广东省华南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期综合测试（二）化学试题

第 1页，共 8页 2025 届高三综合测试（二） 化 学 本试卷共 8 页，共 20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题 卡上，用 2B 铅笔在答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Au 197 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本大题共 16 小题，1~10 每小题 2 分，11~16 每小题 4 分，满分 44 分。在每小题列出的 四个选项中只有一项符合题目要求。 1．南粤之地人杰地灵，文化灿烂。下列广东博物院馆藏文物中，材料的主要成分为有机高分子的是 A．通雕蟹篓(木雕) B．南朝青铜盘 C．元白玉镂雕盖钮 D．南宋鎏金腰带 2．《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法不正确．．．的是 A．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于烃类 B．“华龙一号”核电海外投产，其反应堆中含有的 23592 U与 238 92 U互为同素异形体 C．“天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 D．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用 X射线衍射仪测定 3．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A．人体中的蛋白质和核酸中都有氢键存在 B．碳酸钡可用于肠胃 X射线造影检查 C．通过石油化工催化重整可得到芳香烃 D．煤的干馏、气化、液化均为化学变化 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝： 2 2 24I O 4H 2I 2H O      B．Na与水的反应：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ C．向 3NaHCO 溶液中加过量 2Ca(OH) 溶液： 2 2 3 3 3 2Ca 2OH 2HCO CaCO CO 2H O          D．向 2Ca(ClO) 溶液中通入过量的 2 2 2 3SO :ClO SO H O HClO HSO      第 2页，共 8页 5．电化学原理在生产生活中的用途十分广泛，下列说法正确的是 A．钢铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子生成 3Fe  B．铅蓄电池在放电时，正极与负极质量均增加 C．利用外加电流法保护闸门时，闸门与电源正极相连 D．氯碱工业中电解饱和食盐水，选用阴离子交换膜 6．某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确．．．的是 A．操作Ⅰ加热可以增大苯甲酸的溶解度 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出 C．操作Ⅲ是蒸发结晶 D．以上提纯苯甲酸的方法是重结晶 7．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确．．．的是 A．乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产 B．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 C．制作豆腐时加入硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉 D．部分金属可在高温下用焦炭等还原金属矿物得到 8．下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A. 比较金属活动性:Mg＞Al B.检验碳碳双键 C.制备 3AlCl 晶体 D.在铁制品镀铜 9．下列有关乙醛 的说法不正确．．．的是 A．可与酸性 KMnO4溶液发生氧化反应，断①键 B．②为不饱和键，可与 H2发生加成反应 C．由电负性大小推断，与 NH3加成生成 CH3CH2ONH2 D．受醛基影响，极性键③易断，可发生取代反应 第 3页，共 8页 10．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.5 mol CO分子所占体积是 11.2L B．1mol Fe与足量 S反应，转移的电子数为 3NA C．欲配制 1.00L 1.00 mol•L﹣1的 NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于 1.00L水中 D．从 1mol/L的 NaOH溶液中取出 20mL溶液，其中 Na+的数目为 0.02NA 11．用右图装置在制作简单氢氧燃料电池过程中，下列操作步骤或 说法不正确．．．的是 A．应先闭合 1K ，一段时间后，打开 1K ，再闭合 2K B．当闭合 1K 时，右侧石墨表面变红 C．当打开 1K ，闭合 2K 时，左侧电极反应式为 H2 - 2e- = 2H+ D．过程中是先将电能转化为化学能，再将化学能转化为电能 12．一定条件下， 4CH 合成 3CH OH的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参与化学键变化的元素被 替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。(说明：过渡态中“……”表示化学键未完全断裂或形成)，下列 说法正确的是 A．FeO是该反应的催化剂 B．该反应的   1Δ kJ molH a e    C．D为氘原子，在相同条件下 4CD 发生上述反应， 则其过渡态Ⅰ的能量比 b高 D． 3CH D发生上述反应，只能获得 CH3OD 13．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，其制备原理为：        2 2CO g H S g COS g H g  。该反应在不同 温度下达到化学平衡时， 2H S的平衡转化率随着温度升高而降低。下列说法正确的是 A．由方程式可知 2H S和 CO的转化率一定相等 B．某温度下，反应体系平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态 C．反应过程中 2H S和 2H 的分压之和一定保持不变 D．该反应的平衡常数随温度升高而增大 第 4页，共 8页 14．向绝热恒容密闭容器中通入一定量 2SO 与 2NO ，发生反应：      2 2 3SO g NO g SO g   NO g ，其 正反应速率 v正随时间 t变化的曲线如下图(不考虑副反应的影响)，下列说法正确的是 A．该反应的Δ 0H  B． v逆随 t变化的曲线在 ~a c 时间段内与 v正的趋势相同 C．从 A点到 C点，NO的分压先增大后减小 D．其他条件不变时，在恒温条件下发生此反应， 2SO 的平衡转化率增大 15．继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图 所示）。以下关于该继电器的说法中正确的是 已知上图左电池的电极材料为纳米 Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。 A．放电时，Fe作电池的负极 B．该电池电解液一般由锂盐水溶液组成 C．充电时，阳极中的 Fe转化为 Fe2O3 D．充电完成时，电池能被磁铁吸引 16．研究人员利用电化学原理吸收废气中的 2NO ，其工作原理如下图所示。 下列说法不正确．．．的是 A．a电极为负极，c电极为阳极 B．b电极的电极反应式为： 2 2NO e NO    C．反应一段时间后，c极区溶液 pH减小 D．每吸收 21mol NO ，理论上可以得到 41mol NH  第 5页，共 8页 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 56 分。 17．某小组探究Cu被 2I 氧化的产物，设计了以下实验，向等量的铜粉和 2I 的固体混合物中分别加入等体积 不同浓度的KI溶液，实验现象如下： 编号 c(KI) 实验现象 实验Ⅰ 10.01mol L 极少量 2I 溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白 色沉淀，溶液仍为淡红色 实验Ⅱ 14mol L 2I 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解， 溶液为深红棕色 已知：① 2I 易溶于KI溶液，发生反应： 2 3I I I    (红棕色)； 2I 和 3I  氧化性几乎相同。 ②铜元素被氧化可能存在的形式有   2 2 4 Cu H O     (蓝色)、 2CuI  (无色)、CuI(白色沉淀)； ③  3 2Cu NH     (无色)，易被空气氧化。 请回答： (1)初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ________(填“>”“<”或“＝”)实验Ⅱ。 (2)继续探究实验Ⅱ中铜被碘氧化的产物，进行以下实验： ①步骤一实验中使用的玻璃仪器主要有 。加入 CCl4萃取分液的目的是 。 ②用离子方程式表示步骤二中发生的反应 。 (3)结合实验Ⅱ，推测实验Ⅰ中的白色沉淀可能是 CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是________________。 取实验Ⅰ中洗涤后的白色沉淀，加入足量 4mol/LKI溶液并充分振荡，现象为 。 (4)上述实验结果表明，I2仅将 Cu氧化为＋1价。在隔绝空气的条件下 进行电化学实验，证实了 I2能将 Cu 氧化为 Cu2＋。装置如图所示，物 质 a是 ；溶液 b是 ； 电势：a电极 石墨电极(填“<”，“=”或“>”)。 步骤一 步骤二 第 6页，共 8页 18.为充分利用资源，变废为宝，可从废旧 CPU[含 Au(金)、Ag、Cu和 Pt(铂)]中回收 Au，其化工流程如图， 回答下列问题： (1)“酸浸氧化”中，为了提高反应速率，可以采取的措施是 (写出一种即可)。 (2)“酸浸氧化”中，若将稀 HNO3改成稀 H2SO4，通入 O2进行加热，也能浸出 Cu2+，写出反应的离子方程 式 。 (3)“酸溶”时，Pt、Au分别转化为 H2PtCl6和 HAuCl4，同时有 NO生成。Pt溶解的化学方程式是 。 (4)“萃取分液”后的“水层”中可回收的金属元素是 。 (5)从“还原分液”后的“有机层”中回收甲基异丁基甲酮，采用的方法是 。 (6)理论上消耗 0.6mol草酸(H2C2O4)可得到 Au的物质的量为 mol。 (7)提取“滤液”中的 Ag+会涉及反应 AgCl(s)+2NH3 [Ag(NH3)2]++Cl-，则该反应的平衡常数 K的值 为 。已知：①[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3 K1=6×10-8；②Ksp(AgCl)=1.8×10-10。 第 7页，共 8页 19. 异丙醇  3 3CH CHOHCH 催化脱水生成丙烯  3 6C H ，有关反应如下： 反应甲： 3 8 3 6 2C H O(g) C H (g) H O(g) 1H =+52 1kJ mol ； 反应乙： 3 8 6 12 22C H O(g) C H (g) 2H O(g) 1 2H 27kJ mol     。 回答下列问题： （1）已知几种共价键的键能如下： 共价键 C H— C C— C O— H O— C C 键能 1/kJ mol a b c d m 计算C C 键能 m=___________ 1kJ mol （用含 a、b、c、d的计算式表示）。 （2）在恒温恒容条件下，向反应器中充入 831molC H O(g)，若仅发生反应甲，则反应甲达到平衡后，再充 入一定量 83C H O(g)，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，该反应在___________(填“高 温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （3）在体积均为 2L的 I、II容器中充入 831molC H O(g)，在不同条件下仅发生反应甲，测得 3 6C H (g)的 物质的量与时间关系如图 1所示。 ①相对 II容器，I容器只改变一个条件，该条件是___________，II容器中0 ~10min内  3 6C H g 的平均速 率为___________ 1 1mol L min   。 ②I容器中，反应进行5min时的正反应速率_____(填“>”“<”或“＝”)15min时的逆反应速率。 （4）保持恒温恒压条件下，向反应器中投入 83C H O(g)和Ar (Ar为惰性气体)，发生上述反应甲和反应乙， 83C H O(g)平衡转化率与起始投料比  3 8 n(Ar) n C H O 的关系如图 2所示。 已知压强为 90kPa，M点时， 3 6C H (g)的选择性为 80%，此时水蒸气与 3 6C H (g)的物质的量之比为____。 反应甲的压强平衡常数 pK  _____ kPa (列出计算式即可)。[已知  3 6C H g 的选择性     3 6 3 8 n C H n C H O  生成 转化 ] 第 8页，共 8页 20．有机化合物Ⅶ的合成路线如图，请根据所学知识回答下列问题。 已知： (1) 化合物Ⅰ的名称为 。 (2)根据化合物Ⅲ的结构特征，分析其可能的化学性质，完成下表。 反应试剂、条件 有机物的新结构 反应类型 ① ② 银氨溶液、加热 ③ 氧化反应 (3)化合物Ⅲ→化合物Ⅳ的反应类型是 。 (4)化合物Ⅳ→化合物Ⅴ的反应方程式为 。 (5)化合物 VI含有的官能团的名称为 。 (6)化合物 X为化合物Ⅲ的同分异构体，写出符合下列条件的 X的结构简式： (写出 1种)。 ①不含环状结构；②能发生银镜反应；③在核磁共振氢谱上只有 3组峰。 (7)以 2-丙醇为原料，参考上述信息，制备 。写出该合成路线 (无机试剂任选)。 2025届高三综合测试（二) 化学参考答案 一、选择题(1~10每小题2分，11~16每小题4分；共44分) 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 答案 A B A B A D D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D D 二、非选择题（共56分） 17.共14分，除备注外每空2分 (1)<1分 (2)①（梨形）分液漏斗、烧杯 除去I(或I),防止干扰后续实验 ②4[Cu,J+16NH,H,0+O,=4[Cu(NH,]+14H,0+8T+4OH或分开写 [Cul,]+2NH,H,O=Cu (NH,)]+2H,O+21 4[Cu(NH2]+O,+8NHH,0=4[Cu(NH)]+40H+6H,0 (3) 2Cu+I2=2Cul(2Cu+KI3=2Cul+KI) 白色沉淀完全溶解，形成无色溶液 (4) 铜 【2与KI溶液混合液 <各1分 18.共14分，每空2分。 ()将废旧CPU粉碎或适当增大稀硝酸的浓度、升温、搅拌 (2)2Cu+02+4H=2Cu2++2H0 (3)3Pt+18HCI+4HNO3=3H2PtCl+4NO1+8H2O (4)Pt(5蒸馏 (6)0.4 (7)0.003 19.共14分，前4空每空1分，其余每空2分 (1)a+b+c-d-52 (2) 正向 高温 (3) ①升温 0.02 ②> 0.48 0.6 90× ×90× (4) 1.25 3.04 3.04 90× 0.4 3.04 20.共14分。 (1)一溴乙酸（或2-溴乙酸） (2)H、催化剂、加热 加成反应（或还原反应） -COONH或 c00各1分 (3) 加成反应1分 0H0 (40 浓HSO4 2分 (5)羰基1分 (6)CH,-CH,-C=C-C =C-CHO,CH-C=C-C=C-CH,-CHO,CH,-C=C-CH,-C=C-CHO CHO (7) 3分 OH