐增大，溶液导电能力逐渐增强。 【解析】A．ab段溶液的导电能力不断减弱，是由于发生反应：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，反应产生的BaSO4是难溶性强电解质，主要以固体存在，H2O是弱电解质，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，A错误； B．O～t时刻，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因：是由于Ba(OH)2是二元强碱，在水中电离产生OH-，使溶液显碱性，电离方程式应该为：Ba(OH)2= Ba2++2OH-，C正确； D．若用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，NaOH与H2SO4发生中和反应产生可溶性盐Na2SO4和H2O，溶液中始终存在大量自由移动的离子，因此溶液导电能力几乎不变，因此不会发生上述变化，D错误； 故选C。 16.【答案】Ⅰ Ⅱ(4) Cu2+、Fe3+ (2)Ag+ (5)Mg2+ Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ (6)B (7)Fe3+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 17.【答案】Ⅰ (1)ClO－(2分) Cl－(2分) (2)＞(2分) ＜(2分) (3)(3分) Ⅱ；(1分) (2分) (3分)；(2分) 1 学科网（北京）股份有限公司 $$