2025届河北省部分学校高三上学期11月模拟预测 化学试题

河北省2025届高三年级11月阶段调研检测 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Si28S32K39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求。 1,河北博物院的下列宋代文物中，主要成分为氧化物的是 A.磁州窑白釉黑彩 B.海棠花式玛瑙碗 C.“大晟”铜编钟D.钧窑天蓝釉 孩儿垂钓纹枕 红斑梅瓶 2.关于化学实验的下列说法，错误的是 A.苯酚沾到皮肤上时，立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 B.屠呦呦用乙醚提取青蒿素采用了萃取的原理 C.某溶液中滴加AgNO,溶液时生成白色沉淀，则该溶液中含有C D.用NOH标准溶液滴定盐酸，以酚酞试液做指示剂，终点时溶液变为粉红色 3.高分子材料在生产生活中应用广泛，下列说法正确的是 A,聚丙烯可用于制作微波炉餐盒，其链节为一CH2CH2一CH2一 B.聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯发生缩聚反应制得 C.聚羟基丙酸可以被微生物降解为二氧化碳和水 D.聚丙烯腈（七CH2CH)分子中的碳原子采用sp3和即'杂化 CN ·化学第1页（共8页） 4.黑火药爆炸时的主要反应为S+2KN0,+3C点繼K,S+N,↑+3C0,1。已知N为阿伏加德罗常 数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下5.6LN2或C02中均含有0.5N个r键 B.1mol基态S中含有N个未成对电子 C.10.1gKN03中含有0.4W个g键 D.1.1gK,S中含有0.01N个阳离子 5.芳烃及其衍生物在1Cl,存在下可发生氯甲基化反应，例如： CHO CHO OH OH CICH,OCH, CH OH O.N ON CHCI W 下列说法错误的是 A.物质I和Ⅲ均能与H2发生加成反应 B.物质I可在NaOH水溶液中发生取代反应 C.物质Ⅲ中有3种含氧官能团 D.物质V可由脂肪发生水解反应制得 6.下列关于物质结构的说法错误的是 -A.NO2和SO2的VSEPR模型均为平面三角形 B.单层石墨烯的层内结构中只存在共价键，不存在范德华力 C.熔化冰和食盐时破坏的微粒间作用力类型不同 D.Cl,0和CS2均为由极性键构成的非极性分子 7.对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 在水中的溶解度：03>02 03是极性分子，02是非极性分子，H20是极性溶剂 熔点：Si02>C02 Si02的相对分子质量大于C02,分子间作用力强于C02 酸性： C F的电负性强于C,FCH,COOH中O一H键的极性更强 FCH,COOH CICH,COOH D 硬度：金刚石>碳化硅 CC键的键长较短，键能较大 ·化学第2页（共8页） 8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y,乙的最外层 电子数之和为18，且三者形成的化合物结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应： YXZ2+WX→W,YX4+WZ(未配平)。下列说法正确的是 A.原子半径：X<Y<Z B.简单氢化物稳定性：X>Y>Z C.W,YX和WZ在水溶液中均能完全电离 D.W、X、Z形成的某种化合物能用于消毒杀菌 9.依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 产生使品红溶液褪色 A 向Na2S0,粉末中滴加盐酸 非金属性：S<C 的气体 将淀粉溶液和硫酸混合并加热5min, B 溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 冷却后取样于试管中，滴加少量碘水 向2甲基苯甲醛中滴加少量酸性 酸性KMnO,溶液的 2-甲基苯甲醛中含 C KMnO,溶液 紫色褪去 有醛基 向盛有2mL0.1 mol.LAgN0(,溶液 先生成白色沉淀， D 的试管中滴加2滴NaCl溶液，振荡， K.(AgCI)>K(AgI) 后生成黄色沉淀 然后滴加2滴KI溶液 10.碳酸锶(SrC0,)是荧光屏玻璃的基础粉料。以天青石（主要成分为SrSO4,含有BaS04、MgC0, 等杂质)为原料制备高纯SCO,的流程如下： HCI NH,HCO,/NH,H,O NH NO, 天青石一一酸浸 渣1转化选渣2，硝化速液3，碳化 SrCo, 滤液1 滤液2 混合气体 已知：25℃时各物质的溶度积常数见下表。 物质 SrSO SrCO, BaSO BaCO, Kp 3.44×10-7 5.60×10-0 1.08×10-o 2.60×10-9 下列说法正确的是 A.“滤液1”的主要溶质为MgCl2,电解“滤液1”可获得镁单质 B.“转化”工序的主要反应为SS0,+HC0,+NH,H20一SC0,+S0}+NH+H,0 C.“混合气体”中含有C02和NH,二者的物质的量之比为2：1 D.含有SC0,和BaC0,的悬浊液中，(S之-4.64 'c(Ba2+) .·化学第3页（共8页） 11.硫化钾(KS)主要用作分析试剂、脱毛剂，也可用于医药工业。其晶体具月： 以其石 结构，已知晶胞参数为apm,N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.X代表的是K B.S2-之间的最短距离为√2apm C.K,S的密度为10x4x10” N'a g.cm3 D.K+填充在S2-构成的正四面体空隙中 12.微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械的消毒。一种制备微酸性次氯酸水的电解设备的 工作原理如图所示。下列说法错误的是 电极M 电源 门电极N 膜a 膜b NaCl溶液 稀NaOH 水 :溶液 微酸性次氯酸水 A,电极N与直流电源的负极相连 B.阳极室的总反应可表示为C1”-2e+H20一HCl0+H C.膜b为阴离子交换膜 D.理论上每转移2moleˉ时阴极室增重44g 13.某温度下，在恒容密闭容器中充人一定量的X(g),发生下列反应： 反应I.X(g)一Y(g)△H<0 反应Ⅱ.Y(g)=Z(g) △H2<0 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 (4,0.8) 是 (4,0 X (4,0.2) 04 28s A.活化能：E。(I)>E(Ⅱ) B.0~4s内反应I的平均速率v(X)=0.25 mol.L-.s C.升高温度，反应I、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高 D.体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡 ·化学第4页（共8页） 14.常温下，向1L0.1molL1Na,Cz0a溶液中通入HCl调整溶液pH(忽略溶液体积变化)，溶液 中所有含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 物1.0(0,0.94 的0s 量0.6 分 (1,2,0.50) M 数0.4 0.2 2.7,0.03) 0.06 0 2 4 6 PH A.曲线I表示H2C20.的变化情况 16. B.H,C20,的K的数量级为102 C.M点的横坐标为4.2 D.pH=4时向溶液中通人HCl,发生的主要反应为HC20,+H一H,C,O 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)硫代硫酸钠(N2S,03)为无色、透明的晶体或结晶性细粒，在中性或碱性溶液中较稳 定，酸性溶液中产生浑浊，在水中极易溶解，在乙醇中不溶。主要用于照相业作定影剂。 I.Na2S203的合成 下图为某小组同学利用Na2S和Na2C0,的混合溶液与S02气体反应制备Na2S,03的装置（夹 持装置略)。 pH计 B (1)装置A用于常温下制取S02气体，仪器a中的试剂为 ,仪器b的名称为 (2)检查装置的气密性的方法是：关闭 ,打开 ,向装置D的烧杯中加入 蒸馏水，微热仪器b,若D中导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成稳定的水柱，则装置 的气密性良好。 (3)装置C中反应的化学方程式为 。为制得 纯净的Na,S,0,Na,S与Na,C03的混合溶液中，二者的质量之比m(NaS):m(Na,C0,)= (化简为最简整数比)。 (4)当pH计的读数接近7.0时，应立即关闭K,、K2,打开K。若溶液的pH低于7.0，产生的 影响是 :·化学第5页（共8页） (5)装置B和D中的液体均为NaOH溶液，其作用是 Ⅱ，测定Na2S2035H20的纯度 该小组同学从制得的Na2S2035H,0产品中称取10.00g产品，用容量瓶配成250mL溶液。 另取0.1000molL-1K,Cx,0,标准溶液6.00mL,用硫酸酸化后加入过量K紅，再加人2滴淀粉 溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗样品溶液体积平均为24,80mL。 已知：Cr202+6I+14H*=2Cr3+3L2+7H,0:L2+2S20=S,0g+2I。 (6)滴定终点时的现象为 (7)若样品中的杂质不参与反应，则样品的纯度为 16.(14分)金属傢有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣 (含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)中回收傢的流程如图所示。 硫酸 滤液③ NaOH NaOH溶液 适量C02 刚玉渣一→酸灵迪液0①结晶 滤液② 中和沉淀 滤渣①. 碱没 滤液④，碳酸化 NaGaO,溶液 电解→镓 i、Si FeSO,7HO Fe(OH) 滤渣② 常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。 金属离子 Ga+ AP+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01molL-1)的pH 4.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×10-5molL-l)的pH 5.5 4.7 3.2 9.0 请回答下列问题： (1)基态镓原子的外围电子轨道表示式为 (2)为加快刚玉渣的酸浸速率，可采取的措施有 (填标号)。 A.将刚玉渣研细 B.适当升高温度 C.使用质量分数为98%的浓硫酸 D.增大体系的压强 (3)从“滤液①”中获得FeS0,·7H20的具体操作为 、过滤、洗涤、 于燥。 (4)“中和沉淀”过程中分离出的“滤渣①”的主要成分为 (填化学式)。 若“滤液②”中阳离子浓度均为0.1mlL1,“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为 (5)“碱浸”时，镓元素参与的反应的化学方程式为 (6)“滤渣②”的主要成分为 (7)电解NaGaO2溶液制取镓单质的阴极反应式为 ·化学第6页（共8页） 17.(15分)乙酸是基本的有机化工原料，研究乙酸制氢工艺具有重要的意义。已知制氢过程发生 如下反应： 热裂解反应：CHC00H(g)一2C0(g)+2H2(g) △H1=213.7 kJ-mol 脱羧基反应：CH,COOH(g)一CH4(g)+CO2(g) △H2=-33.5 kJ.mol- (1)下图为热裂解反应和脱羧基反应过程中的能量变化情况。 能量/0kJmo E E CH,COOH(g) 反应进程 ①表示热裂解反应能量变化情况的是曲线 该反应的活化能为 k灯mol1。 ②两反应中，速率较快的是 (2)在恒容密闭容器中，加人一定量的乙酸蒸气并发生反应达到平衡状态，测得温度与气体产 率的关系如下图所示。 100 4H2 0-C0 体 80 ◆-C0】 a一CH 率 60 40 20 0500600700800a900 反应温度/℃ ①由图可知，升高反应温度时，H2和C0的产率升高，而C02和CH4的产率降低，原因是 ②图中H2的产率始终低于C0,CO,的产率始终低于CH4,则该体系中可能存在的副反应 的化学方程式为 ③已知②中副反应为吸热反应，下列措施可抑制该副反应的是 (填标号)。 A.增大反应体系的压强 B.降低反应温度 C.向体系中通入H20(g) D.选择适当的催化剂 (3)若体系中只发生热裂解反应和脱羧基反应，在某条件下达到平衡，体系的总压强为PkP, 乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应消耗的乙酸占起始投料量的20%。 ①平衡体系中，H2的体积分数为 ②脱羧基反应的平衡常数K。= kPa(K。为以分压表示的平衡常数)。 :·化学第7页（共8页） 18.(14分)用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下图所示。 CLC.N"eoa C2H,OH D J 浓H,SO,△C,H,CIO, CI CH, OCH-COOC,H E H,NCH,CH,NH2 CH HCI ODTICL ②HCL,乙醇CH,C,N,O 药物Q 请回答下列问题： ①E、F均与FeCl溶液发生显色反应； ②红外光谱显示W分子中含有“C0”基团； ③G分子中含两个甲基，且'H-NMR谱显示只有3组峰。 请回答下列问题： (1)B的化学名称为 ,J的分子式为 (2)G中官能团的名称为 ,L的结构简式为 (3)E+W→F的化学方程式为 BD反应类型为 (4)乙二胺(H,NCH,CH2NH2)和三甲胺[N(CH),]均属于胺，且相对分子质量接近，但乙二胺 比三甲胺的沸点高很多，原因是 (5)有机物X是与D具有相同官能团的同分异构体，其分子中具有3个一CH,且不具有酰氯 0 结构( ),则M有 种可能的结构（不考虑立体异构），写出其中任意一种的 结构简式