精品解析：江苏省苏州市苏州大学附属中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

2024-2025学年第一学期高一年级化学10月 检测试题 相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Na-23；S-32；Cu-64；Mg-24；Fe-56；Al-27 一、单选题 1. 化学与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 焰火利用了某些金属的“焰色”，焰色反应是化学变化 B. “碳中和”中“碳”指碳元素 C. 新型材料碳纳米管属于胶体 D. 生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于金属或合金 2. 反应NH4Cl+NaNO2=NaC1+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确是 A. NaCl溶液能导电，NaCl溶液属于电解质 B. 中N元素的化合价为+5 C. NH4Cl的电离方程式：NH4Cl=+Cl- D. Na+的结构示意图： 3. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 稳定透明 B. 产生丁达尔现象 C. 胶体微粒不能穿透半透膜 D. 分散质直径在10-7~10-9m之间 4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3 D. CH4+2O2CO2 +2H2O 5. 利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B. 用自来水制取蒸馏水 C. 可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 检验溶液中的K+ 6. 下列实验操作中正确的是 A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 D. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 7. 下列有关分离和提纯的说法正确的是 A. 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量K2CO3 B. 用蒸馏的方法从海水中得到淡水 C. 用酒精可以从碘水中萃取碘 D. 用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气 8. 某同学设计实验确定的结晶水数目。将加热发生反应，测得生成和(标准状况)。则x等于 A. 4.5 B. 4 C. 6 D. 9 9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有 ①H2O的摩尔质量为18g/mol ②标准状况下，22.4L酒精中含有氧原子数为NA ③10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子的数目等于0.1NA ④1molNa被完全氧化生成Na2O，失去NA个电子 ⑤SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，每生成lmolSi需消耗44.8LH2 ⑥50mL1mol/L的硫酸钠溶液和100mL1mol/L的NaCl溶液中Na+浓度相等 ⑦在25°C、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA A. ②⑤⑥⑦ B. ③④⑤⑦ C. ①③④⑦ D. ②③④⑦ 10. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 B 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 C 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 D 除去固体中混有的 重结晶 在水中的溶解度很大 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液X中一定含有 B. 加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2+ C. 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 D. 取某溶液做焰色反应实验，火焰显黄色，该溶液中含有钠盐 12. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9mol B. 当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1 C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D. 10℃时，100mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1 13. 和的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。 已知：反应可用来检验。下列叙述错误的是 A. 分析过程I和Ⅱ，是该循环过程中的催化剂 B. 过程Ⅱ的化学方程式为 C. 用盐酸、溶液检验和混合物中的 D. 该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中的含量 14. 粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)提纯工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 应先加Ba(OH)2再加Na2CO3 B. “沉淀”中至少有4种白色物质 C. 蒸发结晶所用到的主要仪器为蒸发皿 D. 确认NaCl晶体洗涤完全可以选用HNO3、AgNO3溶液 15. 将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g·cm-3，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1，则该气体溶入水中的体积是 A. B. C. D. 二、非选择题 16. 某大学研究团队利用科学技术改良新疆盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品，助力新疆发展。 I．实验室中为测定湖水所含物质，需要950mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： （1）图a中仪器的名称为胶头滴管和___________。 （2）用托盘天平称量纯碱(Na2CO3·10H2O)，应该称取的样品质量是___________。 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液 C. 用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制 D. 定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 （4）上述操作的先后顺序是：___________。 c→b→d→___________→___________→e （5）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①缺少操作d___________； ②定容时，俯视凹液面与刻度线相平___________。 Ⅱ．适宜三文鱼生长的海水中主要离子含量如图-1，而盐碱湖水中主要离子含量如图-2： （6）为了改良湖水，可以向1m3湖水中加___________kgMgSO4，再加水稀释到___________m3。 17. 完成下列填空 （1）同温同压下，相同质量的CO2与SO2的物质的量之比为___________；所含电子数之比为___________；密度之比为___________。 （2）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为___________。 （3）在aL的硫酸铁溶液中，含有5.6gFe3+离子，取L此溶液，再稀释至4a L，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为___________。 （4）已知Na2O可与水反应生成NaOH，将3.1gNa2O溶于___________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1。若将3.1gNa2O溶于水配成100mL溶液，向该溶液中加入___________gNa2CO3可使溶液中的Na+的物质的量浓度为1.5mol/L。 （5）体积比为1：2：3的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___________。 18. 科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究。 下列物质： ①硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④Na2O 固体；⑤Ba(OH)2 固体；⑥K2CO3固体；⑦蔗糖；⑧熔融KHSO4；⑨AgCl固体；⑩氨气。 （1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，已知NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS与NaOH反应的化学方程式___________。 （3）已知SiO2、CO2为酸性氧化物，Fe2O3、NiO为碱性氧化物、Al2O3为两性氧化物。若用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴(钴+2价)晶体(CoC2O4·2H2O)的流程如图： 已知：①草酸钴晶体难溶于水。②RH为有机物(难电离)。 ①钴(Co)与铁的化学性质非常相似、“酸浸”中生成CoSO4的化学方程式为___________。 ②滤渣1的主要成分是___________。 ③加入有机物RH的目的是萃取Ni2+，使之与水层分离，操作①用到的玻璃仪器有___________、___________。提高Ni2+的萃取效果，应采取的实验操作有___________、___________。 ④已知Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3)，用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48LCl2(标准状况)。该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。(写出计算过程) 19. 金属及其化合物在生产、生活中应用广泛。某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2∙2H2O并用重量法测定产品的含量，设计了如下实验方案。 可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓硫酸、稀硫酸、CuSO4溶液、蒸馏水 步骤一：BaCl2∙2H2O的制备 按图示装置进行实验。得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2∙2H2O产品。 已知：①BaS+2HCl=BaCl2+H2S；②CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；③HCl易溶于水，H2S可溶于水。 步骤二：产品中BaCl2∙2H2O的含量测定 ①称取产品0.500g，用100mL水完全溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol/LH2SO4溶液； ③沉淀完全后，60°C水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466g。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ制取HCl气体，装置II中仪器b的作用是___________，装置Ⅲ中的试剂应选用___________。 （2）在步骤二沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全。判断沉淀已完全的实验操作是___________。 （3）如图Ⅳ过滤操作中不规范的有___________处；过滤后，洗涤沉淀的方法是___________。 （4）步骤二中，至少需要称量___________次。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期高一年级化学10月 检测试题 相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Na-23；S-32；Cu-64；Mg-24；Fe-56；Al-27 一、单选题 1. 化学与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 焰火利用了某些金属的“焰色”，焰色反应是化学变化 B. “碳中和”中“碳”指碳元素 C. 新型材料碳纳米管属于胶体 D. 生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于金属或合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰火利用了某些金属的“焰色”，焰色试验是物理变化，故A错误； B．碳中和一般是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。 “碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故B错误； C．碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，具有纳米尺寸的直径，胶体是将粒子直径在1-100nm的粒子分散到某种物质中形成的混合物，所以碳纳米管不属于胶体，故C错误； D．铁锅、铝制品等属于金属或合金，故D正确； 故选D。 2. 反应NH4Cl+NaNO2=NaC1+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确是 A. NaCl溶液能导电，NaCl溶液属于电解质 B. 中N元素的化合价为+5 C. NH4Cl的电离方程式：NH4Cl=+Cl- D. Na+的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．亚硝酸根离子中氧元素的化合价为—2价，由化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为+3价，故B错误； C．氯化铵在溶液中电离出铵根离子和氯离子，电离方程式为NH4Cl=+Cl-，故C正确； D．钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D错误； 故选C。 3. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 稳定透明 B. 产生丁达尔现象 C. 胶体微粒不能穿透半透膜 D. 分散质直径在10-7~10-9m之间 【答案】D 【解析】 【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在10-7~10-9m之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm。胶体稳定透明、有丁达尔效应是胶体的性质，胶体粒子不能穿透半透膜是因为胶体粒子直径在10-7~10-9m之间，不是胶体区别于其他分散系的本质特征，故选D。 4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3 D. CH4+2O2CO2 +2H2O 【答案】D 【解析】 【分析】阴影部分的区域属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型。 【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl属于置换反应、氧化还原反应，故A不符合题意； B．2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑属于分解反应、非氧化还原反应，故B不符合题意； C．4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应、氧化还原反应，故C不符合题意； D．CH4+2O2CO2 +2H2O属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型，故D符合题意； 答案选D。 5. 利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B. 用自来水制取蒸馏水 C. 可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 检验溶液中的K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Br2易溶于四氯化碳，四氯化碳是不与水互溶的液体，且密度大于水，溴的四氯化碳溶液在下层，上层为水层，因此可以用四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故A能达到实验目的； B．此装置为蒸馏装置，可以利用此装置制取蒸馏水，故B能达到实验目的； C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，不能将浓硫酸直接倒入容量瓶的水中，应将量取的浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，故C不能达到实验目的； D．通过焰色反应检验K＋，需要通过蓝色钴玻璃进行观察，以滤去钠的黄光的干扰，故D能够达到实验目的； 故选C。 6. 下列实验操作中正确的是 A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 D. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸发操作时，当混合物中水分蒸发出现大量结晶后剩余微量液体时，即可停止加热，利用余热将水分蒸干，A错误； B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，关闭活塞，再将上层液体从上口倒出到另一个烧杯中，B错误； C．蒸馏操作时，温度计是控制蒸馏出去气体的温度，因此应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处来控制蒸气温度，C正确； D．焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，利用盐酸挥发带走残留杂质，所以不能用不挥发的硫酸来洗涤铂丝，D错误； 故答案为：C。 7. 下列有关分离和提纯的说法正确的是 A. 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量K2CO3 B. 用蒸馏的方法从海水中得到淡水 C. 用酒精可以从碘水中萃取碘 D. 用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】A．除去NaCl溶液中少量CaCl2加入适量K2CO3后生成CaCO3沉淀，但会引入K+，应该用Na2CO3，A错误； B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水，B正确； C．酒精和水互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，C错误； D．浓硫酸与氨气反应，不用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气，应该用碱石灰，D错误； 答案选B。 考点：考查物质的分离与提纯 8. 某同学设计实验确定的结晶水数目。将加热发生反应，测得生成和(标准状况)。则x等于 A. 4.5 B. 4 C. 6 D. 9 【答案】D 【解析】 【详解】的物质的量为，标准状况下的物质的量为，根据化学方程式可知，反应生成的O2与H2O的物质的量之比为，解得x=9，故答案为D。 9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有 ①H2O的摩尔质量为18g/mol ②标准状况下，22.4L酒精中含有氧原子数为NA ③10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子的数目等于0.1NA ④1molNa被完全氧化生成Na2O，失去NA个电子 ⑤SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，每生成lmolSi需消耗44.8LH2 ⑥50mL1mol/L的硫酸钠溶液和100mL1mol/L的NaCl溶液中Na+浓度相等 ⑦在25°C、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA A. ②⑤⑥⑦ B. ③④⑤⑦ C. ①③④⑦ D. ②③④⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①摩尔质量数值上等于其相对分子或原子质量，因此水的摩尔质量为18g/mol，故正确； ②标准状况下，酒精为液态，则无法计算22.4L酒精的物质的量和含有氧原子数，故错误； ③碳酸钙和碳酸氢钾的摩尔质量都为100g/mol，阳离子个数都为1，则10g碳酸钙和碳酸氢钾的固体混合物所含阳离子的数目为×1×NAmol-1=0.1NA，故正确； ④1mol钠被完全氧化生成氧化钠时，失去电子的物质的量为1mol×1×NAmol-1=NA，故正确； ⑤缺标准状况，无法计算生成lmol硅需消耗氢气的体积，故错误； ⑥50mL1mol/L的硫酸钠溶液中钠离子浓度为2mol/L，100mL1mol/L的氯化钠溶液中钠离子浓度为1mol/L，两种溶液中钠离子浓度不相等，故错误； ⑦在25°C、1.01×105Pa的条件下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则2.24L氢气中含有的分子数小于×NAmol-1=0.1NA，故正确； ①③④⑦正确，故选C。 10. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 B 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 C 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 D 除去固体中混有的 重结晶 在水中的溶解度很大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁醇与乙醚的沸点相差较大，可选择蒸馏除去丁醇中的乙醚，A正确； B．乙醇和水互溶，并不能用于萃取碘水中的碘，B错误； C．乙醇和水互溶，应选择蒸馏法分离，C错误； D．除去固体中混有的主要因为在水中的溶解度很大而通过重结晶分离，D错误。 故选A。 11. 下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液X中一定含有 B. 加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2+ C. 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 D. 取某溶液做焰色反应实验，火焰显黄色，该溶液中含有钠盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验硫酸根离子，可先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，若先加氯化钡溶液，再加盐酸，不能排除Ag+干扰，故A错误； B．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，也可能含有Ca2+，故B错误； C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定为氨气，说明溶液中存在，故C正确； D．取某溶液做焰色反应实验，火焰显黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，故D错误； 故选C。 12. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9mol B. 当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1 C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D. 10℃时，100mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法计算硫酸钠中钠离子与硫酸根离子总物质的量，故A错误； B．氢气状况未知，物质的量无法计算，所以不能确定氨气的物质的量浓度，故B错误 C．如果Na+和SO的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl-的物质的量浓度，故C错误； D．温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，故D正确； 故选D。 13. 和的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。 已知：反应可用来检验。下列叙述错误的是 A. 分析过程I和Ⅱ，是该循环过程中的催化剂 B. 过程Ⅱ的化学方程式为 C. 用盐酸、溶液检验和混合物中的 D. 该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中的含量 【答案】C 【解析】 【分析】上述循环中，促进分解的关键物质是活性，它也是中间产物，在太阳能作用下分解产生，总反应分两步，先发生反应I，后发生反应Ⅱ，在反应I中参与反应，在反应Ⅱ中生成，故作总反应的催化剂。 【详解】A．由分析知，Fe3O4是该循环过程中的催化剂，A项正确； B．根据图示和分析，由元素守恒可知方程式正确，B项正确； C．和溶于盐酸，发生的反应有、， 中也含价铁，无法检验混合物中的FeO，C项错误； D．上述循环的总反应为，从绿色化学角度分析，该循环过程利用了太阳能，实现了的减排，并生成高附加值的活性炭，D项正确； 故本题选C。 14. 粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)提纯工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 应先加Ba(OH)2再加Na2CO3 B. “沉淀”中至少有4种白色物质 C. 蒸发结晶所用到的主要仪器为蒸发皿 D. 确认NaCl晶体洗涤完全可以选用HNO3、AgNO3溶液 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐加水溶解，然后加过量氢氧化钡溶液，除去硫酸根离子和镁离子；加碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子；注意碳酸钠必须在氢氧化钡之后加入；过滤得到沉淀，滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠；在混合溶液中加盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠溶液，经过蒸发、结晶、洗涤和干燥得到氯化钠。 【详解】A．碳酸钠除去Ca2+的同时可以除去过量的Ba2+，所以应先加Ba(OH)2再加Na2CO3，故A正确； B．“沉淀”中至少有氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡4种白色物质，故B正确； C．蒸发结晶装置图为，所用到的主要仪器为蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故C正确； D．NaCl中含有氯离子，洗涤液中一定含有氯离子，确认NaCl晶体洗涤完全不能选用HNO3、AgNO3溶液，故D错误； 选D。 15. 将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g·cm-3，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1，则该气体溶入水中的体积是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设溶入水中气体的体积为V L，则该溶液的物质的量浓度c===c mol/L，化简整理可得：V=L，故合理选项是C。 二、非选择题 16. 某大学研究团队利用科学技术改良新疆盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品，助力新疆发展。 I．实验室中为测定湖水所含物质，需要950mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： （1）图a中仪器的名称为胶头滴管和___________。 （2）用托盘天平称量纯碱(Na2CO3·10H2O)，应该称取的样品质量是___________。 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液 C. 用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制 D. 定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 （4）上述操作的先后顺序是：___________。 c→b→d→___________→___________→e （5）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①缺少操作d___________； ②定容时，俯视凹液面与刻度线相平___________。 Ⅱ．适宜三文鱼生长的海水中主要离子含量如图-1，而盐碱湖水中主要离子含量如图-2： （6）为了改良湖水，可以向1m3湖水中加___________kgMgSO4，再加水稀释到___________m3。 【答案】（1）1000mL容量瓶 （2）28.6g （3）AC （4）c→b→d→f→a→e （5） ①. 偏小 ②. 偏大 （6） ①. 9 ②. 1.5 【解析】 【分析】配制950mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，选用1000mL容量瓶，计算溶质质量要根据选用容量瓶的规格；溶液稀释过程中溶质物质的量不变。 【小问1详解】 配制950mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，选用1000mL容量瓶，图a中仪器的名称为胶头滴管和1000mL容量瓶； 【小问2详解】 配制950mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，选用1000mL容量瓶，用托盘天平称量纯碱(Na2CO3·10H2O)，应该称取的样品质量m=cVM=0.1mol/L×1L×286g/mol=28.6g； 【小问3详解】 A．容量瓶需要颠倒摇匀，所以使用容量瓶前检验是否漏水，故A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净，由于后续需要加入蒸馏水，因此不须干燥后再配制溶液，故B错误； C．用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制，故C正确； D．定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至与刻度线齐平，故D错误； 选AC。 【小问4详解】 配制950mL0.1mol/L的Na2CO3溶液的步骤为：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，上述操作的先后顺序是：c→b→d→f→a→e。 【小问5详解】 ①缺少操作d，不洗涤，溶质偏少，所配溶液的浓度偏小； ②定容时，俯视凹液面与刻度线相平，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏大； 【小问6详解】 湖水中离子浓度均为海水的1.5倍，所以需要向湖水中加硫酸镁使Mg2+的浓度为0.075mol/L，向1m3湖水中加MgSO4的质量为0.075mol/L×1000L×120g/mol=9000g=9kg；湖水中离子浓度均为海水的1.5倍，需要把体积变扩大1.5倍，所以再加水稀释到1.5m3。 17. 完成下列填空 （1）同温同压下，相同质量的CO2与SO2的物质的量之比为___________；所含电子数之比为___________；密度之比为___________。 （2）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为___________。 （3）在aL的硫酸铁溶液中，含有5.6gFe3+离子，取L此溶液，再稀释至4a L，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为___________。 （4）已知Na2O可与水反应生成NaOH，将3.1gNa2O溶于___________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1。若将3.1gNa2O溶于水配成100mL溶液，向该溶液中加入___________gNa2CO3可使溶液中的Na+的物质的量浓度为1.5mol/L。 （5）体积比为1：2：3的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___________。 【答案】（1） ①. 16∶11 ②. 1∶1 ③. 11∶16 （2）5(a+b-d)g/mol （3） （4） ①. 36.9 ②. 2.65 （5）36∶9∶4 【解析】 【小问1详解】 等质量的CO2和SO2，设质量均为m，物质的量之比=∶=16∶11；所含电子数之比为1622∶1132=1∶1；同温同压下，CO2和SO2的密度之比等于其摩尔质量之比=44∶64=11∶16； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，C的质量是（a＋b－d）g，则由M＝得C的摩尔质量是 ＝5(a+b-d)g/mol； 【小问3详解】 在aL的硫酸铁溶液中，含有5.6gFe3+离子，则c(Fe3+)==；c()=；取L此溶液，再稀释至4a L，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为； 【小问4详解】 3.1gNa2O含钠离子0.1mol，与水反应（Na2O+H2O==2NaOH）消耗水0.05mol，要使使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，还要水2mol，所以共需要水2.05mol，则质量为合2.05mol 18g/mol=36.9g； 100mLNa+的物质的量浓度为1.5mol/L的溶液中n(Na+)=1.5mol/L0.1L=0.15mol；则需要Na2CO3的物质的量为=0.025mol，质量为0.025mol106g/mol=2.65g； 【小问5详解】 设生成AgCl为1mal，则由NaCl~CaCl2~AlCl3~ AgCl↓可知 氯化钠、氯化钙和氯化铝的物质的量分别为1mol、mol、mol，结合c=可知，体积之比为1:2:3，三种溶液的物质的量浓度之比为，故答案为:36:9:4。 18. 科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究。 下列物质： ①硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④Na2O 固体；⑤Ba(OH)2 固体；⑥K2CO3固体；⑦蔗糖；⑧熔融KHSO4；⑨AgCl固体；⑩氨气。 （1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，已知NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS与NaOH反应的化学方程式___________。 （3）已知SiO2、CO2为酸性氧化物，Fe2O3、NiO为碱性氧化物、Al2O3为两性氧化物。若用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴(钴+2价)晶体(CoC2O4·2H2O)的流程如图： 已知：①草酸钴晶体难溶于水。②RH为有机物(难电离)。 ①钴(Co)与铁的化学性质非常相似、“酸浸”中生成CoSO4的化学方程式为___________。 ②滤渣1的主要成分是___________。 ③加入有机物RH的目的是萃取Ni2+，使之与水层分离，操作①用到的玻璃仪器有___________、___________。提高Ni2+的萃取效果，应采取的实验操作有___________、___________。 ④已知Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3)，用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48LCl2(标准状况)。该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②③⑧ ②. ①④⑤⑥⑧⑨ ③. ⑦⑩ （2）NaHS+NaOH=Na2S+H2O （3） ①. Co+H2SO4=CoSO4+H2↑ ②. SiO2 ③. 分液漏斗 ④. 烧杯 ⑤. 用适量萃取剂分多次萃取 ⑥. 充分振荡分液漏斗 ⑦. 5:6 【解析】 【分析】废料粉碎后加入稀硫酸酸浸，Co、NiO、Al2O3、Fe都和稀硫酸反应生成相应的盐，SiO2不溶于稀硫酸，滤渣I为SiO2，浸出液中加入双氧水和CoO，双氧水氧化Fe2+生成Fe3+，CoO和稀硫酸反应生成CoSO4而提高溶液pH，使Fe3+、Al3+分别转化为沉淀除掉，则滤渣Ⅱ为Fe(OH)3、Al(OH)3，向滤液中加入RH，萃取后得到的水层中含有CoSO4，有机层中含有NiR2，向水层中加入草酸铵得到草酸钴晶体。 【小问1详解】 ①硫酸中不含离子，不导电，其水溶液能导电，硫酸属于电解质；②硝酸钾溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；④Na2O固体中离子不能自由移动，不导电，其熔融状态能导电，属于电解质；⑤Ba(OH)2固体中离子不能自由移动，不导电，其熔融状态能导电，属于电解质；⑥K2CO3固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑦蔗糖自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑧熔融KHSO4中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑨AgCl固体中离子不能自由移动，不导电，熔融状态下能导电，属于电解质；⑩氨气自身不能电离，不导电，属于非电解质。根据以上分析，能导电的是硝酸钾溶液、铜、熔融KHSO4，选②③⑧；属于电解质的是硫酸、Na2O固体、Ba(OH)2固体、K2CO3固体、熔融KHSO4、AgCl固体，选①④⑤⑥⑧⑨；属于非电解质的是蔗糖、氨气，选⑦⑩。 【小问2详解】 根据NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可知NaHS与NaOH反应生成Na2S和水，反应的化学方程式为NaHS+NaOH=Na2S+H2O。 【小问3详解】 ①钴(Co)与铁的化学性质非常相似、“酸浸”中Co与硫酸反应生成CoSO4和氢气，反应的化学方程式为Co+H2SO4=CoSO4+H2↑。 ②SiO2不溶于稀硫酸，滤渣I为SiO2。 ③加入有机物RH的目的是萃取Ni2+，使之与水层分离，操作①为萃取分液，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。为提高Ni2+的萃取效果，应采取的实验操作有：分少量多次萃取，以及充分振摇(振荡)分液漏斗。 ④取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3)，用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48LCl2(标准状况)。根据氯元素守恒，n(Co)= ；盐酸中的氢元素与钴氧化物中的O结合为水，根据H元素守恒，n(O)=，该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为1:1.2=5:6。 19. 金属及其化合物在生产、生活中应用广泛。某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2∙2H2O并用重量法测定产品的含量，设计了如下实验方案。 可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓硫酸、稀硫酸、CuSO4溶液、蒸馏水 步骤一：BaCl2∙2H2O的制备 按图示装置进行实验。得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2∙2H2O产品。 已知：①BaS+2HCl=BaCl2+H2S；②CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；③HCl易溶于水，H2S可溶于水。 步骤二：产品中BaCl2∙2H2O的含量测定 ①称取产品0.500g，用100mL水完全溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol/LH2SO4溶液； ③沉淀完全后，60°C水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466g。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ制取HCl气体，装置II中仪器b的作用是___________，装置Ⅲ中的试剂应选用___________。 （2）在步骤二沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全。判断沉淀已完全的实验操作是___________。 （3）如图Ⅳ过滤操作中不规范的有___________处；过滤后，洗涤沉淀的方法是___________。 （4）步骤二中，至少需要称量___________次。 【答案】（1） ①. 防止倒吸 ②. 硫酸铜溶液 （2）充分静置，取上层清液，滴入稀硫酸，若没有沉淀产生，则沉淀已完全 （3） ①. 2 ②. 沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至没过沉淀，静置，待水流出，重复2~3次 （4）3 【解析】 【分析】装置I中浓硫酸和氯化钠共热制备HCl，装置II中氯化氢与BaS溶液反应制备BaCl2·2H2O，装置III中硫酸铜溶液用于吸收生成的H2S，防止污染空气。 【小问1详解】 HCl极易溶于水，装置b可以防止倒吸；装置Ⅱ中氯化氢与BaS溶液反应生成H2S，H2S有毒，对环境有污染，装置Ⅲ中盛放CuSO4溶液，用于吸收H2S； 【小问2详解】 硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，若沉淀完全则清液中不含钡离子，所以判断沉淀已完全的方法是：充分静置，向上层清液中继续滴加稀硫酸，若无白色沉淀生成，则已沉淀完全； 【小问3详解】 过滤操作中，玻璃棒没有靠在三层滤纸一边，漏斗颈末端没有靠在烧杯内壁上，共有两处不规范；过滤后，洗涤沉淀的方法为：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至没过沉淀，静置，待水流出，重复2~3次。 【小问4详解】 步骤二中，第①步需要称量产品的质量，第③步，烘干后称量硫酸钡沉淀的质量，然后再烘干再称量，直到两次称量的质量差小于0.1g，所以若不做重复实验，则一次实验至少需要称量3次。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $