十分钟专题练习：酸碱盐的基本知识---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

一、选择题十分钟练习：酸碱盐的基本知识 1．一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是 A．柠檬汁(pH：2.0~2.2) B．纯牛奶(pH：6.3~6.6) C．鸡蛋清(pH：7.6~8.0) D．管道疏通剂(pH：12.8~13.0) 2．下列物质敞口放置在空气中质量减少且溶质质量分数减少的是 A．氯化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．硝酸钾 3．下列物质的名称、化学式和俗名都正确的是 A．氢氧化钠   NaOH   烧碱 B．碳酸钠    Na2CO3   火碱 C．氧化钙    CaO   熟石灰 D．碳酸氢钠    NaHCO3   苏打 4．工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，流程如题图所示，下列说法错误的是 A．石灰石的主要成分是CaCO3 B．生石灰具有吸水性，可用于干燥CO2 C．Ca(OH)2显碱性，常用于改良酸性土壤 D．生石灰和水反应会放热 5．喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是 A．苹果 B．萝卜 C．土豆 D．板栗 6．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：浓是无色液体 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：碳酸钠溶液与澄清的石灰水混合发生复分解反应，所得溶液的质量为 D．实验：用湿润的试纸测定稀盐酸的，结果会偏小 7．氢氧化钾也是一种常见的碱，与氢氧化钠性质相似，它不可能具有的化学性质是 A．与反应 B．与盐酸反应 C．与反应 D．与溶液反应 8．下列物质不能与稀硫酸反应放出气体的是 A．碳酸钠 B．镁 C．氯化钡 D．铁 9．下列物质能与盐酸反应生成黄色溶液的是 A．铁 B．硝酸银溶液 C．氧化铁 D．碳酸钠 10．下列物质与硫酸反应后，溶液为浅绿色的是 A．氧化铁 B．碳酸钠 C．氯化钾溶液 D．铁 11．新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7 A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定 12．下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液 B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水 C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液,过滤 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解,过滤,蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 13．为区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂 A．石蕊试液 B．碳酸钠溶液 C．氯化钡溶液 D．镁条 14．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应 15．下列关于酸的说法错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D．稀硫酸能与氯化钡(BaCl2)反应生成硫酸钡(BaSO4)沉淀，而盐酸不能 16．实验室中，下列物质存放时应张贴如图所示标志的是 A．氢氧化钠 B．酒精 C．铁丝 D．硫酸铜 17．能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸钠 D．紫色石蕊溶液 二、填空与简答 18．小华在实验室里帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵四种固体的一种。小华恩考片刻后认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是： (1)若溶于水 ，则是硫酸铜； (2)若溶于水温度 ，则是硝酸铵； (3)若溶于水温度 ，则是 。 19．请回答下列问题。 (1)按要求从碳酸钠、生石灰、氢氧化铁、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可做食品干燥剂的是 。          ②一种易分解的酸 。 ③一种难溶性的碱 。         ④海水制碱中的“碱” 。 (2)人与自然和谐共生，关乎人类前途命运。试回答： ①“中国空间站”神舟十四、神舟十五号航天员乘组进行交接仪式时，两个乘组移交了中国空间站的钥匙。航天员呼吸用的氧气是电解水得到的。我们学过的电解水反应的化学方程式为 ；电解水产生的氢气与呼吸产生的CO2发生的一个反应如下CO2+xH2 CH4+2H2O，则其中x的值为 。 ②国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会唯一新建冰上竞赛场馆。“冰丝带”是由3360块玻璃共同拼成的。玻璃的主要成分之一是硅酸钠(Na2SiO3)。硅酸钠属于 (填“酸”、“碱”、 “盐”、“氧化物”)，其中钠、氧元素的质量比为 (填最简整数比)，氢氧化钠与二氧化硅反应能生成硅酸钠，反应的化学方程式为 。 20．请书写以下酸碱盐应用的方程式或现象。 (1)氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式为 。 (2)熟石灰改良酸性土壤（用硫酸表示） 。 (3)烧碱吸收废气中的二氧化碳的化学方程式为 。 (4)证明氧化铜是碱性氧化物的化学方程式为 ，反应的现象是 。 (5)稀硫酸除铁锈化学方程式为 ，反应的现象是 。 21．实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 (1)仪器a的名称是 。 (2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 ②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。 ③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 。 (3)将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象： a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色； b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 、 。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有 (填离子符号)。 22．如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶: (1)若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有 （填“离子符号”）。 (2)若盐为硫酸铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为 。 (3)若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式 。 (4)氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应其原因是: 。 试卷第2页，共5页 试卷第8页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】常温下，pH=7溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH＞7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强； 柠檬汁大的pH最小，酸性最强。 故选A。 2．B 【详解】A. 氯化钠溶液露置在空气中一般很稳定，如果考虑水分的蒸发则溶剂质量会变小，溶质质量不变，所以溶质的质量分数会变大，此选项错误； B. 浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢使溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶质质量分数减少，此选项正确； C. 浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使溶液质量增加，溶质质量不变，所以溶质质量分数减小，此选项错误； D. 硝酸钾溶液露置在空气中一般很稳定，如果考虑水分的蒸发则溶剂质量会变小，溶质质量不变，所以溶质的质量分数会变大，此选项错误； 故选B。 3．A 【详解】A、氢氧化钠化学式为NaOH，俗名烧碱、火碱、苛性钠，选项正确； B、碳酸钠化学式为Na2CO3，俗名为苏打或纯碱，火碱是氢氧化钠的俗名，选项错误； C、氧化钙化学式为CaO，俗名是生石灰，选项错误； D、碳酸氢钠化学式为NaHCO3，俗名是小苏打，苏打是指碳酸钠，故选项错误； 故选A。 4．B 【详解】A、石灰石的主要成分是CaCO3，说法正确； B、生石灰具有吸水性，能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，不可用于干燥CO2,说法错误； C、Ca(OH)2 显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，常用于改良酸性土壤，说法正确； D、生石灰和水反应会放出热量，说法正确。 故选：B。 5．D 【分析】胃酸的主要成分为盐酸，溶液pH<7，则可食用碱性物质。 【详解】A、苹果的pH<7，显酸性，不符合题意； B、萝卜的pH<7，显酸性，不符合题意； C、土豆的pH<7，显酸性，不符合题意； D、板栗的pH>7，显碱性，符合题意。 故选D。 6．A 【详解】A 、浓是无色液体，正确； B、盐的溶液中不一定含有金属阳离子，例如氯化铵溶液中的阳离子是铵根离子，错误； C 、碳酸钠溶液与澄清石灰水混合会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙不进入溶液，所得溶液的质量小于 20g，错误； D、用湿润的 pH 试纸测定稀盐酸的 pH，相当于稀释了稀盐酸，结果会偏大，错误。 故选A。 7．C 【详解】A、氢氧化钠能和二氧化碳反应，则氢氧化钾也能和二氧化碳反应，该选项不符合题意； B、氢氧化钠能和盐酸反应，则氢氧化钾也能和盐酸反应，该选项不符合题意； C、氢氧化钠、氢氧化钾均不能和氧化铁反应，该选项符合题意； D、氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钾能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，该选项不符合题意。 故选C。 8．C 【详解】A、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体产生，不符合题意； B、镁的金属活动顺序排在氢气，能与硫酸反应产生氢气，有气体产生，不符合题意； C、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，没有气体产生，符合题意； D、铁的金属活动顺序排在氢气，能与硫酸反应产生氢气，有气体产生，不符合题意； 故选C。 9．C 【详解】A、铁能与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，不符合题意； B、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，不符合题意； C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，符合题意； D、碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水，有气泡产生，溶液不变色，不符合题意。 故选C。 10．D 【详解】A、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液为黄色，故A不符合题意； B、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，溶液为无色，故B不符合题意； C、氯化钾与硫酸不反应，溶液仍为无色，故C不符合题意； D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液为浅绿色，故D符合题意。 故选D。 11．B 【详解】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性，pH越大碱性越强，酸性越弱，根据表格可知，新鲜肉在变质过程中pH变大，即酸性减弱，碱性增强； 故选：B。 12．C 【详解】A、硝酸银和氯化氢反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反应，将气体通入硝酸银溶液，若有沉淀生成，说明二氧化碳气体中混有氯化氢，故选项不符合题意； B、碳酸氢钠加热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠稳定性较好，加热不分解，取样，分别加热，将生成的气体通入澄清石灰水，可以鉴别，故选项不符合题意； C、碳酸钾会与反应生成和，虽然除去了，但是引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项符合题意； D、经加水溶解，过滤，蒸发结晶等操作，可除去粗盐中的少量泥沙，故选项不符合题意； 故选：C。 13．C 【详解】A. 石蕊试液遇酸性溶液变红，稀盐酸、稀硫酸都显酸性，都能使石蕊试液变红，用石蕊试液不能鉴别稀盐酸、稀硫酸，此选项不符合题意；     B. 碳酸钠溶液与稀盐酸、稀硫酸都能发生反应生成二氧化碳气体而冒气泡，所以用碳酸钠溶液不能鉴别稀盐酸、稀硫酸，此选项不符合题意；     C. 氯化钡溶液不与稀盐酸反应，无现象，氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以用氯化钡溶液可鉴别稀盐酸、稀硫酸，此选项符合题意；     D. 镁条与稀盐酸、稀硫酸都能发生反应生成氢气而冒气泡，所以用碳酸钠溶液不能鉴别稀盐酸、稀硫酸，此选项不符合题意。 故选C。 14．C 【详解】A、Ba(OH)2能使紫色石蕊溶液变蓝色，是OH-的作用，属于碱的共同性质，故A正确； B、Ba(OH)2与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，是OH-与铜离子的作用，是碱的共同性质，故B正确； C、Ba(OH)2能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，是钡离子和硫酸根离子作用的结果，与OH-无关，故C错误； D、Ba(OH)2能与CO2反应生成水属于碱和非金属氧化物的反应，属于碱的共同性质，故D正确。 故选C。 15．C 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可用作中性或酸性气体干燥剂；浓盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，故A不符合题意； B、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，所以都可用于金属除锈，故B不符合题意； C、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，故C符合题意； D、稀硫酸能与氯化钡(BaCl2)反应生成硫酸钡(BaSO4)沉淀和氯化氢，而盐酸不能，故D不符合题意。 故选C。 16．A 【详解】A.氢氧化钠具有腐蚀性，因此在存放时应张贴腐蚀品标志，故符合题意； B.酒精不具有腐蚀性，因此不需要张贴腐蚀品标志，故不符合题意； C.铁丝不具有腐蚀性，因此不需要张贴腐蚀品标志，故不符合题意； D.硫酸铜溶液有毒，不要直接用手接触硫酸铜溶液，因此不需要张贴腐蚀品标志，故不符合题意，故选A。 17．B 【详解】A、稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡与水，无明显现象；氯化钠与稀盐酸不反应；碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳、水，有气泡冒出；无法区分氢氧化钡溶液与氯化钠溶液，故不能区分； B、稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀与水，有白色沉淀生成；氯化钠与稀硫酸不反应；碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳、水，有气泡冒出，现象不同，故能区分； C、硝酸钠与Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液均不反应，故不能区分； D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，NaCl、Ba(OH)2、K2CO3三种溶液分别显中性、碱性、碱性，使石蕊溶液分别显示无色、红色、红色，故不能区分； 故选B。 18．(1)溶液显蓝色 (2)降低 (3) 升高 氢氧化钠/NaOH 【详解】（1）硫酸铜溶于水，溶液呈蓝色，若溶于水，溶液显蓝色，则是硫酸铜； （2）硝酸铵溶于水吸热，温度降低，若溶于水，温度降低，则是硝酸铵； （3）氢氧化钠溶于水放热，温度升高，若溶于水，温度升高，则是氢氧化钠。 19．(1) CaO H2CO3 Fe(OH)3 Na2CO3 (2) 2H2O2H2↑+O2↑ 4 盐 23：24 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 【详解】（1）①氧化钙能与水反应，氧化钙是一种常用的可做食品干燥剂的金属氧化物，化学式为CaO； ②碳酸易分解生成水和二氧化碳，化学式为H2CO3； ③氢氧化铁属于碱，难溶水水，化学式为Fe(OH)3； ④海水制碱中的“碱”是指纯碱，即碳酸钠，其化学式为Na2CO3； （2）①水通电生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。根据CO2+xH2 CH4+2H2O可知，反应前有1个C原子，2个O原子，2x个H原子，反应后有1个C原子，2个O原子，8个H原子，反应前后原子的种类和数目保持不变，2x=8，x=4； ②Na2SiO3是由金属钠离子和硅酸根离子构成的化合物，物质类别为盐；Na2SiO3中钠、氧元素的质量比（23×2）：（16×3）=23：24；氢氧化钠是碱，二氧化硅是非金属氧化物，二者反应生成盐和水，反应化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。 20．(1) (2) (3) (4) 固体溶解，溶液变为蓝色 (5) 固体溶解，溶液变为黄色 【详解】（1）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为，故填：； （2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； （3）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：； （4）碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，要证明氧化铜是碱性氧化物，就要看它能否和酸反应生成盐和水，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为，可观察到固体溶解，溶液变为蓝色，故填：；固体溶解，溶液变为蓝色； （5）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，可观察到固体溶解，溶液变为黄色，故填：；固体溶解，溶液变为黄色。 21．(1)分液漏斗 (2) 除去CO2中混有的HCl 浓硫酸/浓H2SO4 (3) CO2与水反应生成碳酸/CO2密度比空气大 CO2密度比空气大/CO2与水反应生成碳酸 (4)Ca2+、OH- 【详解】（1）据图可知，仪器a是分液漏斗，故填写：分液漏斗。 （2）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：，故填写：。 ②由于NaHCO3溶液与二氧化碳不反应，与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置B内盛放饱和NaHCO3溶液是为了除去CO2中混有的HCl。故填写：除去CO2中混有的HCl。 ③由于浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是浓硫酸，故填写：浓硫酸或浓H2SO4。 （3）①由于玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色，所以得出关于CO2性质的结论是：CO2与水反应生成碳酸，CO2密度比空气大； ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，说明碳酸受热分解生成二氧化碳和水，化学方程式为：，故填写：。 （4）由于将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，根据化学方程式可知，该过程参加反应的物质是二氧化碳和氢氧化钙，二氧化碳由二氧化碳分子构成，以分子的形式参加反应，氢氧化钙溶液可解离出钙离子和氢氧根离子，所以该过程参加反应的离子有钙离子和氢氧根离子，离子符号分别为Ca2+、OH-，故填写：Ca2+、OH-。 22．(1) (2)产生蓝色沉淀 (3) (4)氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同 【详解】（1）若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有氢氧根离子，其离子符号为； （2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，实验现象为产生蓝色沉淀； （3）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，其原理是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （4）氢氧化钙与氢氧化钠溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钙能与碳酸钠反应是因为氢氧化钙溶液中的钙离子能与碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不能与碳酸钠反应是因为氢氧化钠溶液中的钠离子不能与碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合形成沉淀、气体或水，故氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应的原因是氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同。 $$