广东省惠州市惠州中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

惠州中学2023级高二年级上学期期中考试 化学试卷 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分。考试时间75分钟。 第I卷（选择题 共44分） 注意事项： 1、 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。 2、 答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ni：59 一、选择题 （本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．广东省博物馆馆藏集岭南文物之大成，汇聚诸多种类于一体，下列文物不含硅酸盐材料的是( ) A．南朝波斯鎏金器 B．明万历款黄釉五彩双龙纹盘 C．清起降款青花船形碟 D．清康熙宜兴紫砂象生瓜形壶 2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．日常生活中所用的花生油、牛油、石蜡油分子中均含有酯基 B．泡沫灭火器中所用硫酸铝、碳酸氢钠溶于水后，溶液均显酸性 C．用激光笔照射淀粉溶液、鸡蛋白溶液均能观察到丁达尔效应 D．计算机芯片、硅太阳能电池、光导纤维的主要材料均为高纯硅 3．能使反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ） A．及时分离出气体 B．增大的浓度 C．适当降低温度 D．选择高效催化剂 4．劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是( ) 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 实验老师用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 硝酸具有强氧化性 B 用“84”消毒液进行消毒 NaClO溶液显碱性 C 校医开紫外灯给教室消毒 紫外线可以使蛋白质变性 D 使用碳酸氢钠作食品膨松剂 碳酸氢钠在加热条件下分解产生CO2 5．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA B．0.1 L 0.5 mol·L－1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.05NA C．一定条件下，32 g SO2与足量O2反应，转移的电子数为NA D．的溶液中的数目为 6．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ） A．；，则有 B．稀硫酸与溶液反应： C．在下的燃烧热为，则水分解的热化学方程式： D．已知的燃烧热为，则有： 7.下列实验装置使用不正确的是( ) A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C. 图③装置用于测定中和反应的反应热 D. 图④装置用于制备乙酸乙酯 8．下表为六种短周期元素的部分性质,下列有关说法错误的是 ( ) 元素代号 X Y Z Q R T 原子半径/ 0.77 0.74 0.75 1.17 0.99 1.10 主要化合价 +4，-4 -2 +5，-3 +4，-4 +7，-1 +5，-3 A．X与Y可以形成阴离子 B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸 C．化合物和的化学键类型相同 D．最简单氢化物的沸点Z比T高 9．工业上将含NO2废气通入氢氧化钠溶液中可获得NaNO3和NaNO2，也可向废气中通入NH3在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。下列装置用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取NO2 B．用装置乙除NO2中的少量HNO3 C．用装置丙收集NO2 D．用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O 10. 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（ ） A. 使甲基橙显黄色的溶液：Fe2+、Cl﹣、Mg2+、 B.在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO C. =1.0×10﹣12的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、、S2﹣、 D. 常温下，由水电离产生c(H+)=10﹣12molL﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、、 11．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．与反应可能生成 B．分别与反应，产物中铁元素的化合价相同 C．工业制备得的i浓溶液常温下不与铁反应 D．的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 12．将氯化氢转化为氯气的技术是近年科学研究的热点。刚性容器中发生反应，投料浓度比分别为1∶1，7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.曲线a对应投料比7∶1 B.该反应的 C.平衡常数： D.反应速率： 13. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是（ ） A. 图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) ⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 B. 图②可表示甲酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C. 图③是在0.1mol·L﹣1的Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中c()的 变化曲线，Na2CO3的水解程度：A点小于B点 D. 图④是镁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 14．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 ( ) 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 溶液 醋酸 溶液 PH 11 11 3 3 A．水电离出的：①=②=③=④ B．分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③ C．将溶液①、④等体积混合后，溶液中： D．若将溶液④和溶液②混合后，则 15．甲醇—水催化重整可获得H2；其主要反应为 ∆H= +49.4kJ/mol ∆H= +92kJ/mol 在1.01×105Pa下，将一定比例CH3OH和H2O的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH3OH转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。 已知： 。下列说法正确的是（ ） A．其他条件不变，增大压强，CH3OH的平衡转化率增大 B．甲醇—水催化重整制H2应选择反应温度为280～290℃ C．其他条件不变，增大可以提高平衡时H2产率 D．其他条件不变，在270～290℃温度范围，随着温度升高，出口处CO2的量不断减小，CO、H2的量不断增大 16．对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图为 (------为有催化剂) ( ) A． B． C． D． 第II卷（非选择题 共56分） 17.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25 ℃），回答下列各题： 酸 CH3COOH HCN H2C2O4 电离平衡常数（Ka） 1.8×10－5 5×10－10 Ka1＝1.0×10－1.2 Ka2＝6.0×10－4.2 （1）下列能使CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是　　（填字母）。 A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸 （2）常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： ①上图中表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是　　　　　　（填“图1”“图2”），NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为　　　　　　。 ②a与b的大小关系是a　　　b(填“＞”“＜”或“＝”) （3）判断NaCN溶液呈________性,用离子方程式表示其原因：____________________________________。常温下，将等物质的量浓度的HCN与NaCN混合，判断混合溶液显____(填“酸”“碱”或“中”)性。 （4）草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。某小组同学从菠菜中提取了粗草酸晶体，配制成溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。 ①当最后半滴溶液滴入锥形瓶， (填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。 ②三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 ⅰ 25.00ml 0.22ml 20.24ml ⅱ 25.00ml 0.25ml 21.75ml ⅲ 25.00ml 0.20ml 20.18ml 该粗品中草酸晶体的质量分数为 (保留3位有效数字，已知H2C2O4·2H2O的相对分子质量为126) ③下列操作使得测定结果偏高的是 (填标号)。 a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗 b．滴加溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲下 c．滴定管滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡 18．氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。 (1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应： 6NO(g) + 4NH3(g) ⇌5N2(g) + 6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是 。 a．混合气体的密度不变                     b．容器内N2的物质的量分数不再变化 c．12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键      d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (2)肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如表： 化学键 O-H N-N N-H O=O N≡N 键能kJ·mol-1 467 160 391 498 945 则1molN2H4(g)在氧气中完全燃烧的热化学方程式 。 (3)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.40 0.20 0.10 0.05 0.05 0.05 ①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为 mol·L−1·s−1.达平衡时，该反应的平衡常数K= 。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是 。 a． 升高温度 b．恒容时充入He(g)    c．恒压时充入He(g)      d．恒容时充入NO2 (4)已知：2N2O = 2N2 + O2 ，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示：(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1 T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p= (用p0表示)。 19．氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为Fe3O4、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。 已知几种金属离子沉淀的pH如表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 (1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，除粉碎外，还可采取的措施有 。（写一条） (2)料渣1的主要成分是 (填化学式)。 (3)“除铜”中生成S单质的离子方程式为 。 (4)“除铁”中NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是 。若在加入NaOH前不加入H2O2，会造成的影响是 。 (5)“氧化”中会有SO生成，则反应中n(S2O)：n(Ni2+)= 。 (6)若用2.0 t废料(NiO质量分数为75%)制得NiOOH 1.38 t，则NiOOH的产率为 。（已知：NiOOH的产率=×100%） 20．氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。氯化铁有吸水性，遇水极易水解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题： I．氯化铁的制备： (1)图1为湿法制备的装置。仪器A的名称为_______，烧杯中发生反应的离子方程式为____________________。 (2)图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是__________________________________________；氮气和氯气都必须经过浓硫酸，原因是_________________________________________。 Ⅱ．氯化铁的性质探究： (3)查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁［］。已知聚合氯化铁极易溶于水，写出氯化铁水解反应的总离子方程式_______________________________________。 (4)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(FeCl3的浓度为1mol·L－1 ，忽略溶液体积的变化)，获得如下数据： 实验 V(FeCl3)/mL V(H2O)/mL n(NaCl)/mol n(Na2SO4)/mol 温度/℃ pH 1 10.00 0 0 0 25 0.74 2 10.00 90.00 0 0 25 1.62 3 10.00 90.00 0 0 35 1.47 4 10.00 90.00 a 0 25 x 5 10.00 90.00 0 b 25 y ①由实验1和2可知，稀释FeCl3溶液，FeCl3水解平衡          (填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：                                                                                                  。 ②实验2和实验3的目的是                                                            ，实验2和实验3说明FeCl3的水解是            (填“吸热”或“放热”)反应。 ③查阅资料：加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。 i.根据上述实验数据和结果，下列说法不正确的是                   (填标号)。 A．实验过程中量取FeCl3溶液时应选用酸式滴定管 B．实验4和实验5中a与b的关系式为b=a C．根据图3与图4结果可知，离子的水解活性强弱还受离子种类的影响 ii.根据实验现象，提出假设：a．氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；b．__________________________。 设计其他简单实验证明假设a成立：___________________________________(写出实验操作、现象和结论)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 惠州中学2023级高二年级上学期期中考试 化学试卷 答案 第I卷（选择题 共44分） 一、选择题 （本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A C B B A A C B C B A C C C C D 第II卷（非选择题 共56分） 17、 （共14分,除特殊说明外，其余每空2分 ） （1）B　（1分） （2）①图1 （1分） 酚酞 （1分） ② > （3）碱 （1分） CN－＋H2O ⇌HCN＋OH－（没有用可逆符号没分） 碱　（1分） （4）溶液恰好由无色变粉红色 84.0 % b（1分） 18.（共13分，除特殊说明外，其余每空2分） (1)bd (2)N2H4(g) + O2(g)N2(g)+2H2O(g)      ∆H= −591kJ/mol (3)①0.015 ; 350 ②ad (4) > （1分）; 1.25p0 19、（共12分，除特殊说明外，其余每空2分） (1)升温、搅拌、适当增大硫酸浓度等（除粉碎外，任写一条）（1分） (2)CaSO4（1分） (3) （没有沉淀符号不扣分） (4) 3.2~7.2或3.2≤pH＜7.2或[3.2，7.2） 当Fe2+沉淀完全时，Ni2+也沉淀完全，无法实现分离（或当Ni2+开始沉淀时，Fe2+未沉淀完全，无法实现分离） (5)1:2 (6)75% 20.（共17分，除特殊说明外，其余每空2分） (1) 分液漏斗 （1分） （2分） (2)反应前排尽空气，反应后赶出氯气 （1分） 氯化铁遇水极易水解 （1分） (3)（2分） (4) ① 正 （1分）实验1相较于实验3，FeCl3溶液稀释了10倍，而实验1的pH增大值小于1 （2分） ②探究温度对水解平衡的影响 （1分） 吸热  （1分） ③B （1分）  硫酸根离子对铁离子的水解活性有抑制作用（2分） 在25℃下，向0.05mol/L的Fe2(SO4)3溶液中加入一定量的氯化钠固体，若pH减小，说明假设a正确（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$