江苏省扬州大学附属中学东部分校2022-2023学年高一上学期第二次月考 化学试卷

高一化学第二次月考检测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 Ba-137 1、 单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共 42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．BaS可通过BaSO4+4H2BaS+4H2O反应制得。下列有关的说法正确的是 A．BaSO4、BaS均属于盐 B．反应类型为置换反应 C．BaSO4中含有硫酸根，属于酸 D．BaSO4中硫元素的化合价为+4 2. 可以利用反应NaClO+NaHSO4=Na2SO4+HClO提高漂白精的漂白效果。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. Na2SO4的摩尔质量为142 B. HClO中Cl的化合价为-1 C. Na+的结构示意图： D. NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO 3．2020年12月17日“嫦娥五号”返回器携带月球样品成功着陆地球。月球上的土壤中吸附着数百万吨的。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A．原子核内含有4个质子 B．和互为同位素 C．原子核内含有2个中子 D．的最外层电子数为2，所以具有较强的还原性 4．下列分散系能产生丁达尔效应的是 A．葡萄糖溶液 B．Na2SO4溶液 C．氢氧化铝胶体 D．KCl溶液 5. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B. 高铁酸钾具有强氧化性，可用作杀菌消毒 C. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 D. 碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器 6．实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应 实验目的的是 甲　　　 乙　 丙　 丁 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙使Br－全部转化为溴单质 C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层 D．用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3 7．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．工业上用电解水溶液的方法制备单质Y C．简单气态氢化物的热稳定性：X<Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 9. 在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是 A 饱和溶液漂白粉 B. C. D. 饱和溶液 10. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将片分别插入盛有和溶液的试管，片表面均有固体析出 金属性： B 将通入盛有湿润的有色布条的集气瓶，有色布条褪色 氯气具有漂白性 C 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有 D 常温下，将光亮的片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 与浓硫酸没有反应 A. A B. B C. C D. D 11. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 电解溶液： B. 与溶液反应： C. 稀硫酸与溶液混合： D. 与醋酸溶液反应： 12. 是优良的饮用水消毒剂和絮凝剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应为。下列说法不正确的是 A. 具有杀菌作用 B. 铁元素被氧化，氮元素被还原 C. 该反应条件下，氧化性： D. 每生成转移 13．侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是 A. 装置I中反应的离子方程式为 B. 向装置II洗气瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HCl C. 装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体 D. 析出NaHCO3固体的上层清液中不存在 14.某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）： （1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。 （2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。 下列说法正确的是 A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ 二、非选择题（本题共58分） 15．（14分）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①～⑤代表5种元素。 ① ② ③ ④ ⑤ (1)②在元素周期表中的位置是 。 (2)①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是 (用化学式表示)。 (3)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是 。 (4)用原子结构解释④和⑤非金属性强弱的原因： 。 (5)元素硒(Se)的原子结构示意图为。下列推断正确的是 (填字母)。 A．Se位于第4周期、与④同主族 B．Se的最低负化合价为 C．具有还原性 D．的酸性强于 16. （18分）某化学兴趣小组为制备并探究的性质，按下图所示装置进行实验。 已知： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。 （2）反应后装置B中发生反应的酸性将 (填“增强”、“不变”或“减弱”)。 （3）装置C中现象为 ，体现了SO2的 性。 （4）写出装置D中发生反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 （5）装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。 （6）装置F中发生反应的离子方程式为 。 17．（10分）加碘食盐中加入的KIO3是一种白色晶体，常温下很稳定，加热至560℃才开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下： 已知“反应”的化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑ (1)由KClO3固体配制0.050 mol·L-1 KClO3溶液，下列操作可能使所配KClO3溶液浓度偏小的是 (填写字母)。 a.稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤 b.如图所示，定容时俯视容量瓶的刻度线 c.配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 d.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 (2)某加碘盐用KI代替KIO3，请设计检验加碘盐中含有I-的实验方案： 。 （实验中可供选择的试剂：淀粉溶液、FeCl3溶液，已知：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+） (3)为测定某加碘盐中碘元素的含量，实验过程为：称取加碘盐20.00 g于锥形瓶中，加水溶解，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用0.0010 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为30.00 mL。计算20.00 g该加碘盐中碘元素的质量______ (质量单位以mg记，并写出计算过程)。测定过程中发生的反应为：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 18.（16分） 氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含、、等杂质)、Cu、稀硫酸、、等为原料合成氯化亚铜的工艺如下： （1）反应Ⅰ用于提纯粗盐，加溶液的作用是 。 （2）反应Ⅱ是氯碱工业的过程，写出反应的化学方程式 。 （3）写出反应Ⅳ的离子方程式(已知：在反应中做还原剂) 。 （4）反应Ⅴ中消耗还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。 （5）反应Ⅲ或反应Ⅴ后，过滤得到CuCl沉淀， ，将纯净的在真空干燥机内干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。沉淀在真空干燥机内干燥的目的是 试卷第1页，共3页 第4页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一第二次月考检测答案 1-5、ADBCB 6-10、CBDAC 11-14、BDCA 15、（14分）(1)第二周期ⅤA族 （2分） (2)HCl （2分） (3)OH-+H+=H2O （3分） (4)S和Cl原子核外电子排布分别为2、8、6和2、8、7，核内质子数分别为16和17，Cl核内质子数比S多，对核外电子的束缚力强，更容易得到电子，非金属性更强（4分） (5)ABC （3分） 16、（18分）（1）分液漏斗 （2分） （2）增强 （2分） （3）①. 溶液紫红色褪去 （2分） ②还原性 （2分） （4） （4分） （5）从E中取少量已褪色的品红溶液于试管中并加热，溶液恢复红色 （3分） （6）（3分）  17、（10分）      ad （2分）    取少量加碘盐，加水溶解，再向其中加入FeCl3溶液，充分反应后，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明该加碘盐中含有I-    （4分） 0.635 mg（4分） 18、 （16分）（1）除去和引入的过量的 （3分） （2） （3分） （3） （3分） （4）1：1 （3分） （5） ①. 用蒸馏水(冰水、乙醇)洗涤2-3次 （2分） ②. 防止潮湿的CuCl在空气中迅速被氧化 （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$