北京市第五十五中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

北京市第五十五中学2024-2025学年度第一学期 期中调研试卷 高二化学 本试卷共8页，共100分，调研时长90分钟 第一部分(选择题 共42分) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A B C D 风力发电 水果电池 燃料燃烧 手机充电 A. A B. B C. C D. D 2. 用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的标准摩尔燃烧焓为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 常温下，下列溶液中的是 A. 氨水 B. 的溶液 C. 的盐酸 D. 硫酸 4. 在5L密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，30秒后，SO3的物质的量增加了0.3mol。下列叙述不正确的是 A. v(SO3)=0.002 mol·L-1.s-1 B. v(O2)=0.001 mol·L-1.s-1 C. 当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡 D. 当容器内的SO3的浓度不再增加时，反应达到平衡 5. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中 C. 工业合成氨 ，采用400℃~500℃的高温条件 D. 工业制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量水，同时加热 6. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 7. 下列实验中，对现象的解释不正确的是 选项 A B 装置及操作 向右轻轻推动活塞，压缩体积 现象 气体红棕色先变深，再变浅 溶液血红色加深 解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 选项 C D 装置及操作 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 现象 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入粉末后电导率增大 解释 温度升高，水的电离平衡正向移动 在水中存在 A. A B. B C. C D. D 8. 工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A. 过程①②均有N－H键断裂 B. 过程③的电极反应式为：NH－e－+OH－＝N+H2O C. 过程④中有非极性键形成 D. 催化剂可以降低该反应的焓变 9. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： B. 用可溶性铝盐作净水剂： C. 向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： D. “球”浸泡在热水中，颜色变深：(红棕色)(无色) 10. 常温下，关于下列两种溶液的说法不正确的是 ① ② pH 12 12 溶质 NaOH NH3·H2O A. ①中c(Na+)等于②中c(NH) B. 两溶液中溶质的物质的量浓度：① < ② C. 中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：① < ② D. 两溶液中水的电离程度：① < ② 11. 研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下可合成尿素，有助于解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通入CO2至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极b为阳极 B. 电极a的电极反应式： C. 总反应为： D. 当电路中通过时，右室溶液中增加 12. 下列叙述与图像相符的是： A. 图①表示反应平衡后在时刻充入了一定量的 B. 图②可满足反应 中，的百分含量随温度、压强的变化情况 C. 图③表示反应，在容器中充入1A和1B，经过相同时间，容器中A的百分含量随温度的变化，可知反应 D. 图④表示反应平衡时A的百分含量随压强的变化，可知：E点 13. 某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如图所示。(已知：ZnS为白色固体，CuS为黑色固体)下列分析不正确的是 A. ①中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq) B. ②中现象可证明Zn2+(aq)与S2-(aq)的反应是有限度的 C. ③中颜色变化说明ZnS转化为CuS D. 该实验可以证明CuS比ZnS更难溶 14. 已知：在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如(几乎无色)；水解生成(黄色)；(黄色)。 下列实验所得结论不正确的是 ① ② ③ ④ 0.1mol/L 溶液 酸化的0.1mol/L 溶液 酸化的0.1mol/L 溶液 0.1mol/L 溶液 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 注：加热为微热，忽略体积变化。 A. 实验①中，溶液显浅黄色原因是发生了水解反应 B. 实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响 C. 实验③中，存在可逆反应： D. 实验④，可证明升高温度，水解平衡正向移动 第二部分(填空题 共58分) 15. 25℃时，某小组探究的性质。 （1）测得溶质的物质的量浓度为的溶液，为2.88。 ①的电离方程式是_______。 ②25℃时，的_______(列出数学表达式) （2）测得溶质的物质的量浓度为的溶液，为3.38。小组同学判断稀释溶液时，的电离平衡向_______(填“左”或“右”)移动，理由是_______。 （3）查阅资料：25℃时， ， ，推测25℃时下列反应可能发生的是_______(填字母)。 a. b. c. （4）向的溶液中滴加的溶液，测得溶液变化如图。 ①A点表示的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______。 ②A、B、C、D点表示的溶液中，水电离出的最大的是_______ (填字母) 16. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。 Ⅰ.高温热分解法： （1）其他条件不变的情况下，增大压强，正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率___________，的平衡转化率会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）升高温度，该反应的化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）工业上，通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入，的平衡转化率会___________(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：___________。 Ⅱ.克劳斯法： 已知： （4）用克劳斯法处理，若生成1，放出热量___________。 （5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。 ①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是___________。 ②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。 值过高不利于提高产率，可能的原因是___________。 17. 氯碱工业是高耗能产业、将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。下图即是电解池和食盐水与某一燃料电池组合的装置。相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 （1）电解饱和食盐水装置中，①X是___________(填化学式)。 ②阳极的电极反应式为：___________。 ③电解饱和溶液的总反应离子方程式为___________。 （2）B(燃料电池)中，①负极的电极反应式为___________。 ②a%___________b%(填大于、小于或等于)，原因是___________。 （3）若电池中的充入量为0.1且完全反应、电池和电解池的效率均为100%，理论上能产生___________L的氯气(标准状况)；实际产率偏低的原因是：___________。 18. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有和，还有少量等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 已知：ⅰ.一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 ⅱ.浓度为的一些金属离子生成氢氧化物沉淀时的如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.3 3.3 7.1 完全沉淀的 2.8 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： （1）在“脱硫”中，发生转化反应的离子方程式为_______。 （2）在“脱硫”中，加入不易使铅膏中的发生转化，原因是_______。若要有生成，溶液中的至少大于_______。 （3）在“酸浸”中，除加入，还要加入。 ①除了能将(Ⅱ)转化为(Ⅲ)，还能促进金属在醋酸中转化为。写出使转化为的化学方程式_______。 ②也能使转化为。其中的作用是_______。 ③“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高，原因可能是_______(写出2条)。 （4）“酸浸”后调节溶液的约为4.9，则滤渣的主要成分是_______。 （5）“沉铅”时，产生沉淀后的低于7.1，原因是：沉淀生成后_______(填“>”、“=”或“<”)。 19. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“”反应中和的相互转化。实验如下： （1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到___________。 （2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中___________造成的影响。 （3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，向转化。用化学平衡移动原理解释原因：___________。 （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中向转化的原因：外加使降低，导致的还原性弱于。用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。 ①K闭合时，指针向右偏转。b作___________极。 ②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管中滴加0.01溶液。产生的现象证实了其推测，该现象是___________。 （5）按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了中向转化的原因。 ①转化原因是___________。 ②与(4)实验对比，不同的操作是___________。 北京市第五十五中学2024-2025学年度第一学期 期中调研试卷 高二化学 本试卷共8页，共100分，调研时长90分钟 第一部分(选择题 共42分) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第二部分(填空题 共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 右 ②. 它只与温度有关，一定温度下是常数，稀释时所有离子浓度均降低，为了达到电离平衡，稀释后醋酸分子继续电离 （3）a （4） ①. ②. C 【16题答案】 【答案】（1） ①. 增大 ②. 增大 ③. 减小 （2）变大 （3） ①. 增大 ②. 恒压条件下充入Ar，c(S2)、c(H2)、c(H2S)等比例减小，，平衡正向移动，H2S转化率增大 （4）314 （5） ①. 温度低于200℃时，反应未达平衡，温度升高，化学反应速率增大，相同时间内S2产率增大；温度高于200℃后，反应已达平衡，温度升高，平衡逆向移动，S2产率下降 ②. 过高，更多H2S发生副反应转化为SO2(或S2与O2反应生成SO2)，导致硫产率下降 【17题答案】 【答案】（1） ①. Cl2 ②. ③. （2） ①. ②. 小于 ③. 燃料电池右侧氧气发生反应，故使得氢氧化钠溶液浓度变大 （3） ①. 4.48 ②. 氯碱工业中生成氯气的同时有NaOH生成，NaOH可以吸收氯气 【18题答案】 【答案】（1）PbSO4(s)＋(aq)= PbCO3(s)+(aq) （2） ①. BaSO4(s)＋(aq)=BaCO3(s)+(aq)的平衡常数K=反应正向进行的程度有限 ②. （3） ①. Pb+H2O2＋2CH3COOH=+2H2O ②. 还原剂 ③. 温度过高导致分解、温度过高醋酸挥发，反应物浓度减小，反应速率降低 （4）Fe(OH)3、Al(OH)3、BaSO4 （5）> 【19题答案】 【答案】（1）化学平衡状态 （2）溶液稀释对颜色变化 （3）加入Ag+发生反应：Ag++I-=AgI↓，c(I-)降低，平衡逆向移动(或增大Fe2+浓度，平衡逆向移动) （4） ①. 正 ②. 左管出现黄色沉淀，指针向左偏转 （5） ①. Fe2+随浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I- ②. 向U型管右管中滴加1mol·L-1FeSO4溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $