第17讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡-【固本强基】2024-2025学年高二化学同步精品讲与练（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节　 沉淀溶解平衡 第1课时　难溶电解质的沉淀溶解平衡 模块导航：[学习目标]→[思维导图建框架]→[核心知识梳理]→[典例分析]→[基础达标训练]→[素养提升训练] [学习目标]　 1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．理解溶度积(Ksp)的意义，能进行相关的计算。 [思维导图建框架] [核心知识梳理]　 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10g 1-10g 0.01-1g <0.01g 结论：难溶电解质的溶解度 ，在水中并不是绝对 。 2．沉淀溶解平衡的概念 (1)沉淀溶解平衡的建立 固体溶质溶液中的溶质 ( 沉淀 ) ( 溶解 ) (2)沉淀溶解平衡的概念：在一定温度下，当沉淀和溶解的 相等时，形成溶质的饱和溶液，各离子的浓度保持不变，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 3．沉淀溶解平衡的特征：和其它平衡相似，沉淀溶解平衡也有五大特征 (1)“逆”——沉淀溶解平衡是一个 过程。 (2)“动”——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零。 (3)“等”——溶解速率和沉淀速率 。 (4)“定”——平衡状态时，溶液中的离子浓度保持 。 (5)“变”——当改变外界条件时，溶解平衡发生 。 4．沉淀溶解平衡的移动：固体物质的溶解是可逆过程 (1)v溶解 > v沉淀　 固体 (2)v溶解 = v沉淀 溶解 (3)v溶解 < v沉淀　 析出 5．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因 溶质本身的 。绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在沉淀溶解平衡。 (2)外因 ①浓度：加水，平衡向 方向移动 ②温度：升温，多数平衡向 方向移动（原因：溶解 ）；但少数向沉淀方向移动（如Ca(OH)2，原因：溶解放热） ③同离子效应：加入相同的离子，平衡向 方向移动 ④加入与体系中某些离子反应的物质，产生气体或更难溶的物质，导致平衡向 方向移动 以BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)　ΔH>0为例 外界条件 移动方向 平衡后c(Ba2＋) 平衡后c(CO) 升高温度 方向 增大 增大 加水稀释 方向 不变 不变 加入少量BaCl2(s) 方向 增大 减小 加入少量Na2CO3(s) 方向 减小 增大 加入Na2SO4(s) 方向 减小 增大 二、溶度积常数 1．概念：在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为 溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数，简称 ，用Ksp表示 2．表达式：对于溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq) 反应， Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n 3．意义：对于同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大则S(溶解度)越大 (1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。 (2)同温条件时，对于 类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI，Cu(OH)2＜Mg(OH)2。 (3) 类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如(25 ℃):AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝1.8×10－10；Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝1.8×10－11，虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。 4．Ksp应用——溶度积规则： 对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，任意时刻离子积Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)，判断有无沉淀生成 (1)Q>KSP时，溶液中有沉淀析出 (2)Q=KSP时，沉淀与溶解处于平衡状态 (3)Q<KSP时，溶液中无沉淀析出 [典例分析] 　知识点一　难溶电解质的沉淀溶解平衡 [典例1]下列有关AgCl的沉淀－溶解平衡的说法中，正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，且c(Cl－)一定等于c(Ag+) B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变 [典例2]石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是 A．Na2CO3溶液 B．盐酸 C．NaCl固体 D．CaCl2溶液 [典例3]25℃时，饱和溶液中，与的物质的量浓度的负对数关系如图所示。对于图中的a点，下列说法正确的是 A．a点表示的饱和溶液，且 B．a点表示的饱和溶液。且 C．a点表示的不饱和溶液，且 D．a点表示的不饱和溶液，且 知识点二　溶度积常数 [典例4]可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。已知：、，在饱和的BaSO4溶液中，下列说法错误的是 A．BaSO4的溶解方程式为： B．向饱和的BaSO4溶液中加入固体BaSO4，不变 C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 D．向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中不变 [典例5]下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．向饱和溶液中加水，的溶解度和均增大 B．将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于 C．难溶于水，溶液中不存在和 D．已知时，在溶液中加入氨水调混合液的，产生沉淀，则此时溶液中的 [典例6]已知pAg+=-lgc(Ag+)，Px-=-lgc(X-)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a和c两点的Kw不同 B． C．向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点 D．平衡常数 [基础达标训练] 1．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A．沉淀溶解平衡向左移动 B．溶度积常数Ksp增大 C．溶液中Pb2+浓度增大 D．溶液中Pb2+和I－ 浓度都减小 2．向AgCl悬浊液中加入少量水，下列说法正确的是 A．AgCl的溶解度、Ksp均不变 B．AgCl的溶解度、Ksp均变大 C．溶液中c(Ag+)增大 D．悬浊液中固体质量不变 3．已知，现将溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则原溶液的浓度至少为 A． B． C． D． 4．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是 ①20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液　 ②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液　 ③40 mL 0.03 mol·L-1盐酸　 ④10 mL蒸馏水　 ⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液 A．①②③④⑤ B．④①③②⑤ C．⑤④②①③ D．④③⑤②① 5．已知：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)  ∆H>0；Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2。改变含大量Mg(OH)2固体的浊液一个条件，下列判断错误的是 A．加热，Ksp增大 B．加少量水，c(Mg2＋)减小 C．加少量FeCl3，pH降低 D．加少量NaOH，c(OH－)增大 6．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间。下列关于该体系的说法中错误的是 A．溶液中不再存在Fe3+ B．生成了氢氧化铁沉淀 C．体系中存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡 D．加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会上升 7．一定温度下，难溶电解质CaCO3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2++，其平衡常数Ksp=c(Ca2+)∙c()，称为CaCO3的溶度积。该温度下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，下列叙述正确的是 A．CaCO3的溶解平衡不移动 B．CaCO3的Ksp不变 C．c(Ca2+)增大 D．CaCO3的溶解度增大 8．欲使的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，可采用的方法是 A．增大pH B．加入固体 C．加入固体 D．加入适量95%乙醇 9．已知饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量粉末能增大浓度 ③恒温条件下，向溶液中加入，溶液的pH升高 ④加热溶液，溶液的pH升高 ⑤向溶液中加入溶液，其中固体质量增加 ⑥向溶液中加入少量固体，固体质量不变 A．①⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②⑤⑥ 10．25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．25℃时，M(OH)2的溶度积常数Ksp为1x10-8 B．向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点 C．25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大 D．升高温度，可使溶液由Y点变为X点 【点睛】溶度积常数只与温度有关，温度不变，无论放入任何溶液中，溶度积不变。 [素养提升训练] 11．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．含有大量的溶液中肯定不存在Ag+ B．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)的数量级是10-3 C．可以通过改变温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点 D．向AgNO3溶液中滴加Na2SO4溶液不一定会生成沉淀 12．秦俑彩绘中含有难溶的和，常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数(pM)与阴离子浓度的负对数(pR)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．代表的是沉淀溶解平衡曲线 B．反应的化学平衡常数 C．向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，x点向y点移动 D．向w点对应溶液中加入，无法继续溶解 13．25℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表： 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S 颜色 白 浅黄 黄 黑 Ksp 1.8×10-10mol2·L-2 7.7×10-13mol2·L-2 1.5×10-16mol2·L-2 1.8×10-50mol2·L-2 下列叙述中不正确的是 A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol·L-1KI溶液，有黄色沉淀产生 B．在100mL1.8×10-6mol·L-1NaCl溶液中，加入1mL1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀 C．25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度相同 14．下列说法中，正确的是 A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均停止 B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 15．一定温度下，平衡体系中，和的关系如图所示。下列说法正确的是 A．在水中形成的饱和溶液中 B．a、b、c三点对应的不相等 C．a、b、c三点对应的数值，a点最大 D．向a点对应溶液中加入固体，沿曲线向b、c点方向变化 16．室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的溶度积(室温)，下列说法中不正确的是    A．的数值为 B．点时有生成 C．加入蒸馏水可使溶液由点变成点 D．点与点对应的溶度积相等 17．常用MnS做沉淀剂处理含Cu2+废水，原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+ (aq)。下列有关该反应的说法错误的是 A．该反应达到平衡时，c(Mn2+)浓度不再变化 B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C．平衡后再加入少量MnS (s)，c(Mn2+)增大 D．该反应平衡常数K= 18．t℃时，已知在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t℃时，的 B．图中a、c两点对应的溶液都是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液 C．向c点的溶液中加入少量NaI固体，有固体析出 D．c点的溶液恒温蒸发部分水，可变到a点 19．室温下，用饱和溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸、产生气泡，固体未完全溶解。已知，。下列说法正确的是 A．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式： B．饱和溶液中存在： C．反应正向进行，需满足 D．过滤后所得溶液中一定存在且 20．铬酸银(Ag2CrO4)微溶于水，常用作分析试剂、有机合成催化剂、电镀、卤化物滴定终点指示剂等。在T℃时，Ag2CrO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：T℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法错误的是 A．T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 B．向T℃饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-6 D．T℃时，将0.01molAgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀 21．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．难溶电解质在水中形成饱和溶液 C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 22．某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．z点所在溶液未达到饱和 B．w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点 C．若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图象在x点后的变化如虚线部分所示 D．Ksp(CaCO3)=5×10-10 23．已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36.下列说法正确的是 A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D．除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，可以选用FeS作沉淀剂 24．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和溶液浸泡水垢，将水垢中的转化为，再用盐酸除去［已知常温下：，］。下列说法错误的是 A．温度升高，溶液的和均会增大 B．沉淀转化的离子方程式为 C．该条件下，的溶解度约为大于 D．和共存的悬浊液中， 25．回答问题： Ⅰ.常温下，CaS的Ksp=10－8，饱和溶液中存在平衡： CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq) （1）①该温度下，将10-4mol/L氯化钙溶液与2×10-4mol/L硫化钠溶液等体积混合，能否产生沉淀？答 ；温度升高时，Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”下同)。 ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋) ，原因是 (用文字和离子方程式说明)。 （2）若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 。 Ⅱ.(已知Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)若0.01mol/L FeCl3溶液中，如果要生成Fe(OH)3沉淀，应调整溶液pH，使pH ，若要使其沉淀完全，pH应 。（提示：填数据时，要有>，<，=） ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节　 沉淀溶解平衡 第1课时　难溶电解质的沉淀溶解平衡 模块导航：[学习目标]→[思维导图建框架]→[核心知识梳理]→[典例分析]→[基础达标训练]→[素养提升训练] [学习目标]　 1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．理解溶度积(Ksp)的意义，能进行相关的计算。 [思维导图建框架] [核心知识梳理]　 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10g 1-10g 0.01-1g <0.01g 结论：难溶电解质的溶解度很小，在水中并不是绝对不溶。 2．沉淀溶解平衡的概念 (1)沉淀溶解平衡的建立 固体溶质溶液中的溶质 ( 沉淀 ) ( 溶解 ) (2)沉淀溶解平衡的概念：在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，各离子的浓度保持不变，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 3．沉淀溶解平衡的特征：和其它平衡相似，沉淀溶解平衡也有五大特征 (1)“逆”——沉淀溶解平衡是一个可逆过程。 (2)“动”——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零。 (3)“等”——溶解速率和沉淀速率相等。 (4)“定”——平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。 (5)“变”——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。 4．沉淀溶解平衡的移动：固体物质的溶解是可逆过程 (1)v溶解 > v沉淀　 固体溶解 (2)v溶解 = v沉淀 溶解平衡 (3)v溶解 < v沉淀　 析出晶体 5．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因 溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在沉淀溶解平衡。 (2)外因 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动（原因：溶解吸热）；但少数向沉淀方向移动（如Ca(OH)2，原因：溶解放热） ③同离子效应：加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动 ④加入与体系中某些离子反应的物质，产生气体或更难溶的物质，导致平衡向溶解方向移动 以BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)　ΔH>0为例 外界条件 移动方向 平衡后c(Ba2＋) 平衡后c(CO) 升高温度 溶解方向 增大 增大 加水稀释 溶解方向 不变 不变 加入少量BaCl2(s) 沉淀方向 增大 减小 加入少量Na2CO3(s) 沉淀方向 减小 增大 加入Na2SO4(s) 溶解方向 减小 增大 二、溶度积常数 1．概念：在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示 2．表达式：对于溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq) 反应， Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n 3．意义：对于同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大则S(溶解度)越大 (1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。 (2)同温条件时，对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI，Cu(OH)2＜Mg(OH)2。 (3)不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如(25 ℃):AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝1.8×10－10；Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝1.8×10－11，虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。 4．Ksp应用——溶度积规则： 对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，任意时刻离子积Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)，判断有无沉淀生成 (1)Q>KSP时，溶液中有沉淀析出 (2)Q=KSP时，沉淀与溶解处于平衡状态 (3)Q<KSP时，溶液中无沉淀析出 [典例分析] 　知识点一　难溶电解质的沉淀溶解平衡 [典例1]下列有关AgCl的沉淀－溶解平衡的说法中，正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，且c(Cl－)一定等于c(Ag+) B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变 【答案】C 【详解】A．沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但c(Cl－)不一定等于 c(Ag+)，例如向硝酸银溶液中加入过量氯化钠生成氯化银沉淀时，溶液中c(Cl－)大于 c(Ag+)，故A错误； B．AgCl在水中存在沉淀溶解平衡，溶液中有极少量的Ag＋和Cl－，故B错误； C．AgCl溶解是一个吸热过程，升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大，故C正确； D．向含AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，增大了Cl－的浓度，会使AgCl的溶解平衡向左移动，减少了AgCl的溶解量，故D错误； 故选C。 [典例2]石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是 A．Na2CO3溶液 B．盐酸 C．NaCl固体 D．CaCl2溶液 【答案】B 【详解】A．加入Na2CO3溶液，增大溶液中CO浓度，使溶解平衡逆移，固体增多，A项错误； B．盐酸会消耗CO，使溶解平衡正移，固体减少，B项正确； C．NaCl固体直接溶解，对平衡无影响，固体量不变，C项错误； D．加入CaCl2溶液，增大溶液中Ca2+浓度，使溶解平衡逆移，固体增多，D项错误； 答案选B。 [典例3]25℃时，饱和溶液中，与的物质的量浓度的负对数关系如图所示。对于图中的a点，下列说法正确的是 A．a点表示的饱和溶液，且 B．a点表示的饱和溶液。且 C．a点表示的不饱和溶液，且 D．a点表示的不饱和溶液，且 【答案】D 【详解】由图象知，纵坐标越大，亚铁离子浓度越小，横坐标越大，硫离子浓度越小，a点处于图象的上方，说明其表示的是FeS的不饱和溶液，且亚铁离子浓度为10-10mol/L，硫离子浓度为10-12mol/L，即亚铁离子浓度大于硫离子浓度，故选 D。 知识点二　溶度积常数 [典例4]可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。已知：、，在饱和的BaSO4溶液中，下列说法错误的是 A．BaSO4的溶解方程式为： B．向饱和的BaSO4溶液中加入固体BaSO4，不变 C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 D．向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中不变 【答案】C 【详解】A．BaSO4的饱和溶液中存在平衡：，A正确； B．向饱和的BaSO4溶液即浓度最大值，加入固体BaSO4，不变，B正确； C．胃液中含有盐酸，不用碳酸钡作为内服造影剂的原因是：碳酸钡能和盐酸反应而溶解，和溶度积常数无关，C错误； D．BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中存在平衡：，溶液中，少量BaCl2，温度不变，和不变，不变，D正确； 故选C。 [典例5]下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．向饱和溶液中加水，的溶解度和均增大 B．将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于 C．难溶于水，溶液中不存在和 D．已知时，在溶液中加入氨水调混合液的，产生沉淀，则此时溶液中的 【答案】D 【详解】A．物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关，故A错误； B．有白色沉淀生成，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能直接比较两者的大小，故B错误； C．AgBr难溶于水，但存在沉淀溶解平衡，溶液中仍存在Br-和Ag+，只是其浓度很小，故C错误； D．pH=11，，，故D正确； 故答案为：D。 [典例6]已知pAg+=-lgc(Ag+)，Px-=-lgc(X-)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a和c两点的Kw不同 B． C．向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点 D．平衡常数 【答案】A 【详解】A．在相同温度下，a和c两点的Kw相同， A错误；                                                  B．由于，因此b点所在的实线表示溶解平衡曲线，根据b点数据计算，B正确； C．向饱和溶液中加入NaCl固体，根据平衡移动原理，加入NaCl固体增大，相对减小，所以可使a点变到d点，C正确；    D．平衡常数，D正确； 故选A。 [基础达标训练] 1．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A．沉淀溶解平衡向左移动 B．溶度积常数Ksp增大 C．溶液中Pb2+浓度增大 D．溶液中Pb2+和I－ 浓度都减小 【答案】A 【分析】加入KI溶液，I－浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小； 【详解】A．据分析，沉淀溶解平衡向左移动，A正确； B．溶度积常数Ksp只与温度有关，温度不变其值不变， B错误； C．据分析，溶液中Pb2＋浓度减小，C错误； D．据分析，溶液中Pb2＋浓度减小， I－浓度增大，D错误； 故合理选项是A。 2．向AgCl悬浊液中加入少量水，下列说法正确的是 A．AgCl的溶解度、Ksp均不变 B．AgCl的溶解度、Ksp均变大 C．溶液中c(Ag+)增大 D．悬浊液中固体质量不变 【答案】A 【详解】A．AgCl的溶解度、Ksp均不变，与加水的多少无关，与温度有关，故A正确； B．温度不变，AgCl的溶解度、Ksp均不变，故B错误； C．AgCl悬浊液中加入少量水，溶解平衡正向移动，但由于是悬浊液，依然是饱和溶液，因此溶液中c(Ag+)不变，故C错误； D．AgCl悬浊液中加入少量水，溶解平衡正向移动，悬浊液中固体质量减小，故D错误。 综上所述，答案为A。 3．已知，现将溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则原溶液的浓度至少为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据题意得到，，解得，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 4．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是 ①20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液　 ②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液　 ③40 mL 0.03 mol·L-1盐酸　 ④10 mL蒸馏水　 ⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液 A．①②③④⑤ B．④①③②⑤ C．⑤④②①③ D．④③⑤②① 【答案】B 【分析】根据氯化银沉淀在溶液中的溶解平衡的移动进行判断溶解度的大小。同离子的浓度越大，对沉淀溶解平衡的抑制程度越大，相应沉淀的溶解度越小。 【详解】氯化银的溶解平衡：根据此平衡的移动进行判断，①中氯离子的浓度为0.01 mol·L-1，②中氯离子浓度为0.04mol·L-1，③中氯离子浓度为0.03mol·L-1，⑤银离子的浓度为0.05 mol·L-1，根据氯离子或银离子的浓度越大对平衡的抑制程度越大，氯化银的溶解度越小，由此判断氯化银的溶解度由大到小顺序为：④①③②⑤。 故选答案B。 【点睛】注意对沉淀溶解平衡的影响的主要因素是同离子效应。 5．已知：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)  ∆H>0；Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2。改变含大量Mg(OH)2固体的浊液一个条件，下列判断错误的是 A．加热，Ksp增大 B．加少量水，c(Mg2＋)减小 C．加少量FeCl3，pH降低 D．加少量NaOH，c(OH－)增大 【答案】B 【详解】A．该反应焓变大于0为吸热反应，升高温度平衡正向移动，Ksp增大，A正确； B．由于该浊液中含有大量Mg(OH)2固体，所以加水后仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg2＋)不变，B错误； C．Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，加少量FeCl3，Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀，虽然平衡正向移动，但c(OH-)依然会降低，则c(H+)增大，pH降低，C正确； D．加少量NaOH，NaOH为强电解质，可以电离出OH-，所以c(OH－)增大，D正确； 综上所述答案为B。 6．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间。下列关于该体系的说法中错误的是 A．溶液中不再存在Fe3+ B．生成了氢氧化铁沉淀 C．体系中存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡 D．加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会上升 【答案】A 【详解】A．存在氢氧化铁溶解沉淀平衡，一定含有Fe3+，A错误； B．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，B正确； C．存在氢氧化铁溶解沉淀平衡，C正确； D．氢氧化铁溶解于盐酸溶液中，促进溶解平衡正移，溶液中Fe3+浓度会上升，D正确； 故选：A。 7．一定温度下，难溶电解质CaCO3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2++，其平衡常数Ksp=c(Ca2+)∙c()，称为CaCO3的溶度积。该温度下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，下列叙述正确的是 A．CaCO3的溶解平衡不移动 B．CaCO3的Ksp不变 C．c(Ca2+)增大 D．CaCO3的溶解度增大 【答案】B 【详解】A．沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2++，悬浊液中加入少量水，瞬间溶液中c(Ca2+)和c()降低，平衡正向移动，故A错误； B．Ksp只受温度的影响，与其他因素无关，温度不变，则CaCO3的Ksp不变，故B正确； C．加水瞬间溶液中c(Ca2+)和c()降低，平衡正向移动，最终溶液中c(Ca2+)不变，故C错误； D．溶解度是指在一定温度下，在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的质量，与水的量无关，故D错误。 综上所述，答案为B。 8．欲使的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，可采用的方法是 A．增大pH B．加入固体 C．加入固体 D．加入适量95%乙醇 【答案】B 【详解】饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：， A. 增大pH，增大，沉淀溶解平衡左移，故A不符合题意； B. 加入固体，与结合生成弱电解质，减小，的沉淀溶解平衡向沉淀溶解方向移动，故B符合题意； C. 加入固体，增大，沉淀溶解平衡左移，故C不符合题意； D. 加入适量95%乙醇对的沉淀溶解平衡无影响，故D不符合题意； 故选B。 9．已知饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量粉末能增大浓度 ③恒温条件下，向溶液中加入，溶液的pH升高 ④加热溶液，溶液的pH升高 ⑤向溶液中加入溶液，其中固体质量增加 ⑥向溶液中加入少量固体，固体质量不变 A．①⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②⑤⑥ 【答案】A 【详解】①因为该沉淀溶解平衡为放热过程，升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动，故①正确； ②加入粉末，会与结合生成更难溶的，浓度减小，故②错误； ③恒温条件下，不变，加入后，虽然与水反应生成，但溶液仍为的饱和溶液，和的浓度都不变，pH不变，故③错误； ④加热溶液，该沉淀溶解平衡逆向移动，浓度减小，溶液的pH降低，故④错误； ⑤加入溶液，该沉淀溶解平衡正向移动，固体转化为固体，固体质量增加，故⑤正确； ⑥加入固体，浓度增大，该沉淀溶解平衡逆向移动，固体质量增加，故⑥错误。 故答案：A。 10．25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．25℃时，M(OH)2的溶度积常数Ksp为1x10-8 B．向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点 C．25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大 D．升高温度，可使溶液由Y点变为X点 【答案】B 【详解】A. 25℃时，M(OH)2的溶度积常数，故A错误； B.向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体，OH-的浓度会增加，M2+的浓度会减小，新达到的点依然会在曲线上，因此不能使溶液由Z点变为X点，故B正确； C. 25℃时，M(OH)2在水中的溶解度比其在KOH溶液中的大，但M(OH)2在水中的溶解度比其在KOH溶液中溶度积相等，因为温度相同，故C错误； D. 升高温度，溶解平衡正向移动，c(M+)增大，c(OH－)也增大，因此不能使溶液由Y点变为X点，故D错误； 综上所述，答案为B。 【点睛】溶度积常数只与温度有关，温度不变，无论放入任何溶液中，溶度积不变。 [素养提升训练] 11．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．含有大量的溶液中肯定不存在Ag+ B．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)的数量级是10-3 C．可以通过改变温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点 D．向AgNO3溶液中滴加Na2SO4溶液不一定会生成沉淀 【答案】D 【详解】A．Ag2SO4在水溶液中存在溶解平衡，含有大量的溶液中抑制Ag2SO4溶解，但是也有少量的溶解，所以存在Ag+，故A错误； B．Ksp=c2(Ag+)•c()=(2×10-2)2×(5×10-2)=2×10-5，故B错误； C．如果改变温度，溶液中c(Ag+)、c()都改变，a点为不饱和溶液，如果加入Ag2SO4，c(Ag+)、c()都增大，所以不能通过升高温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点，故C错误； D．向AgNO3溶液中滴加Na2SO4溶液混合，若Qc=c2(Ag+)×c()＜Ksp,不会生成沉淀，故D正确； 故选：D。 12．秦俑彩绘中含有难溶的和，常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数(pM)与阴离子浓度的负对数(pR)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．代表的是沉淀溶解平衡曲线 B．反应的化学平衡常数 C．向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，x点向y点移动 D．向w点对应溶液中加入，无法继续溶解 【答案】D 【分析】由Ksp(PbI2)和Ksp(PbCO3)表达式可知，中pM受pR的影响更大，故为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线。 【详解】A．由分析可知，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，A错误； B．取点(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K====105.1，B错误； C．向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，则阴离子变多，变小，应该向左上方移动，C错误； D．由图可知，w点在L2下方，则为碳酸铅的过饱和溶液，容易析出碳酸铅，则向w点对应溶液中加入，无法继续溶解，D正确； 故选D。 13．25℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表： 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S 颜色 白 浅黄 黄 黑 Ksp 1.8×10-10mol2·L-2 7.7×10-13mol2·L-2 1.5×10-16mol2·L-2 1.8×10-50mol2·L-2 下列叙述中不正确的是 A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol·L-1KI溶液，有黄色沉淀产生 B．在100mL1.8×10-6mol·L-1NaCl溶液中，加入1mL1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀 C．25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度相同 【答案】D 【详解】A．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，溶度积大小AgI＜AgBr＜AgCl，所以在AgCl悬浊液中加入KI溶液，会有AgI生成，即有黄色沉淀产生，故A正确； B．加入1mL 1×10-3mol/LAgNO3溶液，c(Cl-)可认为保持不变，即c(Cl-)=1.8×10-6mol/L，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag+)=1×10-5mol/L，c(Cl-)•c(Ag+)=1.8×10-11＜Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，故B正确； C．溶度积只与温度有关，所以25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同，故C正确； D．由表中数据可知溶度积最大的是AgCl，其溶解度也最大，所以AgCl饱和溶液中c(Ag+)最大，故D错误； 故选D。 14．下列说法中，正确的是 A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均停止 B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 【答案】C 【详解】A．沉淀溶解平衡是动态平衡，难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均仍在进行，但沉淀和溶解速率相同，A项错误； B．Ksp可用来判断相同类型化合物在水中溶解度的大小，同类型的沉淀，Ksp越小在水中的溶解能力一定越弱，但化合物的类型不同，就不能进行直接判断，B项错误； C．Ksp的大小只与难溶电解质的性质和温度有关，C项正确； D．溶度积常数受温度影响， D项错误； 选C。 15．一定温度下，平衡体系中，和的关系如图所示。下列说法正确的是 A．在水中形成的饱和溶液中 B．a、b、c三点对应的不相等 C．a、b、c三点对应的数值，a点最大 D．向a点对应溶液中加入固体，沿曲线向b、c点方向变化 【答案】A 【详解】A．BaSO4在水中形成的饱和溶液，由知，c(Ba2+)=c()，A正确； B．水的离子积常数只与温度有关。温度一定，则a、b、c三点对应的KW相等，B不正确；； C．曲线上的点都处于溶解平衡，溶度积常数只与温度有关。a、b、c三点对应KSP(BaSO4)=c(Ba2+)•c()的数值相等，C不正确 D． a点对应的溶液处于溶解平衡，且c(Ba2+) c()，若加入BaSO4固体，c(Ba2+) 、c()的浓度几乎不变，即使有变化，结果仍满足c(Ba2+) c()，故不会沿曲线向b、c点方向变化，D不正确； 答案选A。 16．室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的溶度积(室温)，下列说法中不正确的是    A．的数值为 B．点时有生成 C．加入蒸馏水可使溶液由点变成点 D．点与点对应的溶度积相等 【答案】C 【分析】图像为在水中的沉淀溶解平衡曲线，曲线上b点和d点为饱和状态，a点不饱和，而c为过饱和状态，据此分析。 【详解】A．在d点c()=1.410-4，因室温时，CaCO3的溶度积 Ksp =2.810-9，所以 c(Ca2+)=210-5，故x的数值为210-5，故 A 正确； B．在 c 点 c (Ca2 +)>210-5，即相当于增大钙离子浓度，平衡左移，有CaCO3生成，B正确； C．d 点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则  c (Ca2 +)、c()都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由 d 点变成 a 点， C错误； D． b 点与 d 点在相同的温度下，溶度积相等，D正确； 故本题选C。 17．常用MnS做沉淀剂处理含Cu2+废水，原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+ (aq)。下列有关该反应的说法错误的是 A．该反应达到平衡时，c(Mn2+)浓度不再变化 B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C．平衡后再加入少量MnS (s)，c(Mn2+)增大 D．该反应平衡常数K= 【答案】C 【详解】A．该反应达到平衡时，各微粒的浓度保持不变，所以c(Mn2+)浓度不再变化，A正确； B．可逆反应发生后，向生成更难溶物质的方向移动，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，B正确； C．平衡后再加入少量MnS (s)，对各离子浓度不产生影响，所以平衡不发生移动，c(Mn2+)不变，C错误； D．该反应平衡常数K==，D正确； 故选C。 18．t℃时，已知在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t℃时，的 B．图中a、c两点对应的溶液都是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液 C．向c点的溶液中加入少量NaI固体，有固体析出 D．c点的溶液恒温蒸发部分水，可变到a点 【答案】C 【详解】A．曲线上的点均处于沉淀溶解平衡状态，则PdI2的Ksp=c（Pd2+）×c2（I-）=（5×10-5）×（1×10-4）2=5.0×10-13，故A错误； B．t℃时，a、c两点在曲线上、为饱和溶液，b点在曲线下方、为不饱和溶液，d点在曲线上方、为过饱和溶液，即a、c点是饱和溶液，d点是过饱和溶液，b点为不饱和溶液，故B错误； C．c点溶液是饱和溶液，Ksp=c（Pd2+）×c2（I-），加入少量NaI固体，溶液中c（I-）增大，此时浓度积Q＞Ksp，则有PdI2固体析出，故C正确； D．c点的溶液为饱和溶液，恒温蒸发部分水，有晶体析出，溶液中c（Pd2+）、c（I-）不变，则不能变到a点，故D错误； 故选C。 19．室温下，用饱和溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸、产生气泡，固体未完全溶解。已知，。下列说法正确的是 A．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式： B．饱和溶液中存在： C．反应正向进行，需满足 D．过滤后所得溶液中一定存在且 【答案】C 【详解】A．向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，是BaCO3和盐酸反应，反应的离子方程式为：2H++ BaCO3=H2O+CO2↑+Ba2+，A错误； B．饱和Na2CO3溶液中存在电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)，B错误； C．反应BaSO4+CO=BaCO3+SO达到平衡时，其平衡常数K====，要使BaSO4+CO=BaCO3+S0正向进行，则要满足Qc<K，<，C正确； D．过滤后得滤渣和滤液，则过滤前BaSO4+CO=BaCO3+SO达到平衡状态， BaSO4和BaCO3均达到溶解平衡状态，即c(CO)=，c(SO)=，D错误； 故选C。 20．铬酸银(Ag2CrO4)微溶于水，常用作分析试剂、有机合成催化剂、电镀、卤化物滴定终点指示剂等。在T℃时，Ag2CrO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：T℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法错误的是 A．T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 B．向T℃饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-6 D．T℃时，将0.01molAgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀 【答案】C 【详解】A．T℃时，曲线上都是铬酸银的溶解平衡的点，温度相同则溶度积相同，因此Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，A项正确； B．T℃时饱和Ag2CrO4溶液中Ag＋和CrO的浓度只能在曲线上变化，即向饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，B项正确； C．T℃时，根据曲线上最高点可知，Ag2CrO4的Ksp=c2(Ag+)c(CrO)=(1×10-3)2×(1×10-3)=1×10-9，C项错误； D．T℃时，将AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L−1 KCl和0.01 mol·L−1 K2CrO4的混合溶液中，AgCl的Ksp=1.8×10-10，所需c(Ag+)=，Ag2CrO4的Ksp=1×10-9，所需，因此Cl-先沉淀，D项正确； 故选C。 21．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．难溶电解质在水中形成饱和溶液 C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 【答案】D 【详解】A．达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，各离子浓度保持不变，故A正确； B．达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解限度，溶液为饱和溶液，故B正确； C．加入难溶电解质会以沉淀的形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，故C正确； D．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，会有少部分电解质发生电离，得到相应的离子，阴、阳离子的浓度不一定相等，如Fe(OH)3，故D错误； 故选：D。 22．某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．z点所在溶液未达到饱和 B．w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点 C．若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图象在x点后的变化如虚线部分所示 D．Ksp(CaCO3)=5×10-10 【答案】B 【详解】A．z点在曲线下方，c(Ca2+)偏大，是过饱和状态，A错误； B．三个点中，y点碳酸钠过量最多，水解促进水的电离，因此水的电离程度最大的为y点，B正确； C．若用等浓度的Na2SO4液代替Na2CO3溶液，生成的CaSO4微溶，因此c(Ca2+)和c()都增大，图象在x点后的变化应该在实线下方，C错误； D．x点二者恰好反应，此时溶液中、Ca2+浓度均是10-4.3mol/L，所以Ksp(CaCO3)= c(Ca2+)c()=10-8.6，D错误； 故答案为：B 23．已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36.下列说法正确的是 A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D．除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，可以选用FeS作沉淀剂 【答案】D 【详解】A．由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS的大，错误； B．Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关，错误； C．先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀，错误； D．向含有Cu2＋的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS和HgS，可以用FeS作沉淀剂，正确。 故选D。 24．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和溶液浸泡水垢，将水垢中的转化为，再用盐酸除去［已知常温下：，］。下列说法错误的是 A．温度升高，溶液的和均会增大 B．沉淀转化的离子方程式为 C．该条件下，的溶解度约为大于 D．和共存的悬浊液中， 【答案】C 【详解】A．水电离、盐水解都是吸热反应，温度升高，溶液的和均会增大，故A正确； B．一般溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，沉淀转化的离子方程式为，故B正确； C．该条件下，设溶液体积为1L，由，则，的溶解度约为，且和的组成形成相似，，所以溶解度小于，故C错误； D．和共存的悬浊液中，，故D正确。 故选C。 25．回答问题： Ⅰ.常温下，CaS的Ksp=10－8，饱和溶液中存在平衡： CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq) （1）①该温度下，将10-4mol/L氯化钙溶液与2×10-4mol/L硫化钠溶液等体积混合，能否产生沉淀？答 ；温度升高时，Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”下同)。 ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋) ，原因是 (用文字和离子方程式说明)。 （2）若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 。 Ⅱ.(已知Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)若0.01mol/L FeCl3溶液中，如果要生成Fe(OH)3沉淀，应调整溶液pH，使pH ，若要使其沉淀完全，pH应 。（提示：填数据时，要有>，<，=） 【答案】浓度商Qc= c(Ca2+)c(S2-)=5×10-5 mol/L×1×10-4mol/L=5×10-9 mol/L＜Ksp=10－8，无沉淀生成 增大 增大 滴加少量浓盐酸后，HCl电离出的氢离子与硫离子结合，发生反应：2H++S2-=H2S，使溶液平衡CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)向正向移动，c(Ca2＋)增大 CaS(s) + Cu2+(aq)= CuS(s)+ Ca2+(aq) ＞2 ＞3 【分析】Ⅰ.（1）①计算溶液混合后溶液中离子的浓度商Qc与Ksp的大小关系判断是否有沉淀产生；一般情况下，Ksp随着温度的升高而增大； ②根据化学反应对该沉淀溶解平衡的影响效果分析作答。 （2）铜离子会与硫离子结合生成硫化铜黑色沉淀； Ⅱ.要生成Fe(OH)3沉淀，根据溶液中铁离子浓度为0.01mol/L计算；沉淀完全时，根据溶液中铁离子浓度最多为10-5mol/L计算，根据Ksp推导。 【详解】（1）将10-4mol/L氯化钙溶液与2×10-4mol/L硫化钠溶液等体积混合后，c(Ca2+) =510-5 mol/L，c(S2-)=1×10-4mol/L，则浓度商Qc= c(Ca2+)c(S2-)=5×10-5 mol/L×1×10-4mol/L=5×10-9 mol/L＜Ksp=10－8，故无沉淀生成；CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)为吸热反应，则温度升高时，Ksp增大，故答案为浓度商Qc= c(Ca2+)c(S2-)=5×10-5 mol/L×1×10-4mol/L=5×10-9 mol/L＜Ksp=10－8，无沉淀生成；增大； ②滴加少量浓盐酸后会与硫离子结合生成硫化氢，其离子方程式为：2H++S2-=H2S，因此会破坏溶解平衡CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)，使平衡向正向移动，使c(Ca2＋)增大，故答案为增大；滴加少量浓盐酸后，HCl电离出的氢离子与硫离子结合，发生反应：2H++S2-=H2S，使溶液平衡CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)向正向移动，c(Ca2＋)增大。 （2）CaS悬浊液存在CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)　平衡，若向中加入CuSO4溶液，发生复分解反应，生成黑色固体CuS，反应的离子方程式：CaS(s) + Cu2+(aq)= CuS(s)+ Ca2+(aq)； Ⅱ.0.01mol/L FeCl3溶液中开始沉淀时c(Fe3+)=0.01mol/L，则c(OH-)===1×10－12mol/L，根据Kw=1×10－14，因此c(H+)==1×10-2 mol/L，pH = -lgc(H+) = 2，也就是使Fe3＋沉淀溶液所需的最小pH为2，即pH＞2；若要使其沉淀完全，则溶液中Fe3＋最大浓度为1×10－5，则c(OH-)===1×10－11 mol/L，根据Kw=1×10－14，因此c(H+)==1×10-3 mol/L，pH = -lgc(H+) = 3，pH应大于3，故答案为＞2；＞3。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$