贵州省贵阳市乌当区某校2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

2025届高三年级月考试卷 化 学 2024年10月 一、单选题（每题3分，共42分） 1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅 B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C．减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害 D．铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处 2．研究物质性质基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法、类比法等，下列说法正确的是 A．如图所示，研究气体性质的方法属于观察法 B．用比较法可知，分散质粒子直径：碘化银胶体＜澄清石灰水 C．属于纯净物，属于难溶物，二者均属于硫酸盐 D．已知是碱性氧化物，利用类比法可知也是碱性氧化物 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的球棍模型： B．HClO的电子式为 C．中子数为17的硫原子： D．的结构示意图： 4．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液(主要成分是)： B．食醋去除水垢中的： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的： 5．由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项 装置 现象 结论 A 蔗糖变黑，有气泡产生，品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色 品红溶液褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色均体现了的漂白性 B 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 氧化性： C 产生气泡，溶液冷却后稀释呈蓝色 用该装置可以制备 D ①：铁粉、碳粉、食盐水 ②中倒吸一段水柱 说明①中发生了吸氧腐蚀 6．向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。下列各组物质中，符合以上现象的是 选项 X Y Z A SO2 NO2 BaCl2溶液 B CO2 NH3 CaCl2溶液 C NH3 HCl AlCl3溶液 D CO2 HCl Na2SiO3溶液 7．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 8．下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是 选项 实验操作 试剂A 现象 结论 A    酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性 B 新制氯水 黄绿色褪去 SO2具有漂白性 C H2S溶液 出现淡黄色浑浊 SO2具有氧化性 D 盐酸酸化的BaCl2溶液 无明显变化，一段时间后产生白色沉淀 硫元素从+4价被氧化到+6价 9．1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥 C．图3：收集 D．图4：制备 10．下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是 选项 操作及现象 结论 A 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色 体现酸性和漂白性 B 向含有酚酞的氢氯化钠溶液中通入，溶液红色褪去 体现漂白性 C 向酸性溶液中通入，溶液紫红色褪去 体现还原性 D 向盛满的集气瓶中通入，产生白烟 体现还原性 11.碳酸钠，作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。其一种工业制法如图所示，下列说法错误的是 A．上述过程不涉及氧化还原反应 B．可用澄清石灰水鉴别和 C．将和通入饱和食盐水时，应先通入 D．将CaO投入母液中，发生反应的离子方程式之一为 12．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 氨水 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 酸性溶液 D 溶液 溶液 13．某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是 A．“焙烧”中产生 B．滤渣的主要成分为 C．滤液①中元素的主要存在形式为 D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 14．钛酸亚铁()在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16)。下列说法正确的是： A．氯化过程中，每消耗6 mol碳单质，转移电子14 mol B．氯化过程中，既是氧化剂也是还原剂 C．相对分子质量：，熔点： D．制取金属钛时也可以选用隔绝空气 二、填空题（每空2分，方程式3分，共58分） 15．（21分） I．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图： (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤： ①计算 ②称量 ③稀释 ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤并转移 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨装瓶。 上述步骤中需要使用玻璃棒的是 (填序号) 现需配制360mL0.50mol·L-1稀硫酸。 (2)完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。（有规格的规格要一并填写） (3)量取浓硫酸选用量筒规格为___________。（ ） A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL II．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案： （4）操作①中发生的化学反应方程式： ， 可选择在___________容器进行加热。 A．试管 B．量筒 C．容量瓶 D．分液漏斗 （5）操作③的目的是 ，操作③能否用硝酸钡溶液代替氯化钡 (填“能”或“不能”)原因： ； （6）为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中SO已除尽，其方法有_______________。 A．静置，向上层清液中滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则SO已除尽 B．静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则SO已除尽 C．静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则SO已除尽 D．静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则SO已除尽 16．（17分）含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。 Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认第四代高效、无毒的广谱消毒剂，世界环保联盟要求逐渐取代作为自来水消毒剂。制备ClO2常见的方法有： 方法1：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O 方法2：在酸性条件下，由NaClO3和双氧水反应制备ClO2。 (1)ClO2中氯元素的化合价是 ，H2O2的电子式是 。 (2)方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。 (3)方法2发生反应的离子方程式 。 (4)和方法2比较，方法1的不足之处是 (写出一点即可)。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ -59 11 -107 -34.6 Ⅱ.已知：。 有关物质的熔沸点如表： 的生产流程示意图如图： (5)该工艺中，需要补充的物质X为 (填化学式，下同)，能参与循环的物质是 。从发生器中分离出，可采用的方法是 。 17．（20分） Ⅰ.亚硝酰硫酸(NOSO4H)在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图装置(部分夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。 已知：i.亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解。 ii.实验室制备亚硝酰硫酸的原理为SO2+HNO3=SO3+HNO2，SO3+HNO2=NOSO4H。 回答下列问题： (1) 仪器I的名称为 ，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为 (填仪器接口的字母，部分仪器可以重复使用)。 (2)C装置的作用为 。 (3)反应需将温度控制在25～40℃，采用水浴加热的优点是 ，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是 。 (4)经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水。 下列操作步骤的正确顺序为 (填字母)。 a.体系冷却后，停止通入     b.通入干燥的赶尽装置中的空气 c.在铁屑下方加热至反应完成     d.用干燥的赶尽 e.检验装置的气密性 Ⅱ.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq) ΔH＜0。 (5)结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应 (填“＞”、“＜”或“=”)2∶3，且加入Na2CO3溶液速度不能过快，原因是 。 (6)过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示。 由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是 (填图中字母序号)，理由是 。 化学·第 2 页 （共 8 页） 化学·第 1 页 （共 8 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$第 1 页 共 1 页 参考答案 一、选择题 每题 3分，共 42分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C B D C D B B C 题号 11 12 13 14 答案 B D B A 二、填空题 每空 2分（方程式 3分），共 58分 15．(1)③⑤⑥⑦ (2)500mL容量瓶 胶头滴管 (3)B (4)NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑ A (5) 除去过量 Ba2+ 不能 引入 -3NO 杂质，不易除去 (6)BCD 16．(1) +4 (2)1∶2 (3)2ClO 3 +H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O (4)产生的氯气会污染环境、生成等量的 ClO2消耗的酸多、产生的废液多等 (5) Cl2 NaCl和 Cl2 冰水降温将 ClO2冷凝为液体而分离 17.(1) 蒸馏烧瓶 adecbdef (2)吸收水蒸气，防止亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和 NO (3)受热均匀，便于控制温度 由于生成的 NOSO4H对该反应有催化作用，导致反应速率加快 (4) ebcad (5) < H2O2与 Na2CO3快速反应将放出大量的热，造成 H2O2的分解而损失 (6) a 采用复合稳定剂制备的产品中活性氧质量分数最高，且随着存储时间的延长活性氧 质量分数变化不大