第十单元 常见的酸、碱、盐(二)(精练本)-【中考123】2025年中考全程复习测试卷化学（牡丹江专版）

m23 第十单元 常见的酸、碱、盐(二) 命题点三十二 溶液的酸碱性和pH [答案P25 1.(2024·选云港)常温下人体内一些液体的正常pH范围如下,其中呈酸性的是 B.胆汗(7.1~7.3) A.胃液(0.9~1.5) C.血液(7.35~7.45)D.陕液(7.5~8.0) 2.(2024·广安)了解溶液的酸碱性,对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出 了一些物质在常温下的近似pH,下列有关说法正确的是 ( ) 物质 肥皂 檬 牛奶 牙营 炉具清洁剂 pH 2_3 6~7 1■8~9 9~10 12~13 A.患有胃病的人应多喝拧檬水 B. 人被蚊虫叮咬后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,使叮咬处胁大、痛瘁,可用肥皂水涂抹,减轻痛瘁 C. 用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗条剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同 D.常温下,将牛奶加水稀释后pH大于7 命题点三十三 中和反应 [答案P25] 1.(2022·缓化)恰好中和100g溶质质量分数为8.0%的氢氧化纳溶液,需要100g溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100g溶质质量分数为7.3%的稀疏酸与其反应,则充分反应后溶 液的pH ) B.大于7 A.小于7 C.等于7 D.无法判断 2.(2021·缓化)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 (1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中,加入氢氧化钢固体,利用数字传感器测 温度/C 出反应时间与溶液温度变化的图像如图所示 ①甲同学得出结论:稀盐酸和氢氧化钟反应过程中放热。乙同学不同意他的观 点,乙同学的理由是 ②丙同学取少量反应后的溶液于试管中,加入无色酸融溶液,无明显现象,于是 时间/s 三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想 2题图 猜想一:NaCl 猜想二:NaCl和NaOH 猜想三: ③同学们经过讨论后认为猜想 一定不正确; ④为了验证其余猜想,丙同学进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 另取少量反应后的溶液于试管中,加入铎粒 猜想三正确 (2)丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钢溶液,滴入几滴酸酥溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀磕 酸,边不断振荡试管,至溶液颜色 为止,说明氢氧化纳和稀 酸恰好完全反应 该反应的化学方程式为 (3)结合上述实验,中和反应的实质是 -108- 中考集训 [答案P25] 满分:100分 一、判断与选择(本题共10小题,每题5分,共50分。1~8题每题各有一个正确选项,9~10题每题各 有一个或两个正确选项,漏选一个得2分,多选或错选不得分) 1.(2024·太原一樊)家庭生活中常见的清洁用品及其pH如图,其中最接近中性的是 , _~ rH 1234567810111213 牙膏肥阜 其 清洁剂 清洁剂 B.牙膏 C.肥宅 A.厕所清洁剂 D.炉具清洁剂 2.(2023·扬州)用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。 下列溶液显碱性的是 ) / A.食盐水 B.肥皂水 C.糖溶液 D.食醋 3.(2024·包头)下列生产生活中的应用,利用了中和反应原理的是 1 ) A.生石灰用作食品干燥剂 B.用熟石灰和磕酸铜制波尔多液 C.用小苏打作面点发醉剂 D.服用含A1(OH)。的药物治疗胃酸过多 4.(2024·南拿模拟)某同学想用pH试纸测定一些物质的pH.下列做法能达到实验目的的是 -~ A.用干燥的pH试纸测定白醋的pH B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C. 用干燥的pH试纸测定98%的浓 酸的pHD.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钢溶液的pH 5.(2024·金华)推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。夏磊根据已有事实或结论 , 进行的推理正确的是 __ 事实或结论 选项 推理或判断 A 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液 B 碱能使无色融溶液变红 能使无色融溶液变红的一定是碱 酸与减反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 氧化物中含有氧元素 ) 含有氧元素的化合物都是氧化物 6.(2023·株洲)人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,如果出现异常,可能导致疾病。如表是人 体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是 ( ) 血浆 胃液 胆计 属液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 4.7~8.4 A.当胆汗pH<7.1或pH>7.3时,人体可能产生疾病 B. 胃液一定显酸性,尿液一定显碱性 C.可使用pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 D.胆法、血浆都呈碱性且胆法的碱性比血浆强 7.(2023·蒸州)常温下.将10mL5%Na0H溶液逐滴加入盛有5mL.5%稀盐酸(含2滴酥)的锥形 瓶中,边滴边振荡。下列有关说法正确的是 __~ A.滴加过程中,锥形瓶内溶液中Na'的数目不断增加 B.滴加过程中,溶液恰好由无色变为红色时,溶液pH为7 C.滴加过程中,锥形瓶内溶液温度不断升高 D.滴加结束后,取少量溶液蒸于,所得白色固体是NaC -109- 8.新向(2023·杭州)将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钢溶液中,充分反应后得到溶液X。下列现 ( 象或事实描述不合理的是 _~ A.溶液X显酸性 B.向X中滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成 C.向X中滴加少量 酸铜溶液无沉淀生成 D.向铎粒中加入X溶液有气体生成 9.新趋势(2024·成都模拟)实验小组用图1装置探 温度/C 究稀氢氧化钢溶液与稀盐酸能否反应,测得数据如 图2。下列说法正确的是 ( ) A.烧杯中只能盛放稀氢氧化纳溶液 7 20 40 0 60时间/s B.图2能证明反应是放热反应 图1 图2 C.60s时溶液中溶质只有氢化纳 9题图 D.实验证明氢氧化纳与盐酸能反应 10.(2024·绍兴二模)在做酸碱反应的实验时,向盛有氢氧化纳溶液的烧杯中,逐渐加入稀盐酸,烧杯 内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是 ( ) .水的质量/克 ,氛化钢的质量/克 ,氢氧化纳的质量/克 ,氢化氢的质量/克 0稀盐酸的质量/克 0 稀盐酸的质量/克 0 稀盐酸的质量/克 0 稀盐酸的质量/克 。 C B D 二、填空与简答(本题共3小题,每空2分,共20分) 11.(2024·凉州区三模)化学来源于生活,化学服务于生活。 (1)改良酸性土壤,可在土壤中加入适量的 (2)用熟石灰处理石油厂废水(含疏酸),写出发生反应的化学方程式 12.(2024·实赛一樊)以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学 变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反 应,向滴有酸献的稀NaOH溶液中加入稀盐酸,发生反应的微观过程 如图。 (1)滴有融的稀NaOH溶液呈 色。 (2)反应结束时,溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。 (3)由图可知,NaOH溶液与盐酸反应的实质是 12题图 13.(2024·北京西城区一模)如图为生活中一些物质的pH。 { 西 打 (1)图中醋的pH (填“>”或“<”)7,溶液吴 (填“酸”或“减”)性。 (2)NaHCO。和A1(OH)。是治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症的药剂 ①NaHCO,的俗称是 _。A1(OH):与胃酸反应的化学方程式是 ②治疗胃酸过多的过程中,胃液的pH会 (填“增大”或“减小”) -110- 第一部分 牡丹江市中考命题点集训 三、实验与探究(本题共2小题,每空3分,共30分 14.(2024·无锡)化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钢溶液反应的发生进行了探究。 H传感器 稀盐酸 x溶液 pH /济液 NaOH 电脑 过行线相 Y溶液 图1 图2 图3 (1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变 化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 ②图中b点所示溶液中的溶质是 ③写出盐酸和氢氧化纳反应的化学方程式: (2)利用如图3所示装置进行实验:烧杯中放入新制饱和石灰水,向试管中加入氢氧化钢溶液,将稀 盐酸滴入试管,一段时间后,试管外壁附近溶液中出现浑浊,原因是 15.(2023·青海改编)在酸和碱的中和反应中,氢氧化钟与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生 化学反应,在老师指导下开展了系列探究活动,选取以下三组实验方案进行分析讨论,请你参与 其中。 【学生实验】 实验方法 实验操作 实验现象 方案 实验分析 温度/C 室温时,将温度传感器放入氢 B 测定滴加过程 氧化钟溶液中,然后逐滴加人 氢氧化钟和稀盐酸发生的 反应是 稀盐酸至过量,得到温度变化 (填“吸 中温度变化 图像 执”或“放热”)反应 0 稀盐酸/mL 反应前向氢氧化纳溶液中滴加 ,色 溶液显 氢氧化钟与稀盐酸混合发 用酸融溶液作 酣溶液 生反应,其化学方程式 指示剂检测 然后逐步加人稀盐酸至过量 溶液颜色逐渐变浅至无色 pH (填“”“。” ①若试纸变蓝色 或“<”)7,溶液呈碱性 用pH试纸检 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少 ②若试纸不变色 量混合液滴在干燥的pH试纸 pH=7,溶液呈中性 二 测酸碱混合后 上,观察颜色变化并与标准比 ③若试纸变红色 pH7,溶液呈。 溶液的酸碱性 性 色卡比较 能证明氢氧化纳和稀盐酸混合恰好完全反应的实验现象 是___(填写序号) -111-(3)2HCl+Na?CO?===2NaCl+H?O+CO?个 所以最接近于中性。 (4)①③ 2.B [解析]A.食盐水呈中性。B.肥皂水呈碱性。 11.(1)产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色 C.蔗糖溶液呈中性。D.食醋呈酸性。 (2)无色酚酞溶液 发生 3.D [解析]酸和碱作用生成盐和水的反应为中和 反应。生石灰用作食品干燥剂是因为生石灰能与 水反应生成氢氧化钙，为氧化物与氧化物间的反 应，A错误。熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，用二者 配制波尔多液属于盐和碱发生的复分解反应，B错 误。小苏打属于盐，能与酸反应生成二氧化碳，因 此可用作面点发酵剂，没有利用中和反应原理，C 错误。胃液的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝的 反应为酸和碱之间的反应，利用了中和反应原理，D 正确。 (3)1.氯化钙(合理即可) Na?CO?+CaCl?===2NaCl+ CaCO?↓(与上一 空答案对应)Ⅱ.气球胀大 Ⅲ.密封保存 12.(1)Ca2+(2)NaOH (3)解：设7.4 kg氢氧化钙能消耗硫酸的质量 为x。 Ca(OH)?+H?SO?=——CaSO?+2H?O 74 98 7.4 kg x 4.A [解析]应用干燥的 pH试纸测定白醋的 pH,故 A选项说法正确。二氧化碳气体溶于水时生成显 酸性的碳酸，不能用干燥的 pH试纸测定二氧化碳 气体的 pH,故 B选项说法错误。浓硫酸具有脱水 性，会腐蚀 pH试纸，不能用干燥的 pH 试纸测定 98??浓硫酸的pH,故C选项说法错误。用 pH试 纸测定溶液的 pH时，正确的操作方法是用玻璃棒 蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸上，把试纸显 示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH,若用水湿 润 pH试纸，则相当于稀释了待测的氢氧化钠溶液， 使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故 D选项说法 错误。 98=7.4kg x=9.8 kg 答：用7.4 kg氢氧化钙能除去硫酸厂排放的污水 中硫酸的质量是9.8 kg。 第十单元 常见的酸、碱、盐(二) 命题点三十二 溶液的酸碱性和 pH 1.A 2.B 命题点三十三 中和反应 1.B 2.(1)①氢氧化钠(或 NaOH)固体溶于水放热，也能 使温度升高[答案中体现氢氧化钠(或 NaOH)固体 溶于水放热即可] 5.A ②NaCl和 HCl(或氯化钠和氯化氢) 6.A [解析]A.人体体液的pH出现异常，则可能产 ③二 生疾病。B.胃液的 pH<7,则胃液一定显酸性；尿 ④有气泡产生 液的 pH<7时显酸性，尿液的 pH>7 时显碱性。 (2)恰好变成无色(或恰好由红色变成无色；“恰 好”写为“刚好”“正好”也可) 2NaOH+H?SO?===Na?SO?+2H?O C.血浆pH范围为7.35～7.45,而用pH试纸测出 的数据只能是整数。D.胆汁和血浆的pH 都大于 7,显碱性，pH越大，碱性越强，则血浆的碱性比胆 (3)氢离子和氢氧根离子结合成水分子(或酸中的 氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子；或H* +OH-===H?O) 汁强(pH>7,溶液显碱性，且pH越大，碱性越强)。 7.A [解析]A.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠 和水，反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成 中考集训 水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的 1.B [解析]厕所清洁剂的 pH范围为1~2,显酸性。 牙膏的 pH范围为8～9,大于7,显碱性。肥皂的 数目不断增加。B.稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变 色，碱性溶液能使酚酞变红色，溶液为红色说明溶 pH为10,大于7,显碱性。炉具清洁剂的 pH范围 液显碱性，pH>7。C.中和反应放热，反应过程中温 为12~13,大于7,显碱性。牙膏的pH最接近于7, 度不断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠 —25— 溶液，温度逐渐降低至室温。D.10 mL 5NaOH 溶液和5 mL5??盐酸反应，氢氧化钠过量，所以 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是 NaCl、NaOH的混合物。 (2)Ca(OH)?+H?SO?===CaSO?+2H?O 12.(1)红(2)<(3)氢离子与氢氧根离子结合生 成水(或H*+OH-===H?O) 13.(1)< 酸 8.B [解析]将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠 溶液中，发生反应：HCl+NaOH=== NaCl+H?O。 因加入的盐酸过量，则充分反应后得到的溶液X中 含有的溶质为NaCl(生成的)和 HCl(过量的)。溶 液X中含有HCl,则溶液X显酸性，能与锌反应生 成氢气，A、D合理。NaCl、HCl均能与硝酸银反应 生成白色沉淀 AgCl,B不合理。NaCl、HCl均不与硫 酸铜反应，则向X中滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生 成，C合理。 (2)①小苏打 Al(OH)?+3HCl===AlCl?+3H?O ②增大 14.(1)①氢氧化钠溶液 ②氯化钠 ③HCl+NaOH===NaCl+H?O (2)氢氧化钠和盐酸反应放热，导致氢氧化钙溶解 度降低，氢氧化钙从溶液中析出而产生沉淀 15.一：放热 二：红 NaOH+HCl=NaCl+H?O 三：> 酸 ② 9.BD [解析]为探究稀氢氧化钠溶液和稀盐酸能否 发生反应，烧杯内可以是稀氢氧化钠溶液，也可以 是稀盐酸，A错误。图 2是反应中溶液温度与时间 的变化曲线，由此可知该反应伴随着放热现象，属 于放热反应，B正确。约50s时溶液温度最高，说 明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，60 s时溶液 温度降低，此时溶液中溶质可能的组成有氯化钠或 氯化钠和氯化氢或氯化钠和氢氧化钠，C错误。通 过实验中溶液温度的变化可证明氢氧化钠与盐酸 能发生反应，D 正确。 第十单元 常见的酸、碱、盐(三) 命题点三十四 生活中常见的盐 1.B 2.【实验活动一】碱 【实验活动二】①澄清石灰水变浑浊 ②产生白色沉淀 ③除去 Na?CO?和 NaHCO? ④NaCl+AgNO?=—AgCI↓+NaNO? 【交流讨论】果蔬洗盐显碱性，能和酸性的农药发生 反应 10.D [解析]向氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至 过量时，反应前氢氧化钠溶液中含有水，故曲线的 起点不为零，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠和 稀盐酸反应生成水，同时加入的稀盐酸中的溶剂 也为水，使水的质量大幅增加，当稀盐酸过量，反 应结束后，继续加入稀盐酸，水的质量继续增大， 但增幅明显变缓，A正确。氢氧化钠和稀盐酸反 应生成氯化钠和水，因此随着稀盐酸的不断加入， 生成的氯化钠的质量由零不断增大，当反应结束 后，氯化钠的质量不再增大，B正确。未反应时氢 氧化钠的质量不为零，反应过程中氢氧化钠的质 量不断减少，至完全反应其质量减小至零，C正 确。开始滴加盐酸时，滴入的稀盐酸与氢氧化钠 【拓展延伸】不能食用 命题点三十五 化学肥料 1.B 2.B 3.(1)抗旱 磷肥 (2)钾肥 (3)氮 CH?+20?点2H?O+CO? (4)分子在不断运动 A (5)CaSO? 微专题 物质的共存、检验、鉴别与除杂 1.A 2.A 3.C 4.D 5.(1)FeCl?(2)Na?SO?(3)2 6.C 7.C 8.AC 9.C 10.AC 11.B 综合集训反应，溶液中的氯化氢质量始终为零，当完全反应 后，溶液中的氯化氢质量随稀盐酸的加入不断增 1.A 加，D不正确。 2.D [解析]ZnCO?是由金属离子和酸根离子组成 的化合物，它属于盐类物质。11.(1)熟石灰(或氢氧化钙或消石灰) —26—