四川省内江市某校2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

高2025届10月月考化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是由于可与酸反应 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 基态Ge原子的简化电子排布式为： C. 溶液中的水合离子： D. 分子中键的形成： 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 消防员使用泡沫灭火器灭火： C. 中投入固体： D. 溶液与一定量氯气反应转移的电子数为时，反应的离子方程式为： 5. 某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 键角： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应的水化物酸性： 6. 下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中通入和气体X 产生白色沉淀 白色沉淀不一定为 B 将少量硼酸溶液滴入溶液中 无气泡产生 酸性：碳酸>硼酸 C 向盛有浓的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象 金属性：Mg>Al D 向CO还原所得的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液未变红色 被全部还原 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. ，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为 B. 中杂化的原子数为 C. 12.8g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为 D. 的溶液中离子数为 8. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 可与溶液反应 B. 消去反应产物最多有2种 C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D. 与反应时可发生取代和加成两种反应 9. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键和离子键 10. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 11. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气反应： B. 肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成 C. 向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应 D. 向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了固体中含有 12. 联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. N2H4与水分子可形成氢键 B. Cu2+的价层电子排布式为是3d10 C. 基态原子核外未成对电子数：N<O D. 电负性：N>O>H 13. 单质氟常温下能腐蚀Fe、Ag等金属，但工业上却可用Cu制容器储存。PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6制备六氟合铂氙[XeF]+[Pt2F11]-的历程如图所示，下列叙述错误的是 A. [XeF]+[Pt2F11]-固体为离子晶体 B. 上述反应中的催化剂为F- C. 上述过程中属于氧化还原反应的是②③ D. 氟单质可用Cu制容器储存的原因是两者不反应 14. 一种含Ga、Ni、Co元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。对于该合金叙述正确的是 A. 粒子个数最简比Ga、Ni、Co=1：1：1 B. 其立方晶胞的体积为8a3nm3 C. 与Co距离最近且相等的Co有3个 D. Ga、Ni、Co均位于元素周期表的d区 二、非选择题(共58分) 15. ClO2、NaClO2均是高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒。制备NaClO2固体的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO2，C装置用于制备NaClO2，请回答下列问题： 已知：①饱和NaClO2溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示： 温度/℃ <38 38~60 >60 晶体成分 NaClO2·3H2O NaClO2 NaClO2分解成NaClO3和NaCl ②ClO2在温度过高、浓度过大时均易发生分解，工业上通常制成固体以便运输和储存。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （4）研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示，则最佳条件为c(NaOH)=_______mol·L-1，_______。 （5）C装置采用“冰水浴”的目的是_______。 （6）对C装置溶液采用结晶法提取NaClO2晶体，减压蒸发结晶(控制温度为55℃)、_______、50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下_______，得到成品。 （7）准确称取所得NaClO2样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液，移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液的体积平均值为VmL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)该样品中NaClO2的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。 16. 研究与的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。与发生反应Ⅰ： ，在反应过程中还发生反应Ⅱ： （1）①反应Ⅰ的___________0(填“>”或“<”)。 ②已知部分化学键的键能数据如下： 化学键 H—O H—H C=O 键能 413 436 803 1076 则___________。 （2）在刚性密闭容器中充入一定量的与，下列能判断反应Ⅰ达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 在绝热容器中，温度保持不变 B. 恒温时，混合气体的密度保持不变 C. 恒温时，混合气体中与的物质的量浓度相等 D. 恒温时，和的物质的量之和保持不变 （3）将与按物质的量之比投料时，和的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ①时，的平衡转化率大于的原因是___________。 ②时，反应Ⅱ的化学平衡常数___________(计算结果保留小数点后两位)。 （4）以表面覆盖的二氧化钛为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。 ①为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是___________(任写一种)。 ②催化剂在该反应中的作用是___________(填标号)。 A．降低反应的活化能 B．降低反应的焓变 C．改变反应的历程 D．增大反应的平衡常数 17. 粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)提铝的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）提高单位时间内粉煤灰浸出率的措施有_______(任答一种即可)，浸出时Al2O3发生反应的离子方程式为_______。 （2）“浸渣”的主要成分除Al2O3残余外，还有_______。实验测得，5.0g 粉煤灰(Al2O3的质量分数为30%)经浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”(Al2O3的质量分数为8%)，Al2O3的浸出率为______。 （3）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如图所示，加入K2SO4 的化学方程式_______，“沉铝”的最佳方为_______。 （4）“焙烧”时，主要反应的化学方程式为_______。 （5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回_______工序循环使用。 18. 多环氨基甲酰基吡啶酮类似物F作为药物在医学上有广泛的应用 已知： I. II. III.R′OH+RCl→R′OR 请回答： （1）化合物B中的含氧官能团的名称为_______；F分子中含sp3杂化的原子_______个。 （2）化合物A的名称为_______；1mol化合物B最多消耗含_______molHCl的盐酸。 （3）C→E的反应类型为_______；B+D→F的化学反应方程式为_______。 （4）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有_______种。 ①分子中有苯环和-NH2。②能发生银镜反应。③能与FeCl3溶液反应而变紫 （5）设计以和为原料合成的路线_________(用流程图表示，无机试剂任选)。 高2025届10月月考化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）做安全瓶，防倒吸 （3）2ClO+SO+2H+=2ClO2↑+SO+H2O （4） ①. 4.5 ②. 0.85 （5）防止温度过高H2O2受热分解 （6） ①. 趁热过滤 ②. 干燥 （7） 【16题答案】 【答案】（1） ①. > ②. （2）AD （3） ①. 反应Ⅰ中和的转化率相同，又发生反应Ⅱ，转化率增大 ②. 0.39 （4） ①. 增大浓度、增大压强等 ②. AC 【17题答案】 【答案】（1） ①. 适当增大硫酸的浓度或搅拌或加热等 ②. Al2O3 + 6H+ = 2Al3++ 3H2O （2） ①. SiO2和CaSO4 ②. 84% （3） ①. Al2(SO4)3+ K2SO4 + 24H2O = 2 KAl(SO4)2·12H2O ②. 高温溶解再冷却结晶 （4）或 （5）沉铝 【18题答案】 【答案】（1） ①. 酰胺基、羟基 ②. 7 （2） ①. 邻氨基苯甲酸 ②. 2 （3） ①. 取代反应 ②. CH2ClCHO+ +H2O+HCl （4）10 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $