河北省邯郸市三龙育华中学2024-2025学年高二上学期期中考试（第二次月考）化学试题

实验班卷 第 1页，共 7页 三龙育华中学高二第一学期第二次月考化学卷（实验班用） 可能用到的相对原子质量 H-1 Cl-35.5 N-14 Cu-64 一、单选题（共 14小题，每题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法正确的是( ) A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小容积)，可增加活化分子的百分数，使反应速率加快 C. 升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率 2.利用反应 2NO(g) + 2CO(g) ⇌ 2CO2(g) + N2(g) ΔH =− 746.8 kJ·mol−1，可净化汽车尾气，如果要同 时提高该反应的速率和 NO的转化率，采取的措施是( ) A. 降低温度 B. 增大压强同时加催化剂 C. 升高温度同时充入N2                         D. 及时将 CO2和N2从反应体系中移走 3.煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是( ) ①“气化”：C(s) + 2H2O(g)  = CO2(g) + 2H2(g)；△H1 =   + 90.1kJ ⋅ mol−1 ②催化液化 I：CO2(g) + 3H2(g) =  CH3OH(g) + H2O(g)；△H2 =   − 49.0kJ ⋅ mol−1 ③催化液化 II：CO2(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) + 1 2 O2(g)；△H3 =  akJ ⋅ mol−1 A. 催化液化 I中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H2都减小 B. 反应 C(s) + H2O(g)  + H2(g) = CH3OH(g)  △ H =   + 41.1 kJ ⋅ mol−1 C.△H2 >△ H3 D. KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池中负极的电极反应为： CH3OH − 6e− + 6OH− =  CO2 + 5H2O 4.下列说法不正确的是( ) A. 恒温恒压下，△H < 0且△ S > 0的反应一定不能自发进行 B. 1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)] < S[H2O(g)] C. 反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H < 0 D. 反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △ H > 0，能否自发进行与温度有关 实验班卷 第 2页，共 7页 5.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na − CO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液， 钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2 + 4Na ⇌ 2Na2CO3 + C。下列说 法错误的是 （ ) A. 放电时，ClO 4−向负极移动 B. 放电时释放 CO2，充电时吸收 CO2 C. 放电时，正极反应为：3CO2 + 4e− = 2CO 32− + C D. 充电时，阴极反应为：Na+ + e− = Na 6.用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相 沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(s) + 2N2(g) + 6H2(g) ⇌ Si3N4(s) + 12HCl(g) △ H < 0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x的值，重新达到平衡后，纵坐标 y随 x变化趋势合理的是( ) 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B N2的物质的量 H2的转化率 C H2的浓度 平衡常数 K D 压强 N2的转化率 7.下列热化学方程式中，正确的是( ) A. 甲烷的燃烧热为 890.3kJ·mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) + 2O2(g) =  CO2(g) + 2H2O(g) △ H =   − 890.3kJ·mol−1 B. 500℃、30MPa下，将 0.5molN2(g)和 1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成氨气放热 19.3kJ， 其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △ H  =   − 38.6kJ·mol−1 C. 已知 HCl和 NaOH反应的中和热为△H =− 57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热 △H  =  2 × ( − 57.3)kJ·mol−1 D. 在 101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △ H  =   − 571.6 kJ·mol−1 实验班卷 第 3页，共 7页 8.已知反应：2X(g) + Y(g) ⇌ 2Z(g)。某研究小组将 4mol X和 2mol Y置于一容积不变的密闭容器中， 测定不同时段内 X的转化率，得到如下表数据，以下正确的是( ) t(min) 2 4.5 5 6 X转化率 30% 40% 70% 70% A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断减小 B. 反应在 5.5min时，v正(X) = v逆(Z) C. 6min时，容器中剩余 1.4molY D. 其他条件不变，将X起始物质的量改为10mol，则可得4mol Z 9.如图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法 正确的是( ) A. 甲池是化学能转化为电能的装置， 总反应为 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O B. 乙池中的 Ag不断溶解 C. 反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入 Cu(OH)2固体 D. 当甲池有 224mL(标准状况)O2参加反应时，乙池中析出 1.28g固体 10.一定温度下，在密闭容器中发生反应：2HI(g)⇌H2(g) + I2(g) ΔH > 0，反应达到平衡时，下列说 法错误的是 ( ) A. 若体积不变，升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率加快 B. 若缩小容器的体积，再次平衡时颜色变深，该现象不能用勒夏特列原理解释 c.若压强不变，向容器中再加入一定量的 HI时正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 若体积不变，向容器中再加入一定量的 HI，再次平衡时 HI的转化率增大 11.反应 ①PCl5(g)⇌PCl3(g) + Cl2(g) ②2HI(g)⇌H2(g) + I2(g) ③2NO2(g)⇌N2O4(g) 在一定条件 下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一 定量的各自的反应物，则转化率( ) A. 均不变 B. 均增大 C.①减少，②不变，③增大 D.①增大，②不变，③减少 实验班卷 第 4页，共 7页 12.某温度下，在 2 L的密闭容器中，加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应：X(g) + mY(g)⇌3Z(g)。 平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中再加入 3mol Z(g)，再次达 到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ( ) A. m = 2 B. 两次平衡的平衡常数相同 C. X与 Y的平衡转化率之比为 1: 1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为 0.15 mol·L−1 13.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.8 × 10−5 K1 = 4.3 × 10−7 K2 = 5.6 × 10−11 K1 = 9.1 × 10−8 K2 = 1.1 × 10−12 K1 = 7.5 × 10−3 K2 = 6.2 × 10−8 K3 = 2.2 × 10−13 则下列说法中不正确的是( ) A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 常温下，加水稀释醋酸， c(CH3COO −) c(CH3COOH)⋅c(OH−) 增大 D. 向弱酸溶液中加少量稀 NaOH溶液，电离平衡常数不变 14.一定温度下，用水稀释 0.1mol·L−1的一元弱酸 HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是(KW 表示水的离子积)( ) A. KW B. c H+ c OH− C. c HA c A− D. c(OH−) 二、填空题（每空 2分，共 58分） 15.(1)现有下列物质：①HNO3 ②冰醋酸 ③氨水 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3(s) ⑥Cu⑦氯水 ⑧CaCO3 ⑨H2CO3 ⑩盐酸 ⑪H2O ⑫CO2 上述物质中属于强电解质的有_____ 填序号，下同 ，属于弱电 解质的有_____ (2)已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸 在水中电离度为 ， 该溶液中 __________。 16. 在新型 催化剂作用下，使 转化为 的反应为 。 一定条件下在 2L密闭容器中测得反应过程中 的数据如下： 计算 内以 表示的反应速率是 。 实验班卷 第 5页，共 7页 一定条件下铁可以和 CO2发生反应： △H<0。一定温度下， 向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体，反应过程中 CO2气体和 CO气体的浓 度与时间的关系如图所示。 时，正、逆反应速率的大小关系为 填“ ”“ ”或“ ” 内， 的平均反应速率 。 在 4min后在向上述容器中通入 CO2和 CO各 0.5mol·L−1,平衡将向 （“正反应” 或“逆反应”）方向移动 下列描述能说明上述反应已达平衡的是 。 容器中气体密度不随时间而变化 容器中气体压强不随时间而变化 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 17. I.对于下列反应，其反应过程的能量变化如图所示，下列几种说法合理的是_________ 编号 反应 平衡常 数 反应 热 反应① A(g) B(g)＋C(g) K1 ΔH1 反应② B(g)＋C(g) D(g) K2 ΔH2 反应③ A(g) D(g) K3 ΔH3 ①加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快 ②K3＝K1+K2 ③增大压强，K1减小，K2增大，K3不变 ④ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 实验班卷 第 6页，共 7页 II.甲、乙两池电极材料均为铁棒与铂棒 (1)若两池中均为 CuSO4溶液，则下列说法正确的是____ A.一段时间后，甲乙两池中 Pt棒上都有红色物质析出 B.甲池中 Fe棒上发生氧化反应，乙池中 Fe棒上发生还原反应 C.甲池中 Cu2+向 Fe棒移动，乙池中 Cu2+向 Pt棒移动 D.一段时间后，甲池中 Fe棒质量减少，乙池中 Fe棒质量增加 (2)若两池中均为饱和 NaCl溶液： ①写出乙池中总反应的化学方程式______。 乙池中 Pt棒上的电极反应属于______反应 填“氧化”或是“还原” 。 ②甲池中 Pt棒上的电极反应式是______。 ③室温下，若乙池转移 0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积为 2000mL，则溶液混合均匀后溶 液中的 C(H+)=__________。 18.(1)如图所示：下列反应全部符合四个图像的是_________ A.N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)  ΔH1 < 0 B. 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g)  ΔH2 > 0 C. 4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g)  ΔH3 < 0 C. H2(g) + CO(g) ⇌ C(s) + H2O(g) ΔH4 > 0 实验班卷 第 7页，共 7页 汽车尾气中含有 和 ， 。该反 应在_____ 填“高温”或“低温” 下能自发进行。 若在一定温度下，向 恒容密闭容器中充入等物质的量的 和 ，发生反应： 。测得在不同条件下，反应过程中 随时间变化的曲线如图所示： ①当前温度下，该反应的化学平衡常数数值为 K=________。 ②反应由平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ，改变的条件是_________。 ③在平衡状态Ⅱ中，反应到达 点时， 的转化率为________。 ④在平衡状态Ⅰ中，反应到达 点时，v(N2)=______ 。 (4)在同样的温度下，按下列物质的量配比在 的密闭容器中投料； 反应达到平衡时与上述平衡状态Ⅰ(或Ⅱ)中各物质体积分数、物质的量、浓度都完全相同的是________。 A. B. C. D. 19.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 (1)①图中五点 Kw间的关系是___________。(用 A、B、C、D、E表示） ②C点纯水中的 c(H+) = 2.0 × 10−7mol ⋅ L−1，则该温度时的水的离子 积Kw = ______ (2)将 A点变为 B点，采取的措施是___________。将 D点变为 E点， 采取的措施是___________。100℃时，保持温度不变，滴入稀盐酸使溶 液中的 c(H+) = 5.0 × 10−6mol ⋅ L−1，则溶液中的 c(OH−)为 ______ mol ⋅ L−1 (3)①100℃时，若盐酸中 ，则由水电离产生的 __________。 ②25℃时，将等质量且过量的锌投入等体积且 pH均等于 3的醋酸和盐酸中，经过充分反应后，生成 氢气的体积：V(盐酸)_______V(醋酸) (填“>”、“<”或“=”)。 ③25℃时，体积相同 pH均等于 12的氨水和 NaOH溶液，分别加水稀释 m倍、n倍，溶液的 pH都变 成 9，则 m______n (填“>”、“<”或“=”)。 高二第一学期第二次月考化学答案 1-5 CBBAB 6-10 ADBDD 11-14 CDCD 15.(1)①⑤⑧ ②④⑨⑪ （2）2×10-5mol·L-1 16.（1）9×10-4 （2）① > ② 0.125 ③ 正反应 ④ bd 17. I. ④ II. （1）BD （2），氧化  ③ 1×10-12mol·L-1 18.（1）B （2）低温 （3）① 5 ② 使用催化剂 ③ 50% ④0.005 （4）BC 19.（实验班） （1）① B>C>A=E=D ②4.0×10-14 （2）升温 加碱 2×10-7 （3）① 2×10-9mol·L-1 ② < ③ > （普通班） （1） ① ② cdba （2） 抑制 增大 不变 （3） ① ② ③2.0×10-5 学科网（北京）股份有限公司 $$