精品解析：江苏省苏州市江苏省震泽中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

高一化学 (满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 Na：23 Ca：40 S：32 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、单项单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于 A. 氧化物 B. 碱 C. 酸 D. 盐 2. 下列关于物质分类的正确组合是 酸 碱 盐 酸性氧化物 A 醋酸 烧碱 明矾 二氧化硅 B 硫酸 纯碱 氯化钠 二氧化硫 C 硝酸 氢氧化钙 硫酸钡 一氧化碳 D 磷酸 氢氧化钾 碱式碳酸铜 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于胶体说法不正确的是 A. 可以利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体 B. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 C. 胶体微粒能透过滤纸，但是不能透过半透膜 D. 新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140nm，所以新冠病毒是一种胶体 4. 实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L水含有 0.5 mol 水分子 B. 3.2g N2H4含电子数约为 1.8×6.02×1023 C. 常温下，消耗4.48LNH3，理论上转移电子的数目约为0.2×6.02×1023 D. 0.1 mol·L-1NaClO 溶液中，Na+物质的量为 0.1 mol 5. 下列各选项不能满足如图一系列关系的选项是 A. X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B. X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙 C. X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙 D. X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠 6. 下列属于氧化还原反应的是 A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O 7. 下列物质中，属于电解质且在指定的条件下不导电的是 A. 液态HCl B. 熔融MgO C. CO2气体 D. 固体Cu 8. 实现下列物质的转化时，只有加入酸通过一步反应才能实现的是 A. Fe2O3→Fe2(SO4)3 B. Ca→CaCl2 C. NaOH→NaCl D. BaCl2→BaSO4 9. 下列溶液中氯离子浓度最大的是 A. 10mL0.25mol/L的NaCl溶液 B. 30mL0.3mol/L的KClO3溶液 C. 20mL0.1mol/L的MnCl2溶液 D. 20mL0.05mol/L的AlCl3溶液 10. 科学实验中，实验装置需根据实验目的来选择。下列实验装置选择正确的是 A. 利用装置1从海水中提取NaCl B. 利用装置2分离酒精和 C. 利用装置3提纯胶体 D. 利用装置4从KCl溶液中获得溶质 11. 下列叙述正确的是 A. NaCl溶液是电解质，NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl- B. 乙醇、葡萄糖都是非电解质，可以推出有机物都是非电解质 C. NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质 D. 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 12. 下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 由海水（含）获得蒸馏水 蒸馏 加热时难挥发 B 分离汽油和水 萃取 汽油和水的密度不同 C 除去固体中混杂的 蒸发结晶 在水中的溶解度随温度变化不大 D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 A. A B. B C. C D. D 13. 配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是 A. “操作1”将在烧杯中溶解并冷却至室温 B. “操作2”中玻璃棒起引流作用 C. “操作4”定容时若俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D. 所配制的溶液中为 14. 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液钾离子的物质的量为 A. (4b-a)mol B. (2b-a)mol C. 2(b-a)mol·L-1 D. 2(2b-a)mol 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、填空题 15. 完成下列问题。 （1）按下列要求回答：①Cu；②Al2O3；③CH3COOH(醋酸)；④干冰；⑤Ba(OH)2；⑥C2H5OH(酒精) ⑦KClO3；⑧CaCO3；⑨氨水；⑩液态硫酸。 a．上述各物质属于电解质的是___________(填物质编号，下同)；属于非电解质的是___________；能导电的物质是___________。 b．⑦在水中的电离方程式为___________。 （2）胶体是一种常见分散系，回答下列问题： a．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的___________溶液(写化学式)，继续煮沸至红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。 b．写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。 （3）实验室中检验氯化铵产生刺激性气味气体的化学反应方程式：___________。 16. 完成下列填空 （1）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和气体M的体积之比是15：8，则M的摩尔质量为___________。 （2）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度之比为___________；体积相同的、物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量之比为___________。 （3）某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。 （4）2.76gCaO2∙8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。试确定60℃时CaO2∙xH2O中x=___________。 17. H2SO4和NaOH是实验室里常用的试剂。已知浓硫酸应密封保存，否则吸水而使浓度降低。 Ⅰ．H2SO4溶液的配制 （1）某次实验中五组同学每组都要用250mL 1mol/LH2SO4的溶液，现有浓硫酸一瓶，瓶上标签如图，请帮助他们计算该浓硫酸的物质的量浓度为___________mol/L。 Ⅱ．NaOH溶液的配制 （2）实验室需配制490mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和胶头滴管，配制前要称量NaOH固体___________g。 Ⅲ．某同学认为上述浓硫酸可能因保存不当而使浓度降低，甲小组同学重新测定配制的H2SO4溶液的物质的量浓度。 （3）甲组同学用配制标准 NaOH溶液来测定20mLH2SO4溶液的浓度，消耗0.5mol/L的NaOH溶液76.00mL。则 H2SO4的实际物质的量浓度为___________mol/L。 Ⅳ．乙丙丁戊四组同学也模仿甲同学进行实验，他们测定时所消耗的 NaOH溶液的体积如下表 组别 乙 丙 丁 戊 消耗NaOH 溶液的体积 76.10mL 79.50mL 76.00mL 75.95mL （4）甲、乙、丁、戊四组同学一致认为丙组同学在配制H2SO4溶液时出现了问题，请你帮助分析一下可能的原因___________。 A. 未冷却就转移定容 B. 配制溶液时，未洗涤烧杯 C. 配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 18. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： （1）在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎目的是___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是___________(填字母) （3）操作Ⅲ的主要过程可能包括___________(填序号) a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 （4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、___________、___________。 （5）测定产品中青蒿素的纯度： 取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与溶液恰好完全反应。 已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成。 ②。 则青蒿素的纯度为___________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学 (满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 Na：23 Ca：40 S：32 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、单项单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于 A. 氧化物 B. 碱 C. 酸 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】ClO2是氯元素和氧元素形成的氧化物，故选A。 2. 下列关于物质分类的正确组合是 酸 碱 盐 酸性氧化物 A 醋酸 烧碱 明矾 二氧化硅 B 硫酸 纯碱 氯化钠 二氧化硫 C 硝酸 氢氧化钙 硫酸钡 一氧化碳 D 磷酸 氢氧化钾 碱式碳酸铜 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．醋酸属于酸；烧碱为氢氧化钠，属于碱；明矾是十二水合硫酸铝钾，属于盐；二氧化硅能有碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，物质分类的正确，故A符合题意； B．硫酸属于酸；纯碱为碳酸钠，属于盐；氯化钠属于盐；二氧化硫能有碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B不符合题意； C．硝酸属于酸；氢氧化钙属于碱；硫酸钡属于盐；一氧化碳为不成盐氧化物，故C不符合题意； D．磷酸属于酸；氢氧化钾属于碱；碱式碳酸铜属于盐；氧化铁属于碱性氧化物，故D不符合题意； 答案选A。 3. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. 可以利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体 B. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 C. 胶体微粒能透过滤纸，但是不能透过半透膜 D. 新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140nm，所以新冠病毒是一种胶体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．胶粒具有丁达尔现象，而溶液没有，故可以利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体，A正确； B．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，B正确； C．胶体微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，C正确； D．新冠病毒直径约60～140nm，胶体分散质直径在1~100nm，故新冠病毒扩散到空气中有可能形成胶体，但新冠病毒本身不是胶体，D错误； 故选：D。 4. 实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L水含有 0.5 mol 水分子 B. 3.2g N2H4含电子数约为 1.8×6.02×1023 C. 常温下，消耗4.48LNH3，理论上转移电子的数目约为0.2×6.02×1023 D. 0.1 mol·L-1NaClO 溶液中，Na+物质的量为 0.1 mol 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，11.2L水的物质的量不是0.5mol，故A错误； B．3.2g N2H4的物质的量为=0.1mol，1个N2H4分子中含有18个电子，则0.1molN2H4含电子数约为1.8×6.02×1023，故B正确； C．没有指明温度和压强，无法确定4.48LNH3的物质的量，也无法确定转移电子的数目，故C错误； D．没有指明溶液的体积，无法计算0.1 mol·L-1NaClO 溶液中Na+物质的量，故D错误； 故选B。 5. 下列各选项不能满足如图一系列关系的选项是 A. X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B. X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙 C. X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙 D. X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜时，铜可以与氧气反应生成氧化铜，氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，A不合题意； B．X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙，CO2可以和NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH，CaCO3和稀盐酸反应生成氯化钙、水和CO2，B不合题意； C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙时，碳酸钙受热分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，CO2通入氢氧化钙溶液中生成碳酸钙，C不合题意； D．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能直接转化生成碳酸钠，D符合题意； 故答案为：D。 6. 下列属于氧化还原反应的是 A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应。 【详解】A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误； B. Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误； C. 2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合价升高，Br元素化合价降低，非氧化还原反应，C正确； D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D错误。 答案选C。 【点睛】准确判断出反应中有关元素化合价变化情况是解答的关键。另外也可以依据氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析，例如置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是，有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应均是氧化还原反应。 7. 下列物质中，属于电解质且在指定的条件下不导电的是 A. 液态HCl B. 熔融MgO C. CO2气体 D. 固体Cu 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．HCl是共价化合物，熔融状态下不能电离，液态HCl不导电，故选A； B． MgO是离子化合物，熔融状态下电离出镁离子和氧离子，熔融MgO 能导电，故不选B； C．CO2自身不能电离，CO2是非电解质，故不选C； D．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选D； 选A。 8. 实现下列物质的转化时，只有加入酸通过一步反应才能实现的是 A. Fe2O3→Fe2(SO4)3 B. Ca→CaCl2 C. NaOH→NaCl D. BaCl2→BaSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2O3是难溶性碱性氧化物，除了与硫酸反应才能转化为硫酸铁，也可以和酸式盐溶液如NaHSO4溶液反应生成硫酸铁，A错误； B．Ca只有与酸反应生成CaCl2，B正确； C．NaOH可以与MgCl2生成NaCl，C错误； D．BaCl2可以与硫酸盐反应生成BaSO4，D错误； 故选B。 9. 下列溶液中氯离子浓度最大的是 A. 10mL0.25mol/L的NaCl溶液 B. 30mL0.3mol/L的KClO3溶液 C. 20mL0.1mol/L的MnCl2溶液 D. 20mL0.05mol/L的AlCl3溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．c(Cl-)=c(NaCl)=0.25mol/L； B．KClO3溶液中不含Cl-，c(Cl-)=0mol/L； C．c(Cl-)=2c(MnCl2)= D．c(Cl-)=3c(AlCl3)= 氯离子浓度最大的是A。 10. 科学实验中，实验装置需根据实验目的来选择。下列实验装置选择正确的是 A. 利用装置1从海水中提取NaCl B. 利用装置2分离酒精和 C. 利用装置3提纯胶体 D. 利用装置4从KCl溶液中获得溶质 【答案】D 【解析】 【详解】A．海水中提取NaCl应用装置4，A错； B．苯和互溶，分离应用装置1，B错； C．提纯胶体应用渗析法，C错； D．KCl溶液中获得溶质应用装置4，D对； 故选D。 11. 下列叙述正确的是 A. NaCl溶液是电解质，NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl- B. 乙醇、葡萄糖都是非电解质，可以推出有机物都是非电解质 C. NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质 D. 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl是电解质，NaCl溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，且电离不需电流作用，A错误； B．有机物有部分是电解质，如醋酸，B错误； C．NH3的水溶液导电，但导电离子是来一水合氨的电离，所以NH3是非电解质，C正确； D．溶液的导电性与溶液中能够自由移动离子浓度和离子所带的电荷有关，故导电性强的溶液里自由移动离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多，D错误； 故选C。 12. 下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 由海水（含）获得蒸馏水 蒸馏 加热时难挥发 B 分离汽油和水 萃取 汽油和水的密度不同 C 除去固体中混杂的 蒸发结晶 在水中的溶解度随温度变化不大 D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用蒸馏法从海水中获得蒸馏水，主要是利用水的沸点较NaCl低，加热时难挥发，故A正确； B．用分液的方法分离汽油和水主要是因为汽油与水不相混溶，故B错误； C．用重结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钾杂质，利用的原理是两者的溶解度随温度变化差异较大，故C错误； D．乙醇能与水互溶，不可用作分离溶于水的碘的萃取剂，故D错误； 故选A 13. 配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是 A. “操作1”将在烧杯中溶解并冷却至室温 B. “操作2”中玻璃棒起引流作用 C. “操作4”定容时若俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D. 所配制的溶液中为 【答案】C 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，据此解答。 【详解】A．溶解需要在烧杯中进行，冷却至室温后在转移到容量瓶中，A项正确； B．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确； C．定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误； D．碳酸钠的质量为10.6g，物质的量为0.1mol，容量瓶规格为100mL，溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1mol/L，则钠离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，D项正确； 故选C。 14. 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液钾离子的物质的量为 A. (4b-a)mol B. (2b-a)mol C. 2(b-a)mol·L-1 D. 2(2b-a)mol 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，每份溶液的体积为L，一份混合溶液加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，发生的离子反应Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓，则L 混合和溶液中MgSO4的硫酸根离子的物质的量=×n(NaOH)=mol，另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，发生的离子反应为Ba2++= BaSO4↓，该L溶液中的总物质的量=n(BaCl2)=bmol，因此L该溶液中K2SO4中的钾离子的物质的量=2×(b-) mol=(2b-a)mol，则VL原混合溶液钾离子的物质的量为2(2b-a)mol，答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、填空题 15. 完成下列问题。 （1）按下列要求回答：①Cu；②Al2O3；③CH3COOH(醋酸)；④干冰；⑤Ba(OH)2；⑥C2H5OH(酒精) ⑦KClO3；⑧CaCO3；⑨氨水；⑩液态硫酸。 a．上述各物质属于电解质的是___________(填物质编号，下同)；属于非电解质的是___________；能导电的物质是___________。 b．⑦在水中的电离方程式为___________。 （2）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题： a．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的___________溶液(写化学式)，继续煮沸至红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。 b．写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。 （3）实验室中检验氯化铵产生刺激性气味气体的化学反应方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②③⑤⑦⑧⑩ ②. ④⑥ ③. ①⑨ ④. （2） ①. FeCl3 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①Cu为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②Al2O3在熔融态可以导电，为电解质；③CH3COOH(醋酸)的水溶液可以导电，为电解质；④干冰为非电解质；⑤Ba(OH)2溶于水或熔融态都可以导电，为电解质；⑥C2H5OH(酒精)溶于水或熔融态都不导电，为非电解质； ⑦KClO3溶于水或熔融态都可以导电，为电解质；⑧CaCO3熔融态可以导电，为电解质；⑨氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，但可以导电；⑩液态硫酸溶于水可以导电，为电解质。则上述各物质属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑩，属于非电解质的是④⑥；能导电的物质是①⑨；氯酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式为：； 【小问2详解】 向沸水中滴入饱和氯化铁溶液继续加热就可以制得氢氧化铁胶体，化学方程式为； 【小问3详解】 氯化铵与氢氧化钙加热，产生有刺激性气味的氨气，化学方程式为。 16. 完成下列填空 （1）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和气体M的体积之比是15：8，则M的摩尔质量为___________。 （2）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度之比为___________；体积相同的、物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量之比为___________。 （3）某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。 （4）2.76gCaO2∙8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。试确定60℃时CaO2∙xH2O中x=___________。 【答案】（1）30g/mol （2） ①. 1：2：3 ②. 1：4：9 （3）正盐 （4）2 【解析】 【小问1详解】 同温同压条件下，体积之比等于物质的量之比，所以同质量的CH4和气体M的物质的量之比为15：8，根据M=可知，摩尔质量之比为8：15，所以C的摩尔质量为16g/mol×=30g/mol； 【小问2详解】 NaCl可以电离出一个Cl-，MgCl2可以电离出两个Cl-，AlCl3可以电离出3个Cl-，所以物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3，溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3；体积相同的、物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量之比为1×1：2×2：3×3=1：4：9； 【小问3详解】 某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐； 【小问4详解】 140℃时完全脱水，杂质受热不分解，则样品中CaO2·8H2O含有的结晶水的总质量为2.76 g-1.32 g=1.44 g，结晶水的物质的量为n(H2O)=，原样品中含有CaO2·8H2O的物质的量n(CaO2·8H2O)=；60℃时固体的质量为1.68 g，失去结晶水的质量为：2.76 g-1.68 g=1.08 g，失去结晶水的物质的量为：n(H2O)=，故60℃时CaO2·xH2O中x=。 17. H2SO4和NaOH是实验室里常用的试剂。已知浓硫酸应密封保存，否则吸水而使浓度降低。 Ⅰ．H2SO4溶液的配制 （1）某次实验中五组同学每组都要用250mL 1mol/LH2SO4的溶液，现有浓硫酸一瓶，瓶上标签如图，请帮助他们计算该浓硫酸的物质的量浓度为___________mol/L。 Ⅱ．NaOH溶液的配制 （2）实验室需配制490mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和胶头滴管，配制前要称量NaOH固体___________g。 Ⅲ．某同学认为上述浓硫酸可能因保存不当而使浓度降低，甲小组同学重新测定配制的H2SO4溶液的物质的量浓度。 （3）甲组同学用配制的标准 NaOH溶液来测定20mLH2SO4溶液的浓度，消耗0.5mol/L的NaOH溶液76.00mL。则 H2SO4的实际物质的量浓度为___________mol/L。 Ⅳ．乙丙丁戊四组同学也模仿甲同学进行实验，他们测定时所消耗的 NaOH溶液的体积如下表 组别 乙 丙 丁 戊 消耗NaOH 溶液的体积 76.10mL 79.50mL 76.00mL 75.95mL （4）甲、乙、丁、戊四组同学一致认为丙组同学在配制H2SO4溶液时出现了问题，请你帮助分析一下可能的原因___________。 A. 未冷却就转移定容 B. 配制溶液时，未洗涤烧杯 C. 配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】（1）18 （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 10.0 （3）0.95 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 该浓硫酸物质的量浓度c==mol/L=18mol/L； 【小问2详解】 配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则需要的玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒；500mL0.5mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=cV=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，m(NaOH)=nM=40g/mol×0.25mol=10.0g； 【小问3详解】 NaOH与H2SO4的反应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则n(NaOH)=2n(H2SO4)，0.5mol/L×0.076L=2×0.02L×c(H2SO4)，c(H2SO4)=0.95mol/L； 【小问4详解】 甲、乙、丁、戊四组同学一致认为丙组同学在滴定时所消耗的NaOH溶液的体积偏大，则所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏大： A．未冷却就转移定容，导致溶液总体积偏小，由c=分析可知所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏大，故A选； B．配制溶液时，未洗涤烧杯，溶质没有完全转入容量瓶中，所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏小，故B不选； C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液总体积偏小，所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏大，故C选； D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致溶质的量偏小，所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏小，故D不选； 答案为AC。 18. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： （1）在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是___________(填字母) （3）操作Ⅲ的主要过程可能包括___________(填序号) a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 （4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、___________、___________。 （5）测定产品中青蒿素的纯度： 取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量KI溶液生成，生成的与溶液恰好完全反应。 已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成。 ②。 则青蒿素的纯度为___________(写出计算过程)。 【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2）C （3）b （4） ①. 120min ②. 50oC （5）根据题意可找出关系式：，青蒿素的纯度为： 【解析】 【分析】青蒿进行破碎后加入乙醚萃取，过滤得到提取液和滤渣，滤液经过蒸馏分离得到乙醚和粗品，粗品加入乙醇溶解后结晶得到精品。 【小问1详解】 青蒿进行破碎的目的是：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率； 【小问2详解】 根据分析，操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，故选C； 【小问3详解】 青蒿素可溶于乙醇、乙醚、石油醚等有机溶剂，几乎不溶于水中，操作Ⅲ为溶解结晶提纯精品青蒿素的过程，故主要过程可能是b：加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤； 【小问4详解】 由图可知：最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、120min、50oC； 【小问5详解】 根据题意可找出关系式：，青蒿素的纯度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$