精品解析：浙江省台州市玉环市第一中学2024-2025学年九年级上学期月考科学试题

2024-2025学年第一学期九年级上册第一次月科学考试卷 满分160考试时间120分钟 相对原子质量H：1 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一.选择题（共15小题，每小题3分，共45分） 1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是（　　） A. 粮食酿酒 B. 棉线织布 C. 冶炼金属 D. 烧制陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化； B、棉线织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； C、冶炼金属过程中有新物质生成，属于化学变化； D、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选B。 2. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（　　） A. 若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊试液 B. 若X是稀盐酸，b可能是氧化物 C. 若X是稀硫酸，c不可能是单质 D. 若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、若X是稀盐酸，稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，叙述正确； B、若X是稀盐酸，稀盐酸可和氧化铁反应生成显黄色的氯化铁溶液，因此b可能是氧化铁，叙述正确； C、若X是稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成显浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，叙述错误； D、若X是稀硫酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀硫酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱或碳酸盐，叙述正确。 故选：C。 3. 下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（　　） A. 用熟石灰和纯碱为原料制取少量NaOH B. 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C. 用NaOH固体干燥CO2气体 D. 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A正确； B、氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色，故B错误； C、氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，故C错误； D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钠对于氢氧化钠也是杂质，故D错误。 故选A。 4. 我校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 B. 图中a点所示溶液呈酸性 C. b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 D. 图中b点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中，pH由小于7逐渐升高，是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，该选项说法不正确； B、图中a点，pH=7，溶液显中性，该选项说法不正确； C、b点pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，该选项说法不正确； D、图中b点时，氢氧化钠溶液过量，所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH，该选项说法正确。 故选D。 5. 氢氧化钙是一种重要的碱，下列做法或说法错误的是（ ） A. 在农业生产中，常用熟石灰来改良酸性土壤 B. 在建筑业中，常用石灰浆来抹墙，为使墙壁快点干燥，常在室内生个炭火盆 C. 在工业生产中，常用氢氧化钙来中和酸性废水，防止污染 D. 为使氢氧化钙溶液底部的少量氢氧化钙固体溶解，通常采用升温的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A、熟石灰就是氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱，且腐蚀性较弱，可用熟石灰来改良酸性土壤，故选项说法正确； B、氢氧化钙能够与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，用石灰浆来抹墙，常在室内生个炭火盆，木炭燃烧生成的二氧化碳能够快速将氢氧化钙转化为碳酸钙，且燃烧释放的热可使墙壁干燥得更快，故选项说法正确； C、氢氧化钙是一种碱，能够与酸发生中和反应，可用氢氧化钙来中和酸性废水，防止污染，故选项说法正确； D、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温的方法不能使氢氧化钙溶液底部的少量氢氧化钙固体溶解，应采用降温的方法，故选项说法错误。 故选D。 6. 用食盐腌制食品时，它的防腐作用原理是（ ） A. 氯元素有消毒作用 B. 钠元素有消毒作用 C. 细菌中毒死亡 D. 食盐能使腌制食品失水 【答案】D 【解析】 【详解】盐号称百味之祖，它可用于烹饪各种菜肴，而且可以可以腌制咸菜，使腌制食品失水，杀死或抑制微生物在食品中的生长、繁殖，具有防腐作用。故选D。 7. 碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是（ ） A. “纯碱”其实不是碱，它属于盐类 B. 可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C. 用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D. “冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯碱就是碳酸钠，因其水溶液显碱性俗称纯碱，从组成上分析碳酸钠属于盐类物质，故说法正确； B、碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污，故说法正确； C、碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以除去面团发酵产生的酸，故说法正确； D、冬天捞碱说明碳酸钠在温度低时溶解度不大，不能说明其溶解度随温度的变化不大，故说法错误。 故选D。 8. 下列有关说法正确的是（ ） A. 合金、合成纤维、合成橡胶等都是重要的有机合成材料 B. 涤纶、腈纶、羊毛等都属于天然纤维 C. 大部分塑料在自然环境中很难降解 D. 焚烧法消除塑料用品造成的白色污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金属于金属材料，不是合成材料，故说法错误； B、涤纶、腈纶属于合成纤维，故说法错误； C、大部分塑料在自然环境中很难降解，故说法正确； D、焚烧法会产生新的有害物质，会污染空气，故说法错误。 故选C。 9. 农药波尔多液是苹果、橙子及葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药的配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。据此判断下列叙述错误的是（ ） A. 硫酸铜（）属于盐类物质 B. 石灰乳的pH大于7 C. 配制过程中发生复分解反应 D. 波尔多液属于溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐类物质，故说法正确； B、石灰乳为氢氧化钙，属于碱类物质，其pH大于7，故说法正确； C、石灰乳的成分为氢氧化钙，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜，符合复分解反应的特点，故说法正确； D、配得的波尔多液中含有氢氧化铜沉淀，不属于溶液，故说法错误。 故选D。 10. 下列有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属：④合金一定是混合物：⑤氧化铁不是铁合金：⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好。以上叙述正确的是（ ） A. ①③④⑤⑥ B. ②⑤⑥ C. ①②③④⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此合金中至少含1种金属，说法不正确； ②合金中的元素以单质形式存在，说法不正确； ③合金中一定含有金属，说法正确； ④合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，则合金一定是混合物，说法正确； ⑤氧化铁是化合物，不是铁合金，说法正确； ⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好，说法正确。 故选D。 11. 将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是( ) A. 铁、镁 B. 锌、镁 C. 锌、铁 D. 铁、锌 【答案】D 【解析】 【详解】等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应。由图像知，乙金属反应使用的时间短，所以乙金属比甲活泼；甲金属产生的氢气比乙多，甲金属相对原子质量不乙大；关于甲、乙两金属判断合理的是D. 铁、锌。 12. 小科为确定铝（Pd）、铜（Cu）、铂（Pt）三种金属的活动性进行了如图实验，发现铂的表面没有现象，铜的表面有固体覆盖，根据实验现象可知三种金属的活动性顺序是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，铂的表面没有现象，铜的表面有固体覆盖，说明铂的金属活动性比钯弱，铜的金属活动性比钯强，即Cu＞Pd＞Pt。故选C。 13. 有机物在物质种类中占了绝大多数，下列说法错误的是（ ） A. 大部分有机物具有易挥发，易燃烧，难溶于水的特征 B. 有机物一定含碳元素，含碳元素的物质不一定是有机物 C. 一定条件下，自然界中的有机物和无机物可以相互转化 D. 甲烷燃烧后的生成物可使澄清石灰水变浑浊，则甲烷燃烧只生成二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、大部分有机物具有易挥发，易燃烧，难溶于水，故说法正确； B、有机物首先是化合物。金刚石中含有碳元素，它是单质，所以不属于有机物。一氧化碳、二氧化碳虽然是含有碳元素的化合物，但是性质与无机物相似，归为无机物，也不属于有机物，故说法正确； C、二氧化碳是无机物，在绿色植物的光合作用中可转化成有机物，如糖类，故说法正确； D、甲烷的化学式为CH4，由此可知，其完全燃烧生成水和二氧化碳气体，故说法错误。 故选D。 14. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（ ） ①纯净物与混合物属于包含关系 ②化合物与氧化物属于包含关系 ③单质与化合物属于交叉关系 ④金属元素与非金属元素属于并列关系 ⑤中和反应与复分解反应属于并列关系 ⑥氧化反应与化合反应属于交叉关系 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，混合物与纯净物属于并列关系，故选项说法错误； ②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，化合物与氧化物是包含关系，故选项说法正确； ③由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，单质与化合物属于并列关系，故选项说法错误； ④元素分为金属元素和非金属元素，因此金属元素与非金属元素属于并列关系，故选项说法正确； ⑤中和反应是复分解反应中的一种，复分解反应与中和反应属于包含关系，故选项说法错误； ⑥氧化反应与化合反应属于交叉关系，有些化合反应属于氧化反应，如碳在氧气中燃烧，故选项说法正确； 故概念间的关系说法正确的个数有3个。 故选B。 15. 向一定质量的硫酸铜溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A. 加入试剂总体积为时，溶液中不存在NaOH B. a点时溶液中一定不存在 C. b点时所加试剂一定是稀盐酸 D. c点时溶液中的溶质都是盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着氢氧化钠的加入，沉淀质量增加，V1时，质量最大，氢氧化钠与硫酸铜全部反应，再加入液体，沉淀质量减少，说明盐酸与氢氧化铜反应，因此之后不含有氢氧化钠，故说法正确； B、a点时氢氧化铜沉淀质量最大，可能是原硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应、也可能是硫酸铜溶液过量、氢氧化钠溶液消耗完，则a点可能存在Cu2+，故说法错误； C、b点时，沉淀质量在减小，说明稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，溶解沉淀，则b点时所加试剂一定是稀盐酸，故说法正确； D、c点时沉淀全部溶解，盐酸与氢氧化铜全部反应生成氯化铜和水，溶质有氯化铜、硫酸钠，而硫酸铜是否过量，无法得知，但是硫酸铜也是盐，所以溶质都是盐，故说法正确。 故选B。 二填空题（共7小题22空，每空2分，共44分） 16. 浓硫酸稀释时，要将______慢慢沿杯壁倒入______中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。衣服、纸张沾到浓硫酸会变焦，是由于浓硫酸有______；浓硫酸可以干燥或，是由于它有______性。 【答案】 ①. 浓硫酸 ②. 水 ③. 脱水性 ④. 吸水 【解析】 【详解】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅；衣服、纸张沾到浓硫酸会变焦，是由于浓硫酸有脱水性；浓硫酸可以干燥H2或O2，是由于它有吸水性。 17. 将一根部分生锈的铁钉，放入稀盐酸中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时有氯化铁生成，溶液逐渐变为___________色，该反应的化学方程式为___________；如果稀盐酸足量，还会观察到铁钉表面有气泡产生，写出该化学反应的方程式：___________。 【答案】 ①. 黄色 ②. Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ③. Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 【解析】 【分析】 【详解】将一根部分生锈的铁钉，放入稀盐酸中，可观察到铁钉表面的铁锈溶解，同时有氯化铁生成，溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； 如果稀盐酸足量，还会观察到铁钉表面有气泡产生，该化学反应的方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。 18. 雨、雪在形成和降落过程中，吸收、溶解了空气中的及氮氧化物等物质，形成小于5.6的降水，称为酸雨。请回答下列有关酸雨的问题。 （1）若要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，应选用更为精密的试纸进行检测，不能用石蕊或酚酞试液检测，其理由是_____________。 （2）已知的饱和溶液常温下不小于5.6。通常空气中的含量高于的含量，但人们反而将空气中的认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图所示的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定_____________，只要出现_____________的实验结果，就可认定溶于水有可能形成酸雨。 【答案】（1）石蕊或酚酞试液只能测定溶液的酸碱性，不能准确测量溶液酸碱度（合理即可） （2） ①. H2SO3溶液的pH ②. 溶液pH小于5.6 【解析】 【小问1详解】 若要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，应选用更为精密的pH试纸进行检测，不能用石蕊或酚酞试液检测，其理由是：石蕊或酚酞试液只能测定溶液的酸碱性，不能准确测量溶液酸碱度； 【小问2详解】 已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6。通常空气中CO2的含量高于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图所示的实验寻找证据，由于二氧化硫溶于水形成了亚硫酸，下一步的实验步骤是测定H2SO3溶液的pH，只要出现溶液pH小于5.6的实验结果，就可认定SO2溶于水有可能形成酸雨。 19. 实验室存放的石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质，主要成分为______，石灰浆（氢氧化钙）广泛用来黏合砖石，石灰沙浆表面迅速硬化的主要原因是______（用化学方程式表示）。 【答案】 ①. 碳酸钙 ②. CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 【解析】 【详解】二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，实验室存放的石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质就是碳酸钙；石灰沙浆表面迅速硬化的主要也是这个原因，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。 20. 如图是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。 （1）写出该反应的化学方程式：______。 （2）从图中可看出该反应的微观本质是______和______反应生成水分子的过程。 【答案】 ①. NaOH+HCl=NaCl+H2O ②. H+与OH-结合生成水##（H++OH-＝H2O） 【解析】 【详解】（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其化学方程式为： ； （2）从左右两边的示意图变化中我们看出溶液中氯离子、钠离子没有变化，而氢离子和氢氧根离子则结合为水分子，所以该反应的微观本质为H+与OH-结合生成水。 21. 某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质、，小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。 （1）步骤①的化学方程式为___________ （2）步骤②中得到的白色沉淀是___________（填化学式）。 （3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的___________。 A. B. C. D. 【答案】 ①. 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓ ②. CaCO3 ③. CD 【解析】 【分析】除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，加入的试剂都是过量的，后加的试剂要把先加的试剂所带入的杂质除掉，加入过量的稀盐酸，这样可以除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子 【详解】(1)步骤①的反应是氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓； (2)步骤②反应是碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠，得到的白色沉淀是碳酸钙，化学式为CaCO3； (3) 加适量盐酸，与①中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；蒸发、结晶，得到精盐，步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠。故选CD。 22. 小科所在的实验小组进行了如下实验： （1）写出D中反应的化学方程式：______。 （2）A中溶液颜色为：______。 （3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：______，可能含有的溶质是：______。 【答案】（1） （2）红色 （3） ①. 氯化钠、氯化钙 ②. 氯化氢 【解析】 【小问1详解】 D中是氢氧化钙与碳酸钠反应的碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红； 【小问3详解】 由题意可知，四支试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠。混合时过量的盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙反应，所以反应的溶液中一定含有的溶质是：氯化钠、氯化钙，可能含有的溶质是氯化氢。 三.科学探究题（共2小题16空，每空2分，共32分） 23. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为试管①方案不能证明发生了复分解反应，可先在试管中加入溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，再滴加稀盐酸，观察到______现象时证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是______，试管③中反应的化学方程式为______。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是有水生成，或有气体放出，或有______生成。 （4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】猜想一：NaOH： 猜想二：、NaOH； 猜想三：______。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有______产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量______溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】通过探究实验，同学们发现和NaOH化学性质相似，二者化学性质相似的原因是水溶液中都有______，你认为的保存方法是______。 【答案】（1）溶液由红色变成无色 （2） ①. 产生气泡 ②. Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH （3）沉淀 （4） ①. NaOH、Na2CO3 ②. 白色沉淀 ③. CuCl2##CuSO4##Cu(NO3)2 ④. 氢氧根离子##OH- ⑤. 密封保存 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡溶液为碱性，能是酚酞变红。盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时溶液变为中性，盐酸过量溶液为酸性，中性和酸性溶液中酚酞都为无色。所以观察到溶液由红色变成无色说明氢氧化钡消失了，证明发生了复分解反应； 【小问2详解】 盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以现象是产生气泡。氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 复分解反应发生的条件是有水生成，或有气体放出，或有沉淀生成； 【小问4详解】 猜想假设：碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，所以一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钡或碳酸钠剩余，所以猜想三：NaOH、Na2CO3； 设计实验：猜想三正确，则有碳酸钠。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是有白色沉淀产生； 有蓝色沉淀产生，则有氢氧化铜生成，氢氧化钠和铜盐溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则加入的溶液是氯化铜、硫酸铜或硝酸铜溶液； 反思拓展：氢氧化钠和氢氧化钡都是碱，都能解离出氢氧根离子，二者化学性质相似的原因是水溶液中都有氢氧根离子，氢氧化钡可以和空气中的二氧化碳反应，所以需要密封保存。 24. 小明同学在学习酸的性质时，他用大小，外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸反应放出的气泡速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含_______不同。小明提出了以下猜想 ①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响。 ②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应 ③Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应 他进行了如下实验探究： 组别 铝片 5ml酸 添加少量某种试剂 实验现象 结论 1 1g 盐酸 Na2SO4 无明显变化 和 离子对反应无影响 2 1g 硫酸 NaCl 明显加快 离子对反应有促进作用 针对上述探究过程回答下列问题： （1）请将表格中的空格补充_______ （2）上述猜想是成立的___________ （3）若将第2组实验中添加的实际NaCl改成HCl气体，能否完成探究任务？请说明理由__________ 【答案】 ①. 酸根离子 ②. Na+、SO42-；Cl- ③. ① ④. 不能；氯化氢气体溶于水形成盐酸，增大了盐酸的浓度，反应速率加快 【解析】 【详解】反应条件中铝片的大小、外形均相同，H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，只有酸根离子不同。 故答案为酸根离子； （1）第一组试验中加入了硫酸钠后反应速度无变化，则Na+、SO42-对实验没有影响。氯离子对反应有促进作用； 故答案为Na+、SO42-；Cl-； （2）根据上面结论可以得出Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响。 故答案为①； （3）若将第2组实验添加的试剂NaCl改为HCl气体，不能完成探究任务。原因是氯化氢气体溶于水形成盐酸，增大了盐酸的浓度，反应速率加快。 故填：不能；氯化氢气体溶于水形成盐酸，增大了盐酸的浓度，反应速率加快。 四.解答题（共4小题，25题6分、26题13分、27题10分、28题10分，共39分） 25. 表面部分氧化的镁带（变成氧化镁）5克，跟足量的稀盐酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求：该镁带中单质镁的质量分数是多少? 【答案】设镁的质量为x， x=4.8g 该镁带中单质镁的质量分数是：×100%=96%； 答：该镁带中单质镁的质量分数是96%。 【解析】 【详解】见答案。 26. 某兴趣小组为测定和混合溶液中的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100克该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中产生沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图： （1）AB段观察到的现象是______。 （2）图中B点对应的溶液中大量存在的离子是______。 （3）求混合溶液中的质量分数。 （4）若改用质量分数为40%的NaOH溶液重新实验，则图中A点将______移（填“左”或“右”）。 【答案】（1）有蓝色沉淀产生 （2）Na+、 （3）由图可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：120g-80g=40g，其中溶质的质量为：40g×20%=8g，设混合溶液中CuSO4的质量为x， x=16g， 则混合溶液中CuSO4的质量分数为：×100%=16%； 答：混合溶液中CuSO4的质量分数为16%。 （4）左 【解析】 【小问1详解】 向CuSO4和H2SO4混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水（OA段），硫酸反应完后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠（AB段），则AB段观察到的现象是有蓝色沉淀产生； 【小问2详解】 图中B点时，氢氧化钠和硫酸、硫酸铜恰好完全反应，此时溶液中的溶质是硫酸钠，对应的离子是：Na+、； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 若改用质量分数为40%的NaOH溶液重新实验，由于氢氧化钠的溶质质量分数增大，则与相同的硫酸反应所需的氢氧化钠溶液质量将减小，所以图中A点将左移。 27. 在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表： 反应时间(秒) 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸体积(毫升) 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 （1）观察上表发现，当反应时间在__________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。 （2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：_______________。 （3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。______（稀盐酸的密度取l.0克／毫升) 【答案】 ①. 125 ②. 中和反应是放热反应，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降 ③. 0.16g 【解析】 【分析】（1）根据pH值来确定酸碱性； （2）中和反应是放热反应； （3）当pH=7时，两者恰好完全反应，根据溶质的质量分数的计算公式可求出HCl的质量；然后利用化学方程式的计算可求出参加反应的氢氧化钠的质量． 【详解】（1）我们发现溶液的pH由＞7变为＜7，溶液由碱性变为酸性，当pH=7时，氢氧化钠与盐酸恰好中和，此时反应进行到125秒时； （2）由于中和反应是放热反应，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降； （3）我们发现当恰好反应时，用去盐酸的体积为20mL． HCl的质量=20mL×l.0g/mL×0.73%=0.146g 设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为x， 解得x=0.16g 氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16g． 【点睛】主要考查了中和反应的实质及反应过程中伴随的现象，培养学生分析问题、应用知识的能力． 28. 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题： （1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为______； （2）该品牌补钙药剂中的质量分数是______； （3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）4.4 （2）50% （3）设盐酸中溶质的质量分数为y， 答：该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为4.4g； 【小问2详解】 设品牌补钙药剂中CaCO3的质量为x， 该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期九年级上册第一次月科学考试卷 满分160考试时间120分钟 相对原子质量H：1 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一.选择题（共15小题，每小题3分，共45分） 1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是（　　） A. 粮食酿酒 B. 棉线织布 C. 冶炼金属 D. 烧制陶瓷 2. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（　　） A. 若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊试液 B. 若X是稀盐酸，b可能是氧化物 C. 若X是稀硫酸，c不可能是单质 D. 若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质 3. 下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（　　） A. 用熟石灰和纯碱为原料制取少量NaOH B. 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C. 用NaOH固体干燥CO2气体 D. 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 4. 我校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 B. 图中a点所示溶液呈酸性 C. b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 D. 图中b点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH 5. 氢氧化钙是一种重要的碱，下列做法或说法错误的是（ ） A. 在农业生产中，常用熟石灰来改良酸性土壤 B. 在建筑业中，常用石灰浆来抹墙，为使墙壁快点干燥，常在室内生个炭火盆 C. 在工业生产中，常用氢氧化钙来中和酸性废水，防止污染 D. 为使氢氧化钙溶液底部的少量氢氧化钙固体溶解，通常采用升温的方法 6. 用食盐腌制食品时，它的防腐作用原理是（ ） A. 氯元素有消毒作用 B. 钠元素有消毒作用 C. 细菌中毒死亡 D. 食盐能使腌制食品失水 7. 碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是（ ） A. “纯碱”其实不是碱，它属于盐类 B. 可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C. 用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D. “冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大 8. 下列有关说法正确的是（ ） A. 合金、合成纤维、合成橡胶等都是重要的有机合成材料 B. 涤纶、腈纶、羊毛等都属于天然纤维 C. 大部分塑料在自然环境中很难降解 D. 焚烧法消除塑料用品造成的白色污染 9. 农药波尔多液是苹果、橙子及葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药的配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。据此判断下列叙述错误的是（ ） A. 硫酸铜（）属于盐类物质 B. 石灰乳的pH大于7 C. 配制过程中发生复分解反应 D. 波尔多液属于溶液 10. 下列有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属：④合金一定是混合物：⑤氧化铁不是铁合金：⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好。以上叙述正确的是（ ） A. ①③④⑤⑥ B. ②⑤⑥ C. ①②③④⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 11. 将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是( ) A. 铁、镁 B. 锌、镁 C. 锌、铁 D. 铁、锌 12. 小科为确定铝（Pd）、铜（Cu）、铂（Pt）三种金属的活动性进行了如图实验，发现铂的表面没有现象，铜的表面有固体覆盖，根据实验现象可知三种金属的活动性顺序是（　　） A. B. C. D. 13. 有机物在物质种类中占了绝大多数，下列说法错误的是（ ） A. 大部分有机物具有易挥发，易燃烧，难溶于水的特征 B. 有机物一定含碳元素，含碳元素的物质不一定是有机物 C. 一定条件下，自然界中的有机物和无机物可以相互转化 D. 甲烷燃烧后的生成物可使澄清石灰水变浑浊，则甲烷燃烧只生成二氧化碳 14. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（ ） ①纯净物与混合物属于包含关系 ②化合物与氧化物属于包含关系 ③单质与化合物属于交叉关系 ④金属元素与非金属元素属于并列关系 ⑤中和反应与复分解反应属于并列关系 ⑥氧化反应与化合反应属于交叉关系 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 15. 向一定质量的硫酸铜溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A. 加入试剂总体积为时，溶液中不存在NaOH B. a点时溶液中一定不存在 C. b点时所加试剂一定是稀盐酸 D. c点时溶液中的溶质都是盐 二填空题（共7小题22空，每空2分，共44分） 16. 浓硫酸稀释时，要将______慢慢沿杯壁倒入______中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。衣服、纸张沾到浓硫酸会变焦，是由于浓硫酸有______；浓硫酸可以干燥或，是由于它有______性。 17. 将一根部分生锈的铁钉，放入稀盐酸中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时有氯化铁生成，溶液逐渐变为___________色，该反应的化学方程式为___________；如果稀盐酸足量，还会观察到铁钉表面有气泡产生，写出该化学反应的方程式：___________。 18. 雨、雪在形成和降落过程中，吸收、溶解了空气中的及氮氧化物等物质，形成小于5.6的降水，称为酸雨。请回答下列有关酸雨的问题。 （1）若要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，应选用更为精密的试纸进行检测，不能用石蕊或酚酞试液检测，其理由是_____________。 （2）已知的饱和溶液常温下不小于5.6。通常空气中的含量高于的含量，但人们反而将空气中的认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图所示的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定_____________，只要出现_____________的实验结果，就可认定溶于水有可能形成酸雨。 19. 实验室存放的石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质，主要成分为______，石灰浆（氢氧化钙）广泛用来黏合砖石，石灰沙浆表面迅速硬化的主要原因是______（用化学方程式表示）。 20. 如图是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。 （1）写出该反应的化学方程式：______。 （2）从图中可看出该反应的微观本质是______和______反应生成水分子的过程。 21. 某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质、，小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。 （1）步骤①的化学方程式为___________ （2）步骤②中得到的白色沉淀是___________（填化学式）。 （3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的___________。 A. B. C. D. 22. 小科所在的实验小组进行了如下实验： （1）写出D中反应的化学方程式：______。 （2）A中溶液颜色为：______。 （3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：______，可能含有的溶质是：______。 三.科学探究题（共2小题16空，每空2分，共32分） 23. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为试管①方案不能证明发生了复分解反应，可先在试管中加入溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，再滴加稀盐酸，观察到______现象时证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是______，试管③中反应的化学方程式为______。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是有水生成，或有气体放出，或有______生成。 （4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】猜想一：NaOH： 猜想二：、NaOH； 猜想三：______。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有______产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量______溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】通过探究实验，同学们发现和NaOH化学性质相似，二者化学性质相似的原因是水溶液中都有______，你认为的保存方法是______。 24. 小明同学在学习酸的性质时，他用大小，外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸反应放出的气泡速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含_______不同。小明提出了以下猜想 ①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响。 ②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应 ③Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应 他进行了如下实验探究： 组别 铝片 5ml酸 添加少量某种试剂 实验现象 结论 1 1g 盐酸 Na2SO4 无明显变化 和 离子对反应无影响 2 1g 硫酸 NaCl 明显加快 离子对反应有促进作用 针对上述探究过程回答下列问题： （1）请将表格中的空格补充_______ （2）上述猜想是成立的___________ （3）若将第2组实验中添加的实际NaCl改成HCl气体，能否完成探究任务？请说明理由__________ 四.解答题（共4小题，25题6分、26题13分、27题10分、28题10分，共39分） 25. 表面部分氧化的镁带（变成氧化镁）5克，跟足量的稀盐酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求：该镁带中单质镁的质量分数是多少? 26. 某兴趣小组为测定和混合溶液中的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100克该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中产生沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图： （1）AB段观察到的现象是______。 （2）图中B点对应的溶液中大量存在的离子是______。 （3）求混合溶液中的质量分数。 （4）若改用质量分数为40%的NaOH溶液重新实验，则图中A点将______移（填“左”或“右”）。 27. 在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表： 反应时间(秒) 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸体积(毫升) 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 （1）观察上表发现，当反应时间在__________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。 （2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：_______________。 （3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。______（稀盐酸的密度取l.0克／毫升) 28. 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题： （1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为______； （2）该品牌补钙药剂中的质量分数是______； （3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $