第十单元 常见的酸、碱、盐(一)(精练本)-【中考123】2025年中考全程复习测试卷化学（牡丹江专版）

巾春123 第十单元 常见的酸、碱、盐（一） ⑥命题点三十 常见酸的性质和用途 [答案P23] 1.(2021·牡丹江)下列实验室试剂不需要密封保存的是 () A.浓盐酸 B.浓氨水 C.石灰石 D.浓硫酸 2.(2023·齐齐哈尔)化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如下图所示实验。A、B C、D四支试管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分别滴加四种化合物的溶液。请回答下列问题： 【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性。 (1)四支试管中不能发生化学反应的是 (填字母)。 氢氧 化钠 氯化钠 碳酸钾 硝酸钡 (2)向A试管中滴人几滴酚酞溶液，观察到 溶液 溶液 溶液 溶液 现象，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反 ⊙ 应，写出该反应的化学方程式 B C D (3)D试管中观察到 现象，证明稀硫酸能和硝 2题图 酸钡溶液发生化学反应。 (4)实验后，将A、C两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液， 为了得出烧杯内废液的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。 【提出问题】烧杯中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外） 【进行猜想】猜想L. :猜想2.硫酸钠、硫酸钾和硫酸。 【设计实验】请设计实验方案，证明猜想2成立。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加入 猜想2成立 【拓展应用】 (5)将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是 (答一点即可)。 ⑥命题点三十一常见碱的性质和用途 [答案P23J ⊙考向1常见碱的性质和用途 1.(2024·乔齐哈尔模拟)学习酸、碱、盐相关知识之后，同学们对氢氧化钙产生了浓厚兴趣。化学兴趣 小组同学取一定量氢氧化钙溶液于四支试管中，进行了如下 二氧化碳 图所示实验： -无色所 碳酸钠 稀盐酸 欧溶液 溶液 (1)试管甲中观察到的现象是 (2)试管乙中观察到的现象是 (3)试管丙中出现白色沉淀。 Z 内 (4)请写出试管丁中发生反应的化学方程式 1题图 -103- 通过以上实验，同学们对氢氧化钙的化学性质有了进一步的认识。 【实验探究】实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干 净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，从而确定混合前试管丁中溶液的溶质 是 (填化学式) 【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？ 【进行猜想】猜想一：NaCl:猜想二：NaCl、CaCl2:猜想三： 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯中的混合溶液于试管 猜想二成立 中，加入 溶液 【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道，可能会造成水体污染，需将废液处理达标后再排放。 ⊙考向2氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 2.(2024·牡丹江)兴趣小组对一瓶久置的Na0H固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质②已经变质 请用化学方程式表示NaOH能变质的原因 任务一定性实验探究该NaOH固体是否变质 【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下实验。 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全 猜想②成立 依据是 溶于水，加人过量稀盐酸 (用化学方程式表示) 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二定量实验 探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1.0 g NaOH固体 31.52 13.69 2 agNa,CO3周体a的数值为 10.03 11.92 3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m 【实验结论】小组同学分析温度升高值数据，确定该NOH固体变质程度是 ,请推测m的取 值范围是 任务三计算该NaOH固体的变质率 【实验活动3】实验步骤：称量1.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用：量取10.0mL12%的稀盐酸： 用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量 仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g反应后质量/g 质量差/g 105.32 105.02 0.30 兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体的变质率为 (结果保留至1%)。 一104 第一部分牡丹江市中考命题点集训 温馨提示：变质率=（已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量）×10O% 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NOH,包装标签上应注明的注意事项 是 (写一条)。 中考集训 [答案P24] 满分：100分 一、判断与选择（本题共8小题，每题6分，共48分。1~6题每题各有一个正确选项，7~8题每题各有 一个或两个正确选项，漏选一个得3分，多选或错选不得分)】 1.(2022·北京)下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A.浓盐酸 B.大理石 C.浓硫酸 D.氢氧化钠 2.(2024·广东模拟)运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是 处品 蛋品 易燃体 4 A B C D 3.(2023·安微)硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是 A.稀硫酸和锌反应制取氢气 B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C.稀硫酸的密度比水小 D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑 4.(2024·嘉兴)一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜。下列有关说法错误的是( A.白膜都是氢氧化钙 B.白膜的形成与二氧化碳有关 C.白膜可用盐酸除去 D.试剂使用后应及时盖上瓶塞 5.(2024·杭州)如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与 试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入的量是多少，反应后试管 饱和石灰水 内溶液一定呈碱性的是 A.① 碳度 B.② 盐 3 C.③ 5题图 D.④ 6,(2023·重庆A卷)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 A.①②③④ B.①②④ C.①2③ D.①③ 7.(2024·成都七中育才学校一模)按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团玻璃楼 喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先向瓶中加入物质X,再塞上带玻璃棒的橡 喷有酚欧溶 胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可 液的脱脂棉Y 能是 ( 物质X A.浓盐酸 B.浓氨水 7题图 C.浓醋酸 D.浓氢氧化钠溶液 -105 化学·精练本 见此图标合判音微信扫码对话中考复习助手考点攻克提分无忧、 8.(2024·烟台一模)图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系 的是 ◆溶液pH 4生成H的质量/g 生成MgSO,的质量/g 4生成沉淀的质量/g .A1 Mg Mg Mgo 0 加水的质量/名 0加稀盐酸的质g 0 稀碗酸的质量/g 0Ba(OH)2溶液质开/g A B A.加水稀释盐酸 B.向等质量的Mg和A1中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸 C.向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸 D.向一定质量的稀H,SO,和MgSO,的混合溶液中逐滴加人Ba(OH)z溶液 二、填空与简答（本题每空3分，共24分） 9.(2024·潍坊模拟)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图甲是小明同学利用左手 构建的酸的化学性质知识网络。 新 餐 S0) 石 ② ® ① 做（盐敏） a .0 Na Na H.O pH试纸 OH OIP Na 请回答下列问题： (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)图甲中①的现象是 (3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 (填“Fe2”或“Fe3+”),该反应的原理是利用了酸的 (填“②”“③”“④”或 “⑤”)化学性质。 (4)小明用图乙来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 (用 符号表示)，该反应的微观实质可表示为H++OH一H,0。以此类推当图甲中③是向稀盐酸 中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 (5)图甲中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 (6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 (用符号表示)。 三、实验与探究（本题共2小题，每空2分，共22分） 10.(2023·陕西)化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 含函政的 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐破 氢何化钠 碳酸钠 氧化铁、 溶液 潜液“菱 B C (注：烧林内的反应均充分进行】 -106 (1)A中看到的现象是 (2)反应后溶液颜色为黄色的是 (填字母)。 (3)D中发生反应的化学方程式是 (4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉 淀。则下列分析推理合理的是 (填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色②滴加前，B中有固体剩余③滴加后，B中溶液pH变大 11.(2024·金昌)某校初三化学兴趣小组的同学为验证氢氧化钠的化学性质做了如下实验探究。请你 根据实验回答有关问题。 NaOH溶液 稀盐酸 P C05 NaOH 溶液 FeCl NaOH CO 溶液 溶液 m毁自 球 【实验1】 【实验2】 【实验3】 【实验4】 (1)实验1的试管中可观察到的实验现象是 (2)甲同学观察到实验2无明显现象，他得出结论；氢氧化钠与盐酸不发生反应。乙同学认为甲同 学的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴人几滴 并振 荡，再逐滴滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸 (填“发 生”或“不发生”)化学反应。 (3)小亮同学由实验2联想到在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳也没有明显现象，那么二氧化碳与氢 氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略C02溶于水）】 I.王敏同学从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入 溶液，观察到有白色 沉淀生成，其反应的化学方程式为 ,证明二氧化碳与氢氧化 钠发生了化学反应。 Ⅱ.为了验证CO,和NOH溶液发生了化学反应，晓霞同学设计了实验4图示实验方案，当观察 到 现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。 Ⅲ.通过对氢氧化钠化学性质的探究，同学们得出保存氢氧化钠固体的方法是 四、计算与应用（本题共6分） 12.(2024·成都七中育才学校一模)氢氧化钠、氢氧化钙是初中化学中常见的两种碱。 (1)氢氧化钙的阳离子是 (2)可作某些气体干燥剂的是 (填化学式)。 (3)已知酸与碱的反应是复分解反应，根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能除去硫酸厂排放 的污水中硫酸的质量是多少？（写出计算过程） -10715.(1)延展(2)溶液由无色变为蓝色(3)Zn 【分析思考】锌能与 Fe(NO?)?反应，溶液呈浅绿 色，说明一定有Fe(NO?)?,故不能有锌(4)①H?O ②用水吸收 CO?(或其他合理答案) [解析](1)金属块能在外力作用下拉成丝、压成 片，利用的是金属的延展性。(2)氧化铜是黑色 固体，能溶解在稀硫酸中生成硫酸铜，溶液呈蓝 【进行实验】加入稀盐酸(合理即可) 溶液由无 色变为浅绿色，有气体产生(合理即可) 【反思交流】反应物是否过量 色。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出 来。锌能将硫酸镍中的镍置换出来，可知锌比镍 20.(1)0.4 (2)解：设100 g硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn+H?SO?===ZnSO?+H?个 活泼。(4)①根据化学反应前后原子种类、数目不 变可计算X是水(H?O)。②吸收二氧化碳的方法 有很多，可以多植树造林，利用光合作用吸收二氧 化碳，也可利用化学反应，用水、氢氧化钠溶液等 吸收二氧化碳。 98 2 0.4 gx 28=0.4g x=19.6g 106g×100%=该硫酸溶液的溶质质量分数为16.(1)硝酸钾(或 KNO?) (2)恒温蒸发溶剂(或加入氯化铵固体或降温) 19.6% (3)28.6?)①③④ 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6?? 17.(1)蒸发 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴 飞溅 第十单元 常见的酸、碱、盐(一) 命题点三十 常见酸的性质和用途 (2)烧杯(或玻璃容器) 1.C (3)2NaCl+2H?O2NaOH+H?个+Cl?个 化合 2.(1)B (2)无色酚酞溶液不变色(或无明显现象或没有现象) 2NaOH+H?SO?===Na?SO?+2H?O(4)NaCIO 18.(1)增大(2)①BCA ②较多固体 ③引流 (3)产生白色沉淀 (3)量筒(4)NaOH(或其他合理答案) (4)硫酸钠、硫酸钾(或Na?SO?、K?SO?) [解析](1)水分蒸发，溶剂逐渐减少，溶液中溶质 质量分数逐渐增大。(2)①题图操作为除去粗盐 中的难溶性固体杂质，正确的操作顺序为溶解 石蕊溶液；锌粒；氧化铜；氢氧化铜；碳酸钠(合理即可) 紫色石蕊溶液变红；有气泡产生；黑色固体溶解，溶 液由无色变蓝色；蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝 色；有气泡产生(合理即可)(B)、过滤(C)、蒸发结晶(A)。②蒸发时，当蒸发 皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热使滤 液蒸干。③过滤中玻璃棒用来引流，防止液体溅 (5)腐蚀铁制下水道；污染水源(合理即可) 命题点三十一 常见碱的性质和用途 1.(1)产生白色沉淀(或变浑浊或澄清石灰水变 浑浊) 出漏斗。(3)配制溶液时需要用到的玻璃仪器：烧 杯(溶解的容器)、玻璃棒(搅拌)、胶头滴管和量 筒(量取溶剂)。(4)根据元素守恒，以氯化钠为 基本原料，可能制取含有钠、氯元素的物质，如氢 氧化钠、氯气等。 (2)无色酚酞溶液变为红色 (4)2HCl+Ca(OH)?===CaCl?+2H?O 【实验探究】HCI、CaCl? 19.(1)铁粉表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为 浅绿色 Cu+2AgNO?=—2Ag+Cu(NO?)? 【进行猜想】NaCI、Na?CO?(或氯化钠、碳酸钠) 【设计实验】碳酸钠(或 Na?CO?)或碳酸钾(或 K?CO?)产生白色沉淀(其他答案合理也可)(2)能(3)Fe(NO?)?、Zn(NO?)? 2.【作出猜想】2NaOH+CO?==Na?CO?+H?O(4)【作出猜想】银、铜 —23— 【实验活动1】有气泡产生 Na?CO?+2HCl===2NaCl+H?O+CO?个 【实验活动2]1.0 【实验结论】部分变质(体现部分变质即可) 11.92<m<13.69 【实验活动3]66% 【拓展延伸】密封保存(或不与皮肤接触、不可食用、 使用时戴手套等，合理即可) 中考集训 1.A [解析]浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥 发出氯化氢气体，使溶液质量减少；大理石不与空 气中成分反应，质量不变；浓硫酸具有吸水性，露置 在空气中会吸收空气中的水蒸气导致溶液质量增 大；氢氧化钠固体露置在空气中能够吸水，导致潮 解，并与空气中的二氧化碳反应，导致变质，质量 增大。 2.A [解析]氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱 上应张贴腐蚀品标识，故 A 正确。 3.C [解析]A.锌为氢前金属，能和稀硫酸反应生成 氢气，可用于实验室制取氢气。B.含硫酸的废液呈 酸性，熟石灰(氢氧化钙)显碱性，氢氧化钙可与硫 酸反应生成硫酸钙和水，该反应是中和反应，故含 硫酸的废液可用熟石灰中和处理。C.稀硫酸的密 度比水大。D.浓硫酸具有脱水性，能夺取木棍里的 水分，生成黑色的炭，所以蘸取浓硫酸的木棍会 变黑。 4.A [解析]石灰水与空气中的二氧化碳反应生成 碳酸钙和水，白膜为碳酸钙，A说法错误、B说法正 确；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 白膜可用盐酸除去，C说法正确；试剂使用后应及 时盖上瓶塞，以免与空气中的成分反应而变质，D 说法正确。 5.C [解析]①中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化 钙和水，若稀盐酸有剩余，溶液显酸性，A错误。 ②中稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，若稀 硫酸有剩余，溶液显酸性，B错误。③中碳酸钠和 氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论饱 和石灰水加入的量是多少，由于有氢氧化钠生成， 反应后试管内溶液一定呈碱性，C正确。④中氢氧 化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，若 恰好完全反应，溶液显中性，D错误。 6.B [解析]硫酸和盐酸溶液中都有H*,都能使紫 色石蕊溶液变红，①正确。浓盐酸具有挥发性，挥 发出的 HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸 小液滴，形成白雾(挥发的宏观现象即可说明分子 在不断运动),②正确。浓盐酸具有挥发性，敞口放 置一段时间，溶质质量减小，溶剂质量不变，故溶液 质量减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间， 溶质质量不变，溶剂质量增大，故溶液质量增大，③ 错误。H?SO?+ BaCl?=—=BaSO?↓+2HCl,该反应 属于复分解反应，④正确。 7.B [解析]浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化 氢气体与水结合变成盐酸，盐酸显酸性，不能使喷 有酚酞溶液的脱脂棉变色，故A选项错误。浓氨水 具有挥发性，挥发出来的氨气与脱脂棉中的水结合 生成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚酞溶液的脱脂 棉变红色，故B选项正确。浓醋酸具有挥发性，但 挥发出来的醋酸气体与水结合显酸性，不能使喷有 酚酞溶液的脱脂棉变色，故C选项错误。浓氢氧化 钠溶液不具有挥发性，在题图装置中不能使喷有酚 酞溶液的脱脂棉变色，故D选项错误。 8.CD [解析]将盐酸加水稀释，酸性减弱，pH会增 大，但不会大于7,A错误。横坐标为加稀盐酸的质 量，反应开始时，金属足量，消耗等质量的稀盐酸生 成氢气的质量应相同，故两条曲线的斜线部分应重 合，B错误。开始部分稀硫酸完全反应，镁和氧化 镁过量，生成硫酸镁的质量相同，斜线段重合；等质 量的镁和氧化镁与足量稀硫酸反应，镁最终消耗稀 硫酸的质量和生成硫酸镁的质量大于氧化镁，C正 确。硫酸和硫酸镁都能与氢氧化钡反应生成硫酸 钡白色沉淀，且硫酸钡不溶于硫酸，所以反应开始 就会产生沉淀，D 正确。 9.(1)偏大 (2)溶液变红色 (3)Fe2+ ② (4)Na*、SO4- Ag++Cl-===AgCI (5)Fe?O?+6HCl===2FeCl?+3H?O (6)H* 10.(1)锌片表面产生无色气泡(合理即可) (2)B —24— (3)2HCl+Na?CO?===2NaCl+H?O+CO?个 所以最接近于中性。 (4)①③ 2.B [解析]A.食盐水呈中性。B.肥皂水呈碱性。 11.(1)产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色 C.蔗糖溶液呈中性。D.食醋呈酸性。 (2)无色酚酞溶液 发生 3.D [解析]酸和碱作用生成盐和水的反应为中和 反应。生石灰用作食品干燥剂是因为生石灰能与 水反应生成氢氧化钙，为氧化物与氧化物间的反 应，A错误。熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，用二者 配制波尔多液属于盐和碱发生的复分解反应，B错 误。小苏打属于盐，能与酸反应生成二氧化碳，因 此可用作面点发酵剂，没有利用中和反应原理，C 错误。胃液的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝的 反应为酸和碱之间的反应，利用了中和反应原理，D 正确。 (3)1.氯化钙(合理即可) Na?CO?+CaCl?===2NaCl+ CaCO?↓(与上一 空答案对应)Ⅱ.气球胀大 Ⅲ.密封保存 12.(1)Ca2+(2)NaOH (3)解：设7.4 kg氢氧化钙能消耗硫酸的质量 为x。 Ca(OH)?+H?SO?=——CaSO?+2H?O 74 98 7.4 kg x 4.A [解析]应用干燥的 pH试纸测定白醋的 pH,故 A选项说法正确。二氧化碳气体溶于水时生成显 酸性的碳酸，不能用干燥的 pH试纸测定二氧化碳 气体的 pH,故 B选项说法错误。浓硫酸具有脱水 性，会腐蚀 pH试纸，不能用干燥的 pH 试纸测定 98??浓硫酸的pH,故C选项说法错误。用 pH试 纸测定溶液的 pH时，正确的操作方法是用玻璃棒 蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸上，把试纸显 示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH,若用水湿 润 pH试纸，则相当于稀释了待测的氢氧化钠溶液， 使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故 D选项说法 错误。 98=7.4kg x=9.8 kg 答：用7.4 kg氢氧化钙能除去硫酸厂排放的污水 中硫酸的质量是9.8 kg。 第十单元 常见的酸、碱、盐(二) 命题点三十二 溶液的酸碱性和 pH 1.A 2.B 命题点三十三 中和反应 1.B 2.(1)①氢氧化钠(或 NaOH)固体溶于水放热，也能 使温度升高[答案中体现氢氧化钠(或 NaOH)固体 溶于水放热即可] 5.A ②NaCl和 HCl(或氯化钠和氯化氢) 6.A [解析]A.人体体液的pH出现异常，则可能产 ③二 生疾病。B.胃液的 pH<7,则胃液一定显酸性；尿 ④有气泡产生 液的 pH<7时显酸性，尿液的 pH>7 时显碱性。 (2)恰好变成无色(或恰好由红色变成无色；“恰 好”写为“刚好”“正好”也可) 2NaOH+H?SO?===Na?SO?+2H?O C.血浆pH范围为7.35～7.45,而用pH试纸测出 的数据只能是整数。D.胆汁和血浆的pH 都大于 7,显碱性，pH越大，碱性越强，则血浆的碱性比胆 (3)氢离子和氢氧根离子结合成水分子(或酸中的 氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子；或H* +OH-===H?O) 汁强(pH>7,溶液显碱性，且pH越大，碱性越强)。 7.A [解析]A.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠 和水，反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成 中考集训 水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的 1.B [解析]厕所清洁剂的 pH范围为1~2,显酸性。 牙膏的 pH范围为8～9,大于7,显碱性。肥皂的 数目不断增加。B.稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变 色，碱性溶液能使酚酞变红色，溶液为红色说明溶 pH为10,大于7,显碱性。炉具清洁剂的 pH范围 液显碱性，pH>7。C.中和反应放热，反应过程中温 为12~13,大于7,显碱性。牙膏的pH最接近于7, 度不断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠 —25—