安徽省六安新世纪学校2024-2025学年高二上学期9月月考 化学试题

1 六安市 学校高二年级九月份月考化学试题 H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Ca -40 一、单选题（ 15 * 3 = 45 分 ） 1．下列说法不正确的是( ) A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．对于ΔH>0 的反应是吸热反应 C．放热反应都不需要加热就能发生 D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生 2．下列变化一定为放热的化学反应的是( ) A．H2O(l)===H2O(g)放出 44 kJ热量 B．ΔH>0的化学反应 C．形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应 D．能量变化如右图所示的化学反应 3．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的 是( ) A．石墨转化为金刚石是放热反应 B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C．金刚石比石墨更稳定 D．1 molC(金刚石)比 1 molC(石墨)的总能量高 4．根据如右图分析，有关叙述正确的是( ) A．A―→B＋C和 B＋C―→A两个反应吸收或放出的 能量不等 B．A―→B＋C是放热反应 C．A具有的能量高于 B和 C具有的能量总和 D．A―→B＋C是吸热反应，则 B＋C―→A 必然是放热反应 5．根据如图所示的 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化情况判断， 下列说法正确的是( ) A．N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)是放热反应 B．2 mol O原子结合生成 O2(g)时需要吸收 498 kJ能量 C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收 632 kJ能量 2 D．2 mol N2(g)和 2 mol O2(g)的总能量为 1 444 kJ 6．某反应由两步反应 A→B→C 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的 是( ) A．两步反应均为吸热反应 B．A与 C的能量差为 E4 C．三种化合物中的稳定性 B＜A＜C D．A→B 反应，反应条件一定要加热 7．强酸和强碱在稀溶液中反应的热化学 方程式可表示为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol －1 已知：弱酸、弱碱的电离过程吸热。 CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol －1 HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol －1 CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol －1 上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是( ) A．Q1＝Q2＝Q3＝57.3 B．Q1>Q2>Q3>57.3 C．Q3<Q1<Q2＝57.3 D．无法确定 8．将 V1 mL 1.00 mol·L －1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后 测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 V1＋V2＝50 mL)。下 列叙述正确的是( ) A．做该实验时环境温度为 22 ℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH 溶液的浓度约为 1.00 mol·L－1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 9．已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1＝－184.6 kJ·mol －1，则 HCl(g)=== 1 2 H2(g)＋ 1 2 Cl2(g)的反应热ΔH2是( ) A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1 C．＋184.6 kJ·mol－1 D．－369.2 kJ·mol－1 10．下列说法中正确的是( ) A．物质燃烧放出的热量是燃烧热 B．1 molC燃烧生成 CO时放出的热量就是 C的燃烧热 C．2 mol H2燃烧生成水蒸气时放出的热量是 H2的燃烧热 D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与 H2、O2化合生成 1 mol 3 H2O(l)放出的热量值相等 11．下列关于 2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH＝－5 800 kJ·mol －1 的叙述中错误的是( ) A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应 B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该式的含义为 25 ℃、101 kPa下，2 molC4H10气体完全燃烧生成 CO2和液 态水时放出热量 5 800 kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 5 800 kJ·mol－1 12．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol －1(燃 烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol －1(中和 热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol －1(反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol －1(反应热) 13.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.生成物总能量一定小于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 14．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 CuO 与 Cu 高温烧结可制取 Cu2O，已知反 应： 2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s) ΔH＝－314 kJ·mol －1 2Cu2O(s)＋O2(g)===4CuO(s) ΔH＝－292 kJ·mol －1 则 CuO(s)＋Cu(s)===Cu2O(s)的ΔH等于( ) A．－11 kJ·mol－1 B．＋11 kJ·mol－1 C．＋22 kJ·mol－1 D．－22 kJ·mol－1 15．下列说法正确的是 A．化学键的断裂与形成与反应放热和吸热无关 B．放热反应的发生无需任何条件 C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D．有化学键断裂或生成的过程一定发生了化学变化 4 二、填空题 （ 共 4 小题，计 55 分 ） 16、（16 分）用 50ml0.5mol·L－1稀 HCl与 150mL0.55mol L NaOH 溶液在如图所示的装置中 进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量 可计算出中和反应反应热。回答下列问题： (1) 从实验装置上看，图中缺少的重要仪器 为 。 (2)已知：中和反应后生成的溶液的比热容 c为 c＝4.2 J·g－1·K－1，溶液的密度 均为 31g cm ，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.4℃。则反应放出热量为 KJ，生成  21molH O l 时放出的热量为 kJ 。 (3)实验中若用 70ml0.5mol·L－1稀 HCl 与 150mL0.55mol L NaOH 溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求 中和反应反应热 (填“相等”或“不相等”)；若用 150mL0.50mol L 醋 酸代替稀 HCl进行上述实验，测得反应放出的热量 (填“变大”、“变 小”或“无影响”)，其原因是__________________________________________。 (4)中和反应反应热测定实验中，下列操作不能保证实验准确性的是 (填字母)。 a．为节省时间，只做一次实验 b．隔热层内填充物没有填满 c．记录混合液的最高温度作为终止温度 d．用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器进行实验 17．（14 分）在化学反应中，能引发化学反 应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子 称为活化分子。使普通分子变成活化分子所 需提供的最低能量叫活化能，其单位用 kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答 问题。 (1)图中反应是________(填“吸热”或“放 热”)反应，该反应________(填“需要”或 “不需要”)环境先提供能量，该反应的ΔH＝_____(用含 E1、E2的代数式表示)。 (2)已知：H2(g)＋ 1 2 O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol －1，该反应的活化能为 168 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为________________。 (3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能________(填“升高” “降低”或“不变”)，产生该变化的可能原因是___________________，该变化 对反应热是否有影响？________。 5 18．(13分）燃料燃烧过程中释放出的热能是人类生产和生活所需要能量的重要 来源 (1)燃烧热与反应热的关系是 。 a．燃烧热是反应热的一种类型 b．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧热反应的反应热就是燃烧热 c．反应热有正负之分，燃烧数值也有正有负 (2)下列关于燃料充分燃烧的做法正确的是 （选填编号）。 a．通入空气的量越多越好 b．固体燃料燃烧前最好粉粹 c．与通入空气的量无关 d．液体燃料燃烧时采用雾状喷出 (3)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳， 在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示 ①在通常状况下， （选填“金刚石、石墨”）更稳定，石墨的燃烧 热为 H 。 ②24 g 石墨完全燃烧生成 CO2,该过程放出的热量为 kJ 。 (4)卫星发射时可用联氨  2 4N H 为燃料。32g 气态联氨在氧气中燃烧，生成氮气 和水蒸气，放出534kJ的热量，该反应的热化学方程式为： 。 19.（ 12 分 ）按要求填空： （1） 4SiH 是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态 2SiO 和液态 2H O。已知室温下  416gSiH g 自燃放出热量713.5kJ 。写出室温下  4SiH g 自燃 的热化学方程式 。 （2）在101kPa时， 2H 在 21molO 中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ 的 热量，表示 2H 燃烧热的热化学方程式 为 。 6 （3）在 25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量 kJQ ，燃烧 生成的 2CO 用过量电和石灰水吸收可得 3100gCaCO 沉淀，则在此条件下，1mol乙 醇完全燃烧的ΔH  kJ / mol。 （4） 4FeSO 可转化为 3FeCO ， 3FeCO 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知 25℃、101kPa时：      2 2 34Fe s 3O g 2Fe O s  Δ 1648kJ / molH        2 2C s O g CO g  Δ 393kJ / molH          2 32Fe s 2C s 3O g 2FeCO s   Δ 1480kJ / molH   则        3 2 2 3 24FeCO s O g 2Fe O s 4CO g   ΔH  。 7 六安市 学校高二年级九月份月考化学参考答案 一、单选题（ 15 * 3 = 45 分 ） 1-5 CDDDC 6-10 CCBAD 11-15 DCCAC 二、填空题 （ 共 4 小题，计 55 分 ） 16、（16 分）(1)温度计 (2) 1.428 57.12 (3) 不相等 相等 变小 CH3COOH 是弱酸，只是少部分电离，在 反应时发生电离时要吸热，故中和时放热较少 (4)abd 17．（14 分） (1)放热 需要 E2－E1 (2)410 kJ·mol －1 (3)降低 使用了催化剂 无影响 18．(13 分）(1)a (2) bd (3) 石墨 -393.5 KJ/mol 787 (4)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534 KJ/mol 19.（ 12 分 ）（1）        4 2 2 2SiH g 2O g SiO g 2H O l   Δ 142kJ / molH   （2）      2 2 2 1 H g O g H O l 2   1Δ 285.8kJ molH    （3） 2Q （4） 260kJ / mol