湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

长郡中学2024年下学期高二期中考试 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分） 1. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖 B. 研发催化剂将CO2还原为甲醇有利于碳中和目标的实现 C. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为CO2(g)是吸热反应 D. 升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2. 下列叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B. 在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为 C. 已知，则 D. 已知中和热，则 3. 借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法不正确的是 A. 所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器量筒 B. 为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液 C. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 D. 溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 4. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法正确的是 A. 依据图a可判断逆反应 B. 在图b中，虚线只可表示加入催化剂 C. 图c可表示增大Z的浓度 D. 图d可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况 5. 三氯氧钒(VOCl3)主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。合成原理是=4VOCl3(l)+3CO2(g)ΔH=–861.7kJ·mol⁻1。在密闭反应器中充入足量、C(s)和Cl2(g)发生上述反应，测得Cl2平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是 A. X代表压强 B. C. 平衡常数：K(b)>K(a) D. 其他条件不变，升高温度可使c点向a点迁移 6. 在容积不变的容器中充入和发生反应：。起始投料比均为，其他条件不变时，分别探究温度以及不同催化剂对上述反应的影响，实验测得与时间的关系如图。下列说法正确的是 A. 在Ⅱ的条件下，该反应的平衡常数 B. ，Ⅲ中平均反应速率 C. 对比Ⅰ、Ⅱ，说明反应温度相同，使用的催化剂效果Ⅱ优于Ⅰ D. 对比Ⅰ、Ⅲ，说明加入催化剂，没有加快反应速率，但是提高了平衡转化率 7. 已知体系自由能变化ΔG=ΔH-TΔS。已知两个反应的ΔG与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是    已知：ΔH和ΔS随温度变化很小 A. 反应②的ΔS<0 B. 反应①在1200℃时能自发进行 C. 在一定温度范围内，反应①②均能自发 D. 反应②的ΔH＞0 8. 已知 下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是 A. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好 B. 步骤④中反应温度提高至1000℃，反应速率加快且催化剂的活性更高 C. 步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 D. 若此反应中△H和△S不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度应低于466.7K 9. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。 酸 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 A. 在冰醋酸中可发生化学反应 B. 在冰醋酸中硝酸的电离方程式为 C. 水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 D. 向的冰醋酸溶液中加入少量氯化钠固体，的电离平衡正向移动 10. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中对应的温度大小关系为 B. P点溶液中可大量存在 C. 温度不变，通入少量氯化氢气体，可使溶液从Q点变到N点 D. 在温度下，将的盐酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液呈中性 11. 室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-) B. 水电离的c(H+)：①=②=③=④ C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2 12. 下列实验操作、现象以及解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 常温下，测定和溶液的 B 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 与发生双水解 C 常温下，向溶液中滴加酚酞溶液 溶液变为浅红色 D 常温下，用计分别测定溶液和溶液的 测得都等于7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D 13. 某化学兴趣小组的同学将溶液和溶液倒入淀粉和的混合溶液中，该实验的反应原理有①；②；③（橙红色）。观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色。下列说法正确的是 A. 是反应的催化剂 B. 反应后混合液的减小 C. 该实验条件下，反应速率： D. 可以用溶液代替溶液进行上述实验 14. 室温下，取浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液、K2CrO4溶液各10.00mL于锥形瓶中，分别用0.1mol·L-1的AgNO3溶液滴定，滴定过程中的pX[pX=-lg c(X)，X=Cl⁻、]与滴加AgNO3溶液体积的关系图所示，已知：Ag2CrO4为红色，lg3=0.47。下列说法不正确的是 A. 可用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示剂 B. Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12 C. a=8.53 D. 其他条件不变，若将NaCl溶液改为NaI溶液，则滴定终点向下移动 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15. 根据要求回答以下问题： Ⅰ．室温下，有如下四种溶液：①溶液；②的溶液；③的溶液；④的溶液。 （1）①和③溶液中水电离产生的之比为___________。 （2）将②稀释1000倍，稀释后溶液中约为___________。 （3）④中___________（填准确数值，无需运算）。 Ⅱ．是常见的大气污染物，是导致温室效应的主要气体，为减少对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。 （4）和可用溶液吸收，主要反应：;。 下列措施不能提高尾气中和去除率的有___________（填标号）。 A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 C.吸收尾气过程中定期补加适量溶液 （5）工业上用与反应合成甲醇（a和b均大于零）： ① ② ③ 则__________（用含的代数式表示），__________（用含a、b的代数式表示）。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填标号）。 A.混合气体的密度保持不变 B.的转化率保持不变 C.的体积分数保持不变 16. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。用标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的___________。（已知室温下醋酸的） （2）根据该同学的计算结果，应该选___________作指示剂（填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”）。 （3）该滴定达到终点时的现象是____________。 （4）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为__________。 （5）用标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示。 滴定次数 待测溶液的体积/ 标准溶液的体积/ 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.02 25.01 2 25.00 0.70 25.71 3 25.00 0.50 24.2 则该白醋的浓度是____________，____________（填“符合”或“不符合”）国家标准。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________（填标号）。 A. 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定过程中摇动时有液滴溅出 D. 读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 17. 已知室温下浓度均为的各溶液如下表所示。 溶液 5.1 4.0 11.0 9.7 11.6 （1）①溶液显酸性的原因是__________。 ②侯氏制碱法中，使从母液中析出的措施不包括_________（填标号）。 A.冷却 B.加入食盐细颗粒 C.通入 ③时，将氨水与盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中：，试用含a的代数式表示的电离常数__________。 （2）①上述5种溶液中，水的电离程度最小的是___________（填化学式）。 ②溶液中，___________（填“>”“<”或“=”）。 （3）①向溶液中加入过量的溶液，写出反应的离子方程式：____________。 ②在一定温度下，溶液加水稀释至过程中，下列数值变小的是_________（填标号）。 A. B. C. D. ③已知时氢氰酸的电离平衡常数，同浓度、同体积的与的混合溶液呈___________（填“酸”“碱”或“中”）性。 18. 硫化氢既是一种污染环境的有害气体，也是一种可以转换合成为多种化工产品的硫资源，合理地利用这部分硫资源对环境保护及提高能源经济效益都非常重要。 Ⅰ．硫化氢和甲烷重整制氢气是硫化氢利用的一种新途径。 该途径主反应为： 副反应： （1）在一定温度下的恒容密闭容器中发生该主反应，下列能说明反应已达平衡状态的有________（填标号）。 a. b. c.混合气体的平均摩尔质量保持不变 （2）实验测得主反应（是速率常数，只与温度有关）。 ①主反应的化学平衡常数K与速率常数的关系：___________。 ②反应达平衡后，仅升高温度，增大的倍数__________（填“>”“<”或“=”）增大的倍数。 ③若在的恒容密闭容器中充入和，在一定温度下只发生主反应，达到平衡时，为，则的转化率为__________，__________（请写出计算式）。 （3）在反应温度为、进料和的物质的量之比为时，转化率可达90%，但后催化剂也迅速失活。其原因为___________。 Ⅱ．硫化氢回收制硫黄是硫化氢利用的另一种途径。和在硫酸铝溶液中发生反应：。探究硫化氢转化率的影响因素，其他条件相同时，的转化率随投料比的变化如图1所示，的转化率随温度的变化如图2所示。 （4）该工艺的最优条件为____________。 （5）当温度升高至时，的转化率下降，从溶解度分析其原因可能为____________。 长郡中学2024年下学期高二期中考试 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）A （5） ①. ②. ③. B 【16题答案】 【答案】（1）8 （2）酚酞 （3）当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 （4）26.10 （5） ①. 0.6 ②. 符合 （6）CD 【17题答案】 【答案】（1） ①. 的电离大于水解 ②. C ③. （2） ①. ②. = （3） ①. ②. CD ③. 碱 【18题答案】 【答案】（1）c （2） ①. ②. > ③. 30% ④. （3）甲烷分解，催化剂表面积碳增多导致催化剂性能衰退 （4）投料比为2，温度为 （5）温度过高，和在盐溶液中溶解度减小，导致转化率下降 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $