吉林省长春市第二中学2024-2025学年高一上学期第二学程考试 化学试题

2024级高一年级第二学程测试化学科试卷 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 H：1 C：12 一、单选题(每小题仅有一个正确答案，每题3分) 1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 2. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 选项 X Y Z A 干冰 氧化物 化合物 B 烧碱 电解质 能导电物质 C 大理石 化合物 电解质 D 纯碱 碱 电解质 A. A B. B C. C D. D 3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 活性炭可用于净水 B. 碳酸钠可用作糕点膨松剂 C. 过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂 D. 氯气可用作杀菌消毒 4. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 强碱性溶液中： B. 使酚酞溶液呈红色的溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 含有大量的水溶液中： 5. 下列有关氯及其化合物的说法错误的是 A. 可以用二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒 B. 常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存 C. 纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业上可用此反应制备盐酸 D. 氯气制备工厂若发生泄漏，可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离 6. 下列实验操作正确，并且与选项中实验目的匹配的是 A．稀释浓硫酸 B．读取液体体积 C．除去CO2中的少量HCl D．溶液加热 A. A B. B C. C D. D 7. 为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如图所示的试管中加入苯(苯的密度为0.86 g·cm-3，不溶于水)；②拔出大头 针，使Na(密度为0.97 g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1.2 g·cm-3)。下列说法中正确的是 A. 把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层 B. 钠一直停留在苯层不发生反应 C. Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生 D. Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生 8. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是 A. 分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B. 分别将它们配制成溶液，逐滴滴加稀盐酸 C. 分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 D. 分别加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生 9. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A B C D 闻氯气的气味 制备氢氧化铁胶体 验证Na和水的反应是否为放热反应 检验化合物中是否含钾元素 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（ ） A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色无味气泡冒出(H+) B. 使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H+、Cl2) C. 新制氯水呈浅黄绿色(Cl2) D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl−) 11. 关于反应的下列说法中，正确的是 A. 是氧化剂，NaOH是还原剂 B. 还原剂与氧化剂的质量比为71：80 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 参加反应转移的电子数为个 12. 同温同压下，下列关于相同质量的氧气和氮气的说法正确的是 A. 体积之比为7∶8 B. 密度之比为7∶8 C. 物质的量之比为1∶1 D. 分子数之比为8∶7 13. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 100g46%的乙醇溶液中有个氧原子 B. 28g由和CO组成的混合气体中含有的原子数为 C. 标准状况下，中含有的原子总数为： D. 常温常压下，1mol氨气中含有的原子数为 14. 近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威胁了非洲人民的生命。在此期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是 A. “84”的消毒液属于纯净物 B. “84”的消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂 C. “84”消毒液中的NaClO比较稳定，不需密封保存 D. “84”消毒液杀菌消毒过程中并未发生氧化还原反应 15. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A. 性质①说明溶液中存在电离： B. 性质②中发生反应的离子方程式为 C. 性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应 D. 以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 16. 泡腾片是一种常用的家庭消毒剂。某实验小组设计了如下实验测定泡腾片中的含量，实验步骤流程如下： 已知：①反应原理：，滴定原理：； ②泡腾片说明书中所示的的含量为80.0mg/片。 下列有关说法不正确的是 A. 氧化性： B. 上述涉及的反应中仅有3种元素化合价发生变化 C. “溶解”步骤中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯 D. 实际测得的含量为65.0mg/片，可能原因是在“反应”步骤中，参与了反应 17. 某化学实验小组以草木灰为原料制取晶体，制取流程如下图所示。 已知：草木灰的成分是、、和不溶于水的杂质。下列说法错误的是 A. 步骤①和步骤④的操作均为过滤 B. 过量试剂I是溶液，其作用是除去、 C. 过量试剂II是溶液，其作用是除去过量 D. 滤液II中的主要离子为、、 18. 某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3(g)= 2Na2SO4+O2。据此判断下列反应方程式错误的是 A. 2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 B. Na2O2+2NO2=2NaNO3 C. 2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2 D. 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 二、简答题 19. Ⅰ．阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出，用吸收等一系列操作可获得电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)：能导电的是___________。 （2）将⑨通入足量④的溶液中，离子方程式是___________。将⑩投入水中，离子方程式是___________。 （3）将少量溶液⑤滴入氢氧化钡溶液中，会产生白色沉淀，试写出离子方程式___________。 （4）配平下列反应方程式___________，。 （5）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。人体正常的血红蛋白含有。若误食亚硝酸盐如()，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，可以服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。 A. 亚硝酸盐被氧化 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C将还原为 D. 亚硝酸盐是还原剂 20. 某小组通过实验探究和的性质。 实验一：探究和的溶解性和水溶液的酸碱性。 步骤 实验操作 观察到的实验现象 ① 在2支试管里分别加入和，各加入10mL水，振荡 全部溶解，得到透明溶液 部分溶解，试管底部有少许固体 ② 步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液 溶液变红色 溶液变浅红色 ③ 在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡 没有气泡产生 产生少量气泡 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）常温下，的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)的溶解度。 （2）下列推断正确的是___________(填字母)。 A. 碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性 B. 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性 C. 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性 D. 碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性 （3）溶液和少量盐酸反应生成，离子方程式为___________。 实验二：探究和的热稳定性。 观察到的实验现象如下表所示： 物质 装置B中现象 装置C中现象 无明显变化 开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清 白色粉末变蓝色 开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊 根据上述实验现象，回答下列问题： （4）装置B的名称___________。 （5）加热时，装置C中产生气泡的原因是___________。 （6）实验结论是___________。 （7）加热发生反应的化学方程式为___________。 21. 次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。 查阅资料： ①常温常压下，为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和，易溶于水并与水立即反应生成HClO。 ②将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应：，用水吸收(不含)制得次氯酸溶液。 ③25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气；氯气更易溶于有机溶剂如四氯化碳中。 该学习小组用以下装置制备次氯酸溶液，回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式是_______。 （2）各装置的连接顺序为_______→_______→_______→_______→E。_______ （3）下列物质中，属于酸性氧化物的是_______(选填序号)。 a． b． c．NO d．CaO （4）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______，反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_______。 （5）装置C的主要作用是_______。 （6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是(答出一条即可)_______。 （7）配平下列离子方程式：_________ __________________________________________。 2024级高一年级第二学程测试化学科试卷 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 H：1 C：12 一、单选题(每小题仅有一个正确答案，每题3分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】A 二、简答题 【19题答案】 【答案】（1） ①. ①②④⑤⑥ ②. ③⑧⑩ （2） ①. ②. （3） （4） （5）AD 【20题答案】 【答案】（1）小于 （2）B （3） （4）球形干燥管 （5）加热时排出了部分装置内的空气 （6）的热稳定性比强 （7） 【21题答案】 【答案】（1） （2）A→D→B→C→E （3）ab （4） ①. 增大接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 ②. 防止反应放热后温度过高导致分解 （5）除去中的 （6）制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较高或制得的次氯酸溶液不含有或氯元素的利用率高等 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $