云南省丘北县第一中学2024-2025学年高一上学期教学质量监测卷（二）化学试题

书 高一化学·第１页（共６页） 高一化学·第２页（共６页） 高一化学·第３页（共６页） ２０２４～ ２０２５学年高一年级教学质量监测卷 （二） 化 　 学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第１页至第３页， 第Ⅱ卷第４页至第６页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分１００分，考试 用时７５分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：Ｈ—１　 Ｃ—１２　 Ｏ—１６　 Ｎａ—２３　 Ｓ—３２　 Ｃｌ—３５ ５ 第Ⅰ卷（选择题，共４２分） 注意事项： １ 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 ２ 每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共１４小题，每小题３分，共４２分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的） １． 我国传统文化富含化学知识，下列分析不正确的是 Ａ． 成语“百炼成钢”“蜡炬成灰”均包含氧化还原反应 Ｂ． “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 Ｃ． 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 Ｄ． “将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器”中的操作方法是萃取 ２． 现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是 Ａ． Ｎａ２ＣＯ３→ＮａＯＨ Ｂ． ＣｕＯ→ＣｕＳＯ４ Ｃ． ＭｇＯ→Ｍｇ（ＯＨ）２ Ｄ． ＣＯ２→ＢａＣＯ３ ３． 下列不属于氧化还原反应的是 Ａ． ＣａＯ＋ＣＯ ２ ＣａＣＯ３ Ｂ． Ｃｌ２＋Ｈ２ Ｏ ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ Ｃ． ３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３  △ ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ Ｄ． Ｃｕ＋４ＨＮＯ３（浓）△ ２ＮＯ２↑＋Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２Ｈ２Ｏ ４． 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 Ａ． Ｃ→ＣＯ２ Ｂ． ＦｅＣｌ３→ＦｅＣｌ２ Ｃ． ＳＯ２→ＳＯ ２－ ３ Ｄ． ＣｕＯ→Ｃｕ ５． 下列物质分类的正确组合是 　 　 分类 选项　 　 碱 酸 盐 酸性氧化物 Ａ 纯碱 ＨＮＯ３ ＮａＣｌ ＳＯ２ Ｂ ＮａＯＨ ＮａＨＳＯ４ ＣａＣＯ３ ＮＯ２ Ｃ 苛性钾 Ｈ２ＣＯ３ ＢａＳＯ４ ＣＯ２ Ｄ Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３ Ｈ２ＳＯ４ ＫＣｌ ＳＯ３ ６． 下列有关实验的说法正确的是 Ａ． 向某溶液中滴加ＢａＣｌ２溶液，生成不溶于稀ＨＮＯ３的白色沉淀，则该溶液中一定含ＳＯ２－４ Ｂ． 取少量某溶液于试管中，加入ＡｇＮＯ３溶液，产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含Ｃｌ－ Ｃ． 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液含有钠元素，一定没 有钾元素 Ｄ． 取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中 可能含有ＨＣＯ－３ ７． 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 Ａ． 含有ＨＣＯ－３的溶液中：Ｎａ＋、Ｋ＋、ＯＨ－、Ｂａ２＋ Ｂ． ｐＨ＝ １的溶液中：Ｋ＋、Ｃｌ－、Ｆｅ２＋、ＮＯ－３ Ｃ． 使酚酞试液变红的溶液中：Ｎａ＋、Ｃｕ２＋、ＳＯ２－４ 、ＮＨ＋４ Ｄ． 澄清透明溶液中：ＭｎＯ－４、ＮＨ＋４、ＮＯ－３、Ｎａ＋ ８． 钠元素广泛存在于自然界，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 Ａ． 等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子数后者更多 Ｂ． Ｎａ２Ｏ２固体中阴阳离子个数比为１ ∶ １ Ｃ． ＮａＨＣＯ３固体溶于水伴随着吸热现象 Ｄ． 可用澄清石灰水鉴别Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＨＣＯ３ ９． 我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中，发现硝、硫黄和木炭的混合物能够燃烧 爆炸，由此诞生了中国古代四大发明之一的火药。黑火药的爆炸反应：ＫＮＯ３ ＋Ｓ＋ → Ｃ Ｋ２Ｓ＋Ｎ２↑＋ＣＯ２↑（未配平），下列说法正确的是 Ａ． ＫＮＯ３在反应中被氧化 Ｂ． 反应中还原剂只有Ｓ Ｃ． 反应的化学方程式为２ＫＮＯ３＋Ｓ＋ ３Ｃ Ｋ２Ｓ＋Ｎ２↑＋３ＣＯ２↑ Ｄ． 转移２个电子时，将生成３个ＣＯ２分子 １０． 下列反应的离子方程式书写正确的是 Ａ． 向ＣａＣｌ２溶液中通入ＣＯ２：Ｃａ２＋＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋２Ｈ＋ Ｂ． Ｍｇ（ＯＨ）２与盐酸反应：ＯＨ－＋Ｈ＋ Ｈ２Ｏ Ｃ． 用醋酸除水垢：２Ｈ＋＋ＣａＣＯ３ Ｃａ２＋＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ Ｄ． 氯化铜溶液与铁粉反应：Ｆｅ＋Ｃｕ２＋ Ｆｅ２＋＋Ｃｕ １１． 某同学在一ｐＨ试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图１所示，下列有关该实验的说法 不正确的是 　 图１ Ａ． 该实验说明Ｈ＋扩散速度比ＨＣｌＯ分子快 Ｂ． 该实验说明Ｃｌ２具有漂白性 Ｃ． 久置的氯水酸性比新制氯水的酸性强 Ｄ． 该实验说明不可以用ｐＨ试纸测氯水的ｐＨ １２． 有下列反应： ①２Ｈ２Ｏ＋Ｃｌ２＋ＳＯ２ Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＣｌ ②２ＫＭｎＯ４＋１６ＨＣｌ（浓） ２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ２＋５Ｃｌ２↑＋８Ｈ２Ｏ 根据上述两个反应下列叙述不正确的是 Ａ． 氧化性强弱顺序为ＫＭｎＯ４＞Ｃｌ２＞Ｈ２ＳＯ４ Ｂ． 还原性强弱顺序为ＳＯ２＞Ｃｌ－＞Ｍｎ２＋ Ｃ． 反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为９８ ∶ ７３ Ｄ． 反应②中浓盐酸只表现出还原性 １３． 重铬酸钾（Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７）是一种无机化合物，室温下为橘红色结晶性粉末，溶于水，不 溶于乙醇，是一种有毒且致癌性很强的物质。常温下可以用硫酸亚铁处理工业废水中 的Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７，其反应的离子方程式为Ｆｅ２＋＋Ｃｒ２Ｏ２－７ ＋Ｈ＋→Ｃｒ３＋ ＋Ｆｅ３＋ ＋Ｈ２Ｏ （未配平）。下 列叙述正确的是 Ａ． 反应物中Ｃｒ元素的化合价为＋４ Ｂ． 该反应离子方程式配平为６Ｆｅ２＋＋Ｃｒ２Ｏ２－７ ＋１４Ｈ＋ ２Ｃｒ３＋＋６Ｆｅ３＋＋７Ｈ２Ｏ Ｃ． 该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为６ ∶ １ Ｄ． 每生成２个Ｃｒ３＋时，转移３个电子 １４． 某无色溶液中只可能含有Ｋ＋、Ａｇ＋、Ｂａ２＋、Ｃｕ２＋、Ｃｌ－、ＣＯ２－３ 、ＳＯ２－４ 中的一种或几种， 对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量ＢａＣｌ２溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入ＡｇＮＯ３溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 Ａ． 一定含有Ｋ＋、ＳＯ２－４ 、ＣＯ２－３ Ｂ． 可能含有Ｃｌ－、Ｋ＋ Ｃ． 一定含有ＳＯ２－４ 、ＣＯ２－３ 、Ｃｌ－ Ｄ． 一定不含Ａｇ＋、Ｃｕ２＋、ＳＯ２－４ 、Ｃｌ－                                                                                                                               高一化学·第４页（共６页） 高一化学·第５页（共６页） 高一化学·第６页（共６页） 第Ⅱ卷（非选择题，共５８分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共４小题，共５８分） １５． （１５分）现有下列物质：①Ｂａ（ＯＨ）２ 固体、②稀盐酸、③葡萄糖晶体、④熔融 ＮａＨＳＯ４、⑤液氯、⑥ＣＯ２、⑦氯化钠溶液、⑧氢氧化铁胶体、⑨ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ。 （１）上述状态下的物质中，属于电解质的是　 　 　 　 　 　 （填序号），能导电的是 　 　 　 　 　 　 （填序号）。 （２）制备⑧的操作为：将ＦｅＣｌ３ 饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液变为 　 　 　 　 　 　 ，停止加热。 （３）写出ＮａＨＳＯ４溶于水的电离方程式：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （４）写出①的水溶液与⑨的水溶液发生反应的离子方程式： 　 。 （５）下列反应中，其中Ｈ２Ｏ２只作氧化剂的是　 　 　 　 　 　 （填序号）。 Ａ． Ｈ２Ｏ２＋Ｃｌ ２ Ｏ２＋２ＨＣｌ Ｂ． ２Ｉ－＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ  ＋ ２Ｈ２Ｏ＋Ｉ２ Ｃ． Ｃｕ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ２＋４Ｈ  ＋ ２Ｃｕ２＋＋３Ｈ２Ｏ Ｄ． ２Ｈ２Ｏ２  催化剂 ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ （６）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： ①ＮＯ２＋ＮＯ＋ ２ＮａＯＨ ２ＮａＮＯ２＋Ｈ２Ｏ ②２ＮＯ２＋ ２ＮａＯＨ ＮａＮＯ２＋ＮａＮＯ３＋Ｈ２Ｏ 在反应①中，氧化产物是　 　 　 　 　 　 （填化学式，下同），被还原的物质是 　 　 　 　 　 　 ，用双线桥表示反应②中电子转移的方向和数目： 　 。 １６． （１４分）根据图２的转化关系及现象回答下列问题： 　 图２ （１）Ａ的化学式为　 　 　 　 　 ，固体Ｘ的用途有　 　 　 　 　 　 　 （答出一点即可）。 （２）将固体Ｘ加入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （３）流程图中的金属单质通常保存在　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 中，实验中剩余的该 金属单质　 　 　 　 　 　 （“能”或“不能”）放回原瓶。 （４）反应①的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （５）用一种试剂或方法除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请用化学方程式 表示除杂原理。 ①ＮａＨＣＯ３溶液（Ｎａ２ＣＯ３），化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②Ｎａ２ＣＯ３固体（ＮａＨＣＯ３），化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 １７． （１４分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联 合制碱法的主要流程如图３所示（部分物质已略去）： 　 图３ 查阅资料知：ＮＨ３极易溶于水，水溶液呈碱性。 已知发生反应：ＮａＣｌ＋ＣＯ２＋ＮＨ３＋Ｈ２ Ｏ ＮａＨＣＯ３↓＋ＮＨ４Ｃｌ。 （１） “侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为　 　 　 　 　 　 （填化学式），俗称 　 　 　 　 　 　 。　 （２）操作①使用的玻璃仪器除烧杯外还需要的是 　 （填名称）。 （３）关于上述流程先析出ＮａＨＣＯ３的主要原因是 　 。 （４）工业上采用电解熔融ＮａＣｌ制备金属Ｎａ，电解反应方程式为：２ＮａＣｌ（熔融）电解 ２Ｎａ＋Ｃｌ２↑，而不是电解饱和食盐水，请从Ｎａ的性质角度解释原因：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 （用离子方程式解释）。 （５）为了提高ＮａＨＣＯ３ 的产量，ＣＯ２ 和ＮＨ３ 通入饱和ＮａＣｌ溶液的先后顺序为 　 　 　 　 　 　 （填序号）。 Ａ． 先通ＣＯ２再通ＮＨ３ Ｂ． 先通ＮＨ３再通ＣＯ２ （６）检验产品Ｎａ２ＣＯ３ 中是否含有Ｃｌ－的操作方法：取少量产品试样溶于水后， 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 （请补充完整实验操作及现象）。 （７）为了测定含有ＮａＨＣＯ３杂质的Ｎａ２ＣＯ３产品的纯度，取５ ００ｇ Ｎａ２ＣＯ３产品充分加 热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为４ ６９ｇ，该样品中Ｎａ２ＣＯ３的纯度 是　 　 　 　 　 　 （用百分数表示）。 １８． （１５分）某同学欲制备干燥洁净的氯气并探究氯气的化学性质（装置如图４所示）： 　 图４ （１）制备干燥洁净的氯气所采用的装置连接顺序为发生装置ａ （或ｂ）→　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 （按气流方向，用小写字母表示），装置中盛装浓盐酸的 仪器名称是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ，装置Ｄ的作用是 　 。 （２）将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ， 写出装置Ａ中发生反应的离子方程式：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （３）某同学在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“８４” 消毒液（主要成分是ＮａＣｌＯ）而发生氯气中毒事件。请写出化学反应方程式：　 　 　 　 图５ 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ，该反应从化合价角 度体现了盐酸具有　 　 　 　 　 　 性。 （４）Ｃｌ２常用于饮用水消毒。Ｃｌ２ 溶于水得到氯水， 氯水中ＨＣｌＯ的浓度越大杀菌能力越强。已知２５℃ 时，氯水中Ｃｌ２ （溶于水的氯气分子）、ＨＣｌＯ、ＣｌＯ－ 三种微粒所占百分数与ｐＨ的关系如图５所示。则 用Ｃｌ２处理饮用水时，溶液的ｐＨ最佳控制范围约为 　 　 　 　 　 　 。 （５）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因， 进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到 如图６所示曲线。 　 图６ 用文字结合化学方程式解释以上两图中曲线变化的原因： 　 。                                                                                                                               ★ 秘密 ★ 因涉及考试内容，请老师妥善保管，避免泄漏 2024~2025学年高一年级教学质量监测卷（二）·双向细目表化 学 题号 题型 分值 试题内容 难易程度 备注 1 选择题 3 传统文化中的化学 易 2 选择题 3 物质转化 易 3 选择题 3 氧化还原反应方程式 易 4 选择题 3 氧化还原反应原理 易 5 选择题 3 物质类别 易 6 选择题 3 离子检验 中 7 选择题 3 离子共存 易 8 选择题 3 钠及其化合物 易 9 选择题 3 氧化还原反应 中 10 选择题 3 离子方程式书写 中 11 选择题 3 新制氯水的性质 中 12 选择题 3 氧化还原反应 中 13 选择题 3 氧化还原反应 中 14 选择题 3 常见离子的检验与推断 中 15 非选择题 15 物质分类、电离方程式、离子方程式、氧化还原反应基本概念 难 16 非选择题 14 钠及其化合物之间的相互转化、常见物质的除杂 中 17 非选择题 14 以侯氏制碱法为情境考查钠及其化合物的物理化学性质 中 18 非选择题 15 氯气的制备与氯水的性质探究 中 命题 思想 达成目标 优秀率 及格率 平均分 10% 70% 70 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年高一年级教学质量监测卷（二） 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D C A A C D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C D B D B A 【解析】 2．Na2CO3→NaOH可以通过碳酸钠和氢氧化钙反应一步实现，A不选。CuO→CuSO4，加入稀硫酸可以一步转化，B不选。MgO→Mg(OH)2，加入盐酸生成氯化镁，再加碱溶液才能生成Mg(OH)2，不能一步实现，C选。CO2→BaCO3，二氧化碳与氢氧化钡反应可以生成碳酸钡，能一步实现，D不选。 3．化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A符合题意。存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意。存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意。存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意。 4．C转化为CO2，C失电子作还原剂，则一定要加入氧化剂才能实现，A正确。FeCl3转化为FeCl2，Fe3+得电子为氧化剂，则一定要加入还原剂才能实现，B错误。SO2→，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，C错误。CuO→Cu，Cu的化合价降低，需要加入还原剂，D错误。 5．纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误。NaHSO4不是酸，属于盐，NO2也不是酸性氧化物，B错误。C正确。Cu2(OH)2CO3属于盐，不属于碱，D错误。 6．可能有Ag+，与Cl−反应生成白色沉淀，A错误。白色沉淀可能为碳酸银、氯化银等，则该溶液中不一定含Cl−，B错误。由于钠元素焰色试验显黄色，因此用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液含有钠元素，但不能确定是否有钾元素，C错误。将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，因此该溶液中可能含有，D正确。 7．和OH−、Ba2+会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错误。pH=1的溶液是酸性溶液，Fe2+、和H+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误。酚酞变红色的溶液是碱性溶液，和OH−反应生成NH3·H2O弱碱，OH−和Cu2+生成难溶物，不能大量共存，C错误。澄清透明溶液中、、、Na+可以大量共存，D正确。 9．KNO3中N的化合价降低，被还原，A错误。该反应中C的化合价升高，C是还原剂，B错误。反应的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，C正确。生成3个CO2分子应当对应转移12个电子，D错误。 10．二氧化碳与氯化钙溶液不反应，A错误。Mg(OH)不可拆，B错误。醋酸为弱电解质，不可拆，C错误。氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D正确。 12．由反应①知氧化性：Cl2>H2SO4，由反应②知氧化性：KMnO4>Cl2，故氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>H2SO4，A正确。由反应①知还原性：SO2>Cl−，由反应②知还原性：Cl−>Mn2+，故还原性强弱顺序为SO2>Cl−>Mn2+，B正确。反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为98∶73，C正确。在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表现的是酸性，D错误。 13．K2Cr2O7中钾、氧化合价分别为，则Cr元素的化合价为，A错误。该反应离子方程式配平为=，B正确。根据B项判断该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶6，C错误。结合B项每生成2个Cr3+时，转移6个电子，D错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本题共4个大题，共58分） 15．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）①④⑨ ②④⑦⑧（答②④⑦也给分） （2）红褐色（1分） （3）NaHSO4=Na++H++ （4）Ba2++2OH−+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （5）BC （6）NaNO2（1分） NO2（1分） 16．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）CO2 供氧剂、漂白剂、氧化剂等（答出一点即可） （2）先变蓝后褪色 （3）煤油或石蜡油（1分） 能（1分） （4）= （5）①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 17.（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）Na2CO3（1分） 纯碱或苏打（1分） （2）漏斗、玻璃棒 （3）在该体系中NaHCO3的溶解度最小 （4）2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑ （5）B （6）滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有Cl− （7）83.2% 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）g→h→e→f→i→j→d 分液漏斗（1分） 干燥氯气（1分） （2）检查装置气密性（1分） MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O （3）NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O 还原 （4）3~5.5 （5）由于HClO不稳定，见光易分解，发生，使体积分数增加，HClO不断分解生成HCl，使溶液中浓度增大 ( 1 ) 高一化学参考答案·第2页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $$