3.1铁的多样性 第一课时 课件 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

铁的多样性 第３章第１节第1课时 同学们好，我是北京市丰台区丰台第二中学的张颖老师，今天我们来一起学习必修第一册铁的多样性，第一部分。 铁来自哪里？ 陨铁（游离态） 矿石提取 黄铁矿 (主要成分FeS2) 磁铁矿 (主要成分Fe3O4) 赤铁矿 (主要成分Fe2O3) 补铁保健品里含有亚铁盐 激光打印机的墨粉含有Fe3O4 粉刷墙壁的红色涂料中含有Fe2O3 亚铁盐和铁盐的性质 实验目的 以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。 实验用品 FeSO4溶液，FeCl3 溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，0.1 mol • L -1KSCN (硫氰酸钾)溶液，KI 溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉， 锌片，铜片；试管，胶头滴管，镊子。 实验方案设计及实施 铁元素化合价 物质类别 0 +3 +2 单质 氧化物 碱 盐 Fe Fe2O3 FeSO4 FeO FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 预测与假设 盐+碱→新盐（铁的氢氧化物）+新碱 铁盐+3价 ，氧化性（金属铁、铜或 KI 溶液） 亚铁盐+2价， 氧化性（金属锌） 还原性（氯水、酸性 KMnO4 溶液） 在氯化铁和硫酸亚铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ Fe3+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 性质 选择试剂 预测现象 FeCl3具有氧化性 铁粉 生成Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色，铁粉溶解。 铜丝 生成Fe2+和Cu2+，溶液由黄色变为蓝色。 KI溶液、淀粉溶液 生成Fe3+和I2，I2与淀粉作用，溶液变为蓝色。 验证FeCl3的氧化性 思考 现象？离子反应方程式？ 若用锌替换铁粉，能否验证其氧化性？ 2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+ 2Fe3++Zn= 2Fe2+ +Zn2+ 2Fe3++Fe= 3Fe2+ 溶液由棕黄色变为浅绿色 溶液由棕黄色变为蓝色 滴加KI溶液 思考：现象？离子反应方程式？ 2Fe3++2I-= 2Fe2+ +I2 淀粉溶液 滴加KI溶液无明显现象，加淀粉溶液变成蓝色 ， 性质 选择试剂 预测现象 还原性 酸性KMnO4溶液 Fe2+与MnO4 反应生成Fe3+和Mn2+，溶液紫红色褪去，变为黄色。 氯水、KSCN溶液 Fe2+与Cl2反应生成Fe3+和Cl﹣，Fe3+与SCN﹣反应，溶液变为红色。 氧化性 锌片 Fe2+与Zn反应生成Fe和Zn2+，锌片表面变黑。 FeSO4溶液的性质 思考 反应现象分别是什么？离子方程式是什么？ 反应说明了什么？ 溶液变为红色 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 溶液紫色褪去 MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 都说明Fe2+具有还原性 FeSO4溶液 放置 一段时间 锌片表面变黑，Fe2++ Zn = Zn2++ Fe 实验室里如何保存FeSO4溶液呢？为什么？ 加入铁钉或者铁粉，防止亚铁被氧化为三价铁 AD D B (1)加入铁粉,2Fe3++Fe=3Fe2+ (2)通入氯气,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- $$