十分钟专题练习：元素周期表分析---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

十分钟练习：元素周期表分析 一、填空与简答 1．下图是元素周期表的一部分。 (1)写出矿泉水中含量（质量分数）最多元素的化学符号 ，其相对原子质量为 ； (2)以下是三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 （填序号），A粒子与第二周期 元素的原子化学性质相似（填元素符号）。 (3)第16号元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，离子符号是 ，是 （填“金属”或“非金属”）元素； (4)画出17号元素的原子结构示意图 。 2．下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答问题。 (1)磷原子的核电荷数为 。 (2)氧原子的相对原子质量为 。 (3)质子数为12的元素在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (4)下列各组元素具有相似化学性质的是_________(填字母序号) A．H和Na B．F和Cl C．O和Si D．He和Mg (5)R2+结构示意图如图所示，R元素位于元素周期表中第 周期。 3．下图为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。 (1)在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是_____（填字母编号，下同）。 A．徐寿 B．卢瑟福 C．侯德榜 D．门捷列夫 (2)主持测定了铟、锌、锗等元素相对原子质量的新值的中国科学家是 。 (3)原子核内质子数为7的元素，其相对原子质量为 。 (4)画出16号元素的原子结构示意图 ，该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。 4．请按要求回答下列问题． (1)下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题： ①查阅上表，钠元素的相对原子质量为 。 ②原子序数为17元素位于元素周期表中第 周期，属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 ③在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是 。 (2)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，如图是五种粒子结构示意图，请按照要求填空： ①上述粒子中，属于阴离子的是 （填字母）。 ②A、B、C、D、E五种粒子中属于同种元素的是 （填字母）。 ③与B元素化学性质相似的元素有 （填字母）。 5．下表是元素周期表中的一部分，请回答下列有关问题： (1)图2表示如表中 (填表中序号)的原子结构示意图；得电子后形成的离子符号为 ； (2)和③化学性质相似的是 (填表中序号)，原因是： (3)②表示的原子有 个电子层。 (4)钠元素和硅元素的本质区别是 。 6．元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 (1)C、N、O三种元素的原子 (填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同； (2)He和Mg的化学性质 (填 “相似”或“不相似”)； (3)2020年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器携带1731克月壤在内蒙古四子王旗成功着陆。之前科学家推测月壤中有一种新能源—氦-3，氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，则氦-3原子核外电子数为 ； (4)一个氯原子含有 个质子， 最外层电子数为 。 (5)13号元素的原子易 (填“得到”或“失去”)电子，所形成离子的离子符号为 。 7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，完成下列问题： (1)不同种元素的最本质区别是 不同。 (2)原子序数为14的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 (3)氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的 相同。 (4)画出元素X的原子结构示意图 ，在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子，成为 离子（填“阳”或“阴”），该离子的符号为 。 8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。 (1)查出碳的相对原子质量： ，写出16号元素的元素符号： ，写出钠离子的符号 。 (2)表中不同种元素最本质的区别是______（填序号）。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同 (3)利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为 。 9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据表格回答问题： (1)在元素周期表中，氯元素在第 族，钠原子的中子数是 。 (2)硼元素的相对原子质量为 ，属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (3)硅、磷、硫三种元素位于元素周期表中同一周期的原因是 。 (4)表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是 。 10．元素周期表是学习化学的重要工具，如表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如表回答相关问题。 (1)元素周期表中第9号元素原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成的离子的离子符号为 ，请画出该离子的离子结构示意图 。 (2)下列各组元素具有相似化学性质的是_______(填字母)，原因是这些元素的原子具有相同的 。 A．He和Ne       B．Be和Mg          C．He和Mg       D．O和S (3)C、N、O排在同一周期是因为的原子的 相同。 11．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。 (1)硅原子的相对原子质量为 。 (2)质子数和中子数都等于6的原子是 (填微粒符号)。 (3)地壳中含量最多的金属元素的原子在化学反应中易 (选填“得到”或“失去”)电子。 (4)观察第二、三周期的元素，均以 (选填“金属”或“非金属”)元素开头，以稀有气体元素结尾。 试卷第6页，共6页 试卷第4页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) O 16.00 (2) AC Li (3) 得到 S2- 非金属 (4) 【详解】（1）矿泉水中含量（质量分数）最多的物质是水，水中氢、氧元素的质量比为2：16=1：8，则矿泉水中含量（质量分数）最多元素的化学符号为O，由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，其相对原子质量为16.00； （2）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，其中A与C质子数相同，故两者均属于同一种元素（钠元素）； 元素的化学性质与原子的核外电子尤其是最外层电子数密切相关，，A质子数=核外电子数=11，为钠原子，第二周期中锂与钠同属于一个族，两者的原子最外层电子数相同，故第二周期中与A粒子化学性质相似的是锂（Li）元素的原子； （3）第16号元素的原子是硫原子，最外层电子数是6＜4，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号为S2-；根据“硫”的名称中带有石字旁可知硫为非金属元素； （4）17号元素的原子为氯原子，氯原子质子数=核外电子数=17，核外电子排布依次为2、8、1，则氯原子结构示意图为：。 2．(1)15 (2)16.00 (3)失去 (4)B (5)4/四 【详解】（1）元素周期表一格中，左上角数字表示原子序数，原子中质子数=核电荷数=原子序数，所以磷原子的核电荷数为15； （2）元素周期表一格中，最下方数字为相对原子质量，氧原子的相对原子质量为16.00； （3）质子数为12的元素，核外电子排布为2、8、2（第1层最多排2个，第2层最多排8个），最外层电子数为2，小于4，容易失去电子。 （4）同主族元素具有相同的最外层电子数，化学性质相似。但因为第一周期元素最外层2个电子排满，所以该规律不适用有第一周期元素时。 A、H、Na为ⅠA族元素，但H是第一周期元素，化学性质不相似。 B、F、Cl为ⅦA族元素，化学性质相似。 C、O、Si不在同一主族，化学性质不相似。 D、He和Mg虽然最外层电子数都为2，但He是第一周期元素，最外层2个电子排满，化学性质不相似。 （5）阳离子是原子失去最外层电子形成的。所以R元素的原子核外有3+1=4层电子，原子的电子层数与对应元素所在周期数相同，所以R元素位于第四周期。 3．(1)D (2)张青莲 (3)14.01 (4) 得到 【详解】（1）门捷列夫在化学上的主要贡献是在前人的研究基础上编制出第一张元素周期表，故选D； （2）主持测定了铟、锌、锗等元素相对原子质量的新值的中国科学家是张青莲； （3）原子中，质子数=原子序数，所以原子核内质子数为7的元素名称为氮元素，汉字下方的数字表示相对原子质量，其相对原子质量为14.01； （4）16号元素是硫元素，核内有16 个质子，核外有16个电子，排布情况为2、8、6结构，其结构示意图为：； 最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构。 4．(1) 22.99 3/三 非金属 得到 (2) E CE C 【详解】（1）①元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，钠的相对原子质量是22.99。 ②根据图示，原子序数为17元素位于元素周期表中第3周期，是氯元素。氯是“气字旁”的汉字，且不是稀有气体，因此氯元素属于非金属元素。 ③原子序数为16的元素的原子为硫原子，硫原子的核外电子排布为2、8、6，则最外层电子数为6，大于4且没有排满，因此硫原子在化学反应中容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子。书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则硫离子的符号是。 （2）①原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，阴离子的质子数小于核外电子数。根据图像，A~E各粒子的质子数分别是11、9、17、10、17，而核外电子数分别是11、9、17、10、18，因此属于阴离子的是E。 ②元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，A~E各粒子的质子数分别是11、9、17、10、17，因此属于同种元素的是CE。 ③一般来说，粒子的最外层电子数相等，化学性质相似。B粒子的最外层电子数为7，A、C、D、E中只有C粒子的最外层电子数也为7，则与B元素化学性质相似的元素有C。 5．(1) ④ Cl− (2) ① 最外层电子数相同 (3)3/三 (4)质子数不同 【详解】（1）由原子结构示意图可知，这是 17号元素，氯原子的结构示意图，元素位于元素周期表的④位置；其最外层有 7个电子，在化学反应中易得到1个电子，而形成带一个单位负电荷的氯离子。故答案为：④；Cl−。 （2）由元素周期表可知，同一族内元素的最外层电子数相同，化学性质相似，与③化学式性质相似的是①，原因是最外层电子数相同。 （3）②表示的原子在第三周期，周期数=最外层电子所在轨道所处的电子层数，②表示的原子有3个电子层。 （4）钠元素和硅元素的本质区别在于它们的质子数不同‌。钠元素的核内质子数是11，而硅元素的核内质子数是14‌。 6．(1)电子层数 (2)不相似 (3)2 (4) 17 7 (5) 失去 Al3+ 【详解】（1）原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，C、N、O三种元素属于同一周期的元素，则C、N、O三种元素的原子电子层数相同； （2）氦原子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构；镁原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子，故He和Mg的化学性质不相似； （3）氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，在原子中，质子数=核外电子数，故氦-3原子核外电子数为2； （4）由氯原子结构示意图可知，一个氯原子含有17个质子，最外层电子数为7； （5）由图可知，13号元素为铝元素，铝原子最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al3+。 7．(1)质子数 (2)非金属 (3)最外层电子数 (4)    失 阳 Mg2+ 【详解】（1）根据元素定义可知，不同种元素的最本质区别是质子数不同。故填：质子数。 （2）据元素周期表的一部分可知，原子序数为14的元素是硅，硅是石字旁，属于非金属元素。故填：非金属。 （3）由于氮和磷两种原子的最外层电子数相同，所以氮和磷化学性质相似。故填：最外层电子数。 （4）据元素周期表的一部分可知，元素X为12号元素镁，镁的原子结构示意图为 ，最外层2个电子，少于4个，在化学反应中易失电子，成为阳离子，在原子结构示意图中圆圈中的数值即为原子的质子数，所以镁原子的质子数是12，其最外层电子数是2，所以化学反应中易失掉最外层的2个电子，而成为带两个单位正电荷的镁离子，该离子的符号为Mg2+。故填：  ；失；阳；Mg2+。 8．(1) 12.01 S (2)A (3)118 【详解】（1）根据元素周期表信息可知，碳的相对原子质量为12.01。元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，原子序数在数值上等于原子内的质子数，所以16号元素的元素符号是S，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钠离子的符号表示为。 （2）具有相同质子数的一类原子总称为元素，表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选A。 （3）元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，原子序数在数值上等于原子内的质子数，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为118。 9．(1) ⅦA 12 (2) 10.81 非金属 (3)硅、磷、硫三种元素原子的核外电子层数相同 (4)最外层电子数相同 【详解】（1）根据元素周期表中的部分内容，可知在元素周期表中，氯元素在第ⅦA族；钠的相对原子质量是22.99，质子数为11，由于相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量－质子数=22.99－11=11.99≈12。故填：ⅦA；12。 （2）根据元素周期表中的一格的信息可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，所以硼元素的相对原子质量为10.81；硼是石字旁，属于非金属元素。 故填：10.81；非金属。 （3）由于硅、磷、硫三种元素原子的核外电子层数都是三层，电子层数=周期数，所以硅、磷、硫三种元素位于元素周期表中同一周期。故填：硅、磷、硫三种元素原子的核外电子层数相同。 （4）最外层电子数相同则化学性质相似，表中Ne和Ar的最外层电子数相同（都是8），所以Ne和Ar的化学性质相似。故填：最外层电子数相同。 10．(1) 得到 F- (2)ABD (3)核外电子层数 【详解】（1）元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则9号元素为氟，符号为F；氟原子最外层电子数为7，在化学变化中易得到1个电子变成带1个单位负电荷的阴离子（氟离子），表示为F-，氟离子的结构示意图为：； （2）A、He和Ne是同一主族，化学性质相似，故正确； B、Be和Mg是同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似，故正确； C、He原子和Mg原子的最外层电子数虽然相同，但氦原子只有一个电子层，电子数为2，属于稳定结构，而镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易得到电子，化学性质不相似，故错误； D、O和S是同一主族，化学性质相似，故正确； 故选：ABD； （3）在元素周期表中，同一周期的原子的电子层数相同，C、N、O排在同一周期是因为原子核外电子层数相同。 11．(1)28.09 (2)C (3)失去 (4)金属 【详解】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅原子的相对原子质量为：28.09； （2）质子数=原子序数，6号元素是碳元素，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故碳的相对原子质量为12.01，相对原子质量≈质子数+中子数，故碳原子的中子数≈12-6=6，故质子数和中子数都等于6的原子是C； （3）地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝是13号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故铝原子核外电子排布为2、8、3，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子； （4）观察第二、三周期的元素，锂元素、钠元素均是金属元素，故均以金属元素开头，以稀有气体元素结尾。 答案第6页，共7页 答案第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $$