上海市五十四中学2024-2025学年高二上学期期中能力诊断化学试卷

五十四中学2024学年度第一学期期中能力诊断 高二试卷 2024年10月 (闭卷60分钟，满分100分) 题号 一 二 三 四 五 合计 应得分 24 12 24 20 20 实得分 相对原子质量：H-1 0-16S-32Ba-137K-39Fe56Na-23N-14Cr-52 C-12 一、 肠道清洁剂—硫酸镁钠钾口服用浓溶液 硫酸镁钠钾口服用浓溶液适用于成人，用于肠道清洁。该药某品牌的说明书如下图所示： 【成分】本品为复方制剂，其组分为每瓶含硫酸镁（按MgSO4计）1.6g、硫酸钠NamS04) 17.5g和硫酸钾(KS04）3.13g。 【性状】本品为无色至微黄色澄清液体，气味香甜。 【规格】每瓶177mL。 【用法用量】用所配的杯子，用水稀释每瓶中的内容物至总体积约为0.5L lNa在元素周期表中的位置是第周期族，Na*的结构示意图为 2.如表是元素周期表的一部分，将Na元素填入相应的位置。 3.实验室将钠保存在煤油中，原因是 Mg K A.钠太活泼 B.钠太轻 C.钠太软 4.比较Mg、K的原子半径：MgK。 A.> B.< C.= 5.下列关于0、S元素及其化合物的性质正确的是 (双选) A·非金属性：O<S B.氧化性：O2>S C.热稳定性：HO>HS D.最高正价：均为+6价 6.近日中国某新能源汽车品牌正式向用户交付全球首款钠离子电池量产车型，钠离子 电池工作时的能量转化形式为由 能转化为 能。 7.按电离程度分类，Na2S04属于 A.强电解质 B.弱电解质 8.钠盐在制药中有很多用途，可用于治疗胃酸过多药物的钠盐是 A.NaCl B.Na2SO4 C.NazCO3 D.NaHCO3 9.鉴定该口服溶液中含有Na*的实验方法为 A显色法 B.焰色试验 C.气体法 D沉淀法 10.鉴定该口服溶液中负离子最适宜的试剂是 A.BaCh溶液 B.AgNO,溶液 C.Ba(OH田z溶液 D.NaOH溶液 碳酸钠(NaCO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)都是常用的食品添加剂。 11.NazCO3俗称纯碱，是因为其水溶液呈 A酸性 B.中性 C碱性 12.Na2CO3溶于水时的电离方程式为 13.泡打粉能使食物蓬松的原因是其中的NaHCO3受热分解能放出CO2气体。泡打 粉中还含有柠檬酸等酸性物质，酸性物质的作用是 某校化学兴趣小组通过下列实验探究Na2CO3和NHCO?的热稳定性。 棉花球 NaHCO Na.CC 澄清 灰成 澄清 澄清 石灰 石灰 水 水 图1 图2 图3 14.A组同学利用图1和图2所示实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，澄清 石灰水的作用是 ；若观察到只有图1中澄清石灰水变浑浊， 说明热稳定性：Na2CO3__NaHC(03(填“>”或“<”)。 15B组同学利用图3所示实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，小试管甲中 的物质应该为 ，判断的理由 是 请评价A、B两组实验方案的优 缺点 二、煤的综合利用 将煤干馏可以得到焦炭等化工产品，用焦炭生产水煤气的反应为： Cs)+HO(g)=C0(g)十H(g)（反应吸热) 将不同量的C(s)和H0(g)分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到 如下数据： 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所 实验组 温度℃ H20 C H五 cO 需时间/min 650 0.010.02 0.008 5 800 0.020.03 0.017 3 16.实验1中，从反应起始至平衡时的平均反应速率(H)= 分析表中数据，解释实验2比实验1更快达到平衡的原因。 17.一定温度下，下列事实能判断该反应达到平衡状态的是 (双选) A.容器中的压强不再改变 B.c(CO)=c(H2) C.⑦正(C0)=)递(H0) 合成氨的原料气N,和H通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是： ①2C+02-2C0 ②C+HO(g)+C0+H2 ③C0+H0(g)-±C02+H 某次生产中将焦炭、HO(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4：1）混合反应，所得 气体产物经分析，组成如下表： 气体 CO N2 C02 H 02 体积（m) （标准状况) 20 12 60 1.0 18.通入空气的体积（空气）= m,参加反应的H,0的体积VH,0)=m。 上表中x= m。 三、大气中的温室气体 CO2、CH4和N20是地球大气中的主要温室气体，相同量的N20的增温潜能是C02的289 倍，研究温室气体对环境保护有重要意义。 19.(1)碳元素在元素周期表中的位置 (2)碳元素有三种核素：℃、℃、“℃。℃中的“13”是指 A.质子数 B.中子数 C.质量数 D,碳元素的相对原子质量 L.CH4与CO2的处理：通过下列反应，可将CH4与CO2转化： CH4(g)+C02(g)=2CO(g)+2H2(g)(正反应为吸热反应) 20.写出CH4的电子式 21请在方框表示出上述反应的反应物和生成物，并用“↑”或“↓”标出吸热反应的方向。 能 吸热反应 22.能判断该反应达到平衡状态的是 （双选) A.2vE(CH4)=D(CO) B.CH4、CO2的分子数之比为：I C.CH4、CO2、CO、H2的浓度相等 D.CH4、CO2、CO、H2的浓度不随时间变化 一定温度下，在2L密闭容器中充入1 mol CH4.(g)和1molC02(g),发生上述反应， 测得CH4气体的物质的量随时间变化关系如图所示： ↑物质的量/mol 10 23.(1)2min时，vEv噬（填“>”“<”或“-”） 0.8 (2)0-4min内C02(g)的平均反应速率 0.6 0.4 v(C02)= 0.2 Ⅱ.N20的处理： 。23456时间/mi 24.用Au作为催化剂可使N0分解为空气中含量较多的两种气体，写出其对应的化学方程 式 25.C0用于处理大气污染物N,0的反应为C0(g)+N20(g)一CO2(g)+N2(g)。关于该反 应有关说法正确的是 A.相同条件下，N0的温室效应比CO2弱 B.每消耗1mo1N,0,生成22.4LC02 C.等物质的量的N0和CO2含有相等的电子数 D.4.4g由C02和N0组成的混合气体中含有的原子数为0.1NA 酸性条件下，NaClo溶液可以氧化NzO,生成CI和NO3ˉ。其他条件一定时，N2O 转化为NO,的转化率随NaC10溶液初始pH的变 100 化如图所示： 80H 40N ,70 60 转化率= 反应物的起始浓度一反应物的平衡浓度 10 12 反应物的起始浓度 pH 26.NāC10溶液的初始pH越小，N0转化率越高，其原因可能是 四、重要的金属元素—铁 铁是现代生产生活中使用量最大的金属。2023年我国粗钢产量达到10.19亿吨，稳 居世界第一。 27.我国古代就有炼铁的工艺，治炼铁的方法是 A.物理富集法 B热分解法 C热还原法 D电解法 28轮船的建造用到了大量的铁合金，下列关于铁合金的说法正确的是 。（双选) A.生铁是铁碳合金 B.生铁比纯铁更耐腐蚀 C.铁碳合金比纯铁应用更广泛 D.人类最早大规模使用的合金为生铁 钢铁容易生锈，在使用过程中需要注意防护。 29.在铁的表面涂上一层油漆，可以较长时间保护铁不被腐蚀，这属于 A.物理方法 B.化学方法 30.将炽热的铁块放入水中，铁块表面会生成一层致密的F3O4膜，保护内部的铁。该反应 的化学方程式为 31.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效杀菌净水剂，其中Fe元素的化合价为 高铁酸钾溶液杀菌后可得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用，氢氧化铁胶体能净水的原因 是 黑木耳中含有丰富的铁元素，黑木耳中铁元素含量测定的实验方法如下： 鸿渣 干黑术耳 静碎 适量硝酸 过滤 耳 1.0N0g 浊菠 灼烧 灰 搅拌 配制成500mL 滤液 溶液、待测 i.定性检验 32取3滴上图中的“滤液”滴在点滴板上，可用 (填试剂名称)检验滤液中 存在Fe3+。 33.配制成500mL溶液时，不需要用到的玻璃仪器是 A.500mL容量瓶 B烧杯 C,玻璃棒 D.漏斗 ⅱ定量测定 34.已知溶液的吸光度A与溶液中c(e3+)关系如下图，从上述500mL溶液中取出10mL 待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，则该黑木耳中铁元素含量为mg100g。 0.800 0.700 0.600 起0.500 0.4001 命 0.300 (4.50,0.322) 0.200 0.100 0.000 0.002.004.006.008.00.10.00 C(Fe3+)/(10-5mol /L) 五、磁性材料一四氧化三铁 四氧化三铁(F,0)俗称磁性氧化铁，在工业上应用广泛，可作催化剂、磁记录材科等。 Fe0,的一种制备方法如下： 低碳铁皮 稀硫酸 NaOH溶液 步骤1 FeSO,溶液 Fe(OH)2 步骤2 H202溶液 FeSO,溶液 FeO(OH) FeO4 步骤3 步骤4 35.低碳铁皮与稀硫酸反应时，会形成许多微小原电池。 ①形成原电池时，Fe作 A.正极 B.负极 ②反应过程中，溶液的pH A.变大 B.变小 C.不变 36.检验步骤1得到的FeS04溶液中是否存在Fe2*,可选用的试剂是 A.KSCN溶液 B.KMnO4溶液 C.稀硝酸 D.BaCL2溶液 37.实验室测定FS04溶液的浓度，常用KzCr2O,标准溶液进行滴定。现称量 2.940 gK2Crz20M=294g·mol)周体，配制成0.0100mol-LKCr20,标准溶液。 ①称量时，需用到的仪器有 00000 B ②根据计算，选用的容量瓶规格应为 A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL 38.步骤2用下图所示装置制备F(OH),制备时，先打开止水夹，通入N2一段时间；再 关闭止水夹，继续通入N2一段时间。 N FeSO,溶液 夹 NaOH溶液 铁粉 b 止水夹关闭前后，通入N2的作用分别为 39.步骤3的反应原理为2Fe(OH,+H202=2FeO(OH+2H,O反应中每消耗 34gH202,转移的电子数为 40.步骤4在不同时刻得到的FO4粒径大小如下图所示。 ①实验过程中，FO4不易形成沉淀，结合图分析原因 ②写出一种可使Fe3O4较快形成沉淀的方法 60 50 40 (国菜 30 20 10 0十50+100'150+200+250 时间(min)