吉林省长春市第二中学2024-2025学年高一上学期第二学程考试 化学试题

2024级高一年级第二学程测试化学科试卷 可能用到的相对原子质量：N-140-16Na-23C1-35.5H-1C-12 一、单选题（每小题仅有一个正确答案，每题3分） 1,中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B.《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C.《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 D,《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这 种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作于燥剂 :如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 选项 X Y Z A 干冰 氧化物 化合物 Y Z B 烧碱 电解质 能导电物质 c 大理石 化合物 电解质 D 纯碱 碱 电解质 3.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是() A.活性炭可用于净水 B.碳酸钠可用作糕点的膨松剂 C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D.氯气可用于杀菌消毒 4.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A.强碱性溶液中：C1O、S-、HCO;、Na B.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Fe3、K*、SO、NO C.澄清透明的溶液中：K*、Na、SO、MnO, D.含有大量CH,COO的水溶液中：NH、Fe2+、SO、H 5.下列有关氯及其化合物的说法错误曲是() A.可以用二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒 B.常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯闲钢瓶贮存 C.纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业上可用此反应制备盐酸 D.氯气制备工厂若发生泄漏，可用NHCO,溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离 6.下列实验操作正确，并且与选项中实验目的匹配的是() 不断 搅拌 浓疏酸 溶液 B A.稀释浓疏酸 B.读取液体体积 C.·除去CO2中的少量C D.溶液加热 7.为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如图所示的试管中加入苯（苯 的密度为0.86gcm3,不溶于水)：②拔出大头针，使Na(密度为0.97gcm3)落入 令MgCL,溶液 苯中（钠与苯不反应）：③从长颈漏斗中加入MgCz溶液（密度约为1.2gcm)。下 Na 列说法中正确的是 A.把MgCh溶液加入苯中，MgCh溶液茳上层 苯 B.钠一直停留在苯层不发生反应 C.Na在MgCh溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生 D.Na在MgCz溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生 8.有两个无标签的试剂瓶，分别装有NaCO,和NaHCO,固体，有同学为鉴别它们采用以下四 种不同的方法，其中不可行的是！) A.分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水中 B.分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸 C.分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液中 D.分别加热，再用澄清石灰水检验是否有C哈产生 9.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到验目的的是( A B D 饱和FeCg 蒸水 水 验证Na和水的反 检验化合物中是否含钾 闻氯气的气味 制备氢氧化铁胶体 应是否为放热反应 元素 10.下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有并系的是() A,将NaHCO,固体加入新制氯水中，有无色气泡(H) B.新制氯水呈浅黄绿色(C12) C.使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H*C】2) D.滴加AgNO,溶液生成白色沉淀(CI) 11.关于反应Cl2+2NaOH-NaC1+NaCIo+H2O的下列说法中；正确的是() A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B.还原剂与氧化剂的质量比为71：80 C.C既是氧化剂，又是还原剂 D.1molC2参加反应转移的电子数为2N。个 12.同温同玉下，下列关于相同质量的氧气和氯气的说法正确的是（) A.体积之比为7：8 B.密度之比为7：8 C.物质的量之比为1：1 D.分子数之比为8：刀 13.N,为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.100g46%的乙醇溶液中有N。个氧原子 B.28g由N2和C0组成的混合气体中含有的原子数为2NA C.标准状况下，22.4LH,0中含有的原子总数为3NA D.常温常压下，1mol氨气中含有的原子数为2N。 14.近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威胁了非洲人民的生命。在此期间，环境消毒是极 其关键的，常常喷酒-一种名为“84的消毒液，其有效成分为NaClo。下列有关“84消毒液的说 法正确的是() A."84"的消毒液属于纯修物 B."84"的消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂 C."84"消毒液中的NaCIO比较稳定，不需密封保存 D."84"消毒液杀菌消毒过程中并未发生氧化还原反应 15.下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 变红 紫色石蕊① 白色Ba(OH NaHSO Zn 沉淀 ② 溶液 →气体 ③ Fez03④ 溶液变黄 下列说法错误的是 A.性质①说明NaHSO,溶液中存在电离：NaHSO,=Na+H+SO} B.性质②中发生反应的离子方程式为Ba2++SO}=BaSO,↓ C.性质③中反应生成的气体是H2,该反应本质上属于置换反应 D.以上性质说明NHSO,溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀H,SO, 16.C1O2泡腾片是一种常用的家庭消毒剂。某实验小组设计了如下实验测定CO2泡腾片中 C1O2的含量，实验步骤流程如下： 稀H,SO,+ 足量蒸馏水足量KI溶液Na,S,O,溶液 泡腾片1片→溶解一反应 1g 斗滴定 已知：①反应原理：2C102+8H+10I=5L2+2C+4H20, 滴定原理：2S,0+I2=S,0+2I: ②C1O2泡腾片说明书中所示的C1O2的含量为80.0mg/片。 下列有关说法不正确的是 A.氧化性：C102>L2>S20 B.上述涉及的反应中仅有3种元素化合价发生变化 C.“溶解步骤中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯 D.实际测得CIO,的含量为65.0mg片，可能原因是在反应步骤中，O,参与了反应 4 17.某化学实验小组以草木灰为原料制取KC晶体，制取流程如下图所示。 滤渣[ 草木灰悬步骤① 浊液I 过量试剂1 过量试剂Ⅱ 滤液I 悬浊液Ⅱ 步骤② 悬浊液Ⅲ 步骤③ 步骤④ 滤渣Ⅱ 适量试剂Ⅲ KCI品体 滤液Ⅱ 步骤⑤ 已知：草木灰的成分是K,CO,、KC1、KSO,和不溶于水的杂质。下列说法错误的是 A.步骤①和步骤④的操作均为过滤 B.过量试剂I是Ba(NO),溶液，其作用是除去CO、SO C.过量试剂Ⅱ是KzCO,溶液，其作用是除去过量Ba D.滤液Ⅱ中的主要离子为K*、CT、CO 18.某些氧化物在一定条件下能与Na,O2反应，且反应极有规律，如 Na202+S02=NaSO42Na202+2SO3(g)=2Na2S04+02 据此判断下列化学方程式错误的是() A.2Na,O,+2N,O,-4NaNO2 +02 B.Na,O2+2NO,-2NaNO, C.2Na,02+2N20,(g)=4NaNO3+02 D.2Na,02 +2Mn2O,(g)-4NaMnO,+02 二、简答题 19.（14分)1.阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的？1%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水 中含有多种盐类，如N妇C、MgsO等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食 ①、 ② 盐精制后可制成饱和金卷本用以生产a0H、NaHC0。NC0、、基趣等，苦卤经 ③ ④、 ⑤、⑥、⑦、 ⑧ 过氯气氧化，热空气吹出，用S0吸收等一系列操作可获得B电解熔融氯化钠可治炼 ⑨ 金的 海底埋藏大量可燃冰资源， 甲烷 是一种清洁能源。 @ (1)上述标有序号的物质中属于电解质的是 (填序号，下同)：能导电的是 (2)将⑨通入足量④的溶液中，离子方程式是 。将⑩投入水中，离子方程式是 (3)将少量溶液⑤滴入氢氧化钡溶液中，会产生白色沉淀，试写出离子方程式 (4)配平下列反应方程式 _Al+NaNO,+NaOH=NaA1O2+N2+HO (S)HDNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2:它是一种还原剂，能被常见的强 氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成F+。人体正常的血红 蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO),则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe+而中毒， 可以服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是 (填序号)。 A,亚硝酸盐被氧化 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe+还原为Fe+ D.亚硝酸盐是还原剂 20.(14分)某小组通过实验探究NaHC0,和Na,CO,的性质。 实验一：探究NaHCO,和Na,CO,的溶解性和水溶液的酸碱性。 观察到的实验现象 步骤 实验操作 Na,CO3 NaHCO, 在2支试管里分别加入1 g NaHCO,和 全部溶解，得到透 部分溶解，试管底 ① 1gNa,C0,各加入10ml水，振荡 明溶液 部有少许固体 将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其 ② 溶液变红色 溶液变浅红色 中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液 ③ 在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10% 没有气泡产生 产生少量气泡 盐酸，振荡 6 根据上述实验现象，回答下列问题： (1)常温下，NaHCO,的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)Na,CO,的 溶解度。 (2)下列推断正确的是 (填字母)。 A碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性 B.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性 C.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性 D碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性 (3)Na,CO,溶液和少量盐酸反应生成NaHCO,,离子方程式为 实验二：探究NaHCO,和Na,CO,的热稳定性。 NaHCO,或 Na,CO, 澄清石灰水 观察到的实验现象如下表所示： 物质 装置B中现象 装置C中现象 开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄 Na,CO, 无明显变化 清 NaHCO, 白色粉末变蓝 开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变 色 浑浊 根据上述实验现象，回答下列问题： (4)装置B的名称 (5)加热Na,CO,时，装置c中产生气泡的原因是 (6)实验结论是 (7)加热NaHCO,发生反应的化学方程式为 21.(18分)次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于 0.8mol/L的次氯酸溶液。 查阅资料： ①常温常压下，Cl,0为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成C1,和0，，C1,0易 溶于水并与水立即反应生成HCO。 ②将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应： 2CL2+2NazC0,+H,0=CL,0+2NaC1+2NaHC0,用水吸收CL,O(不含Cl2)制得次氯酸 溶液。 ③25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气：氯气更易溶于有机溶剂如四氯化碳中。 该学习小组用以下装置制备次氯酸溶液，回答下列问题： 浓盐酸 搅拌捧 含水8% 的碳酸钠 多孔球泡 B 足量四 朝化碳 饱和食 多孔球泡 水 盐水 500 mL E (1)装置A中发生反应的离子方程式是 (2)各装置的连接顺序为 → →E. (3)下列物质中，属于酸性氧化物的是 (选填序号)。 a.ClO b.C0, c.NO d.Cao (4)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是 反应过程中，装置B需放 在冷水中，其目的是 (5)装置C的主要作用是 (6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可） (7)工业上还可用氯气制取漂白剂，请写出工业制取漂白剂的离子方程式 (8)配平下列离子方程式： aFe(0H),+_CI0+_Of=fe02+CT+一H,0。