精品解析：河北省石家庄市第一中学2024-2025学年高一上学期10月份考试 化学试题

石家庄市第一中学 2024级高一级部第一学期化学学课十月份考试试题 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 K 39 Mg 24 Al 27 Cu 64 Fe 56 Zn 65 一、单选题 1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D. 空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm 2. 硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥， 宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于的说法中，不正确的是 A. 从其阳离子看，属于钾盐 B. 从其阴离子看，属于硝酸盐 C. 它属于纯净物中的无机化合物 D. 因为含有氧元素，故它属于氧化物 3. 如图是制备Fe(OH)3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是 A. 将FeCl3稀溶液滴入温水中即可 B. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中 C. 将饱和FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中 D. 将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中 4. 下列说法正确的是 A. 氢氧化铁胶体带正电荷 B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物 C. 胶体中一个胶体分子就是一个胶体粒子 D. 、金刚石、石墨都是碳的同素异形体 5. 下列图示中逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 6. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 A. 过滤 B. 渗析 C. 蒸发 D. 丁达尔效应 7. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 铜丝能导电 固体不导电 溶液能导电 熔融能导电 结论 铜是电解质 固体中不含离子 在通电条件下发生电离 是电解质 A. A B. B C. C D. D 8. 物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 9. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ②⑤⑥ 10. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 含氯化铁的溶液：、、、 11. 下列变化，需要加入氧化剂才能进行的是 A. NaCl→AgCl B. HCl→H2 C. H2O2→O2 D. C→CO2 12. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B. Ca2＋＋CO=CaCO3↓ Ca(NO3)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaNO3 C. CO+2H＋=CO2↑+H2O BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑+H2O D. H＋＋OH-=H2O Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓+2H2O 13. 下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A Cu(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液 C Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀盐酸 D CaCO3与稀硝酸 CaCO3与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 14. 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 澄清石灰水 HNO3 弱电解质 AlCl3 HF HClO 氨水 非电解质 Fe CO2 C2H5OH H2O A. A B. B C. C D. D 15. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 溶液与足量NaOH溶液反应： B. 铁与盐酸反应： C. 向溶液中通入： D. 溶液与过量NaOH溶液混合： 16. 已知：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 溶液中可发生反应： B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性 C. 氧化性强弱顺序为 D. 反应①中，是的还原产物 17. 下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向石灰乳中加入稀盐酸： 正确 B 少量溶液与溶液反应： 正确 C 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式 D NaOH溶液中通入少量 正确 A. A B. B C. C D. D 18. 下列导电性变化图像和实物对应一致的 A. 向AgNO3溶液中通入HCl直至过量 B. 向氨水中通入HCl直至过量 C. 向饱和石灰水中不断通入CO2至恰好沉淀完全 D. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全 19. 在酸性条件下，可发生如下反应：，中Cr的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 20. 用下列方法可制备氯气： ①； ②； ③。 若要制得相同质量的氯气，上述三种方法中所转移的电子数目之比是 A. B. C. D. 二、非选择题 21. 回答下列问题： （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ：_______。 ：_______。 （2）完成下列反应的离子方程式： 溶液与溶液混合：_______。 醋酸和NaOH：_______。 碳酸钙和过量盐酸反应：_______。 22. 完成下列问题。 （1）现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3；⑨HCl。以上物质能导电的是_______(填序号，下同)；以上物质属于电解质的是：_______。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的还原剂是_______ (填化学式，下同)， 氧化剂是_______。 （3）查阅资料可知，铜和浓H2SO4共热，发生反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为_______。 （4）请配平下列反应方程式：_______。 _______K2Cr2O7+______________KCl+_______CrCl3+_______Cl2↑+_______H2O 若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为_______个。 23. 某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且单位体积溶液中每种离子的数目均相等，依次进行下列实验： （1）由题干可知，溶液中一定不存在_______(填离子符号，下同)；向原溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红，则可证明_______的存在，同时排除_______的存在。 （2）向原溶液中滴加过量稀盐酸，过量溶液，有白色沉淀产生，则可证明_______的存在。有关的离子方程式为_______。 （3）取(2)中的滤液，向滤液中加入溶液和稀硝酸，出现白色沉淀，有关的离子方程式为_______。 （4）根据上述实验事实可知，原溶液中_______存在(填“一定”“可能”或“一定不”，下同)，_______存在。 24. 法医常用“马氏试砷法”检验是否砒霜(As2O3)中毒，其原理是用锌和盐酸与试样混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢(AsH3，H为+1价)气体，砷化氢再受热分解生成砷(As)单质，砷单质积聚而成亮黑色的“砷镜”，以此现象作为判断。涉及的化学反应如下： ① As2O3 + 6Zn + 12HCl = 2AsH3↑+ 6ZnCl2 + 3X ② 2AsH32As + 3H2↑ 回答下列有关问题： （1）反应①中物质X的化学式为___________。 （2）用单线桥法表示反应①中电子的转移情况：_________。 As2O3 + 6Zn + 12HCl = 2AsH3↑+ 6ZnCl2 + 3X （3）还原性强弱：Zn ___________ AsH3(“>”“<”或“=”)。 （4）反应②中被还原的元素是___________，氧化产物是___________。 （5）若反应①中产生的AsH3在反应②中全部被分解，则当反应②生成6个H2，反应①转移___________个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄市第一中学 2024级高一级部第一学期化学学课十月份考试试题 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 K 39 Mg 24 Al 27 Cu 64 Fe 56 Zn 65 一、单选题 1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D. 空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体能发生丁达尔效应，是胶体的性质，A不符合题意； B．空气中的小水滴颗粒在运动，这是胶体的运动学性质，B不符合题意； C．雾是一种胶体，雾的胶粒带有相同的电荷，是胶体的性质，C不符合题意； D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，D符合题意； 故选D。 2. 硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥， 宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于的说法中，不正确的是 A. 从其阳离子看，属于钾盐 B. 从其阴离子看，属于硝酸盐 C. 它属于纯净物中的无机化合物 D. 因为含有氧元素，故它属于氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸钾中含有钾离子和硝酸根离子，从其阳离子看，属于钾盐，A正确； B．硝酸钾中含有钾离子和硝酸根离子，从其阴离子看，属于硝酸盐，B正确； C．硝酸钾是纯净物，为无机化合物，C正确； D．只含两种元素，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，硝酸钾含三种元素，不是氧化物，D错误； 答案选D。 3. 如图是制备Fe(OH)3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是 A. 将FeCl3稀溶液滴入温水中即可 B. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中 C. 将饱和FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中 D. 将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．将FeCl3稀溶液滴入温水中，由于水解程度小，不能制备Fe(OH)3胶体，故A错误； B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，发生化学反应，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故B错误； C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可，是实验室制备胶体的方法，即Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故C正确； D．将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中，发生化学反应，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，故D错误； 答案为C。 4. 下列说法正确的是 A. 氢氧化铁胶体带正电荷 B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物 C. 胶体中一个胶体分子就是一个胶体粒子 D. 、金刚石、石墨都是碳的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体成电中性不带电，胶粒带正电荷，A错误； B．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，比如氧气和臭氧组成的混合气体只有氧元素，B错误； C．胶体中胶体粒子是由许多组成的粒子直径在1~100nm的集合体，C错误； D．、金刚石、石墨都是由碳元素组成性质不同的单质，它们互称为同素异形体，D正确； 故答案为：D。 5. 下列图示中逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．有些化合反应不属于氧化还原反应，如氧化钙和水生成氢氧化钙，故A错误； B．气溶胶包含在胶体中，故B错误； C．钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误； D．混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确； 故选D。 6. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 A. 过滤 B. 渗析 C. 蒸发 D. 丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选； B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选； C．蒸发是根据熔沸点不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C选； D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选； 故选：C。 7. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 铜丝能导电 固体不导电 溶液能导电 熔融能导电 结论 铜是电解质 固体中不含离子 在通电条件下发生电离 是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误； B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误； C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误； D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确； 答案选D。 8. 物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．对物质进行再分类的方法为树状分类法，甲图所示的分类方法属于树状分类法，A正确； B．对同一物质按不同标准进行分类的方法称为交叉分类法，乙图所示的分类方法属于交叉分类法，B正确； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，C正确； D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等不是酸性氧化物，D错误； 故选D。 9. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ②⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①七氧化二锰为酸性氧化物，故错误； ②氧化铝在熔融状态下能导电说明氧化铝在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故正确； ③胆矾是五水硫酸铜的俗称，有固定的化学组成，属于纯净物，故错误； ④碱石灰为混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故错误； ⑤电解质溶液导电的原因是电解质在溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，故正确； ⑥氯化铝是电解质，但熔融的氯化铝不导电，故错误； ②⑤正确，故选C。 10. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 含氯化铁的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中：、、、各离子互不反应，可以大量共存，A符合题意； B．常温下的溶液中含有大量 H+，不能大量共存，B不合题意； C．遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，不能大量共存，C不合题意； D．含氯化铁的溶液，不能大量共存，D不合题意； 故选A。 11. 下列变化，需要加入氧化剂才能进行的是 A. NaCl→AgCl B. HCl→H2 C. H2O2→O2 D. C→CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铁与氢氧化钠均为强电解质，反应生成氢氧化铁沉淀，能用该离子方程式表示，A不符合题意； B．氢元素化合价降低，HCl作氧化剂，需加入还原剂发生反应，B不符合题意； C．过氧化氢分解生成氧气和水，不需加入氧化剂可以实现，C不符合题意； D．碳元素化合价升高，碳单质作还原剂，需加入氧化剂发生反应，D符合题意； 故选D。 12. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B. Ca2＋＋CO=CaCO3↓ Ca(NO3)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaNO3 C. CO+2H＋=CO2↑+H2O BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑+H2O D. H＋＋OH-=H2O Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuCO3不能在水溶液中存在，不能和氢氧化钠溶液反应，A错误； B．硝酸钙和碳酸钠反应实质为钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，离子方程式能改写成相应化学方程式，B正确； C．碳酸钡为沉淀，不能拆， C错误； D．氢氧化钡和硫酸反应实质为氢离子和氢氧根离子生成水、硫酸根子和钡离子生成硫酸钡，离子方程式为2H＋＋Ba2++SO+2OH-= BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选B。 13. 下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A Cu(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液 C Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀盐酸 D CaCO3与稀硝酸 CaCO3与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A错误； B．BaCl2和Na2SO4、Ba(OH)2和K2SO4反应的实质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式都是：Ba2++=BaSO4↓，故B正确； C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，BaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故C错误； D．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D错误； 故选：B。 14. 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 澄清石灰水 HNO3 弱电解质 AlCl3 HF HClO 氨水 非电解质 Fe CO2 C2H5OH H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlCl3溶于水完全电离产生自由移动的Al3+、Cl-，因此AlCl3属于强电解质，Fe是金属单质，不是化合物，因此不属于非电解质，A错误； B．选项物质符合物质的分类标准，B正确； C．澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，C错误； D．氨水是氨气的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于弱电解质；H2O能够微弱电离产生自由移动的H+、OH-，因此H2O属于弱电解质，D错误； 故合理选项是B。 15. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 溶液与足量NaOH溶液反应： B. 铁与盐酸反应： C. 向溶液中通入： D. 溶液与过量NaOH溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中含有Ca2+、，与OH-反应生成、H2O，再与溶液中的反应生成CaCO3，当NaOH溶液足量时，其反应的离子方程式为，故A项正确； B．铁与盐酸反应：，故B项错误； C．CaCO3能溶于HCl，因此向溶液中通入，二者不会发生反应，故C项错误； D．溶液中含有、H+、， 溶液与足量NaOH溶液混合，根据酸碱中和优先反应原则可知，OH-先与H+反应，二者反应结束后， OH-与反应，， 故D项错误； 故答案为：A。 16. 已知：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 溶液中可发生反应： B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性 C. 氧化性强弱顺序为 D. 反应①中，是的还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】根据①可知，氧化性：，还原性：Cl-＞Mn2+；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，以此分析； 【详解】A．由反应②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，该反应可以发生，A正确； B．反应③中Cl2是氧化剂，发生还原反应，显示氧化性，B错误； C．由分析可知，氧化性：，C正确； D．反应①中为氧化剂，Mn元素化合价下降，对应的是还原产物，D正确； 故选B。 17. 下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向石灰乳中加入稀盐酸： 正确 B 少量溶液与溶液反应： 正确 C 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式 D NaOH溶液中通入少量 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰乳为悬浊液，氢氧化钙应保留化学式，故离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，该评价错误，故A不选； B．少量NaHSO4的溶液与的溶液混合反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为：，该评价错误，故B不选； C．向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，碳酸钡为难溶物，不应写成离子形式，评价正确，故C选； D．NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为：2OH-+CO2═H2O+CO，评价错误，故D不选； 答案选C。 18. 下列导电性变化图像和实物对应一致的 A. 向AgNO3溶液中通入HCl直至过量 B. 向氨水中通入HCl直至过量 C. 向饱和石灰水中不断通入CO2至恰好沉淀完全 D. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全 【答案】B 【解析】 【详解】A．向AgNO3溶液中通入HCl会发生反应，溶质从AgNO3变为HNO3，离子浓度几乎不变，导电性几乎不变，HCl过量时离子浓度会增大，导电性会明显增强，故A错误； B．氨水中的是弱电解质，通入HCl会发生反应，从弱电解质变成强电解质NH4Cl，离子浓度会增大，溶液导电性会增强，HCl过量导电性会一直增强，故B正确； C．向饱和石灰水中不断通入CO2至恰好沉淀完全，会从强电解质Ca(OH)2变成难溶的碳酸钙，离子浓度减小，导电性减弱，故C错误； D． 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全，会发生反应，离子浓度会有所减小，但不会为零，故D错误； 故答案为：B。 19. 在酸性条件下，可发生如下反应：，中Cr的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒可知中，设中Cr的化合价为，根据化合价规律可知，解得， 故答案为：C。 20. 用下列方法可制备氯气： ①； ②； ③。 若要制得相同质量的氯气，上述三种方法中所转移的电子数目之比是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应①中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移2mol电子； 反应②中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移2mol电子； 反应③中KClO3为唯一氧化剂，且全部被还原，根据KClO3中氯元素化合价的变化，可知生成1mol氯气转移mol电子； 则要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为2：2： =6：6：5，故答案为D。 二、非选择题 21. 回答下列问题： （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ：_______。 ：_______。 （2）完成下列反应的离子方程式： 溶液与溶液混合：_______。 醋酸和NaOH：_______。 碳酸钙和过量盐酸反应：_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】强电解质完全电离，电离方程式用“=”。 【小问1详解】 为强电解质，在水溶液中完全电离处钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：； 为强电解质，完全电离出钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式为：； 故答案为：； ； 【小问2详解】 溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，对应离子方程式为：； 醋酸和NaOH反应生成醋酸钠和水，对应离子方程式为：； 碳酸钙和过量盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，对应离子方程式为：； 故答案为：；；。 22. 完成下列问题。 （1）现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3；⑨HCl。以上物质能导电的是_______(填序号，下同)；以上物质属于电解质的是：_______。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的还原剂是_______ (填化学式，下同)， 氧化剂是_______。 （3）查阅资料可知，铜和浓H2SO4共热，发生反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为_______。 （4）请配平下列反应方程式：_______。 _______K2Cr2O7+______________KCl+_______CrCl3+_______Cl2↑+_______H2O 若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为_______个。 【答案】（1） ①. ④⑧ ②. ①③⑤⑧⑨ （2） ①. C ②. S、KNO3 （3）1:1 （4） ①. K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O ②. 12 【解析】 【小问1详解】 含有自由移动的电子或离子的物质能导电，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质；①NaCl晶体中钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，在水溶液和熔融状态下能导电，是电解质；②干冰是固态二氧化碳，不能导电，自身不能电离出离子导电，是非电解质；③液态的醋酸不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；④铜能导电，是单质，不属于电解质；⑤BaSO4固体不能导电，在熔融状态下能导电，是电解质；⑥蔗糖不能导电，是非电解质；⑦酒精不能导电，是非电解质；⑧熔融的KNO3能导电，是电解质；⑨HCl不能导电，在水溶液中能导电，是电解质，则能导电的是④⑧，属于电解质的是：①③⑤⑧⑨； 【小问2详解】 该反应中碳元素化合价升高，还原剂是C，硫元素和氮元素化合价均降低，氧化剂是S、KNO3； 【小问3详解】 该反应中硫元素化合价降低，氧化剂是H2SO4，铜元素化合价升高，Cu是还原剂，浓硫酸生成二氧化硫过程中表现氧化性，则2个H2SO4中只有1个H2SO4做氧化剂，氧化剂与还原剂的个数之比为1:1； 【小问4详解】 该反应Cr元素化合价从+6降低至+3价，根据元素守恒，缺少的反应物是HCl，氯元素化合价从-1升高至0价，每反应1个K2Cr2O7得到6个电子，由得失电子守恒，生成3个氯气失去6个电子，结合原子守恒配平反应方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，发生氧化反应的HCl为6个时转移6个电子，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为12个。 23. 某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且单位体积溶液中每种离子的数目均相等，依次进行下列实验： （1）由题干可知，溶液中一定不存在_______(填离子符号，下同)；向原溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红，则可证明_______的存在，同时排除_______的存在。 （2）向原溶液中滴加过量稀盐酸，过量溶液，有白色沉淀产生，则可证明_______的存在。有关的离子方程式为_______。 （3）取(2)中的滤液，向滤液中加入溶液和稀硝酸，出现白色沉淀，有关的离子方程式为_______。 （4）根据上述实验事实可知，原溶液中_______存在(填“一定”“可能”或“一定不”，下同)，_______存在。 【答案】（1） ①. ②. ③. 、 （2） ①. ②. （3） （4） ①. 一定 ②. 一定不 【解析】 【分析】铜离子在溶液中是蓝色的，则无色溶液中没有；向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，则说明溶液显酸性则溶液中含有，同时排除、；向溶液中滴加溶液和稀盐酸，生成白色沉淀在，则溶液中含有；由于加入溶液和稀盐酸引入氯离子，(2)中的滤液加入溶液和稀硝酸，出现白色沉淀无法判断溶液中是否含有氯离子；因为溶液中每种离子的数目相等，溶液中一定有、，根据电荷守恒可知，溶液一定含有，一定没有，以此解题。 【小问1详解】 铜离子在溶液中是蓝色的，则无色溶液中没有；向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，则说明溶液显酸性则溶液中含有，同时排除、，故答案为：；；、； 【小问2详解】 向原溶液中滴加过量稀盐酸，过量溶液，有白色沉淀产生，则可证明，发生反应：，故答案为：；； 【小问3详解】 取(2)中的滤液，向滤液中加入溶液和稀硝酸，出现白色沉淀。说明(2)滤液中的氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，对应离子方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 因为溶液中每种离子的数目相等，溶液中一定有、，根据电荷守恒可知，溶液一定含有，一定没有，故答案为：一定；一定不； 24. 法医常用“马氏试砷法”检验是否砒霜(As2O3)中毒，其原理是用锌和盐酸与试样混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢(AsH3，H为+1价)气体，砷化氢再受热分解生成砷(As)单质，砷单质积聚而成亮黑色的“砷镜”，以此现象作为判断。涉及的化学反应如下： ① As2O3 + 6Zn + 12HCl = 2AsH3↑+ 6ZnCl2 + 3X ② 2AsH32As + 3H2↑ 回答下列有关问题： （1）反应①中物质X的化学式为___________。 （2）用单线桥法表示反应①中电子的转移情况：_________。 As2O3 + 6Zn + 12HCl = 2AsH3↑+ 6ZnCl2 + 3X （3）还原性强弱：Zn ___________ AsH3(“>”“<”或“=”)。 （4）反应②中被还原的元素是___________，氧化产物是___________。 （5）若反应①中产生的AsH3在反应②中全部被分解，则当反应②生成6个H2，反应①转移___________个电子。 【答案】（1）H2O （2） （3）> （4） ①. H ②. As （5）24 【解析】 【小问1详解】 反应①中，根据原子守恒可知，X是H2O； 【小问2详解】 反应中1个Zn失去2个电子，方程式中转移12个电子，单线桥表示为：； 【小问3详解】 Zn为还原剂，AsH3为还原产物，还原性Zn> AsH3； 【小问4详解】 ②中As由-3价升高为0价，H由+1价降低为0价，故被还原的元素为H，氧化产物为As； 【小问5详解】 若反应①中产生的AsH3在反应②中全部被分解，则当反应②生成6个H2，消耗4个AsH3，由上述单线桥表示的电子转移数目可知，反应①中转移24个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $