阶段综合检测(三)(精练本)-【中考123】2025年中考全程复习测试卷化学（牡丹江专版）

巾春123 阶段综合检测（三）》 满分：100分 [答案21 可能用到的相对原子质量：H一10一16S-32Fe-56Cu一64Zm一65Ag一108 一、判断与选择（本题共12小题，每题3分，共36分。1~10题每题各有一个正确选项，11~12题每题 各有一个或两个正确选项，漏选一个得1分，多选或错选不得分) 1.(2024·北京模拟)下列生活用品，利用金属导电性的是 A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔包装纸 D.金饰品 2.(2024·湖南)化学使世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是( A.硝酸钾溶液 B.硫酸钠溶液 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液 3.(2024·扬州)合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是( A.人类生产和使用铁器早于青铜器 B.生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 C.不锈钢属于金属材料 D.合金拓宽了金属材料的应用范围 4.(2023·衡阳)溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是( A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D.降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 5.(2023·宜昌)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 60与 50月 40月 --D 30 A.称量固体 B.量取液体 C.固液混合 D.搅拌溶解 6.(2024·滨州)下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是 A.CuSO,溶液FeAg B.FeSO,溶液稀H,SO,CuAg C.AgNO,溶液稀H,SO,FeCu D.AgNO3溶液FeSO,溶液Cu 7.(2024·湘西州)将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现Y表面有大量气泡产生，再将X、Z两种金属 放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出，X无明显现象，由此可知三种金属活动性由强到弱的 顺序为 (） A.X>Z>Y B.Y>X>Z C.Z>Y>X D.Y>Z>X -97- 8.(2023·黄风)3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶 解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲 1溶解度g 线。以下说法不正确的是 A.乙烧杯中的溶质为b B.甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 1,温度1℃ 图 图2 C.若将温度降到2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 8题图 D.t℃时，b的溶解度比a的大 9.(2024·成都)将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 冰块 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 气泡 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 9题图 10.(2024·重庆A卷)已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g,在该温 度下，依据下表所示的数据，进行KC溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 () 实验编号 ① ② ③ KCI的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数：①>② B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C.将实验②，③的溶液分别降温，一定都有品体析出 D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 11.(2024·黄网)为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验。下列说 法中正确的是 () 稀硫酸 铜 稀硫酸失 溶液 Y溶液 2 A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B.实验③中溶液的质量变大 C.X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 -98 第一部分牡丹江市中考命题点集训 12.(2024·济南模拟)化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag加入一定量的Cu(N0,)2溶液 中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。 下列有关说法中，不合理的是 () A.滤液一定是无色溶液 B.滤液中一定含有Ag、Zm2 C.滤渣的质量一定大于ag D.滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌 二、填空与简答（本题共5小题，每空1分，共25分） 13.(2024·北部湾)人类文明进步与材料发展关系十分密切 (1)铁锅用于炒菜，主要利用铁具有 的性质。 (2)铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的硬度比纯铝的硬度 (3)一种新型材料氮化铝(AN)应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氨气在高温条件下制 得氨化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是 (4)世界最大跨径拱桥一广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆 可防锈，其原因是 :建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是 (写一条即可)。 14.(2024·广西)《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了 古代铁器生产、使用的情形。回答问题： (1)炼铁的原理是利用C0与Fe,O,的反应。Fe,O,中Fe的化合价为 (2)“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的 (填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈 蚀，请提出一条钢铁防锈的措施： (3)人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的 (填“强”或 “弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 的原因： 15.(2024·福建)废金属是宝贵的资源。 (1)废铜块能制成薄铜片，利用了铜的 性。 (2)用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应Cu0+H,S0,一CSO:+H20,该反应的实验现象：黑 色固体逐渐溶解。 (3)利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式为Zn+NSO,一Ni+ZS0.,由此 判断Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是 (4)我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将C02和电解 水产生的H2催化转化为CH,和C0等物质，实现C02的捕集和应用。 ①反应3C0,+6H,催化剂CH,+2C0+4X中，X为 ②CO2的捕集是应对气候变化的措施之一。请你提出另一种捕集C02的方法： 99 化学·精练本 见此图标合判音微信扫码对话中考复习助手考点攻克提分无忧、 16.(2024·荆州)下图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下 列问题。 溶解度g 150 140 120 110 100 80 硝酸印 6 氯化铵 氟化钾 3 0 10 010 t3040 60 100 混度/℃ (1)三种物质中，溶解度受温度影响最大的是 (2)30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有 (填一种 即可)。 (3)40℃时.将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 ①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾 ②℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等 ③40℃时，用硝酸钾、氣化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为 m1、m2m,则：m1<m2<m3 ④10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸 发)，所得溶液中溶质的质量分数依次为12、ω3，则：w2>仙3>ω 17.(2023·常德改编)海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我国在氯碱工 业技术上有长足的发展。如图是氯碱工业流程图。请回答相关问题： 烧哦 漂白剂 操作1 精制 通电 海水 过滤 粗盐 饱和NaCl溶液 氯气 HCI 气 (1)“操作1”为 该操作中玻璃棒的作用是 (2)在实验室用托盘天平称量烧碱固体时，应用 盛装烧碱」 (3)请写出反应①的化学方程式 ,反应②属于四个基本反应类 型中的 反应 -100- (4)氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：Cl2+2NaOH一一NaCIO+NaCl+H,0,由此可推测产物中可 起漂白作用的物质为 (填化学式)。 三、实验与探究（本题共2小题，每空2分，共30分） 18.(2024·福建)请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NCI的质量分数逐渐 (填“增大”或“减小”)。 任务二提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。 A ①正确的操作顺序是 (填标号)： ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热： ③操作C中，玻璃棒的作用是 任务三应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的NCI溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有 (写一种)。 19.(2024·烟台)学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如下图所示的实验。 硝酸钥硝酸亚铁硝酸银！ 浅渣 (D 济液 过 铁粉 废液缸 烧杯 起浅绿色！ 法液」 图 【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。 【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。 (1)试管①中观察到的实验现象是 。试管3中反应 的化学方程式是 (2)你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱 (填“能”或“不能”)。 -101 【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。 小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿 色滤液。 (3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的 溶质是 (填化学式)。 (4)探究滤渣的成分 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁，锌。 你的猜想： 猜想I: :猜想Ⅱ：银、铜、铁。 【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确。结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原 因是 【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣样品。 猜想Ⅱ正确 【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物，还需要考虑 四、计算与应用（本题共9分） 20.(2023·云南)为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加 人20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算： (1)产生氢气的质量为 g (2)该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：Zn+H,S0,一ZnS0,+H2↑） -10250g水，冷却到20℃,溶液达不到饱和，D错误。 (2)解：设盐酸样品中 HCl的质量为x。 HCl+NaOH===NaCl+H?O8.B [解析]A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液 中溶剂质量减小，恢复到原温度，氢氧化钙的溶解 36.5 40 度不变，溶剂质量减小会导致溶质氢氧化钙的质量 x 20.0 g×20.0% 减小，最终溶液质量减小。B.温度升高，氢氧化钙 405=20.0g×20.0% 的溶解度减小，将10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温 x=3.65 g 度至40 ℃,会有氢氧化钙固体析出导致溶液变浑 25.0g×100%=盐酸中溶质的质量分数为：浊。C.饱和溶液的溶质质量分数=100g+溶解度 ×100?0 ℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数 14.6% 答：盐酸中溶质的质量分数为14.6?? 100:+6.165g×100??D.50℃计算式可表示为 14.(1)4.4 (2)解：设生成4.4 g的二氧化碳需碳酸钙的质量 为x,同时生成氯化钙的质量为y。 时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20 ℃时，氢氧化 钙的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶液 中溶质和溶剂的质量均不变，则溶液中溶质的质量 分数不变。 CaCO?+2HCl=— CaCl?+H?O+CO?个 100 111 44 4.4gx y9.AD [解析]10℃时，P点在丙的溶解度曲线的下 方，表示的是丙的不饱和溶液，A 正确。10℃时，甲 物质的溶解度最小，B错误。没有指明饱和溶液的 质量，降温析出固体的质量无法判断，C错误。由 题图可知，20℃时，乙的溶解度为30g,故130g乙 的饱和溶液中溶质的质量为30 g,加入20g水后溶 1308+20g×质质量不变，溶质的质量分数变为 100=20?正确。 100-4.48 x=10g 4-4.48 y=11.1g 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为 10g+105.4g-4.4g×100?0% 113.5g-(12.5g-10g)×100?0%][或 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10?? 10.B [解析]由于醋酸和水中氢元素和氧元素的质 阶段综合检测(三) 量比都为1:8,而溶液中氢元素的质量分数为 10可得溶液中氧元素的质量分数为80??又 因为溶液中只含有碳、氢、氧三种元素，所以溶液 中碳元素的质量分数为1-10-80=10??? 12×2+1×4+16×2醋酸中碳元素的质量分数为 1.B 2.D 3.A 4.C [解析]A项，均一、稳定的混合物是溶液。均 一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，错误。B 项，同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的 不饱和溶液的浓度大，题中未指明同种溶质和温 度，错误。D项，降低饱和溶液的温度后，溶液中溶 质的质量分数不一定减小，如降低 Ca(OH)?(溶解 度随温度的降低而增大)饱和溶液的温度，溶质、溶 剂的质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 40?×100=40所以醋酸的质量分数为 100=25??故选B。 11.(1)A (2)玻璃棒 b(3)小于 12.(1)玻璃棒(2)37.3(3)91 < 5.B [解析]用量筒量取液体读数时，视线应与量筒 内液体凹液面的最低处保持水平。(4)CO?+2NaOH===Na?CO?+H?O 带橡胶塞的细口瓶 6.B (5)硼酸 7.D [解析]将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现 Y表面有大量气泡产生，说明Y的金属活动性排在13.(1)放出 —21— 氢前，X、Z的金属活动性排在氢后；再将X、Z两种 金属放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出， X无明显现象，由此可以得出Z的金属活动性比银 强，X的金属活动性比银弱，综上可以得出三种金 属的活动性为Y>Z>X。故选D。 铁的金属活动性在铜之前，通过这三个实验不能 验证锌与铁的金属活动性强弱，A错误；实验③中 铁与硫酸铜溶液反应，由化学方程式 Fe+CuSO?===FeSO?+Cu 56 64 8.B [解析]甲中固体全部溶解，乙中固体部分溶 可知，反应后固体质量增加，依据质量守恒定律， 溶液质量减小，B错误；①②③不能得出铁和锌的 活动性强弱，要验证锌、铁的活动性强弱，需进行 锌与可溶性亚铁盐或铁与可溶性锌盐是否反应的 实验，则X可能是锌，Y可能是硫酸亚铁，C正确； ③可证明铁的活动性大于铜，若④为锌与可溶性 亚铁盐或铁与可溶性锌盐的实验，则可证明锌的 活动性大于铁，③④能验证锌、铁、铜的金属活动 性顺序，D错误。 解，说明t℃时，甲烧杯溶液溶质的溶解度大于乙 烧杯中溶液溶质的溶解度，由图2 可知t?℃时，a的 溶解度大于b,故甲烧杯中的溶质为 a,乙烧杯中的 溶质为b,A正确。甲烧杯固体完全溶解，溶液可能 不饱和，也可能恰好饱和，B错误。t?℃时乙烧杯中 固体有剩余，a、b两物质的溶解度都随温度降低而 减小，t?℃时，a、b两物质的溶解度相等，降温到t?℃ 时，等质量的水中溶解的 a、b质量也相等，所得的 溶液质量也相等，C正确。由图2 知t?℃时，溶解 12.BC [解析]在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出， 度：b>a,D正确。 说明滤渣中含有锌，即锌过量，说明硝酸铜已经完 9.C 全反应，滤液中只含硝酸锌，故滤液一定是无色 10.D [解析]A.40℃时 KCI的溶解度为40 g,100g 水中最多能溶解40 g KCl,则50 g 水中最多能溶 60 g×100g=解20 g KCl,60 g水中最多能溶解 的，A不符合题意；滤液中只含硝酸锌，不含银离 子，B符合题意；锌与硝酸铜反应的化学方程式为 Zn+Cu(NO?)2——-Zn(NO?)2+Cu,每65 份质量 的锌可置换出64 份质量的铜，固体质量减小，故 24 g KCl,①向50 g水中加入10 g KCI,KCl可以完 50g+10g×100%全溶解，溶液的溶质质量分数为 滤渣的质量一定小于a g,C符合题意；加入稀盐 酸，有气泡冒出，说明锌过量，银不参与反应，锌与 硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，故滤渣中一定含≈16.7②向60g水中加入20 g KCl,KCl可以完 全溶解，溶液为不饱和溶液，溶质质量分数为 502+20×100?5故溶质质量分数：①< ②,A错误。B.40 ℃时，70g水中最多能溶解70g ×100g=28g KC1,③向70g水中加入30gKCI, KCl溶解28 g,溶液达到饱和状态，溶质与溶剂的 质量比为28 g:70 g=2:5,B错误。C.KCl的溶解 度随温度升高而增大，②为40℃时的不饱和溶 液，③为40℃时的饱和溶液。将②、③的溶液分别 降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，C 错误。D.溶质质量分数：③>②>①,故将①、③ 的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶 液，D正确。 有单质银、单质铜和单质锌，D不符合题意。 13.(1)导热(2)大 (3)Al?O?+3C+N?高温2AIN+3CO (4)刷漆可隔绝空气中的氧气和水蒸气 保护金 属资源，废物利用(合理即可) 14.(1)+3 (2)大 在铁制品表面刷漆、涂油(或保持铁制品 表面干燥，合理即可) (3)强 CuSO?+Fe===FeSO?+Cu [解析](1)Fe?O?中氧元素的化合价为-2,根据化合 物中各元素正负化合价的代数和为零，可得Fe?O?中 铁元素的化合价为+3。(2)钢是铁的合金，合金 的硬度大于其组分金属，则钢的硬度比纯铁大。 铁生锈是铁与水和氧气共同作用造成的，则隔绝 氧气或水能达到防锈的目的。 11.C [解析]实验①可证明锌的金属活动性在氢之 前，②可证明铜的金属活动性在氢之后，③可证明 —22— 15.(1)延展(2)溶液由无色变为蓝色(3)Zn 【分析思考】锌能与 Fe(NO?)?反应，溶液呈浅绿 色，说明一定有Fe(NO?)?,故不能有锌(4)①H?O ②用水吸收 CO?(或其他合理答案) [解析](1)金属块能在外力作用下拉成丝、压成 片，利用的是金属的延展性。(2)氧化铜是黑色 固体，能溶解在稀硫酸中生成硫酸铜，溶液呈蓝 【进行实验】加入稀盐酸(合理即可) 溶液由无 色变为浅绿色，有气体产生(合理即可) 【反思交流】反应物是否过量 色。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出 来。锌能将硫酸镍中的镍置换出来，可知锌比镍 20.(1)0.4 (2)解：设100 g硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn+H?SO?===ZnSO?+H?个 活泼。(4)①根据化学反应前后原子种类、数目不 变可计算X是水(H?O)。②吸收二氧化碳的方法 有很多，可以多植树造林，利用光合作用吸收二氧 化碳，也可利用化学反应，用水、氢氧化钠溶液等 吸收二氧化碳。 98 2 0.4 gx 28=0.4g x=19.6g 106g×100%=该硫酸溶液的溶质质量分数为16.(1)硝酸钾(或 KNO?) (2)恒温蒸发溶剂(或加入氯化铵固体或降温) 19.6% (3)28.6?)①③④ 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6?? 17.(1)蒸发 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴 飞溅 第十单元 常见的酸、碱、盐(一) 命题点三十 常见酸的性质和用途 (2)烧杯(或玻璃容器) 1.C (3)2NaCl+2H?O2NaOH+H?个+Cl?个 化合 2.(1)B (2)无色酚酞溶液不变色(或无明显现象或没有现象) 2NaOH+H?SO?===Na?SO?+2H?O(4)NaCIO 18.(1)增大(2)①BCA ②较多固体 ③引流 (3)产生白色沉淀 (3)量筒(4)NaOH(或其他合理答案) (4)硫酸钠、硫酸钾(或Na?SO?、K?SO?) [解析](1)水分蒸发，溶剂逐渐减少，溶液中溶质 质量分数逐渐增大。(2)①题图操作为除去粗盐 中的难溶性固体杂质，正确的操作顺序为溶解 石蕊溶液；锌粒；氧化铜；氢氧化铜；碳酸钠(合理即可) 紫色石蕊溶液变红；有气泡产生；黑色固体溶解，溶 液由无色变蓝色；蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝 色；有气泡产生(合理即可)(B)、过滤(C)、蒸发结晶(A)。②蒸发时，当蒸发 皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热使滤 液蒸干。③过滤中玻璃棒用来引流，防止液体溅 (5)腐蚀铁制下水道；污染水源(合理即可) 命题点三十一 常见碱的性质和用途 1.(1)产生白色沉淀(或变浑浊或澄清石灰水变 浑浊) 出漏斗。(3)配制溶液时需要用到的玻璃仪器：烧 杯(溶解的容器)、玻璃棒(搅拌)、胶头滴管和量 筒(量取溶剂)。(4)根据元素守恒，以氯化钠为 基本原料，可能制取含有钠、氯元素的物质，如氢 氧化钠、氯气等。 (2)无色酚酞溶液变为红色 (4)2HCl+Ca(OH)?===CaCl?+2H?O 【实验探究】HCI、CaCl? 19.(1)铁粉表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为 浅绿色 Cu+2AgNO?=—2Ag+Cu(NO?)? 【进行猜想】NaCI、Na?CO?(或氯化钠、碳酸钠) 【设计实验】碳酸钠(或 Na?CO?)或碳酸钾(或 K?CO?)产生白色沉淀(其他答案合理也可)(2)能(3)Fe(NO?)?、Zn(NO?)? 2.【作出猜想】2NaOH+CO?==Na?CO?+H?O(4)【作出猜想】银、铜 —23—