甘肃省会宁县第四中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷

会宁四中2024—2025学年度第一学期高二级第一次月考 化学试卷 命题： 审核： （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 C 12 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是（ ） A．钢铁生锈 B．蒸馒头时小苏打受热分解 C．食物的腐败 D．生石灰制熟石灰 2. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（ ） A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 3. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下： ①υ(A)＝0.15 mol·L-1·s-1； ②υ(B)＝0.6 mol·L-1·s-1； ③υ(C)＝0.4 mol·L-1·s-1； ④υ(D)＝0.45 mol·L-1·s-1。 其中，反应进行得最快的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 4. 已知1 mol H2（g）和1 mol Br2（g）生成2 mol HBr（g）的∆H=72 kJ/mol，其他相关数据如下表： H2（g） Br2（g） HBr（g） 1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为（ ） A．404 　　　B．260 　　　　C．230 　　　　D．200 5. 已知：H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g） ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 则 HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g）的ΔH＝（ ） A． +184.6 kJ·mol－1 B． +92.3kJ·mol－1 C． -92.3 kJ·mol－1 D． -184.6 kJ·mol－1 6. 在容积不变的密闭容器中，A和B反应生成C，其化学反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示。已知2υ(B)=3υ(A)，3υ(C)=2υ(B),则此反应可表示为（ ） A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C 7. 已知： ； ； ； 。 下列叙述正确的是（ ） A． B． C． D．代表的燃烧热 8. 在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中（1）加入MnO2催化，（2）不加MnO2催化。如图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是（ ） 9．一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是（ ） A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的浓度增大 D．C的体积分数减小 10．某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是（ ） A．三种化合物的稳定性：C<A<B B．A→B反应的能量变化取决于与的差 C．A→B是吸热反应，B→C是放热反应 D．A→C反应释放的能量 11．某温度下密闭容器中反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)   ∆H<0的平衡常数K的值为59，下列说法正确的是（ ） A．加压， B．降温， C．使用催化剂， D．HI分解反应的平衡常数的表达式为 12.已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) ΔH=＋234.14 kJ/mol， C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ/mol， 则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（     ） A．-824.39 kJ/mol B．-627.6 kJ/mol C．-744.7 kJ/mol D．-169.4 kJ/mol 13. 某课外兴趣小组用浓度均为0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是（ ） 实验编号 反应温度/°C 液体体积/mL Na2S2O3 稀硫酸 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A．该实验的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O B．实验①和②是探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，V=10 C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快 D．该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 14. 目前，火箭的液体推进剂有液氢、液氧、偏二甲肼、四氧化二氮、硼烷等十几种，但比较理想的环境推进剂是液氢和液氧。由于储存、运输等技术的制约，液氢和液氧的使用受到很大程度的限制。化学反应2H2＋O2=2H2O能量变化如图所示，则表示H2燃烧热的热化学方程式为 （ ） A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-(b-a)kJ·mol-1 B．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=-(b-a)kJ·mol-1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-(b＋c-a)kJ·mol-1 D．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1 第II卷（非选择题 共58分） 二、填空题（本题共4大题，共58分。） 15.（12分）在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L（g）＋3M（g）===xQ（g）＋3R（g），10 s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算： （1）前10 s内用L和M表示的化学反应速率之比 。 （2）10 s末L的物质的量浓度为________。 （3）前10 s内用M表示的化学反应速率为________。 （4）化学方程式中x值为________。 （5）在恒温恒容条件下，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。 （6）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________。 16．（20分）回答下列问题。 （1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的 (用、的代表示)；下列4个反应中，不符合示意图描述的反应的是 （填字母）。 A． 铝热反应         B．灼热的碳与反应 C．盐酸与NaOH反应         D．Na与反应生成 （2）已知碳的燃烧热为-393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为，一氧化碳的燃烧热为，请写出碳的燃烧热对应的热化学反应方程式 ，那么热化学反应  ΔH= kJ/mol(用a、b表示)。 （3）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热(实验测得反应放出w kJ的热量)。从实验装置上看，图中还缺少的一种玻璃仪器是 ，该玻璃仪器能否用铜制品替换 （能/否），原因是 。如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，请以本实验测得数据为准，写出盐酸与NaOH反应中表示中和热的热化学反应方程式 。 17．（12分）请按要求完成下列问题。 （1）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物后的物质的量随时间变化曲线如图。 该反应的化学方程式是 。 （2）一定条件下，在密闭容器内，反应，的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为 mol·L-1·s-1，在第5s时，NO2转化率为 。在第2s时N2O4的体积分数为 。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是 。 a．升高温度     b．恒容时充入 c．降低温度 d．恒压时充入 （3）反应，在一定温度下密闭容器内，在该反应已经达到平衡状态的是 。 a． b．容器内压强保持不变 c． d．容器内的密度保持不变 e．容器内混合气体平均相对分子质量不变 f． g．容器内气体颜色不变 18．（14分）回答下列问题 （1）在密闭容器中，使1mol X和4mol Y混合发生下列反应：。 ①反应过程中X和Y的转化率之比 1（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K （填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）CaCO3在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则CO2浓度 （填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）已知反应：  。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的反应时间，测得H2的转化率随温度变化的影响如图所示。 ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是 、 。 ②温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是 。 高二化学 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$