精品解析：安徽省马鞍山市第二中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷

马鞍山二中2024～2025学年度高一年级10月份月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：O16 K39 Fe56 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列物质分类正确的是 A. 、互为同素异形体 B. 大理石、盐酸、冰水混合物都属于混合物 C. 明矾属于混合物 D. 纯碱、胆矾、都属于盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，、不是单质，不是同素异形体，它们互为同位素，故A错误； B．冰水混合物只含有水，属于纯净物，故B错误； C．明矾只含有一种物质，属于纯净物，故C错误； D．纯碱、胆矾都是由金属阳离子和酸根阴离子形成的，都属于盐，是碱式盐，故D正确； 答案选D。 2. 羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1～100 nm，现将其均匀地分散到蒸馏水中形成分散系。下列说法正确的是 A. 羟基氧化铝是胶体 B. 羟基氧化铝溶于水中所得的分散系能产生丁达尔效应 C. 羟基氧化铝溶于水中所得的分散系能透过半透膜 D. 静置一段时间后，该分散系会产生沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基氧化铝粒子直径为1～100 nm，但是没有分散剂，故不是胶体，故A错误； B．若将羟基氧化铝分散到水中，则形成胶体，能产生丁达尔效应，故B正确； C．羟基氧化铝溶于水中所得的分散系是胶体，胶粒不能透过半透膜，故C错误； D．胶体分散系是介稳分散系，静置不会析出沉淀，故D错误； 答案选B。 3. 根据酸、碱、盐在水溶液中电离的情况，下列说法正确的是 A. 在水溶液中电离出H+的物质不一定是酸 B. 在水溶液中电离出金属阳离子的物质一定是盐 C. 盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D. 碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4溶液电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，故A正确； B．在水溶液中电离出金属阳离子的物质可能是碱，如氢氧化钠，故B错误； C．盐在水溶液中电离出来的阳离子不一定是金属离子，如铵盐电离出的阳离子是铵根离子，故C错误； D．碱在水溶液中电离出的离子可能是NH和OH-，如氨水，故D错误； 答案选A。 4. 水、二氧化碳都是氧化物，下列有关氧化物说法正确的是 A. 氧化物根据所含元素的种类可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 B. 酸性氧化物都是非金属氧化物 C. 碱性氧化物都是金属氧化物 D. 非金属氧化物都是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化物的性质可以将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等，故A错误； B．酸性氧化物不都是非金属氧化物，如七氧化二锰是金属氧化物，属于酸性氧化物，故B错误； C．所用的碱性氧化物都是金属氧化物，故C正确； D．非金属氧化物不都是酸性氧化物，如NO是不成盐氧化物，故D错误； 答案选C。 5. 下列电离方程式正确的是 A. B. (熔融) C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中电离为Na+和OH-，电离方程式为，故A错误； B．在熔融状况下电离为，电离方程式为(熔融)，故B正确； C．在溶液中电离为，电离方程式为=，故C错误； D．一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为，故D错误； 答案选B。 6. 下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是 A. ①置换反应，反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑ B. ②是复分解反应，反应的离子方程式为2H++O2-=H2O C. ③是化合反应，但不是氧化还原反应 D. ④中反应的离子方程式可能是CO2+OH-= 【答案】B 【解析】 【分析】镁和稀盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气，盐酸和氧化钙发生复分解反应生成氯化钙和水，氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙的反应； 【详解】A．一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应；镁和稀盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，故A正确； B．两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；盐酸和氧化钙发生复分解反应生成氯化钙和水，反应为2H++CaO=H2O+Ca2+，故B错误； C．③是氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙的反应，是化合反应，没有元素化合价改变不是氧化还原反应，故C正确； D．④中足量二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸氢钡，反应的离子方程式可能是CO2+OH-=，故D正确； 故选B。 7. 下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸与氯化钠不能反应，氯化钠钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与硫酸钠也不反应，故A错误； B．氯化钡和氢氧化钾不能反应，氢氧化钾也不能通过置换反应生成碳酸钾，故B错误； C．氧气与CO反应生成二氧化碳，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜与C反应生成二氧化碳和铜，过量氧气与C反应生成二氧化碳，少量氧气与C反应生成CO，故C正确； D．盐酸不能与铜发生置换反应生成氯化铜和氢气，故D错误； 故选：C。 8. 下列离子能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO B. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2+溶液呈蓝色，不符合无色溶液的要求，故A不符合题意； B．无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，各离子之间不生成沉淀、气体、水等，互不反应，能共存，故B符合题意； C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，Ba2+与会产生BaSO4沉淀，不能共存，故C不符合题意； D． 紫色石蕊试液呈蓝色的溶液显碱性，OH-、会反应生成水和碳酸根离子，不能共存，故D不符合题意； 故选B。 9. 下列离子方程式不正确的是 A. 溶液中加入过量的氨水： B. 醋酸钠溶液中滴入稀硫酸： C. 溶液中加过量溶液： D. 向石灰乳中加入足量的硫酸溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中加入过量的氨水生成Fe(OH)3沉淀和NH4Cl，离子方程式为，故A正确； B．醋酸钠和稀硫酸反应生成醋酸和硫酸钠，离子方程式为CH3COO-+H+=CH3COOH，故B正确； C．少量，将其定为1，反应生成碳酸钡和水，离子方程式为，故C正确； D．生成的硫酸钙是微溶物，应该保留化学式，故离子方程式为，故D错误； 答案选D。 10. 在溶液中，滴入溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是 A. 的电离方程式是 B. 从滴入溶液开始到a点，溶液中的和的物质的量均减少 C. a点到b点的过程中，白色沉淀不断的增多 D. c点溶液呈酸性 【答案】C 【解析】 【分析】溶液导电的原因是存在自由移动的离子，在溶液中滴入溶液，钡离子和硫酸根离子硫酸钡沉淀、氢离子和氢氧根离子生成水，导致离子浓度减小导电性减弱；a点反应中钡离子首先反应完全，氢氧根离子过量，a-b段氢离子和氢氧根离子继续反应生成水；b-c段硫酸氢钠过量，导电性又增强； 【详解】A．硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，A正确； B．由分析可知，从滴入溶液开始到a点，钡离子和硫酸根离子硫酸钡沉淀、氢离子和氢氧根离子生成水，导致离子浓度减小导电性减弱，B正确； C．由分析可知，a点反应中钡离子首先反应完全，氢氧根离子过量，a-b段氢离子和氢氧根离子继续反应生成水；C错误； D．c点硫酸氢钠过量，溶液显碱性，D正确； 故选C。 11. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 氯化钡与稀硫酸反应 B. 氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 金属铁放入硫酸铜溶液中 D. 燃料的燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钡与稀硫酸反应不属于氧化还原反应，A错误； B．氢氧化铝治疗胃酸过多不属于氧化还原反应，B错误； C．金属铁放入硫酸铜溶液中属于离子反应，又是氧化还原反应，C正确； D．燃料的燃烧不是离子反应，D错误； 答案选C。 12. 已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　 ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C. Fe3+不能与Zn反应 D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+； 【详解】A. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A项正确； B. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B项正确； C. 由分析可知，氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，则反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可以发生，故C项错误； D. ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，Fe发生氧化反应，Fe2+为氧化产物，③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，Fe3+发生还原反应，Fe2+为还原产物，故D项正确； 故本题选C。 13. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，是，是 B. 当有1个生成时，转移4个电子 C. 在整个反应过程中，作催化剂 D. 由反应①可知，的氧化性比强 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，反应①为：，反应②为：，故M为，为，总反应为：，作催化剂。 【详解】A．根据分析，M为，为，A错误； B．反应①为：，反应过程中元素的化合价由-1价升至0价，当有1个生成时，转移2个电子，B错误； C．根据分析，作催化剂，C正确； D．根据反应②：，H2O2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，说明的氧化性强于，D错误； 故选C。 14. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是 A. 反应1中SO2的S失电子表现氧化性 B. 从图可推得Cl2能氧化、SO2 C. 反应3的产物a是 D. 反应2的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，表现还原性，A错误； B．从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化I-、SO2，B正确； C．反应3中Cl2作氧化剂，还原产物a是Cl-，C错误； D．根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：，D错误； 故选B。 15. 由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备的离子方程式为(未配平)。下列说法不正确的是 A. 每与水反应，产生 B. 中Fe显+6价 C. 的氧化性大于 D. 上述反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为3：2 【答案】A 【解析】 【分析】中Fe显+6价，Fe(OH)3变为升高3价，ClO-变为Cl-降低2价，根据电子守恒，Fe(OH)3与ClO-的计量数之比为2：3，根据元素守恒，电荷守恒，配平该离子方程式为； 【详解】A．K2FeO4与水反应的方程式为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑，的物质的量为，产生0.75molO2，质量为0.75mol=24g，故A错误； B．K2FeO4中，铁元素的化合价为x，则x+2+4×(-2)=0，解得x=+6，则高铁酸钾中铁显+6价，故B正确； C．反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性>，故C正确； D．反应中是氧化剂，Fe(OH)3是还原剂，由方程式可知，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为3：2，故D正确； 答案选A。 16. 某溶液X中可能含有Cl-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁的混合物 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D. 溶液X中存在Na+、SO、CO 【答案】D 【解析】 【分析】由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Cu2+，且白色沉淀1与足量盐酸反应，部分溶解，白色沉淀2为BaSO4，气体A为CO2，溶液中一定含SO、CO、Na+则不含Mg2+、Cu2+，不能确定是否含有Cl-，以此解答该题。 【详解】A．白色沉淀1为碳酸钡、硫酸钡混合物，A错误； B．因加入盐酸，引入氯离子，不能确定溶液X是否含有氯离子，B错误； C．含有碳酸根离子，则一定不含Mg2+，二者不能共存，C错误； D．由以上分析可知溶液X中存在Na+、SO、CO，D正确； 故本题选D。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 某化学兴趣小组在实验室中用如图所示装置制备胶体，并对其性质进行探究： （1）将饱和溶液加到沸水中，继续加热至液体呈_______色，停止加热，即制得胶体。 （2）甲同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，写出加入盐酸时发生反应的离子方程式_______。 （3）乙同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用一种简单的方法_______(填方法名称)进行鉴别，该方法的预期现象是_______。 （4）丙同学选用下列装置中的_______对胶体进行提纯，该方法的名称是_______(填操作名称)。 （5）丁同学将提纯后胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源_______极(填“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明_______(请写出分析理由)，化学上把这种现象称为_______。 【答案】（1）红褐 （2）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （3） ①. 丁达尔效应 ②. 当用激光笔照射时，会形成光亮的通路 （4） ①. C ②. 渗析 （5） ①. 负 ②. Fe(OH)3胶粒带正电 ③. 电泳 【解析】 【分析】制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，检验实验是否成功可以采用丁达尔效应，由于胶体微粒不能透过半透膜，故可以采用渗析的方法提纯胶体，Fe(OH)3胶粒带正电荷，故接通电源后，会向与负极相连的那个电极方向定向移动，该现象为电泳； 【小问1详解】 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制备Fe(OH)3胶体； 【小问2详解】 加热时间过久，结果得到红褐色浊液，即为Fe(OH)3悬浊液，加入稀盐酸，生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O； 【小问3详解】 最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会形成光亮的通路，证明Fe(OH)3胶体已经制成； 【小问4详解】 胶体分散质粒子不能透过半透膜，溶液分散质粒子可以透过半透膜，利用C装置可以对胶体进行提纯，该方法的名称是渗析； 【小问5详解】 将提纯后胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源负极相连的那个电极附近的颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电，化学上把这种现象称为电泳。 18. 完成下面题目： （1）现有下列10种物质： ①石墨②铜丝③④⑤HCl⑥氢氧化钾固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融硝酸钾⑩碳酸钙 按物质的分类标准填写表格的空白处(填序号，下同)。 分类标准 能导电 非电解质 电解质 物质 _______ _______ _______ （2）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是_______；只作还原剂的是_______；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是_______。 （3）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是_______。(填字母) A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 （4）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：铅丹，则铅丹的化学式为_______，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：_______。 （5）治理汽车尾气可以在汽车排气管上安装“催化转化器”，尾气中的CO和NO可以转化为两种无毒气体，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 【答案】（1） ①. ①②⑦⑧⑨ ②. ④ ③. ③⑤⑥⑨⑩ （2） ①. ①④ ②. ③ ③. ② （3）AC （4） ①. Pb3O4 ②. 2：1 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①石墨能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②铜丝能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； ③不能导电，但是熔融状态下能电离，是电解质； ④在水中或者熔融状态下，都不能电离，不能导电，是非电解质； ⑤HCl不能导电，溶于水能电离，是电解质； ⑥氢氧化钾固体不能导电，溶于水或熔融状态下能电离，是电解质； ⑦氨水能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧稀硝酸导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨熔融硝酸钾能导电，是本身电离，是电解质； ⑩碳酸钙不能导电，溶于水的部分能电离，是电解质； 综上，能导电的是①②⑦⑧⑨，属于非电解质的是④，属于电解质的是③⑤⑥⑨⑩； 【小问2详解】 ①反应中元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应； ②反应中Cl元素的化合价变化，是氧化还原反应，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂； ③反应中F元素的化合价降低，F2是氧化剂，H2O中O元素的化合价升高，是还原剂； ④反应中，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应； 综上分析，不属于氧化还原反应的是①④；只作还原剂的是③，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是②； 【小问3详解】 Fe3+氧化性强于Cu2+，加入铁粉，铁粉先与Fe3+反应生成Fe2+，剩余铁粉再与Cu2+反应生成Fe2+，据此分析； A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为Cu2+只反应一部分，则Fe3+完全反应，一种为Cu2+未反应，则Fe3+恰好反应，一种为Cu2+未反应，Fe3+只反应一部分，溶液中含有Fe3+，故A正确； B．若铁粉无剩余，一定含有，Cu2+可能反应掉一部分，可能有，故B错误； C．若有铁粉剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，不溶物中一定含有铜，故C正确； D．若有铁粉剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，故D错误； 答案为AC； 【小问4详解】 反应前后元素守恒，则根据X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O可知X中含有3个Pb和4个O，则铅丹的化学式为Pb3O4，设+2价的Pb和+4价的Pb的个数分别是x和y，则x+y=3，2x+4y=2×4=8，解得x=2、y=1，因此+2价的Pb和+4价的Pb的含量之比为2：1； 【小问5详解】 在催化剂作用下CO和NO可以转化为两种无毒的气体氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NON2+2CO2，反应中氮元素得到电子，碳元素失去电子，用单线桥标出电子转移的方向和数目为。 19. I.某同学设计如图实验方案以分离NaCl和两种固体混合物，回答下列问题： 供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸、溶液 （1）试剂a是_______，固体A是_______(填化学式)，由滤液获得固体A第ii步的方法是_______。 （2）试剂b是_______，加入试剂b发生的离子方程式为_______。 （3）如果沉淀B未经洗涤，固体C中可能含有的杂质是_______。 （4）为了测定原混合物中NaCl的质量分数，该同学在实验前称量了混合物的质量，还需要称量_______的质量。 a.固体A　　　b.沉淀B　　　c.固体C II.实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、、、、、、、、、中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （5）仅通过观察，可确定该溶液中一定不存在_______(填写离子符号，下同)。 （6）实验①证明溶液中含有_______；实验②证明溶液中含有_______。 （7）写出实验③发生的离子方程式_______。 （8）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。 【答案】（1） ①. Na2CO3溶液 ②. NaCl ③. 蒸发结晶 （2） ①. 盐酸 ②. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O （3）NaCl （4）c （5）Cu2+ （6） ①. H+ ②. SO （7） （8） ①. H+、SO、Cl-、 ②. 和 【解析】 【分析】I．分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，由实验流程可知，固体混合物溶解，加入过量Na2CO3溶液使BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤，滤液中加入盐酸、调节溶液的pH≈3，使Na2CO3转化为NaCl，蒸发、结晶得到固体A，A为NaCl；BaCO3沉淀经过洗涤、加入盐酸使BaCO3转化为BaCl2，溶液经蒸发、结晶得到固体C，C为BaCl2，所以试剂a为Na2CO3溶液，试剂b为盐酸，操作①为溶解，操作②为过滤，固体A为NaCl,沉淀B1为BaCO3，固体C为BaCl2，据此分析解答； II．溶液无色，则不含有Cu2+；取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，则含有H+，无CO、OH-；取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀，则含有SO，无Ba2+；将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀为AgCl，说明原溶液中含有Cl-；综上所述，原溶液中含有H+、SO、Cl-，每种离子的个数一样多，根据电荷守恒，还含有，不含有的离子是Cu2+、CO、OH-、Ba2+、，可能同时含有、。 【小问1详解】 由上述分析可知，试剂a为Na2CO3溶液，固体A为NaCl，将NaCl溶液经蒸发结晶得到固体A； 【小问2详解】 试剂b为盐酸，沉淀B1为BaCO3，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O； 【小问3详解】 沉淀B未经洗涤时表面会附有NaCl、Na2CO3，加入盐酸时Na2CO3会反应生成NaCl，所以蒸发结晶得到的固体C中可能含有的杂质是NaCl； 【小问4详解】 a．固体A为NaCl，来源于原固体混合物、Na2CO3与盐酸的反应生成，其质量大于原固体混合物NaCl的质量，据此计算的原混合物中NaCl的质量分数偏大，故a不选； b．沉淀B表面附有NaCl、Na2CO3溶液，导致BaCO3的测定质量偏大，根据BaCO3计算的BaCl2质量偏大，导致NaCl的质量和质量分数偏小，故b不选； c．固体C为BaCl2，称量其质量可得到NaCl的质量，进而可计算原混合物中NaCl的质量分数，故c选； 故答案为c。 【小问5详解】 Cu2+的溶液呈蓝色，原溶液是无色的，则原溶液中不存在的离子是Cu2+； 【小问6详解】 由上述分析可知，实验①证明溶液中含有H+；实验②证明溶液中含有SO； 【小问7详解】 实验③发生的反应是Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，离子方程式为； 【小问8详解】 结合上述分析，溶液中一定存在的离子是H+、SO、Cl-、；可能含有的离子是和。 20. 某同学欲探究的氧化还原性： （1）该同学从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性，其原因是_______。 （2）探究的氧化性可以选取的物质是：_______(填序号) ①淀粉KI溶液 ②溶液 ③ ④溶液 任选一个你所选的物质进行实验，观察到_______现象，证明有氧化性，反应的离子方程式为_______。 （3）继续探究的还原性：[资料]、 制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。将A分为两份，向其中一份加入过量稀，得溶液B。 探究的还原性：向溶液A、B中分别滴加适量溶液。 B中产生无色气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为_______。 ①A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想： 猜想1：有氧化性，能被还原为； 猜想2：有_______性，能与反应产生； …… ②为验证猜想2的合理性，并分析I中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 i 溶液+a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ii 溶液+b 有少量气泡 iii 溶液 有少量气泡 X是_______。a是_______、b是_______。 取i中棕褐色固体，实验证明是。 综上所述，在反应中体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。 【答案】（1）H2O2中的氧元素化合价为-1价，属于中间价态，既能升高也能降低 （2） ①. ①或② ②. 淀粉KI溶液变蓝或溶液由浅绿色变为黄色 ③. 2H++H2O2+2I-=I2+2H2O或2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （3） ①. 5H2O2+6H++2MnO=2Mn2++5O2↑+8H2O ②. 还原 ③. MnSO4溶液 ④. NaOH溶液 ⑤. H2SO4溶液 【解析】 【小问1详解】 H2O2中O的化合价为-1价，为中间价态，在反应中化合价可以降低为-2价，则得到电子，表现氧化性，也可以升高为0价，失去电子，表现还原性，故H2O2既具有氧化性，也具有还原性； 【小问2详解】 已知H2O2可以氧化I-为I2，I2遇到淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为2H++H2O2+2I-=I2+2H2O；H2O2也能够氧化Fe2+，转化为Fe3+，可观察到溶液由浅绿色变为黄色，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，而H2O2不能氧化Cl2、HNO3溶液，故探究H2O2的氧化性可以选取的物质是：①或者②，观察到的现象为：淀粉KI溶液变蓝或溶液由浅绿色变为黄色，证明H2O2有氧化性； 【小问3详解】 向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液，B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去，即KMnO4与H2O2反应生成Mn2+和O2，根据氧化还原反应配平可得，反应的离子方程式为5H2O2+6H++2MnO=2Mn2++5O2↑+8H2O； ①猜想2：Mn2+转化为MnO2，Mn的化合价升高，被氧化，体现Mn2+有还原性，能与H2O2反应产生MnO2； ②探究猜想2的合理性，即探究的是Mn2+的性质，需要加入MnSO4溶液，即溶液X为MnSO4溶液，根据题干的最后一句信息可知溶液A为碱性环境，有棕褐色固体生成，且iii是i的对照实验，可知试剂a为NaOH溶液，溶液B为酸性，产生气泡，无沉淀生成，且iii是ii的对照实验，可知试剂b为H2SO4溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 马鞍山二中2024～2025学年度高一年级10月份月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：O16 K39 Fe56 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列物质分类正确的是 A. 、互为同素异形体 B. 大理石、盐酸、冰水混合物都属于混合物 C. 明矾属于混合物 D. 纯碱、胆矾、都属于盐 2. 羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1～100 nm，现将其均匀地分散到蒸馏水中形成分散系。下列说法正确的是 A. 羟基氧化铝是胶体 B. 羟基氧化铝溶于水中所得的分散系能产生丁达尔效应 C. 羟基氧化铝溶于水中所得的分散系能透过半透膜 D. 静置一段时间后，该分散系会产生沉淀 3. 根据酸、碱、盐在水溶液中电离的情况，下列说法正确的是 A. 在水溶液中电离出H+的物质不一定是酸 B. 在水溶液中电离出金属阳离子的物质一定是盐 C. 盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D. 碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH- 4. 水、二氧化碳都是氧化物，下列有关氧化物说法正确的是 A. 氧化物根据所含元素的种类可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 B. 酸性氧化物都是非金属氧化物 C. 碱性氧化物都是金属氧化物 D. 非金属氧化物都是酸性氧化物 5. 下列电离方程式正确的是 A. B. (熔融) C. D. 6. 下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是 A. ①置换反应，反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑ B. ②是复分解反应，反应的离子方程式为2H++O2-=H2O C. ③是化合反应，但不是氧化还原反应 D. ④中反应的离子方程式可能是CO2+OH-= 7. 下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO B. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO 9. 下列离子方程式不正确的是 A. 溶液中加入过量的氨水： B. 醋酸钠溶液中滴入稀硫酸： C. 溶液中加过量溶液： D. 向石灰乳中加入足量的硫酸溶液： 10. 在溶液中，滴入溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是 A. 的电离方程式是 B. 从滴入溶液开始到a点，溶液中的和的物质的量均减少 C. a点到b点的过程中，白色沉淀不断的增多 D. c点溶液呈酸性 11. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 氯化钡与稀硫酸反应 B. 氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 金属铁放入硫酸铜溶液中 D. 燃料的燃烧 12. 已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　 ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C. Fe3+不能与Zn反应 D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 13. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，是，是 B. 当有1个生成时，转移4个电子 C. 在整个反应过程中，作催化剂 D. 由反应①可知，的氧化性比强 14. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是 A. 反应1中SO2的S失电子表现氧化性 B. 从图可推得Cl2能氧化、SO2 C. 反应3的产物a是 D. 反应2的离子方程式为 15. 由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备的离子方程式为(未配平)。下列说法不正确的是 A. 每与水反应，产生 B. 中Fe显+6价 C. 的氧化性大于 D. 上述反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为3：2 16. 某溶液X中可能含有Cl-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁的混合物 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D. 溶液X中存在Na+、SO、CO 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 某化学兴趣小组在实验室中用如图所示装置制备胶体，并对其性质进行探究： （1）将饱和溶液加到沸水中，继续加热至液体呈_______色，停止加热，即制得胶体。 （2）甲同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，写出加入盐酸时发生反应的离子方程式_______。 （3）乙同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用一种简单的方法_______(填方法名称)进行鉴别，该方法的预期现象是_______。 （4）丙同学选用下列装置中的_______对胶体进行提纯，该方法的名称是_______(填操作名称)。 （5）丁同学将提纯后胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源_______极(填“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明_______(请写出分析理由)，化学上把这种现象称为_______。 18. 完成下面题目： （1）现有下列10种物质： ①石墨②铜丝③④⑤HCl⑥氢氧化钾固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融硝酸钾⑩碳酸钙 按物质的分类标准填写表格的空白处(填序号，下同)。 分类标准 能导电 非电解质 电解质 物质 _______ _______ _______ （2）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是_______；只作还原剂的是_______；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是_______。 （3）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是_______。(填字母) A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 （4）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：铅丹，则铅丹的化学式为_______，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：_______。 （5）治理汽车尾气可以在汽车排气管上安装“催化转化器”，尾气中的CO和NO可以转化为两种无毒气体，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 19. I.某同学设计如图实验方案以分离NaCl和两种固体混合物，回答下列问题： 供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸、溶液 （1）试剂a是_______，固体A是_______(填化学式)，由滤液获得固体A第ii步的方法是_______。 （2）试剂b是_______，加入试剂b发生的离子方程式为_______。 （3）如果沉淀B未经洗涤，固体C中可能含有的杂质是_______。 （4）为了测定原混合物中NaCl的质量分数，该同学在实验前称量了混合物的质量，还需要称量_______的质量。 a.固体A　　　b.沉淀B　　　c.固体C II.实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、、、、、、、、、中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （5）仅通过观察，可确定该溶液中一定不存在_______(填写离子符号，下同)。 （6）实验①证明溶液中含有_______；实验②证明溶液中含有_______。 （7）写出实验③发生的离子方程式_______。 （8）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。 20. 某同学欲探究的氧化还原性： （1）该同学从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性，其原因是_______。 （2）探究的氧化性可以选取的物质是：_______(填序号) ①淀粉KI溶液 ②溶液 ③ ④溶液 任选一个你所选的物质进行实验，观察到_______现象，证明有氧化性，反应的离子方程式为_______。 （3）继续探究的还原性：[资料]、 制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。将A分为两份，向其中一份加入过量稀，得溶液B。 探究的还原性：向溶液A、B中分别滴加适量溶液。 B中产生无色气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为_______。 ①A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想： 猜想1：有氧化性，能被还原为； 猜想2：有_______性，能与反应产生； …… ②为验证猜想2的合理性，并分析I中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 i 溶液+a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ii 溶液+b 有少量气泡 iii 溶液 有少量气泡 X是_______。a是_______、b是_______。 取i中棕褐色固体，实验证明是。 综上所述，在反应中体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $