精品解析：江苏省苏州市昆山陆家高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

2024-2025学年第一学期高一模块练习(一) 化学学科 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间60分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Cu-6 I-127 Ba-137 一、单项选择题：包括18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 2. 在工业生产与实验操作中要具备良好的安全意识。下列所示危险化学品分类标志对应不正确的是 A． 爆炸品 B． 腐蚀品 C． 有毒品 D． 易燃物 A. A B. B C. C D. D 3. 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A. SO2是酸性氧化物 B. S原子结构示意图： C. NaOH电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+ D. Na2SO3的名称：硫酸钠 4. 下列过程属于化学变化的是 A. 水蒸发 B. 硫燃烧 C. 氯气液化 D. 矿石粉碎 5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 6. 关于胶体的下列说法不正确的是 A. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 B. 用一束红色聚光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔效应 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为10-9～10-7m D. 植物油与水混合，充分振荡后不能形成胶体 7. 下列有关物质分类的说法，不正确的是 A. CO是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐 C. H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸 D. NaOH是可溶性碱，也是强碱 8. 下列电离方程式正确的是 A. Al2(SO4)3=Al3++2SO B. MgSO4= Mg2++SO C. Ba(OH)2= Ba2++OH2- D. KClO=K++Cl-+O2- 9. 下列说法正确的是 A. 分液操作时，应使下层液体从分液漏斗下端管口放出，更换烧杯后再从上口倒出上层液体 B. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能再停止加热 10. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. 2NO+O2=2NO2 C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. SO2+CaO=CaSO3 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol•L-1Ca(NO3)2溶液中含有的Ca2+数目为NA B. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA C. 标准状况下，22.4L水中所含电子的数目为10NA D. 常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA 12. 下列实验装置正确且能达到对应实验目的的是 A. 用装置甲分离I2和CCl4 B. 用装置乙蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 C. 用装置丙除去CO2混有的HCl D. 用装置丁蒸馏淡海水获得蒸馏水 13. 实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是 A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B. 实验时冷却水应从a进入，从b流出 C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14. 2021 年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B. 淀粉的摩尔质量为162 g· mol-1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5 D. 22gCO2的物质的量为0.5mol 15. 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是 A. 的摩尔质量为64 B. 的物质的量为 C. 中、的质量之比为 D. 等质量的与中氧原子数之比为 16. 某水溶液中可能存在K+、NH、Cl-、SO等离子，以下对于相关离子进行检验的操作和结论不正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，则该溶液中一定含有K+ B. 取少许该溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH C. 取少许该溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有Cl- D. 取少许该溶液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO 17. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盐酸溶液中滴入NaClO溶液，产生黄绿色气体 盐酸发生了分解反应 B 向碘水中加入少量的CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定不含K+ D 取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝 该食盐样品中没有添加KIO3 A. A B. B C. C D. D 18. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO、CO、NH、Ba2+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：取少量溶液向其中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；另取100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀剩余；再另取100mL上述溶液，向其中加入足量NaOH的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液的说法正确的是 A. 一定不存在CO B. 一定存在Ba2+ C. 一定存在K+ D. c(SO)=0.02mol•L-1 二、非选择题，共2题，共46分。 19. Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）SiO2是普通玻璃的主要成分、与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。 （2）写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）现有：①固体KOH ②稀硫酸 ③氮气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦石墨 ⑧二氧化硫 ⑨液态氯化氢，其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （4）40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6 mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （5）标准状况下，与34 g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为___________。 （6）由CO、CO2两气体组成的混合气体17.2g，标准状况下，体积11.2 L，则CO、CO2的物质的量之比为___________。 （7）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04 molC和31.76gD，则C的相对分子质量为___________。 （8）已知每100g乳酸中含碳元素40.00g含氢元素6.67g，其会都是氧元素，则乳酸分子中N(C)：N(H)：N(O)=___________(最简整数比)。 （9）若1mL水为20滴，则1滴水中约有___________个水分子(保留2位有效数字)。 （10）分别取两份100 mLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000 mol/LBaCl2溶液，至溶液中恰好完全沉淀时，消耗BaCl2溶液20.00 mL；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0mL NH3(假设NH3完全放出)。则该混合溶液中Al3+的物质的量浓度为___________。 20. 有Na2CO3、Na2SO4的混合溶液500 mL，加入足量的BaCl2溶液，生成43g白色沉淀，将沉淀用足量的盐酸处理，得到标况下的CO2气体2.24升，求原溶液中Na2SO4的物质的量浓度___________。(写计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期高一模块练习(一) 化学学科 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间60分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Cu-6 I-127 Ba-137 一、单项选择题：包括18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 【答案】B 【解析】 【详解】碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选B。 2. 在工业生产与实验操作中要具备良好的安全意识。下列所示危险化学品分类标志对应不正确的是 A． 爆炸品 B． 腐蚀品 C． 有毒品 D． 易燃物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】表示放射性物质的安全标识，D符合题意，故答案为：D。 3. 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A. SO2是酸性氧化物 B. S原子结构示意图： C. NaOH电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+ D. Na2SO3的名称：硫酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2能与碱反应只生成盐和水，是酸性氧化物，A正确； B．S原子结构示意图应该为：，B错误； C．NaOH是强碱，电离方程式为：NaOH＝Na++OH－，C错误； D．Na2SO3的名称为亚硫酸钠，D错误； 答案选A。 4. 下列过程属于化学变化的是 A. 水蒸发 B. 硫燃烧 C. 氯气液化 D. 矿石粉碎 【答案】B 【解析】 【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此判断。 【详解】A．水蒸发过程中没有新物质生成，是物理变化，故A不选； B．硫燃烧生成二氧化硫，有新物质生成，是化学变化，故B选； C．氯气液化是物质状态改变，没有新物质生成，是物理变化，故C不选； D．矿石粉碎是物质状态改变，没有新物质生成，是物理变化，故D不选； 故选B。 5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于置换反应，反应中Fe和Cu化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．不属于四种基本反应类型， Fe、C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D．属于分解反应，氧元素化合价变化，是氧化还原反应，D不符合题意； 综上所述答案为C。 6. 关于胶体的下列说法不正确的是 A. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 B. 用一束红色聚光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔效应 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为10-9～10-7m D. 植物油与水混合，充分振荡后不能形成胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液、胶体、浊液均含有两种或者两种以上的物质，均属于混合物，A正确； B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，B错误； C．胶体分散质粒子直径为10-9～10-7m，C正确； D．植物油与水混合，充分振荡后形成的是浊液，D正确； 故选B。 7. 下列有关物质分类的说法，不正确的是 A. CO是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐 C. H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸 D. NaOH是可溶性碱，也是强碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO是非金属氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐，B正确； C．H2SO4是含氧酸，也是二元强酸，C正确； D．NaOH是可溶于水的强碱，D正确； 答案选A。 8. 下列电离方程式正确的是 A. Al2(SO4)3=Al3++2SO B. MgSO4= Mg2++SO C. Ba(OH)2= Ba2++OH2- D. KClO=K++Cl-+O2- 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电离方程式电荷和质量均不守恒，正确书写为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO，A错误； B．MgSO4= Mg2++SO，符合电荷守恒和质量守恒，B正确； C．原电离方程式不符合质量守恒，正确书写为：Ba(OH)2= Ba2++2OH-，C错误； D．原电离方程式不符合电离实际，正确书写为：KClO=K++ClO-，D错误； 故答案为：B。 9. 下列说法正确的是 A. 分液操作时，应使下层液体从分液漏斗下端管口放出，更换烧杯后再从上口倒出上层液体 B. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能再停止加热 【答案】A 【解析】 【详解】A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互污染，选项A正确； B．用稀硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，会生成沸点较高的硫酸盐附着在铂丝上，而用稀盐酸洗涤生成的氯化物沸点低，灼烧时容易除去杂质，选项B错误； C．萃取操作时，萃取剂的密度必可以比水大，也可以比水小，选项C错误； D．蒸发时，利用余热加热，则当较多固体出现时停止加热，不能完全蒸干后再停止加热，选项D错误； 答案选A。 10. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. 2NO+O2=2NO2 C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. SO2+CaO=CaSO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2中Cl的化合价降低，Br的化合价升高，属于氧化还原反应，A错误； B．2NO+O2=2NO2中N的化合价升高，O的化合价降低，属于氧化还原反应，B错误； C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中Fe的化合价降低，C的化合价升高，属于氧化还原反应，C错误； D．SO2+CaO=CaSO3没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol•L-1Ca(NO3)2溶液中含有的Ca2+数目为NA B. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA C. 标准状况下，22.4L水中所含电子的数目为10NA D. 常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol•L-1Ca(NO3)2溶液没有指明具体体积，不能计算Ca2+数目，故A错误； B．1mol金属镁变成镁离子时失去的2mol电子，2.4g金属镁为0.1mol，失去的电子数为0.2NA，故B错误； C．标准状况下，水的状态为固体，不能用22.4L/mol进行计算，故C错误； D．常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子，原子总数为3NA，故D正确； 故选D。 12. 下列实验装置正确且能达到对应实验目的的是 A. 用装置甲分离I2和CCl4 B. 用装置乙蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 C. 用装置丙除去CO2混有的HCl D. 用装置丁蒸馏淡海水获得蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质碘易溶于四氯化碳中，不能用分液法分离，应该用蒸馏，故A错误； B．可用装置乙蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体，故B正确； C．用装置丙除去CO2混有的HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误； D．蒸馏时冷却水的流向应该是逆向冷却，即下口进上口出，且蒸馏时水银球的位置应该和支管口保持水平，故D错误； 故选B。 13. 实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是 A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B. 实验时冷却水应从a进入，从b流出 C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．为了防止蒸馏时液体暴沸，实验时需加入沸石或碎瓷片，A正确； B．蒸馏时，冷凝水应下进上出，即从b进水，a处出水，B错误； C．由于NaCl沸点远高于水，故蒸馏时锥形瓶中收集到的是水，C错误； D．海水中NaCl和MgCl2沸点高，利用蒸馏装置不能分离两者，D错误； 故答案选A。 14. 2021 年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B. 淀粉的摩尔质量为162 g· mol-1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5 D. 22gCO2的物质的量为0.5mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此1 mol CO2的体积不是22.4 L，A错误； B．淀粉是高分子化合物，其相对分子质量不固定，无法计算其摩尔质量，B错误； C．淀粉的化学式为(C6H10O5)n，淀粉中C、H、O的质量之比为72：10：80＝36：5：40，C错误； D．22gCO2的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5mol，D正确； 答案选D。 15. 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是 A. 的摩尔质量为64 B. 的物质的量为 C. 中、的质量之比为 D. 等质量的与中氧原子数之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量单位是g/mol，A错误； B．16gO2的物质的量是 ，B正确； C．SO3中S、O的质量之比为1×32:3×16=2:3，C错误； D．等物质的量的SO2与SO3中氧原子数之比为2:3，D错误； 故选B。 16. 某水溶液中可能存在K+、NH、Cl-、SO等离子，以下对于相关离子进行检验的操作和结论不正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，则该溶液中一定含有K+ B. 取少许该溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH C. 取少许该溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有Cl- D. 取少许该溶液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．用洁净的铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，说明该溶液中一定含有K+，A正确； B．取少许该溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，则该溶液中一定含有NH，B正确； C．取少许该溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀可能是氯化银或硫酸银，因此不能说明该溶液中一定有Cl－，C错误； D．取少许该溶液，加入稀盐酸，无明显现象，排除其它离子干扰，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，则该溶液中一定含有SO，D正确； 答案选C。 17. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盐酸溶液中滴入NaClO溶液，产生黄绿色气体 盐酸发生了分解反应 B 向碘水中加入少量的CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定不含K+ D 取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝 该食盐样品中没有添加KIO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向盐酸溶液中滴入NaClO溶液，产生黄绿色气体，盐酸做还原剂被氧化为Cl2，A错误； B．向碘水中加入少量的CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色，CCl4的密度大于水，且I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B正确； C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中有Na元素，而K元素需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，C错误； D．能使淀粉变蓝色的是碘单质，不是KIO3，取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝不能证明食盐中不含KIO3，D错误； 答案选B。 18. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO、CO、NH、Ba2+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：取少量溶液向其中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；另取100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀剩余；再另取100mL上述溶液，向其中加入足量NaOH的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液的说法正确的是 A. 一定不存在CO B. 一定存在Ba2+ C. 一定存在K+ D. c(SO)=0.02mol•L-1 【答案】C 【解析】 【分析】加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀剩余，沉淀质量减少，所以溶液中一定含有SO、CO；加入足量NaOH的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，所以溶液中一定含有NH；由于含有SO、CO都能与、Ba2+反应产生白色沉淀，所以无法确定是否含有Cl-，一定不存在Ba2+； 由以上分析与数据可得：，，；此时电荷不守恒，所以一定存在K+。 【详解】A．由以上分析可知，一定存在CO，故A错误； B．由以上分析可知，一定不存在Ba2+，故B错误； C．由以上分析可知，根据电荷守恒能确定一定存在K+，故C正确； D．由以上分析可知，，故D错误； 故选C。 二、非选择题，共2题，共46分。 19. Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）SiO2是普通玻璃的主要成分、与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。 （2）写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）现有：①固体KOH ②稀硫酸 ③氮气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦石墨 ⑧二氧化硫 ⑨液态氯化氢，其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （4）40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6 mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （5）标准状况下，与34 g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为___________。 （6）由CO、CO2两气体组成的混合气体17.2g，标准状况下，体积11.2 L，则CO、CO2的物质的量之比为___________。 （7）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04 molC和31.76gD，则C的相对分子质量为___________。 （8）已知每100g乳酸中含碳元素40.00g含氢元素6.67g，其会都是氧元素，则乳酸分子中N(C)：N(H)：N(O)=___________(最简整数比)。 （9）若1mL水为20滴，则1滴水中约有___________个水分子(保留2位有效数字)。 （10）分别取两份100 mLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000 mol/LBaCl2溶液，至溶液中恰好完全沉淀时，消耗BaCl2溶液20.00 mL；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0mL NH3(假设NH3完全放出)。则该混合溶液中Al3+的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②④⑥⑦ ②. ①④⑨ ③. ⑤⑧ （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） 【解析】 【小问1详解】 是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成盐和水，方程式为：，答案为：。 【小问2详解】 在水溶液中发生强电离，产生三种离子，电离方程式为：。答案为：。 【小问3详解】 电解质的溶液或熔融态电解质、金属单质、石墨等可以导电，所以能导电的是：②④⑥⑦；电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的是：①④⑨；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，‌属于非电解质的是：⑤⑧。答案为：②④⑥⑦；①④⑨；⑤⑧。 【小问4详解】 设该金属氯化物中，元素的相对原子质量为：，根据其含有的氯离子的物质的量，开展计算：，解得：，则该氯化物的摩尔质量为。答案为：。 【小问5详解】 标准状况下，的气体物质的量为：，，甲烷与它含有相同的氢原子数，故，所以。答案为：。 【小问6详解】 、两气体组成的混合气体，标准状况下，体积，所以混合气体的物质的量为。设一氧化碳为，二氧化碳为，根据题意，列出方程组：，解得：，。答案为：。 【小问7详解】 根据化学反应中质量守恒定律，物质的质量为：，，所以的摩尔质量为：，其相对分子质量是：。答案为：。 【小问8详解】 根据题意，氧元素质量为：，，答案为：。 【小问9详解】 水是克，则滴水为克，，。答案为：。 【小问10详解】 分别取两份的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入溶液，至溶液中硫酸根恰好完全沉淀时，消耗溶液，则溶液中硫酸根离子的物质的量是，向乙中加入足量浓溶液并加热，可得到标准状况下(假设氨气完全放出)，氨气的物质的量是：，忽略水的电离，根据电荷守恒可知，每一份溶液中铝离子的物质的量是：，因此该混合溶液中的物质的量浓度为：。答案为：。 20. 有Na2CO3、Na2SO4的混合溶液500 mL，加入足量的BaCl2溶液，生成43g白色沉淀，将沉淀用足量的盐酸处理，得到标况下的CO2气体2.24升，求原溶液中Na2SO4的物质的量浓度___________。(写计算过程)。 【答案】有Na2CO3、Na2SO4的混合溶液500 mL，加入足量的BaCl2溶液，生成43g白色沉淀，将沉淀用足量的盐酸处理，得到标况下的CO2气体2.24升，根据反应：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑可知，生成2.24LCO2消耗BaCO3的质量为：，则白色沉淀中BaSO4的质量为：43g-19.7g=23.3g，故有n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.1mol，原溶液中Na2SO4的物质的量浓度为：=0.2mol/L。 【解析】 【详解】有Na2CO3、Na2SO4的混合溶液500 mL，加入足量的BaCl2溶液，生成43g白色沉淀，将沉淀用足量的盐酸处理，得到标况下的CO2气体2.24升，根据反应：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑可知，生成2.24LCO2消耗BaCO3的质量为：，则白色沉淀中BaSO4的质量为：43g-19.7g=23.3g，故有n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.1mol，原溶液中Na2SO4的物质的量浓度为：=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $