甘肃省靖远县第一中学2024-2025学年高一上学期期中化学试卷

靖远一中2024一2025学年度第一学期期中考试高一试卷 化 学 考生注意： 1.木试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范国：人教版必修第一研第一章一第二章第二节 国 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C35.5 袍 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 的 1.下列说法正确的是 A.含有氧元素的化合物一定是氧化物 B.只含一种元素的物质一定是单质 C,非金属氧化物都是酸性氧化物 D.由同种分子构成的物质一定是纯净物 2.使用含氯泡腾片【主要成分为二氧化氯(CO)】可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯(C1O2) 的说法正确的是 新 拟 的 A.C1O,属于有机物 B.CIO2属于酸 C.CIO,属于盐类 D.C1O2属于氧化物 3.很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就 是饮料中溶解了碳酸：人身体有汗时容易发生触电事故：把一个橘子，插入电极接入电路，也 能导电。下列有关说法错误的是 A.碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B.身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C.二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D.橘子能导电，是因为橘子汁中存在自由移动的离子 4.同种物质中，同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是 A.2NaNO,△2NaNO,+O,t B.SO:+2H:S-3S+2H2O C.3Cl,+6KOH-5KCI+KCIO,+3H,O D.NH,NO,△N,O++2H,0 【高一期中·化学第1页（共6页）】 ZH241058A CS扫描全能王 亿人在用的扫描A 5.推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是 A.酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B.碱中都含有OH,所以碱中一定含有氢元素 C.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO,通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO,是酸 D.碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱 6.下列关于胶体的叙述错误的是 A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100m B.用平行光照射FcCl,溶液和Fe(OH),胶体，可以加以区分 C.把FcCl,饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH),胶体 D.早晨树林中的晨曦与丁达尔效应有关 7.实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子 组是 A.Ca+、K+、CI-、HCO万 B.Na+,Mg2t,SO、CI C.Cu2+、Na+、CI-、NO方 D.K+、Nat、OH、CHCOO 8.下列说法错误的是 A纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B.当金属纳着火时，需要用干燥的沙土来灭火 C.NaHCO,能与酸反应，可用于制作蓬松的糕点 D.将钠投入盛有C(HCO,)2溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生 9.构建知识网络是一种重要的学习方法。有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“一”表 示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列 Cao 说法正确的是 ① A.物质X是一种常见的酸性氧化物 ⑤X、④ B.反应②一定有盐参加反应 CaC0,② Ca(OH). C.向Ca(OHD,溶液中加人CaO反应后恢复至反应温度，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D.图中的部分反应可能是置换反应 10.下列离子方程式书写正确的是 A.铝与盐酸反应：A1+6H+一A13++3H2↑ B.Na,O2固体与水反应：O号+2H,O一4OH+O↑ C.CuSO,溶液与Ba(OH),溶液反应：Ba++SO一BaSO, D.氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+一Mg++2HO 11.已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn-Fe+Zn2+ ②Cu++Fe-Fc2++Cu ③2Fe++Cu-2Fe2++Cu2+ 下列说法错误的是 A氧化性：Fc3+>Cu2+>Fc2+>Zn2+ B.还原性：Zn>Fe>Cu>Fc2+ C.Fc+不能与Zn反应 D.F+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 【高一期中·化学第2页（共6页）】 ZH241058/ CS扫描全能王 亿人在用的扫描A 12.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法 fe 错误的是 A.a的水溶液有刺澈性气味，说明其易挥发 RRR de B.c可用于自来水消毒 be C.d→e的转化需要加入碱 氧单 氧 D.c或「分别与a的浓溶液反应均可制得b 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 把随有某溶液的洁净铂丝放在酒精灯外 A 火焰星黄色 该溶液中含有N 焰上灼烧 溶液变蓝（磷单质遇 B 将少量氯气通入K淀粉溶液中 还原性：<C 淀粉显蓝色) 氯水中含有酸性物质和漂白性 用玻璃棒薩取氯水滴到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红，随后锡色 物质 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加稀盐酸 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有Ag 14.高铁酸钾(K,FcO,)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓 KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fε(OH),胶体，常用作水处理剂. 高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl,、KMO,等。工业上湿法制备 K:FeO的流程如下： Fe(NO,) 过量饱和KOH溶液 NaClO- 反应I Na,FeO. 过滤1 转化 过滤Ⅱ→KFcO NaCl,NaNO, 滤液 (德渣) 下列说法错误的是 A过滤操作需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯 BK,FO,与水反应，每生成1个O2转移4个电子 C.将K:FcO,与盐酸混合使用，会降低其杀菌消毒的效果 D.“反应I”中，氧化剂和还原剂的个数之比为2：3 二、非选择题（本大题共4小题，共58分）】 15.(14分)I.A,B、C,D四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是Ba+,Ag、Na、C+中 的某一种，阴离子可能分别是NO万、SO、OH、CO中的某一种。 ①诺把四种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈蓝色。 ②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出， (1)根据①②的实验事实推断B,C的化学式分别为 (2)写出少量D溶液与小苏打溶液反应的离子方程式： 【高一期中·化学第3页（共6页）】 ZIH241058A CS扫描全能王 】亿人在用的扫描A Ⅱ.为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如图实验：取一定质量 Ba(OH)2溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图1所示，测得溶液导电强度如 图2所示。 导电性 稀硫酸 Ba(OHD,溶液 代稀硫酸mL 图1 图2 (3)根据组成分类，将盐分为正盐（如Na:CO,)、酸式盐（如NaHCO,)、碱式盐[如碱式碳酸 铜Cu(OH)zCO,等].NaHSO,属于 (填标号). A.钠盐 B.含氧酸 C.酸式盐 D.氧化物 (4)往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化： ,还可观察到的现象是 (5)写出A→B过程中发生反应的离子方程式： 16.(14分)氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。 (1)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。 A.Na:O:+2HCl-2NaCl+-H2O: B.AgO+H2O2—2Ag+O2↑+H2O C.2H,O2—2H20+O2↑ D.H:O:+2FeSO,+H2 SO,-Fe2 (SO,)3+2H:O ①上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是 (填标号，下同)，HO2既体现氧 化性又体现还原性的反应是 ②某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒： Fe3t、Mn2+、MnO,、HO、Fe2+、H+,则反应的离子方程式为 (2)有反应I.2H,0+CL2+SO2一H2S0,+2HCI,Ⅱ.2KMnO,+16HC1一2KCI+ 2MnCl2+5Cl2↑+8Hz0。 ①两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 ,还原剂的还原性强弱顺序为 ②反应Ⅱ中氯化氢表现出的性质是 (填标号)。 a还原性 b.酸性 C氧化性 (3)指出(2)中反应Ⅱ的氧化剂是 ,氧化产物是 ,用双线桥标出反应Ⅱ电子 转移的方向和数目。 2KMnO,+16HCI-2KC1++-2MnCl:+5Cl:+8H2O 【高一期中·化学第4页（共6页）】 ZH241058A CS扫描全能王 亿人幕在用的扫描A 17.(15分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室中 利用侯氏制碱法制备Naz CO,和NH,CI的流程如下： NaHCO,固体 ②→N,Co, 饱和食盐水 气体型气体 D NH,C固体 溶液A 溶液B 回答下列问题： (1)气体N是 ,气体M是 (2)生成NaHCO,的总反应的化学方程式为 (3)通过操作①得到NaHCO,固体和溶液A。 ①对固体NHCO,充分加热，产生的气体恢复至室温后通过足量澄清石灰水增重0.22g, 则固体NaHCO,的质量为 g。 ②向溶液A中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH,Cl(aq)→NaCl(aq)+NH,Cl(s)过 程。为使NHCI沉淀充分析出并分离，根据NCI和NH,CI的溶解度曲线，需采用的 操作为 洗涤、干燥。 60 NH CI 40 20 010 30 50 70 90100 温度℃ (4)关于上述过程，下列说法正确的是 (填标号)。 aCO2可循环使用 b.副产物NH,CI可用作肥料 c溶液B中一定含有Na+、NH时，C d.操作①②③为过滤 (5)该实验得到的纯碱中含有氯化钠。某同学设计的测定样品纯碱含量的方法如图所示。 稀盐酸 样品 【高一期中·化学第5页（共6页）】 ZH241058A CS扫描全能王 】亿人在用的扫描Ap ①该设计方案会造成误差，其原因可能为 (写一种即可). ②若读取量简中水的体积时俯视，其他操作正确，由此会造成实验结果 (填“偏 高”“偏低”或“不影响”)。 18.(15分)亚氯酸钠(NaC1O2)是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成NaCl并放出CIO2,CIO2 有类似Cl2的性质。某化学兴趣小组探究NaCIO2的制备与性质，装置如图所示。（已知：l2 遇淀粉溶液变蓝色) 稀硫酸 进气可 仪器a 仪器 Na0H和30%H,0 混合溶液 K淀粉溶液NaOH溶液 A B 回答下列问题； I.制备亚氯酸钠。 关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通人足量CO,充分反应（该反应放出大量的热）。 (1)仪器a的名称为 ,仪器b的作用是 (2)装置A中反应生成NaCIO2和O2,反应的化学方程式为 (3)实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是 Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质。 停止通人CIO2气体，再通人空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀 硫酸。 (4)已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行。开始时A中反应 缓慢，稍后产生气体的速率急刷加快。反应急剧加快的可能原因是 (5)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是 (6)CIO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(CO),需将其转化为C除去。下列 试剂中，可将C1O转化为C的是 (填标号)。 A.FeSO B.Og C.KMnO D.S02 【高一期中·化学第6页（共6页）】 ZH241058A CS扫描全能王 亿人幕在用的扫描A