第二章 化学反应速率与化学平衡 达标训练题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 达标训练题2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、已知某条件下,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的数据如下: N2 H2 NH3 起始浓度/(mol·L-1) 1.0 3.0 0.2 2s末浓度/(mol·L-1) 0.6 1.8 1.0 4s末浓度/(mol·L-1) 0.4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时,下列说法错误的是(　　) A.2~4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1 B.前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 C.前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1 D.2 s末的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1 2、化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ） A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B. 在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 3、把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.02 mol·(L·min)-1，则n的值为（ ） A．4 B．3 C．2 D．1 4、甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。工业上一般采用如下反应合成甲醇：。能说明反应已达到化学平衡状态的是( ) A.容器内、、、的浓度之比为1:3:1:1 B.生成1mol，同时消耗3mol C.体系中物质的总质量不变 D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 5、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物　质 X Y Z 初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是(　　) A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B.反应可表示为X＋3Y＝2Z，其平衡常数为1 600 C.增大压强，平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 6、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0；平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　) A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定 7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ） A. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 C. 高压有利于工业上合成氨 D. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 8、判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是（ ） A. ΔH<0,ΔS>0      B. ΔH>0,ΔS>0   C. ΔH<0,ΔS<0       D. ΔH>0,ΔS<0 9、已知反应 N2O4(g)2NO2(g) △H>0的平衡体系中， 物质的总质量(m 总)与总物质的量(n 总)之比M(M =)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A． 温度：T2>T1 B．平衡常数：K(a)=K(c)>K(b) C．反应速率：va＜vb＜vc D．当M=69 g/mol时，n(NO2)：n(N2O4)=1：1 10、臭氧分解的反应历程包括以下反应： 反应①：(快) 反应②：(慢) 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是（ ） A．活化能：反应①<反应② B．只参与反应①，改变分解的反应历程 C．分解为的速率主要由反应①决定 D．参与反应提高了分解为的平衡转化率 11、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ） A B C D 配制10%的食盐水 除去CO2气体中的HCl气体 制备CO2 利用该实验探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 12、配制硫酸铝溶液时，为得到澄清的溶液经常在配制过程中加入少量的（    ） A. H2O           B. NaOH溶液        C. H2SO4溶液        D. Na2SO4溶液 13、下列反应均可在室温下自发进行，其中△H＞0，△S＞0的是（    ） A. (NH4)2CO3(s)=NH3(g)+NH4HCO3(s) B. Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g) C. 4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) D. Al(OH)3(s)+3HNO3(aq)=Al(NO3)3(aq)+3H2O(l) 14、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=1.0 mol/L，c(HI)=5 mol/L，则此温度下，反应①的平衡常数为（ ） A．25 B．35 C．49 D．无法计算 15、在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（ ） A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅 C．固体物质量的多少 D．反应的剧烈程度 16、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v(A)=0.5 mol•L-1•s-1 B．v(B)=0.3 mol•L-1•s-1 C．v(C)=0.8 mol•L-1•s-1 D．v(D)=30 mol•L-1•min-1 17、下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是（   ） A. 化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少来表示   B. 反应速率数值大的反应进行得一定快   C. 对于可逆反应而言，物质的浓度不变时，反应一定达到了该条件下的限度  D. 一定条件下，可逆反应达到最大限度时，反应没有停止 18、下列说法正确的是（    ） A. 非自发反应一定不能实现 B. 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H <0 D. 恒温恒压下，△H <0且△S>0的反应一定不能自发进行 二、填空题。（4题） 19、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示： （1）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_________(填字母)。 A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度 D.使用催化剂 （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为：________(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：________，外电路中电子移动方向为：________。 20、化学反应原理在科研和生产中有广泛应用： （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1，△S=+133.7J•mol﹣1•K﹣1，该反应在低温下________（填“能”或“不能”）自发进行。 （2）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）反应（ I）的平衡常数表达式K=________，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为________ 。 （3）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的K=0.5。 ①在400℃时，2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的K′=________（填数值）。 ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正________（填“＞”“＜”“=”或“不确定”）v（N2）逆 。 （4）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________。为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。 21、工业上利用合成气(主要成分CO和H2)在催化剂作用下合成甲醇。向体积恒定的密闭容器中，按n(CO)∶n(H2)=1∶2充入反应物，发生化学反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1。L(L1、L2)、X代表压强或温度，如图1表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。 (1)X表示___(填“温度”或“压强”)，判断理由是___。 下列叙述可以说明反应已达平衡状态的是（_____） A．CH3OH(g)的物质的量分数保持不变 B．2v(H2)生成=v(CH3OH)生成 C．混合气体的总物质的量保持不变 D．混合气体密度保持不变 (2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代表物质的量浓度(cB)，也可以表示平衡常数(记作Kp)，其中pB=p总×B的体积分数，若在一定温度下，C点平衡气体总压强为p总，则该反应的平衡常数Kp=___(用P总的代数式表示) (3)CO与H2反应还可生成CH3OCH3(g)和H2O(g)，研究发现，该反应中的CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图2。ΔH___0(填“>”或“<”)。若保持压强不变，向平衡体系中充入N2，则CH3OCH3的百分含量___(填“增大”或“不变”或“减小”) 22、一定条件下，在容积为0.1L的密闭容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，进行反应，2s后达到平衡，此时容器内的气体物质的量为起始时的3/4，试回答： (1)能判断该反应达到平衡状态的依据是 A．断开3molH-H键的同时断开2molN-H键 B．c(N2) ： c(H2)： c(NH3) =1：3：2 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．容器内密度不变 (2)N2的转化率α1%=_______，若相同条件下，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强不变，达到平衡，则N2的转化率α2%_______α1%(填“>”、“<”或“=”) (3)该温度下，反应的化学平衡常数K=_______，若此时再加入0.6molN2和0.4mol NH3，则平衡_______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”) 三、实验题。 23、实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示： 实验 序号 温度 (℃) H2浓度(mol/L) 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 (1)实验l和3研究的是___________对反应速率的影响。对比实验l和2 ,实验2只改变一个影响反应速率的条件，则改变的条件是________________________。 (2)实验2中，前20min内以N2的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。 (3)实验1中20~30min时间段平均反应速率较40~50min时间段内平均反应速率快的主要原因是______________________________。 (4)实验3中，40min时，向容器中充入一定量的He，则正反应速率v正________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，氨气的体积分数_______________。 (5)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________。 a.容器内的压强不变 b.容器内气体的密度不变 c．相同时间内有3mol H-H 键断裂，有6molN-H键形成 d. v(N2) : v(H2) : v(NH3) =1 : 3 : 2 e. NH3的质量分数不再改变 第二章 化学反应速率与化学平衡 达标训练题2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、已知某条件下,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的数据如下: N2 H2 NH3 起始浓度/(mol·L-1) 1.0 3.0 0.2 2s末浓度/(mol·L-1) 0.6 1.8 1.0 4s末浓度/(mol·L-1) 0.4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时,下列说法错误的是(　　) A.2~4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1 B.前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 C.前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1 D.2 s末的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1 【答案】D 2、化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ） A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B. 在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 【答案】D 3、把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.02 mol·(L·min)-1，则n的值为（ ） A．4 B．3 C．2 D．1 【答案】C 4、甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。工业上一般采用如下反应合成甲醇：。能说明反应已达到化学平衡状态的是( ) A.容器内、、、的浓度之比为1:3:1:1 B.生成1mol，同时消耗3mol C.体系中物质的总质量不变 D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 【答案】D 5、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物　质 X Y Z 初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是(　　) A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B.反应可表示为X＋3Y＝2Z，其平衡常数为1 600 C.增大压强，平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 【答案】C 6、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0；平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　) A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定 【答案】A 7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ） A. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 C. 高压有利于工业上合成氨 D. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 【答案】B 8、判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是（ ） A. ΔH<0,ΔS>0      B. ΔH>0,ΔS>0   C. ΔH<0,ΔS<0       D. ΔH>0,ΔS<0 【答案】A 9、已知反应 N2O4(g)2NO2(g) △H>0的平衡体系中， 物质的总质量(m 总)与总物质的量(n 总)之比M(M =)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） B． 温度：T2>T1 B．平衡常数：K(a)=K(c)>K(b) C．反应速率：va＜vb＜vc D．当M=69 g/mol时，n(NO2)：n(N2O4)=1：1 【答案】D 10、臭氧分解的反应历程包括以下反应： 反应①：(快) 反应②：(慢) 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是（ ） A．活化能：反应①<反应② B．只参与反应①，改变分解的反应历程 C．分解为的速率主要由反应①决定 D．参与反应提高了分解为的平衡转化率 【答案】A 11、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ） A B C D 配制10%的食盐水 除去CO2气体中的HCl气体 制备CO2 利用该实验探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 12、配制硫酸铝溶液时，为得到澄清的溶液经常在配制过程中加入少量的（    ） A. H2O           B. NaOH溶液        C. H2SO4溶液        D. Na2SO4溶液 【答案】C 13、下列反应均可在室温下自发进行，其中△H＞0，△S＞0的是（    ） A. (NH4)2CO3(s)=NH3(g)+NH4HCO3(s) B. Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g) C. 4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) D. Al(OH)3(s)+3HNO3(aq)=Al(NO3)3(aq)+3H2O(l) 【答案】A 14、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=1.0 mol/L，c(HI)=5 mol/L，则此温度下，反应①的平衡常数为（ ） A．25 B．35 C．49 D．无法计算 【答案】B 15、在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（ ） A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅 C．固体物质量的多少 D．反应的剧烈程度 【答案】C 16、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v(A)=0.5 mol•L-1•s-1 B．v(B)=0.3 mol•L-1•s-1 C．v(C)=0.8 mol•L-1•s-1 D．v(D)=30 mol•L-1•min-1 【答案】B 17、下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是（   ） A. 化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少来表示   B. 反应速率数值大的反应进行得一定快   C. 对于可逆反应而言，物质的浓度不变时，反应一定达到了该条件下的限度  D. 一定条件下，可逆反应达到最大限度时，反应没有停止 【答案】D 18、下列说法正确的是（    ） A. 非自发反应一定不能实现 B. 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H <0 D. 恒温恒压下，△H <0且△S>0的反应一定不能自发进行 【答案】C 二、填空题。（4题） 19、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示： （1）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_________(填字母)。 A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度 D.使用催化剂 （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为：________(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：________，外电路中电子移动方向为：________。 【答案】（1）放热 （2）A,C,D （3）正；2H＋+2e－═H2↑；由负极Fe流向正极Cu 20、化学反应原理在科研和生产中有广泛应用： （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1，△S=+133.7J•mol﹣1•K﹣1，该反应在低温下________（填“能”或“不能”）自发进行。 （2）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）反应（ I）的平衡常数表达式K=________，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为________ 。 （3）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的K=0.5。 ①在400℃时，2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的K′=________（填数值）。 ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正________（填“＞”“＜”“=”或“不确定”）v（N2）逆 。 （4）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________。为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。 【答案】（1）不能 （2）；66.7% （3）2；= （4）负；4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣；3 21、工业上利用合成气(主要成分CO和H2)在催化剂作用下合成甲醇。向体积恒定的密闭容器中，按n(CO)∶n(H2)=1∶2充入反应物，发生化学反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1。L(L1、L2)、X代表压强或温度，如图1表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。 (1)X表示___(填“温度”或“压强”)，判断理由是___。 下列叙述可以说明反应已达平衡状态的是（_____） A．CH3OH(g)的物质的量分数保持不变 B．2v(H2)生成=v(CH3OH)生成 C．混合气体的总物质的量保持不变 D．混合气体密度保持不变 (2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代表物质的量浓度(cB)，也可以表示平衡常数(记作Kp)，其中pB=p总×B的体积分数，若在一定温度下，C点平衡气体总压强为p总，则该反应的平衡常数Kp=___(用P总的代数式表示) (3)CO与H2反应还可生成CH3OCH3(g)和H2O(g)，研究发现，该反应中的CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图2。ΔH___0(填“>”或“<”)。若保持压强不变，向平衡体系中充入N2，则CH3OCH3的百分含量___(填“增大”或“不变”或“减小”) 【答案】(1)温度；反应是气体分子数减小的放热反应，压强一定时，随温度的升高，平衡向逆反应方向移动，CH3OH的体积分数降低；AC； (2) ； (3)＜；减小。 22、一定条件下，在容积为0.1L的密闭容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，进行反应，2s后达到平衡，此时容器内的气体物质的量为起始时的3/4，试回答： (1)能判断该反应达到平衡状态的依据是 A．断开3molH-H键的同时断开2molN-H键 B．c(N2) ： c(H2)： c(NH3) =1：3：2 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．容器内密度不变 (2)N2的转化率α1%=_______，若相同条件下，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强不变，达到平衡，则N2的转化率α2%_______α1%(填“>”、“<”或“=”) (3)该温度下，反应的化学平衡常数K=_______，若此时再加入0.6molN2和0.4mol NH3，则平衡_______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”) 【答案】(1)C (2) 50%，     > (3) L2/mol2     不移动 三、实验题。 23、实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示： 实验 序号 温度 (℃) H2浓度(mol/L) 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 (1)实验l和3研究的是___________对反应速率的影响。对比实验l和2 ,实验2只改变一个影响反应速率的条件，则改变的条件是________________________。 (2)实验2中，前20min内以N2的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。 (3)实验1中20~30min时间段平均反应速率较40~50min时间段内平均反应速率快的主要原因是______________________________。 (4)实验3中，40min时，向容器中充入一定量的He，则正反应速率v正________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，氨气的体积分数_______________。 (5)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________。 a.容器内的压强不变 b.容器内气体的密度不变 c．相同时间内有3mol H-H 键断裂，有6molN-H键形成 d. v(N2) : v(H2) : v(NH3) =1 : 3 : 2 e. NH3的质量分数不再改变 【答案】（1）温度 使用催化剂 （2）0.012 mol·L-1·min-1 （3）反应物浓度大，反应速率快 （4）不变 减小 （5）ae 学科网（北京）股份有限公司 $$