甘肃省酒泉市金塔县等4地2024-2025学年高一上学期11月期中联考 化学试题

2024―2025学年高一上学期期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从古至今科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说 C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 侯德榜发明了联合制碱法 2. 下列诗句或谚语，说法合理的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及化学变化 B. 《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”涉及非氧化还原反应 C. “日照澄洲江雾开”诗句中描述的丁达尔现象是胶体粒子本身发光面形成的 D. “灯树千光照，花焰七枝开。”诗中涉及的焰色试验发生了化学变化 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B. 少量钠通常保存在煤油里 C. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2L的物质的量为0.5 B. 101、4℃时，18水(水的密度为1)和202、27℃时32g所含的分子数均为 C. 的摩尔质量等于个氧原子的质量之和 D. 标准状况下，0.1个水分子所占的体积约为2.24L 5. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1.0的是 A. 将10.0g固体溶于250水 B. 将1加入适量水中形成1L溶液 C. 将102.0的溶液加水稀释至20 D. 2.24L气体溶于水，配成100溶液 6. 某学习小组成员欲用胆矾配制溶液，下列说法正确的是 A. 配制该溶液需称取胆矾 B. 上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线 7. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 8. 分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①520℃蒸馏水中；②5沸水中并加热至红褐色；③520℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1溶液。用激光笔照射所得到的三种分散系，只有②中观察到光亮的通路。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 仅凭观察法不能将①②③三种分散系区分开 C. ②中产生的丁达尔现象不能区分胶体与溶液 D. 向三种分散系中加入稀硝酸酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 稀硫酸与溶液反应： C. 溶液与溶液反应： D. 少量的溶液与澄清石灰水混合： 10. 下列说法正确的个数是 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色 ②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，参加反应的的质量之比为1：2 ③质量相等的与分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，产生的量更多 ④鉴别溶液与溶液、可用澄清石灰水溶液 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 11. 如图为固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 将固体加入水中 水分子与固体作用 固体溶解并形成水合离子 A. 上述过程可表示为 B. 在固体中，和有序排列 C. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. 只有在水溶液中才能发生电离 12. 下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是（ ） 序号 检验方法 结论 A 向未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有SO42- B 向种未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 未知溶液中一定含有Al3+ C 向未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 不能确定未知溶液中一定含有CO32- D 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 13. 下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 反应①②③④均属于氧化还原反应 B. 反应①中的单质C为还原剂 C. 反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 14. 某废水中存在大量的、、、、，欲除去其中的、和，设计了如下流程。下列说法不正确的是 A. 的作用是除去 B. 的作用之一是除去过量的 C. 试剂a为HCl溶液 D. 在之后加入不能达到相同目的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，根据本实验的现象写出相关反应的化学方程式：___________，与该实验现象有关的物质是___________。 （2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，反应原理是___________(用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，漂白粉溶于水后，与空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为___________，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式：___________，因此漂白粉保存的方法是___________。 （3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜使用的物质是___________(填字母)。 A. B. C. D. 16. 物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： （1）某含硫化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是_______。 （2）y mol H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=______(用含a、y的代数式表示)。 （3）无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得c()随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 ①c()=______mol·L－1。 ②溶质中的物质的量为_______。 （4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图。 ①A室混合气体的物质的量为______ mol；若实验测得A室混合气体的质量为19g，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为_______。 ②若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在_____刻度处。 17. 双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。见光、受热或有某些杂质进入时分解速率会加快。氨水具有部分碱的通性，受热易分解，实验室通常密封保存。请回答下列问题： （1）双氧水用于伤口的消毒，利用的___________(填“强氧化”或“强还原”)性。 （2）向双氧水中滴加酸性溶液，溶液的紫红色褪去，该反应中作为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）过氧化钙()是一种水产养殖增氧剂。一种制备方法如下：在冰水浴的环境下，向饱和溶液中加入双氧水和氨水，不断搅拌，析出纯度较高的晶体。 ①该反应在冰水浴环境下进行的目的是___________。 ②作为增氧剂，与水反应的化学方程式为___________。 （4）酸性条件下，向双氧水中加入或，发生反应的过程如图所示。 ①在过程ⅰ、ⅱ中表现出氧化性的是___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。 ②过程ⅰ中发生反应的化学方程式为：，还原性强弱比较：___________(填“>”或“<”)，该反应中每生成标准状况下11.2L，则转移的电子的物质的量为___________。 ③过程ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 18. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 （1）探究一包样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入___________(填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 （2）该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取g样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①装置A中盛放盐酸的仪器名称是___________，有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由：___________。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是___________。 ③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：___________。 ④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是___________(填字母)。 a．读取体积时，需冷却至室温 b．视线与凹液面最低处相平 c．把量筒拿起来与视线保持相平 ⑤实验结束后折算出氧气的体积为V，已知氧气的密度为，样品中的质量分数为___________(用含、m、V的代数式表示)。 （3）有同学提出过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有___________，理由是___________。 2024―2025学年高一上学期期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. Cl2+ H2O HClO+ HCl ②. HClO （2） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. Ca(ClO)2 ③. Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO ④. 2HClO2HCl+O2↑ ⑤. 避光置于阴凉处密闭保存 （3）D 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 4 ②. 1.6mol （4） ①. 2 ②. ③. 2 【17题答案】 【答案】（1）强氧化 （2）还原剂 （3） ①. 防止温度过高，H2O2和氨水分解 ②. 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ （4） ①. ⅱ ②. > ③. 1mol ④. 5H2O2+I2=2HIO3+4H2O 【18题答案】 【答案】（1）BaCl2 （2） ①. 分液漏斗 ②. A、C之间盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，作用为除去CO2中的HCl，HCl会与杂质碳酸钠反应产生CO2，产生的CO2会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置 ③. 检查装置的气密性 ④. 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 + O2 ⑤. abc ⑥. （3） ①. NaOH ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $