安徽省马鞍山市第二中学2023-2024学年高一上学期10月月考 化学试卷

安徽省马鞍山市第二中学2023-2024学年高一上学期10月月考 化学试卷 （考试时间：90分钟 试卷总分：100分） 一、单选题（本大题共16小题，共32分） 1．下列说法正确的是 A．烧碱、纯碱、火碱均属于碱 B．Na2CO3·10H2O属于纯净物 C．能在水中电离出H+的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 2．下列物质分类不正确的是 A．水、氧化铜和干冰都属于氧化物 B．硫酸、硝酸、碳酸都属于酸 C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D．水煤气、矿泉水、稀盐酸都是混合物 3．有一种活性较强的纳米氧化铝材料被广泛应用作催化剂和催化剂载体等新的绿色化学材料，该氧化铝材料的粒径是20nm，如果将其均匀分散在水中并采取下列操作，有关说法正确的是 A．用一束光照射会产生丁达尔效应 B．所得物质一定为悬浊液或乳浊液 C．用滤纸过滤可以将其从溶液中分离出来 D．该分散系极不稳定，静置后容易产生沉淀 4．下列说法正确的是 A．非金属氧化物都是酸性氧化物 B．根据酸中含有的氢原子的数目，可将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 C．盐都含有金属阳离子 D．碱性氧化物都是金属氧化物 5．下列电离方程式中，正确的是 A．熔融状态下NaHSO4=Na++H++SO B．NaHCO3=Na++H++ C．(NH4)2SO4=2+ SO D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO) 6．下列关于古籍中的记载说法错误的是 A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金 C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化 D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化 7．下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是 甲 乙 丙 丁 A CO O2 H2SO4 CuO B Mg HCl CuSO4 NaOH C KOH SO2 NaOH CuSO4 D Na2CO3 Ca(OH)2 HCl CaCl2 A．A B．B C．C D．D 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN- B．能使石蕊溶液变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO C．无色透明溶液：K+、MnO、SO、NO D．能使酚酞溶液变红的溶液：Al3+、Mg2+、Cl-、CO 9． 下列离子方程式书写正确的是 A．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca2＋＋2ClO—=CaCO3↓＋2HClO B．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O C．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3—＋Ca2＋＋OH—=CaCO3↓＋H2O 10．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是 A．②代表滴加溶液的变化曲线 B．c点时①中酸性更强 C．a、d两点对应的溶液均显中性 D．a、b处生成的沉淀量不同 11．下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A．铝热反应 B．镁和盐酸的反应 C．硫酸与氢氧化钾的反应 D．灼热的碳与二氧化碳的反应 12．常温下，在溶液中可以发生反应：Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋，则下列叙述中①Zn被氧化；②Zn是氧化剂；③Zn具有还原性；④Fe2＋是氧化产物；⑤Fe2＋只有还原性；⑥Fe3＋的氧化性比Zn2＋的氧化性强，正确的是 A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 13．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下所示。关于该反应过程说法正确的是 I：M’+H2O2→O2+H++M II：M+H++H2O2→H2O+M’(以上两个反应均未配平) A．在该反应过程中，M是Fe3+，M’是Fe2+ B．当反应I有1molO2生成时，转移2mol电子 C．在H2O2分解过程中，Fe2+是催化剂 D．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱 14．已知：100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)；焦硫酸可与水反应。下列说法不正确的是 A．焦硫酸具有强氧化性 B．Na2S2O7溶于水所得溶液显中性 C．98%的H2SO4可以表示为SO3·H2O D．焦硫酸与水反应的产物是强电解质 15．由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾、铁黄等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。由硫铁矿烧渣(主要含)得到绿矾，再由绿矾制备铁黄的流程如下： 已知：难溶于水也难溶于盐酸、硫酸、硝酸等酸。下列说法不正确的是 A．“酸浸”时应选用硫酸来溶解烧渣 B．“还原”时参加反应的与烧渣中满足： C．“氧化”时发生的反应为 D．“氧化”时越高，越有利于制得纯净的铁黄 16．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH-、Cl-、CO、NO。现进行如下实验： (1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 (2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 (3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断，下列说法正确的是 A．原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、Na＋ B．原溶液中肯定没有的离子为Cu2+、CO C．原溶液中可能存在的离子为Na＋、NO D．原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、NO 二、填空题（本大题共1小题，共12分） 17．填空。 (1)有下列四个反应： ①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；H2O只作还原剂的是 ；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 。 (2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。下列不能实现这种转化的物质是 (填字母)。 a．酸性KMnO4溶液　　　　b．FeCl3　　　　　　　　c．O2　　　　　　　　　d．浓硫酸 (3)已知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母) A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中可能有Fe3＋ B．若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2＋，一定无Cu2＋ C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋ (4)我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则铅丹的化学式为 ，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为： 。 (5)治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。 三、解答题（本大题共3小题，共49分） 18．某同学设计如图实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题： 供选试剂：AgNO3溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、盐酸、HNO3溶液 (1)试剂a是 ，固体A是 (填化学式)，由滤液获得固体A第ii步的方法是 。 (2)试剂b是 ，加入试剂b发生的离子方程式为 。 (3)如果沉淀B未经洗涤，固体C中可能含有的杂质是 。 (4)为了测定原混合物中NaCl的质量分数，该同学在实验前称量了混合物的质量，还需要称量 的质量。 a.固体A    b.沉淀B     c.固体C 19．某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 (1)将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得胶体。 (2)制备过程中，发生化学反应的方程式为 。 (3)小米同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。那么小米同学得到的物质应该是： (填化学式)，该物质属于 (请从下面选择) A．酸　　　　　B．碱　　　 　C．盐 【性质探究】 (4)小庄同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用 (最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 (5)小静同学利用 (填方法名称)方法对胶体提纯。    (6)小邱同学将提纯后的胶体置于U型管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源 极相连的那个电极附近的颜色变深，说明 (请写出分析理由)，化学上把这种现象称为 。    20．某小组探究氧化性、还原性的变化规律。 资料：、 (1)制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得溶液B。溶用冰水，目的是 。 (2)检验：向溶液A、B中分别滴加适量酸性溶液。 Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。 发生还原反应： 发生氧化反应： 。 Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.有氧化性，能被还原为 猜想2.有 性，能与反应产生 猜想3.…… (3)探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 ⅰ a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ⅱ b 有少量气泡 ⅲ 溶液 有少量气泡 ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。 ①X是 。 ②a是 、b是 。 ③取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。 (4)向一定浓度的溶液中加入少量，迅速产生大量气泡；随后加入，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因 。 (5)综上，做氧化剂还是做还原剂，与 等因素有关。 第7页 共8页 ◎ 第8页 共8页 第5页 共8页 ◎ 第6页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A D C C C B B D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D C B B D A 1．B 【详解】A．纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，烧碱、火碱的化学式为NaOH，属于碱，A项错误； B．Na2CO3·10H2O是一种物质，属于纯净物，B项正确； C．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以凡能电离出H+的化合物不一定属于酸，如NaHSO4，能电离出H+，但属于盐，C项错误； D．盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，所以盐类物质中不一定含有金属阳离子，如NH4C1，D项错误； 答案选B。 2．C 【详解】A．干冰为固体二氧化碳，所以水、氧化铜和干冰都属于氧化物，故A正确； B．硫酸、硝酸、碳酸它们电离时的阳离子全部都是氢离子，所以他们都属于酸，故B正确； C．纯碱的成分是碳酸钠，属于盐类化合物，故C错误； D．水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气、矿泉水中含有矿物质、稀盐酸是氯化氢的水溶液，他们都是混合物，故D正确； 故答案：C。 3．A 【详解】A．20nm在胶粒直径范围内，分散到水中后，用一束光照射，会产生丁达尔效应，A正确； B．氧化铝材料的粒径是20nm<100nm，所得物质既不是悬浊液更不是乳浊液，B不正确； C．该粒子直径小于滤纸孔隙直径，用滤纸过滤时可以透过滤纸，C不正确； D. 胶体具有介稳性，所以该分散系比较稳定，静置后不会产生沉淀，D不正确； 故选A。 4．D 【详解】A．酸性氧化物为和碱反应生成盐和水的氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如一氧化碳不是酸性氧化物，A错误； B．根据酸中能电离出氢离子的数目，可将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，B错误； C．盐不都含有金属阳离子，例如氯化铵不含金属阳离子，C错误； D．碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，D正确； 故选D。 5．C 【详解】A．熔融状态下NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO，A错误； B．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++H，B错误； C．(NH4)2SO4为强电解质，其电离方程式为：(NH4)2SO4=2+ SO，C正确； D．Ca(NO3)2的电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2NO，D错误； 答案选C。 6．C 【详解】A．“凡石灰，经火焚炼为用”指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应，A项正确； B．制造“司母戊鼎”的青铜是铜的合金，属于合金，B项正确； C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”是萃取操作，过程中无新物质产生，为物理变化，C项错误； D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳的过程，该变化属于化学变化，D项正确； 答案选C。 7．C 【详解】A．氧气与稀硫酸不能反应，故A不符合题意； B．镁与氢氧化钠溶液、盐酸与硫酸铜溶液均不能发生反应，故B不符合题意； C．氢氧化钾与二氧化硫、硫酸铜溶液均能反应，氢氧化钠溶液与二氧化硫、硫酸铜溶液均能反应，故C符合题意； D．稀盐酸与氯化钙溶液不能发生反应，故D不符合题意； 故选C。 8．B 【详解】A．Fe3+与SCN-形成络合物不能大量存在，A错误； B．能使石蕊溶液变红的溶液含有大量氢离子与Na+、Mg2+、Cl-、SO互不反应，可以大量共存，B正确； C．MnO为紫红色，不能在无色溶液中大量存在，C错误； D．能使酚酞溶液变红的溶液含有大量氢氧根离子，与Mg2+形成氢氧化镁沉淀，少量氢氧根与Al3+形成氢氧化铝沉淀，过量形成偏铝酸根，D错误； 答案选B。 9．B 【详解】试题分析：A．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中生成碳酸氢钙和次氯酸，即H2O＋CO2＋ClO—=HCO3-＋HClO，A错误；B．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中生成碳酸钠、碳酸铵和水，即OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O，B正确；C．Fe3O4与稀HNO3发生氧化还原反应，即3Fe3O4＋NO3—＋28H＋=NO↑＋9Fe3＋＋14H2O，C错误；D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2生成碳酸钙、碳酸钠和水，即2HCO3—＋Ca2＋＋2OH—=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O，D错误，答案选B。 考点：考查离子方程式正误判段 10．D 【详解】A．溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为溶液和H2SO4的反应，则曲线②为溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．c点时①中硫酸过量，溶液显酸性，故B正确； C．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故C正确； D．a、b处加入的溶液体积相等，根据硫酸根守恒可知生成的硫酸钡沉淀量相同，故D错误； 故选：D。 11．D 【详解】A项，铝热反应是氧化还原反应，铝热反应是放热反应，错误；B项，镁和盐酸的反应是氧化还原反应，是放热反应，错误；C项，硫酸与氢氧化钾的反应不是氧化还原反应，是放热反应，错误；D项，灼热的C与CO2的反应为氧化还原反应，为吸热反应，正确；答案选D。 12．C 【详解】由Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋可知，Zn元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则 ①Zn作还原剂，被氧化，①正确； ②Zn元素的化合价升高，Zn是还原剂，②错误； ③Zn是还原剂，具有还原性，③正确； ④Fe元素的化合价降低，Fe2+是还原产物，④错误； ⑤Fe2+中Fe元素的化合价能升高，也能降低，则既具有还原性也具有氧化性，⑤错误； ⑥由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知Fe3＋的氧化性比Zn2＋的氧化性强，⑥正确； 综上所述①③⑥正确； 答案选C。 13．B 【详解】A．Fe2(SO4)3在该反应过程中作催化剂，I 中Fe3+被还原为Fe2+，II 中Fe2+被氧化为Fe3+，所以M是Fe2+，M’是Fe3+，故A错误； B．反应I中氧元素化合价由-1升高为0，当反应I有1molO2生成时，转移2mol电子，故B正确； C．I 中Fe3+被还原为Fe2+，II 中Fe2+被氧化为Fe3+，在H2O2分解过程中，Fe3+是催化剂，故C错误； D．根据反应II可知H2O2的氧化性比Fe3+强，根据反应I可知H2O2的还原性比Fe2+强，故D错误； 选B。 14．B 【详解】A．由浓硫酸中+6价硫具有强氧化性可知，焦硫酸中+6价硫也具有强氧化性，A项正确； B．Na2S2O7可写成Na2SO4·SO3，溶于水后SO3和水反应生成硫酸，溶液显酸性，B项不正确； C．假设浓硫酸的质量为100g，则H2SO4的质量为100g×98%=98g，H2O的质量为100g-98g=2g，则H2SO4的物质的量为=1mol，H2O的物质的量为=mol，故98%的H2SO4可表示为H2SO4·H2O，如果把H2SO4表示为SO3·H2O，则98%的浓硫酸也可表示为SO3·H2O，C项正确； D．焦硫酸与水反应生成硫酸：H2SO4·SO3+H2O=2H2SO4，硫酸属于强电解质，D项正确； 故选B。 15．D 【分析】均溶于硫酸，由制备流程可知，酸溶后的溶液含Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入过量铁粉后溶液中只有Fe2+，滤渣中为SiO2、Cu。滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出晶体绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成FeOOH，以此来解答。 【详解】A．由硫铁矿烧渣得到绿矾主要成分为FeSO4·7H2O，所以酸浸选用硫酸来溶解，A正确； B．“还原”时参加反应的与烧渣中反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+ Cu2+=Cu+ Fe2+，所以过量还原铁粉满足：，B正确； C．“氧化”时发生的反应为FeSO4与空气中的氧气发生氧化还原反应生成FeOOH，化学方程式为，C正确； D．“氧化”时越高，会使铁黄中混有Fe(OH)3，得不到纯净的铁黄，D错误； 故选D。 16．A 【分析】无色透明溶液中一定不含Cu2＋，可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH-、Cl-、CO、NO。现进行如下实验： (1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，溶液呈碱性，一定含有OH-，OH-与Mg2＋不共存，所以一定不含Mg2＋。 (2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，说明原溶液一定不含有CO，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 (3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，沉淀为氯化银，原溶液中一定含有Cl-。 溶液中不含Mg2＋、Cu2＋，根据电荷守恒，一定含有Na＋。 【详解】A．原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、Na＋，故A正确； B．原溶液中肯定没有的离子为Mg2＋、Cu2+、CO，故B错误； C．原溶液中可能存在的离子为NO，Na＋一定存在，故C错误； D．原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、Na＋，一定不存在Mg2＋、Cu2+、CO，可能存在NO，故D错误； 选A。 17．(1) ①④ ③ ② (2) 氧化 c (3)AC (4) Pb3O4 2：1 (5) 【详解】（1）①④中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应；②③中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应②中水既不是氧化剂，也不是还原剂；反应③中，水中氧元素的化合价从-2价升高到0价，失去电子，水作还原剂，被氧化；反应②是氧化还原反应，反应中只有Cl元素的化合价发生变化，水既不被氧化，又不被还原，故答案为：①④；③；②； （2）NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化成Fe3+，则NaNO2做氧化剂，具有氧化性；选项中4中物质都有氧化性，但Fe3+不能将Fe2+转化为Fe3+，故不能实现转化的是FeCl3； （3）三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子； A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，故A正确； B．若铁粉无剩余，结合A项分析，溶液中一定含有Fe2+，可能有Cu2+，故B错误； C．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，故C正确； D．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，故D错误； 答案选AC； （4）氧化还原反应遵循原子个数守恒，依据方程式：X(铅丹)+4HNO3═PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O可知，X含有3个Pb和4个O，化学式为：Pb3O4；根据Pb的常见价态为+2、+4价，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1； （5）CO和NO在催化剂作用下生成无毒、无害气体CO2和氮气，氧化剂是NO，还原剂是CO，电子转移如图所示，。 18．(1) Na2CO3溶液 NaCl 蒸发结晶 (2) 盐酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ (3)Na+(NaCl) (4)c 【分析】先将混合物溶解，得到溶液A，加入过量Na2CO3溶液，过滤后得沉淀BaCO3，滤液溶质为NaCl与Na2CO3，经盐酸调pH酸化后，Na2CO3转化为NaCl，再经蒸发结晶可得NaCl固体，洗涤沉淀BaCO3的目的是洗去附着的NaCl与Na2CO3，再过滤可得纯净的沉淀BaCO3，加入过量盐酸，蒸发结晶可得BaCl2固体； 【详解】（1）试剂a是Na2CO3；固体A是NaCl；由滤液获得固体A第ii步的方法是蒸发结晶； （2）试剂b是盐酸；BaCO3与盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑； （3）如果BaCO3未经洗涤，表面会附着NaCl与Na2CO3，后续Na2CO3会与盐酸反应生成NaCl，故最后固体C中可能含有的杂质是Na+(NaCl)； （4）NaCl的质量分数=×100%，但固体A所得NaCl有一部分来源于Na2CO3与酸反应，故m(固体A中NaCl) >m(混合物中NaCl)，则要通过称量所得BaCl2的质量，再经计算可得m(混合物中NaCl)=m(混合物)-m(BaCl2)，故选c。 19．(1)红褐色 (2) (3) B (4)丁达尔效应 (5)渗析 (6) 负极 氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷 电泳 【详解】（1）将饱和溶液加到沸水中，加热生成氢氧化铁胶体呈红褐色为止即制得胶体，答案为：红褐色 （2）制备过程中，发生化学反应的方程式为，答案为：； （3）小米同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体，可能是生成的胶体发生聚沉得到氢氧化铁沉淀，属于碱类，答案为：, B; （4）胶体的胶粒直径在1nm-100nm之间，用光束照射时可以发生丁达尔效应，答案为：丁达尔效应 （5）胶体粒子不能通过半透摸，离子可以透过半透膜，通过渗析法实现两者分离，答案为：渗析； （6）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，在电场的作用下胶粒向负极移动，所以负极附近的颜色加深，化学上把这种现象成为电泳，答案为：负极，氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，电泳。 20．(1)降低温度、减缓过氧化氢分解 (2) 还原 (3) MnSO4溶液 H2O2、NaOH H2O2、H2SO4 (4)2H2O22H2O+O2↑，H2O2+MnO2+2H+=Mn2++ O2↑+2H2O，前者MnO2做催化剂，后者做氧化剂 (5)其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性 【详解】（1）过氧化钠和水反应放热，温度升高，过氧化氢不稳定，高温易分解，答案为：降低温度、减缓过氧化氢分解； （2）溶液为酸性，过氧化氢和高锰酸钾反应的总反应为：，用总反应减去还原反应得到氧化反应，即；猜想2.→中Mn元素化合价升高，可猜想具有还原性，答案为：；还原； （3）①探究的是Mn2+的性质，所以溶液X为MnSO4溶液； ②根据(2)II.溶液A为碱性环境，有棕褐色固体生成，且iii是i的对照实验，可知试剂a为过氧化氢和氢氧化钠，根据(2)I.溶液B为酸性，产生气泡，无沉淀生成，且iii是ii的对照实验，则试剂b为过氧化氢和稀硫酸，答案为：MnSO4溶液；H2O2、NaOH；H2O2、H2SO4； （4）由现象可知，加入少量二氧化锰后，产生大量气泡，固体没有减少，说明二氧化锰做过氧化氢的催化剂，加入硫酸后固体溶解，说明二氧化锰做反应物且是氧化剂，答案为：2H2O22H2O+O2↑，H2O2+MnO2+2H+=Mn2++ O2↑+2H2O，前者MnO2做催化剂，后者做氧化剂； （5）通过以上实验发现过氧化氢在酸性高锰酸钾溶液中做还原剂，在碱性条件下，与锰离子反应做氧化剂，在酸性条件下与二氧化锰反应做还原剂，答案为：其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性。 答案第6页，共7页 答案第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $$