3.1.1铁的单质 讲义 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

铁的单质 【学习目标】 1、了解铁在自然界中的存在形态及治炼方法 2、掌握铁的物理性质和化学性质 【主干知识梳理】 一、铁的物理性质及铁元素的存在 1、铁的物理性质：铁是一种有金属光泽的银白色金届，有良好的导热性和延展性。铁能导电，但其导电性不如 铜和铝。密度是7.68gcm-3,熔点是1535℃，沸点是2750℃，粉末为黑色。铁属于重金属、黑色金属、常见 金属。铁能被磁铁吸引 2、铁元素在自然界的存在形态—游离态和化合态均有 (1)像陨铁中的铁那样以单质形态存在 (2)以十2价和十3价化合物的形态存在，铁元素在地壳中的含量仅次于氢、硅和组，居第四位 二、铁的化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成+2、+3两种价态的化合物，且F©3+比Fe2+稳定。 在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应 ①铁与氧化性较弱的氧化剂（如：盐酸、疏酸铜溶液等）反应，铁原子失去2个电子生成十2价铁的化合物 ②铁与氧化性较强的氧化剂（如：氯气、硝酸等反应，铁原子则失去3个电子生成十3价铁的化合物 I、Fe与非金属反应 点燃 ()Fe与O2的反应：3Fe十2O2“Fe3O4 (火星四射、剧烈燃烧、放出大量的热、生成黑色的固体) 点燃 (2)Fe在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3(产生棕黄色的烟) (3)Fe与硫的反应：Fe十S△FeS 2、Fe与水蒸气的反应 装置1 装置川 还原铁粉 还原铁粉 湿棉花 实验装置 肥皂液 用小试管收集一试管气体，点燃，听到 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证 操作及现象 轻微的“噗”声，证明生成了氢气 明生成了氢气 实验结论 高温 红热的铁能与水蒸气反应，化学方程式：3Fe十4HO(g) e3O4十4H2 【微点拨】 ①铁与水蒸气的反应实验中，湿棉花的作用是加热时可产生水蒸气，与铁粉反应生成氢气 ②铁与水蒸气反应，日常生活中能用铁壶烧水是因为铁只能在高温下与水蒸气反应，与冷水、热水都不能反应 ③常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里的O2等共同作用下，铁易被腐蚀 3、Fe与酸的反应 ()与非氧化性酸（如：稀盐酸、稀硫酸）的反应：Fe十2HC=FeCl2十H2↑Fe十2Fe2+十H2↑ (2)与氧化性酸（如：硝酸、浓硫酸）的反应 【微点拨】常温下，铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸产生钝化现象，即：浓硫酸、浓硝酸将铁的表面氧化成一层致密的 氧化物薄膜，这层莫阻止了酸与内层金属的进一步反应。但在加热的条件下铁可以和浓硫酸、浓硝酸反应 ①少量的铁与稀硝酸反应：Fe(少十4NO(稀)一Fe(NO3十NO↑十2H,O 生成的FeNO方可以和铁继续反应：Fe十2FeNO3)3一3Fe(NOsh ②过量的铁与稀硝酸反应：3FC(过十8NO3(稀输)一3Fe(NO)2十2NO↑十4HO ③少量的铁与浓硝酸共热：Fe十6NO(浓A-FeNO3十3NO2↑十3H,O 4、与盐溶液反应： (I)与硫酸铜溶液的反应：e十CuSO,一FeSO4十Cu Fe+Cu2+-Fe2++Cu (2)与FeCl3溶液的反应：Fe十2FeCl3—3FeCl2 Fe+-2Fe3+-3Fe2+ 【即学即练1】 1、判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”） (1)自然界中不存在单质铁() (2Fe与热水发生反应生成FczO() (3)铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+一2e3++3H2↑() 点燃 (4)铁和氯气反应：Fe十Cl2“FeCl( (⑤地壳中含量最高的金属元素是铁() 2、市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂字样，这是利用了铁粉的) A,氧化性B.还原性 C.吸水性D.导电性 3、铁在一定条件下分别与O2、水蒸气反应的相同产物是() A.Feo B.Fe2O3 C.Fe;O D.Fe(OH)3 4、等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比 是() A.1:1 B.3:4 C.2:3 D.4:3 5、把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原米加入的铁粉质量相 等，则原溶液中H+和C一的物质的量之比为() A.1:4B.1:7C.1:8D.2:5 6、下列有关金属及其化合物的说法正确的是() A.钠在空气中燃烧生成白色固体N2O2 B.过量铁粉在氯气中燃烧，可以生成FeC2 C.铁在高温下与水蒸气反应生成FO4和H2D.铁在潮湿的空气中不发生任何反应 7、某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是() 还原 铁粉 湿棉花 进步 A.甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰 B.乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁 C.丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应 D.丁同学认为用盐酸溶解固体生成所得溶液有颜色 三、铁的冶炼：工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来 1、设备：炼铁高炉 2、原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等 3、主要反应 ()还原剂的生成 温c0, ①生成CO2:C+O2■ ②生成CO:CO2+C 高温 2C0 高温 (2)铁的生成：Fe2O3+3C0 2Fe+3CO2 (3)炉渣的形成 高温 ①CaCO3 Cao++CO2 1 高温 ②CaO+SiO2 CaSiO, 【课后作业】 1、下列关于铁的叙述，错误的是() A.纯净的铁是光亮的银白色金属 B.铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁场 C.铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态 D,纯铁的抗腐蚀能力强，在干燥空气中不易被氧化 2、下列关于铁与水蒸气反应的叙述不正确的是() A,是氧化还原反应 B.铁是还原剂C.需在高温条件下进行 D.产物是氧化铁和氢气 3、下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是( A.CuCh B.FeCl C.NaCl D.HCI 4、高炉炼铁的生产中，下列说法正确的是() A.焦炭和一氧化碳都是还原剂 B.采用富氧空气可以得到纯铁 C.加石灰石的目的主要是为了得到CO2 D.用于治炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿 5、己知钠、铁都能与水反应，下列叙述不正确的是() A.它们反应的难易程度不同 B.它们反应的产物不完全相同 C.都需在高温条件下进行 D.反应类型都是置换反应 6、铁在一定条件下与C2、O2、S反应的产物分别为FcCl,、FcO4、FeS,下列有关说法正确的是() A.三种非金属单质中，S的氧化性最弱B.等量的铁分别与C2、O2、S反应，转移的电子数相等 C.反应生成的三种产物都只具有氧化性 D.反应生成的三种产物都是易溶于水的固体 7、下列有关实验现象的叙述中，不正确的是() A.氢气在C2中燃烧，发出苍白色火焰 B.铁丝在C12中燃烧，产生棕褐色的烟 C.钠在C中燃烧，产生棕黄色的烟 D.铜丝在C2中燃烧，产生棕黄色的烟 8、下列说法不正确的是() A.铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁 B.铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 C,铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 D.铁与盐酸或水蒸气反应，都作还原剂 9、下列金属单质中，能从CSO4溶液中置换出铜的是( A,汞 B,银 C.钠 D.铁 10、下列反应能通过置换反应生成铁的是( ①Zn+FeCl(溶液)②Na+FeSO,(溶液) ③FeO3+CO(高温) ④Fe3O4十H2(高温) A.①3④B.①②③ C.①④ D.①②③④ 11、用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CO反应制取单质铜，有人设计了以下两种方案： ①FeH:s0→H2a0→Cu, ②Cu0H,s0,→CuSO4fe→Cu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为() A.一样多B.①多 C.②多D.无法判断 12、现有四种黑色粉末，分别为MnO2、CO、炭粉、铁粉，只需加入一种试剂并进行适当的操作就可以将它们 区分开，这种试剂是() A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸 13、铁粉可与高温水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g,则参加反应 的铁粉的物质的量是() A.0.5 mol B.I mol C.1.5 mol D.2 mol 14、若0.1mol某单质与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6g,则组成这种单质的元素 不可能是( A.Ag B.Fe C.Na D.K 15、在浓度均为6molL-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积 比为2：3，则加入铁粉的质量是() A.11.2g B.25.2g C.16.8g D.33.6g 16、用如图所示装置进行F与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是( 还原铁粉 B A.装置A的作用是持续不断地为实验提供水蒸气 高温 B.装置B中反应的化学方程式是2Fe+3HO(g) Fe2O3+3H2 C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D,点燃D处的气体前必须检验气体的纯度 17、A、B、C是中学化学中常见的单质，A是金居单质，B、C是气体单质。甲、乙两化合物在常温下分别为黑 色晶体和无色液体。这些化合物和单质之间的关系如图所示。 +B A 甲 点燃 +乙 高温 +C 高温 甲+C A+乙 据此判断： (①)若金属元素A有可变化合价，则A的化学式为 甲的化学式为 (2)写出A十乙高圈→甲+C反应的化学方程式： 18、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物。该氧化物又可经过此反应的逆反应生成颗粒很 细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下 图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6m©L1盐酸，其 他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。 B 填写下列空白： (1)实验进行时，试管A中应加入的试剂是 烧瓶B的作用是 ；烧瓶 C的作用是 ；在试管D中收集到的是 (2)实验时，U形管G中应加入的试剂是 长颈漏斗H中应加入 (3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是 (填该仪器对应的字母) (4)试管E中发生反应的化学方程式是 (5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 ；E管中的反应开始后， 在F出口处应 19、如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的 气体，并靠近火焰点燃。 (1)所观察到现象是 有关反应的化学方程式是 (2)干燥管内可装入的试剂是 其作用是 。干燥管还 可用 (装置)代替 (③)玻璃管中石棉绒的作用是 实验开始时应先点 燃 实验结束时，应先熄灭 20、某同学欲在实验室中完成铁与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙。 湿沙子还原铁粉 浓硫酸 甲 已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。 对比两装置，回答下列问题： (1)如何检查乙装置的气密性？ (2)乙装置中湿沙子的作用是 (3B处发生反应的化学方程式为 (4)该同学认为在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是 (⑤对比甲、乙两装置的B和K,B的优点是 21、某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题： 还原铁粉和石棉绒 碱石灰 氧化铜 一碎瓷片 (1)A装置的作用是 烧瓶底部放碎瓷片的作用是 (2)装置B中发生反应的化学方程式是 (3)D的作用是 (4)E中的实验现象是 (⑤A、B两个装置中应先点燃 处的酒精喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是 22、钢铁工业对促进经济和社会的发展具有重要的意义，现代炼铁的主要方法是高炉炼铁。其设备如图所示： 铁矿石、焦炭、石灰石 高炉气 800℃ 1000℃ 1300℃ 1900℃ 空气人 空气 炼铁的炉料（铁矿石、焦炭、石灰石等）由高炉的顶部投入，原料在下降过程中与高炉气气流在炉身部分发生作用 请回答下列问题： (1)焦炭在炼铁的过程中所起的作用是 (2)采用炉料从上部加入，热空气从下部通入的工艺，其月的是 (③)写出以赤铁矿为原料的炼铁高炉中发生的主要化学反应 (4)高炉气中含有的主要气态污染物是 若直接排放将污染空气，因此应回收利用，请写出该污染 物的一种用途 【铁的单质】答案 【即学即练1】 1、(1)×(2)×(3)×(4)×(⑤)× 2、B 点燃 3、C。解析：铁在氧气中点燃生成FeO4,反应的化学方程式为：3Fe+2O2FeO4:铁与水反应：3Fe十4日zO 高温 (g)FeO4十4H2,所以相同的产物是FegO4,故C正确。 4、B。解析：设Fe的物质的量为1mol,则 Fe+2HC=FeCl2+H↑ I mol I mol 高温 3Fe+4H2O(g)Fe3O+4H2 1 mol 43 mol 相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成H2体积之比为：1：43=3：4，故选B。 5、C。解析：在盐酸和氟化钢的混合溶液中加入足量的铁粉，分别生成：2H+十FeFe2++H2↑，Fe十Cu+一Fe2 +十C1,其充分反应，所得滤渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，令 Cu的质量为64g,其物质的量为1mol,则 Fe+Cu2+=Fe2++Cu 56g 1mol 64g 故溶液中(Cu2+)=1mol 所以与酸反应的Fe的质量为64g-56g=8g,其物质的量为8g56g/mol=1/7mol,由2H+十Fe一Fc2+ +H2↑，可知nH+)=2/7mol,根据电荷守恒得C-)=n但t)+2n(Cu2+)=2/7mol+2mol=16/7mol,故原混 合溶液中c但+)：c(C一)=2/7mol:16/7mol=1:8,故C项正确。 6、C。解析：钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，故A错误：氟气的氧化性较强，无 论铁粉是否过量，在赢气中燃烧均生成FCl,故B错误：铁在高温下与水蒸气反应生成F,O,和H2,故C正确： 铁在潮湿空气中会生锈形成FezO3,故D错误。 7、C。解析：铁与HzOg)在高温条件下反应生成FeO4和H2:FeO4与HCl反应生成FeCl(棕黄色)和FeCl(浅 绿色)。 【课后作业】 1、C。解析：地壳中含量最多的金属元素是Al,地壳中的铁为化合态，C项错误。 高温 2、D。解析：据3Fe十4H,Og)FeO+4H2可知反应产物为FeO4而非氧化铁，D项错误。 3、B。解析：本题考查真气的化学性质，氯气具有强氧化性，和铁化合生成物是氟化铁，B不正确，其余都是可 以用单质直接反应制得的，答案为B。 4、A。解析：高炉练铁的生产中，焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再和焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳还 原铁的氧化物，在反应中焦炭和一氧化碳是还原剂，A正确：采用富氧空气是为了焦炭能充分燃烧，B不正确： 加石灰石的目的主要是为了造渣，C不正确：黄铁矿中铁的含量低，一般不用于治炼生铁，D不正确。 高温 5、C。解析：据2Na十2HzO一2NaOH+H↑、3Fe+4HO(g)FcO4+4H2可知，两反应条件不同，难易程 度不同，产物不完全相同，均为置换反应，所以C项错误。 6、A。解析：根据反应后铁元素的价态，可知S的氧化性最弱，A项正确：反应产物中铁元素的价态不同，等 量的铁分别与C、O2、S反应，转移的电子数不相等，B项错误：F©O4和FS中含有+2价的铁元素，也具有 一定的还原性，C项错误：FeOa和FeS难溶于水，D项错误。 7、C。解析：C是一种活泼的非金属单质，能跟金属和非金属反应。A项，H2在CL2中安静地燃烧，产生苍白 色火焰，并有白雾生成：B顷，F在C2中燃烧，产生棕褐色的烟：C项，钠在Cl2中燃烧，产生白烟，故C项 错误：D项，钢丝在C2中燃烧，产生棕黄色的烟。 8、C。解析：铁能在纯氧气中燃烧，也能在高温下与水蒸气反应，二者共同产物为四氧化三铁：铁与盐酸和水 蒸气发生的反应都是置换反应，在反应中铁的化合价升高，铁作还原剂：铁与盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯 化铁。 9、D。解析：在金属活动性顺序表中，汞和银都排在朝之后，两种金属都不能将金属朝从溶液中置换出来，故A、 B错：企属钠与铜的盐溶液反应时，先是和水反应置换出氢气，然后是直氧化钠和钢盐之间的反应，不会置换出 金属铜，故C错：金属铁的活泼性比钢强，可以将金属铜从溶液中置换出来。 10、C。解析：②中钠先与水反应生成NaOH,再与FSO,发生复分解反应，并不能置换出铁：③该反应虽然生 成铁，但不是置换反应，其余皆符合题意。 11、C。解析：气体还原金属氧化物时，需先排净空气，且还原得到的金属单质需在还原气氛中冷却。铁的量一 定，转移的电子数一定。由于H2还原CO的实脸中开始需消耗H2排净装置中的空气，实验结来后，铜需在H 氛固中冷却，所以能够用于还原CO的H2量减少，根据电子守恒原理可知，①制得铜较少。对于方策②来说， 铁完全用于置换铜，所以②多。 12、B。解析：A项，四种物质均不与氢氧化钠溶液反应，不能区分开，A项错误；B项，MO2与浓盐酸在加 热条件下生成黄凝色气体，CO与浓盐酸反应得到蓝色溶液，铁粉与浓盐酸反应得到绿色溶液和无色气体，炭 粉与浓盐酸不反应，故用浓盐酸可以区分四种物质，B项正确：C项，MO2、炭粉均不与稀硫酸反应，不能区 分，C项错误：D项，MO2、炭粉均不与稀盐酸反应，不能区分，D项错误。 高温 13、C。解析：3Fe+4HO(g)FeO4十4H2↑△m(固体质量增加) 16×4 x mol 32g x=1.5 mol 14、B。解析：质量增加了1.6g,则增加的质量是S的质量，故S的物质的量为1.6g32gmol一1=0.05mol,0.1 mol某单质与0.05mol的S反应，该单质与S的物质的量之比是2：1，所以该单质与硫充分反应后，组成该单质 的元素在生成物中的化合价为十1，只有Fe没有+1价。 15、B。解析：若铁粉过量，则生成气体的体积比之为1：2，充分反应后生成气体体积比为2：3，可知铁粉对 盐酸过量，对硫酸不足，铁与盐酸反应生成氢气为03mol,则与硫酸反应生成氮气0.45m©l,参加反应的铁的 物质的量为0.45mol,质量为0.45mol×56gmol=252g,答業选B。 16、C。解析：铁与水蒸气反应生成F3Oa和H2,A错：湿棉花的作用是提供水蒸气B错：使用肥皂液的作用是检验 反应中生成的H2,反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡.当听到爆鸣声时，说明铁与水蒸气反 应生成了HC对：铁粉与水蒸气反应生成的四氧化三铁也可以被磁铁吸引，不能分离出铁D错。 17、(I)Fe FesO4 高温 (2)3Fe+4H2O(g)Fe;O,+4Hz 解析：金属元素A有可变化合价，一般为铁，有十2价和十3价，可以作为本题的突破口。金属A与气体单质B 点燃可化合生成甲，可推知B为氧气。从而推出甲是FO4,气体单质C将单质A还原出来，且乙为无色液体， 高温 可推知C为具有还原性的氨气，甲与C发生的反应为FeO4十4H23Fe十4HzO。A与乙发生的反应为3Fe十4HzO 高温 (g）FeO4+4H2。 18、()普通铁粉战铁粉)作为水蒸气发生器防止倒吸（或用作安全瓶）氢气 (2)碱石灰（或周体NaOH、无水CaCL等）6moL-1盐酸 高温 (3)ABE(4)Fe3O4+4H3Fe+4H20 (⑤检验氢气的纯度点燃氢气 [解析](1)根据题干可推断出试管A应是铁和水蒸气反应的装置，在A中装的应是普通铁粉，反应过程中 要生成氢气，所以D是用来收集直气的，在烧瓶B中产生水蒸气，为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷引 起水的倒流，在反应装置和收集装置中间加上广口瓶以保证实验安全。(2)装置「用来制取氢气，故H用于添加 盐酸，在产生直气的同时可能会带出部分水蒸气和氯化氢气体，故应在U形管中加入固体干燥剂吸收氟化氢和 水蒸气。(3)反应是在高温条件下，所以A和E装置需要加热，反应需要水蒸气，故B也需要加热。(4)依据装置 高温 和实验目的分析，试管E中发生反应是氢气还原四氧化三铁的反应，反应方程式是：Fe3O4十4日2 3Fe+4H20。 (⑤)氢气是可燃性气体，做氢气的性质实验时必须保证氢气是纯净的，为了安全，在E管中的反应发生前，在F 出口处必须进行气体验纯：E管中的反应开始后，在F出口处应点燃H,避免排放到空气中遇火爆炸。 19、()红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体点燃时，能燃烧且发出爆鸣声 高温 3fe十4HO(g)FesO4+4H (②)碱石灰（或无水CC2、硅胶等）吸收水蒸气，使收集的氢气易点燃U形管 (③)铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触而积A处酒精灯B处酒精灯 [解析]高温下，Fe与HOg)反应生成FegO4和H2。铁粉和FeO4均为黑色，国此实验过程中固体颜色无 明显变化，但产物H2可用点燃的方法证明。石棉绒成分为硅酸盐，它耐高温且性质稳定，是铁粉的载体。 20、()向日中加入水没过导管口，连接好装置，微热K,若日中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱， 证明气密性良州其他合理答業也可) (2)提供水蒸气 高温 (3)3Fe+4H0gfe0,+4H ()千燥氨气，降低氨气中水蒸气的含量 (⑤使用石棉城，增大水蒸气与铁粉的接触面积，使反应充分进行 21、(①)产生水蒸气防止加热时液体暴沸 高温 (2)3Fe+4HO(g)Fe;O,+4H (③)吸收未反应的水蒸气，干燥氢气 ()黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成 (⑤A收集氢气并检验其纯度 高温湿 解析：(I)B中发生的反应是3Fe+4H2O(g)FO4十4H2,故装置A为B中的反应提供水蒸气。 (3D的作用是吸枚未反应的水蒸气，千燥氢气。 (4E中的反应为H,十CuO△Cu十HO,故实验现象是黑色圈体变红，且玻璃管内壁上有水珠生成。 (⑤)应先点燃A处的酒精灯，排除B中的氧气，再点燃酒精喷灯。进行氢气还原氧化铜的实验前，应首先检验氢 气的纯度。 22、(1)既提供热量，又产生还原剂C0 (2)米用逆流接触操作，使铁石与还原性气体充分接触、反应 。高温 高温 高温 (3)C+02C02,C02+C2C0,Fe203+3C02Fe+3C02 (4)CO作燃料或还原剂) 解析：()焦炭在炼铁的过程中既作为能源提供反应所需要的能量，同时生成CO作为还原剂，还原出铁矿石中的 F:(②)采用炉料从上部加入，热空气从下部通入的工艺，主要是采用逆流操作，不仅利于矿石与还原性气体充 分接触，还增加了接触时间，利于反应：（③）炼铁高炉中发生的主要反应就是还原剂的生成及生成铁的反应：(4) 高炉气的主要成分有：CO、CO2等，其主要气态污染物是有毒的CO:回收利用CO,可用作燃料或作还原剂等。 回▣ 然藏