四川省成都市树德中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

树德中学高2024级高一上学期半期测试 化学试题 考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Ba-137 一、选择题(每道题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是 A火药使用 B粮食酿酒 C转轮排字 D铁的冶炼 A. A B. B C. C D. D 2. 分类观是重要的化学观念。下列有关物质分类或变化归类正确的是 A. 混合物：盐酸、有色玻璃、冰水混合物 B. 电解质：、蔗糖、 C. 同素异形体：和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 D. 化学变化：食物腐败、新切开的钠表面变暗、碳酸钠粉末加入几滴水 3. 一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量滴加少量酚酞的水的烧杯中，反应现象十分丰富。下列是该实验现象的共有 ①钠浮在水面上②钠球四处游动③钠球自身转动④放出热量，钠熔成银白色金属小球⑤产生气体，发出轻微的响声⑥气体燃烧，产生黄色火焰⑦溶液变红 A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项 4. 成都国际飞行大会上，来自世界各国的飞行团队齐聚一堂，为大家带来精彩的特技飞行表演。飞机拉烟原理是吊舱中的彩色物质被加压吹出，送入高温燃气中，形成“彩烟”。下列有关说法正确的是 A. 彩烟是一种纯净物 B. 蒸汽凝结为雾发生了化学变化 C. 蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系 D. 拉烟原理与丁达尔效应的原理相同 5. 下列各组澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达错误的是 A. 与反应： B. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应： C. 小苏打与盐酸反应： D. 溶液与少量的溶液混合： 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 与所组成的混合气体，所含氧原子总数为 B. 过氧化钠与足量反应，转移电子数为 C. 的水溶液中含有的氧原子数大于 D. 明矾溶液完全反应生成胶粒小于 8. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱 相同温度下，向等浓度的两份溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3＞Na2CO3 B 鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 分别在两支试管中加入少量待检固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是Na2CO3固体，温度略有下降的是NaHCO3固体 C 鉴别Na2O和Na2O2固体 将两种固体分别加入有水的试管中，观察现象 两支试管均有气泡产生，气体产生较快的是Na2O2 D 比较碳酸和盐酸的酸性强弱 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中，观察现象 产生沉淀，碳酸的酸性比盐酸弱 A. A B. B C. C D. D 9. 化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作正确的是 A．检验反应有无生成 B．除去中混有的 C．制取胶体 D．Na的燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 10. “价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用于治疗胃酸过多 B. 等物质的量的b和c，含有的离子总数不同 C. 将加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. a与水生成的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 11. 氨基磺酸(化学式，其中N元素化合价为价)可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：。下列说法正确的是 A. 和的混合气体中硫原子数为 B. 该反应生成时转移电子 C. 该反应中S元素既被氧化，也被还原 D. 质量相等的和所含的电子数也相等 12. 某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 C. 原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 13. 阅读并分析体检报告中部分结果(1mmol=1×10-3mol，1mg=1×10-3g)，下列说法不正确的是 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 12 *钾 K 4.1 mmol/L 3.5~5.5 13 *钠 Na 155 mmol/L 135～145 14 *氯 Cl 103 mmol/L 96～111 15 *钙 Ca 0.68 mmol/L 2.13～2.70 16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59～1.03 17 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78～7.14 18 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9～6.1 19 *总胆固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85～5.70 20 *甘油三酯 TG 1.5 mmol/L 0.45～1.70 A. 体检报告单中提醒平时饮食要少盐 B. 报告单项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度 C. 根据参考值，钙含量至少需要85.2mg/L D. 若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)的指标单位为mg/L，检查结果为360mg/L，经换算，结合以上参考范围，可诊断为高血糖 14. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B. 反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变 C. 反应中每脱除1 mol SO2，溶液中H+的物质的量增加 2 mol D. “反应Ⅱ”的离子方程式为： 15. 树德中学某学习小组结合所学知识探究与能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是 A. 装置A也可直接用于碳酸钠固体与稀盐酸反应制取 B. 装置A气密性检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好 C. 装置B中盛放碱石灰，其作用是除去A中挥发出来的少量水蒸气 D. 装置C加热前，用试管在D中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 16. 现取一定质量、和NaCl混合物，分为三等份，进行实验探究： 实验一：将一份混合物溶于水，向其中加入适量溶液，有白色沉淀X生成。 实验二：将另一份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀Y生成。 实验三：将第三份混合物溶于25mL盐酸中，生成0.56L(标准状况下)气体，并得到溶液Z，测得溶液Z中为(溶解少量固体和产生气体后溶液体积的变化可忽略不计)。下列说法正确的是 A. 实验一中白色沉淀X为AgCl B. 实验二可得到4.925g白色沉淀Y C. 原混合物中、的物质的量之比为2：3 D. 若溶液Z中，则原混合物中有0.06molNaCl 二、非选择题，共52分。 17. 物质的分类及转化在生产生活中应用广泛。按要求回答问题： I． （1）有下列物质： ①固体；②溶液；③稀硫酸；④；⑤锌；⑥氨水；⑦蔗糖；⑧固体；⑨熔融。 上述状态下的物质可导电的是___________(填序号，下同)：属于电解质的是___________。写出向②的水溶液中滴加少量①溶液的离子方程式：___________。 II．现有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列10种离子： （2）完成下列表格相关内容。 实验内容以及现象 结论 ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 ___________ ②___________ 确定M溶液中含有，不含 ③取M溶液少量加几滴酚酞试液，溶液变红 ___________ （3）已知：酸性环境中，被氧化，生成和气体，请写出对应离子方程式：___________。 （4）根据(1)和(2)可以确定，M溶液中含有的离子为___________。 18. 物质的量相关计算在化学计算中占据核心地位，请按要求回答下列问题： （1）等质量的和在同温同压下体积比为___________(写最简整数比)。 （2）在同温、同压下，实验测得、和三种气体组成的混合气体的密度是的14.5倍，若其中和的物质的量之比为，则混合气体中氧气的物质的量分数为___________。 （3）溶液中含，取出稀释到，则稀释后所得溶液中，物质的量浓度为___________(用含a、V的式子表示)。 （4）将溶液逐滴滴入含的溶液中，依次发生如下反应： (方程式均未配平) 反应中生成的与的物质的量与滴入的的物质的量的关系如图所示。当溶液中与的物质的量之比为时，加入的的物质的量是___________(用含a的式子表示)。 19. 某化学兴趣小组在实验室中制备纯净的过氧化钠并探究其性质，所用仪器及药品如下图(某些夹持仪器已省略)。 I．制备： （1）A装置中装的仪器名称为___________，C中试剂为___________。 （2）若装置的连接顺序为，制得的不纯，正确的连接应为___________。 ___________→___________→___________→___________→___________(装置可重复使用) Ⅱ．性质实验： （3）过氧化钠与水反应的化学方程式___________。 上述反应中可观察到溶液先变红后褪色，某小组探究溶液褪色原理： 【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱的浓度及有关。 【提出假设】 假设1：氢氧化钠浓度过高，使得酚酞褪色 假设2：体系温度过高使得酚酞褪色 假设3：反应体系中生成了，使得酚酞漂白褪色 实验验证按照下表设计四组探究实验。 （4）完成表格中的填空。(限选试剂：溶液、溶液、溶液、溶液) 实验序号 操作 现象 结论 1 取溶液，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设1成立 2 取①___________，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 3 取溶液，滴加2~3滴酚酞，②___________。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取溶液，滴加2~3滴酚酞，再滴入溶液 ③___________ 假设3成立 20. 二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，可以杀灭一切微生物。二氧化氯常温下为黄绿色或桔黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。 （1） H2C2O4还原法： 请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。 （2）SO2还原法： ①配平该反应的离子方程式：___________。 +SO2+H2O=2ClO2↑+Cl-++H+ ②还原产物为___________。 （3）盐酸法： ；该反应中0.1molNaClO3参加反应，被氧化的HCl的物质的量为___________。 （4） NaClO2自氧化法： ；该反应中，0.2molHCl参加反应，转移的电子数为___________。(设NA为阿伏加德罗常数的值) （5）法： NaClO3在酸性条件下将甲醇(CH3OH)氧化为甲醛(HCHO)，该反应的离子方程式为：___________。 21. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下： （1）步骤III煅烧碳酸氢钠的化学方程式为___________。 （2）向母液中加入粉末，存在(固体)(溶液)(溶液)(固体)过程，从而析出固体。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，系列操作IV包括：通入、加入固体，___________、___________、过滤、洗涤、干燥从而得到晶体。 （3）流程中可循环使用的物质有___________(填化学式)。 （4）纯碱中可能混有杂质，称取产品溶于水中，滴加足量溶液，过滤，洗涤沉淀。 ①将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为，则产品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 ②若在产品的溶液中，逐滴加稀盐酸至过量，并将溶液加热，请画出产生的气体的物质的量与滴加入的物质的量的关系图：___________。 树德中学高2024级高一上学期半期测试 化学试题 考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Ba-137 一、选择题(每道题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题，共52分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑨ ②. ①⑧⑨ ③. （2） ①. N中没有和，也说明M中有和 ②. 取M溶液进行焰色试验，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色 ③. M中含有OH- （3）3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O （4）Na+、、、、OH- 【18题答案】 【答案】（1） （2）25% （3） （4）mol 【19题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 （2）b→c→d→e→b （3） （4） ①. 10.0mol/L的氢氧化钠溶液2mL ②. 加热 ③. 溶液变红色，一段时间后褪色 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. 3+4SO2+3H2O=2ClO2↑+Cl-+4+6H+ ②. ClO2、Cl- （3）0.1mol （4）0.2NA （5）2+CH3OH+2H+=2ClO2↑+HCHO+2H2O 【21题答案】 【答案】（1） （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3）CO2和NaCl （4） ①. 71.6% ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $