山东省菏泽市第一中学（八一路校区）2024-2025学年高二上学期第二次月考化学试题

菏泽一中八一路高二上学期第二次月考化学试题答案 1.B 2.D 3.C 4.B 5.B 6A 7.A 8.B 9.C 10.D 11.D 12.B 13.CD 14.BD 15.AD 16.（1） （2）①. 4.0 ②. 保证草酸浓度改变，其他条件不变 （3） ①. 小于 ②. （4）②④ （5）溶液与酸性溶液生成的对该反应有催化作用 17.（1） ①. 5 ②. > （2）①. ②. 0.6 （3）C （4）正向 18.（1）减小 （2）①. M ， ②. 1.82 ③. dcab ④. 酸 ，> 19.（1） （2） （3）A （4）< （5）4.05 20.（1） ①. 否 ； 催化剂的活性降低或副反应增多 ； 乙 ②. 选择合适的催化剂或控制的用量 ③. cd （2） ①. 减小 ②. 菏泽一中八一路高二上学期第二次月考化学试题答案 1.B 2.D 3.C 4.B 5.B 6A 7.A 8.B 9.C 10.D 11.D 12.B 13.CD 14.BD 15.AD 16.（1） （2）①. 4.0 ②. 保证草酸浓度改变，其他条件不变 （3） ①. 小于 ②. （4）②④ （5）溶液与酸性溶液生成的对该反应有催化作用 17.（1） ①. 5 ②. > （2）①. ②. 0.6 （3）C （4）正向 18.（1）减小 （2）①. M ， ②. 1.82 ③. dcab ④. 酸 ，> 19.（1） （2） （3）A （4）< （5）4.05 20.（1） ①. 否 ； 催化剂的活性降低或副反应增多 ； 乙 ②. 选择合适的催化剂或控制的用量 ③. cd （2） ①. 减小 ②. 菏泽一中八一路高二上学期第二次月考化学试题答案 1.B 2.D 3.C 4.B 5.B 6A 7.A 8.B 9.C 10.D 11.D 12.B 13.CD 14.BD 15.AD 16.（1） （2）①. 4.0 ②. 保证草酸浓度改变，其他条件不变 （3） ①. 小于 ②. （4）②④ （5）溶液与酸性溶液生成的对该反应有催化作用 17.（1） ①. 5 ②. > （2）①. ②. 0.6 （3）C （4）正向 18.（1）减小 （2）①. M ， ②. 1.82 ③. dcab ④. 酸 ，> 19.（1） （2） （3）A （4）< （5）4.05 20.（1） ①. 否 ； 催化剂的活性降低或副反应增多 ； 乙 ②. 选择合适的催化剂或控制的用量 ③. cd （2） ①. 减小 ②. 菏泽一中八一路高二上学期第二次月考化学试题答案 1.B 2.D 3.C 4.B 5.B 6A 7.A 8.B 9.C 10.D 11.D 12.B 13.CD 14.BD 15.AD 16.（1） （2）①. 4.0 ②. 保证草酸浓度改变，其他条件不变 （3） ①. 小于 ②. （4）②④ （5）溶液与酸性溶液生成的对该反应有催化作用 17.（1） ①. 5 ②. > （2）①. ②. 0.6 （3）C （4）正向 18.（1）减小 （2）①. M ， ②. 1.82 ③. dcab ④. 酸 ，> 19.（1） （2） （3）A （4）< （5）4.05 20.（1） ①. 否 ； 催化剂的活性降低或副反应增多 ； 乙 ②. 选择合适的催化剂或控制的用量 ③. cd （2） ①. 减小 ②. 学科网（北京）股份有限公司 $$ 菏泽一中八一路高二上学期第二次月考化学试题 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 P 31 Ca 40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( ) A. 泡沫灭火器不可用于金属钠的灭火 B. 可用精密试纸准确测定次氯酸钠溶液的 C. 高铁酸钾作为水处理剂，既可以杀菌消毒又可以絮凝除藻 D. 金属焊接时用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2_NH4Cl做除锈剂 2. 在密闭容器中发生反应，反应体系中A的百分含量（A%）与温度（T）的关系和图像如下图所示．下列说法正确的是( ) A.该反应是吸热反应 B. a点：V正<V逆 C. ，C的百分含量最小 D. 时刻改变的条件一定是加入催化剂 3. 下列说法正确的是（ ） A.加热CH3COONa溶液，c(OH—)增大，pH增大 B.常温下pH相同的和NaHSO3溶液中水的电离程度相同 C.加热或稀释CH3COONa溶液，其水解程度均增大 D.两种弱酸HA和HB，加水稀释相同倍数后，若pH(HA)<pH(HB)，则K(HA)< K(HB) 4. 一定条件下，可催化在水中发生反应，过程分为两步 i． ⅱ． 某小组设计以下实验探究上述反应速率的影响因素（如图）， 已知：（1）试管①中是的稀溶液；②③④中是的饱和溶液 （2）四组实验中溶液出现混浊所用时间：①>②>③>④ 下列说法错误的是 A. 通过实验①②可探究的浓度对反应速率的影响 B. 实验①③可证明酸性条件下的催化效果更好 C. 实验④开始加入，发生反应ⅱ生成和，加快了反应速率 D. 总反应为： 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 的溶液中含数目为 B. 气体在密闭容器中充分反应后，所得体系中分子总数为 C. 向的溶液通至中性，的数目为 D. 常温下，溶液为4，则该溶液中阴离子总数为 6. 将一定量的和充入恒容密闭容器中，发生反应：，的物质的量随时间的变化如实线甲所示，若变为虚线乙，可能改变的条件是 A.增大的浓度 B.升高温度 C.充入 D.加催化剂 7. 常温下，往200.1溶液中逐滴加入0.1的溶液，溶液中由水电离的与所加溶液体积的关系如图所示(假设：混合后溶液体积的变化忽略不计，整个过程无氨气逸出)。下列分析错误的是 A. a点和c点溶液均呈中性 B. c点溶液中 C. d点溶液中 D. d→e的过程中，某时刻溶液中存在 8. 下图是改变密闭容器中某一条件对化学平衡状态的影响曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)，下列判断错误的是 A. 若，则正反应一定是吸热反应 B. 的转化率大小为： C. 若，b、d点的反应速率为 D. 在和不变时，物质的量大小为： 9. 向水中滴加，剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气体逸出。下列说法错误的是 A. 该反应方程式为 B. 将与混合并加热，可得到无水 C. 将产生的气体通入石蕊溶液中，会看到石蕊溶液先变红后褪色 D. 向反应后溶液中滴加溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出 10. 科学工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“・”标注，Ts表示过渡态。 下列有关叙述正确的是 A. 前三步总反应的ΔH>0 B. 转化为和为吸热过程 C. 催化剂通过参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率 D. 历程中决速步为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下表中的操作、现象和解释或结论对应都正确的是 操作 现象 解释或结论 A 向0.1mol·L—1的HCOOH中加水稀释并测其pH 溶液pH不断增大 HCOOH是弱酸 B 室温下．测定等物质的量浓度的、溶液的pH 溶液pH大 的酸性比的强 C 分别测浓度均为的和溶液的pH 后者大于前者 Kh(CH3COO—)< Kh（HCO3—） D 溶液与溶液混合 生成沉淀 与的电离有关 12. 草酸是二元弱酸，常温下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 草酸的 B. 水的电离程度 C. 点时， D. 随溶液的变化为曲线Ⅱ 13. 常温下，向溶液中滴加相同浓度的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 的电离程度大于水解程度 B. 的二级电离常数 C. 点溶液显酸性 D. 点溶液满足： 14. 向密闭容器中充入和发生反应：，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图。下列说法错误的是 A. B. 点的压强平衡常数为 C. 点的反应速率一定高于点 D. 在点，降温同时压缩容器体积，可到达点 15. 下列有关电解质溶液说法正确的是 弱酸 电离平衡常数(25℃) A. 同温下，等浓度的溶液中离子总浓度大小： B. 等体积、等物质的量浓度的和溶液混合： C.常温下，相同的三种溶液、、，物质的量浓度最大的是 D. 将过量通入溶液，离子方程式为： 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 某实验小组探究溶液与酸性溶液的浓度对反应速率的影响，实验数据如下表所示： 实验序号 酸性溶液 溶液 褪色时间 c/ V/mL c/ V/mL t/s 1 0.005 4.0 0.2 2.0 307 2 0.020 4.0 0.2 2.0 545 3 0.010 4.0 0.5 2.0 200 4 0.010 4.0 0.7 2.0 313 5 0.010 0.9 2.0 360 已知：①为二元弱酸；②溶液浓度越大，越不利于气体扩散。 （1）溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________________________。 （2）_____，理由是___________________________________________________________。 （3）结合实验数据，回答下列问题： 实验1的反应速率____________实验2的反应速率（填“大于”或“小于”）；实验3中_______________。 （4）下列有关说法错误是____________（填序号）。 ①实验1和2是探究浓度对速率的影响 ②加入少量盐酸可增大反应速率 ③当，不利于扩散，导致褪色时间延长 ④用单位时间内生成气体的体积比较反应速率，需要排饱和溶液收集气体 （5）研究发现，该反应速率先增大后减小，速率增大的原因：①高锰酸钾与草酸溶液反应放热，温度升高，反应速率加快；②___________________。 17. 氮肥工业中，利用消除，可防止催化剂中毒，其反应为，该反应的化学平衡常数单位为1；向恒容密闭容器中装入足量固体和，不同温度下，测得体积分数随时间变化曲线如图所示。 回答下列问题： （1）化学反应方程式中______，温度在和时的化学平衡常数_____(填“>”、“<”或“=”)。 （2）在温度下，点时CO的转化率为___________；在温度下，0到内CO反应速率___________。 （3）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 点时两温度下的CO转化率相等 B. 增加的用量可增大CO的转化率 C. a、c点的正反应速率： D. 其他条件不变，缩小容器体积可以加快化学反应速率 （4）温度下，达到平衡状态后，又加入1molCO、2molCO2，此时反应_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 18. 羟胺()在医药、农药等领域应用广泛。回答下列问题： （1）已知：羟胺在水中主要以(弱碱)形式存在，电离方式与相似。将羟胺溶液加水稀释，的值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）常温下，将0.1盐酸分别滴入20.000.1羟胺溶液和20.000.1溶液中，测得溶液［］随滴入盐酸体积变化如图所示。 ①图中表示盐酸滴定羟胺溶液的曲线是___________(填“M”或“N”)，反应的离子方程式为___________。 ②常温下，电离平衡常数的值约为________；_________(保留小数点后2位数)。 ③a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为___________。 ④若将b、d点对应的溶液混合，则混合液呈_____性，混合液中_____(填“>”、“=”或“<”)。 19. 亚磷酸（H3PO3）是制造塑料稳定剂的原料。时，H3PO3溶液中所有含磷微粒的分布分数(某微粒组分的平衡浓度占其总浓度的分数)与溶液关系如图。 回答下列问题： （1）图中曲线代表的含磷微粒是___________。 （2）过量NaOH溶液与H3PO3溶液反应的离子方程式为___________。 （3）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 时，H3PO3的Ka1=10-7.3、Ka2=10-12.6 B. 在溶液中， C. 溶液中 （4）在溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。 （5），当时，溶液为___________。 20. 合理利用或转化、、等污染性气体是人们共同关注的课题。 （1）选择性催化还原技术(SCR)用作还原剂还原主要反应： ①其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间测得转化率与温度的关系如图所示。 图中Y点处(对应温度为210℃)的转化率___________(填“是”或“否”)该温度下的平衡转化率；温度高于210℃时，转化率明显降低，原因可能是___________；工业上宜选择催化剂___________(填“甲”或“乙”)。 ②该法可能发生副反应，减少副反应的主要措施为___________。 ③为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳反应温度，绘制相应转化率()下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图所示，下列说法正确的是___________。 a．温度越高，反应速率越大 b．的曲线代表平衡转化率 c．越大，反应速率最大值对应温度越低 d．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度 （2）一种汽车尾气“净化反应”的原理为： 。净化反应净速率，、。 分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。 ①升高温度，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②按照投料反应，压强为P、温度为T时，净化反应中的平衡转化率为60%，该反应平衡常数___________。 高二化学试题 第3页（共8页） 高二化学试题 第4页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$