第6章金属资源综合利用---2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)上册

第6章 金属资源综合利用+习题训练 学案（2） 【复习目标】 1． 知道金属的性质及其用途。 2.认识合金、生铁和钢的特点。 【知识梳理】 金属的性质及用途 1.金属材料：包括纯金属（纯净物）和合金（混合物） 2.金属物理性质：(1)常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。 (2)大多数金属呈银白色，特殊：铜紫红色，金金黄色，铁粉黑色(铁片为银白色)。 (3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)。相互刻画，纯金属上有划痕 3. 合金 ①合金是混合物，合金的硬度一般比其成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。 ②青铜是人类最早使用的铜、锡合金；黄铜是铜、锌合金。 钢和生铁是世界上最常见、应用很广的铁、碳合金，“百炼成钢”的原理是降低含碳量，C+O2CO2 4.金属的用途：（性质决定用途，用途体现性质） 铜、铝具有导电性→电线；钨熔点高→灯丝；铬硬度大→做镀层金属；铁硬度大→菜刀、镰刀、锤子等； 干电池外皮→锌/锰；“银粉”→铝；水银温度计→汞；“锡箔”纸→铝或锡；保温瓶内胆→银 金属的化学性质（以铁为例） 金属性质 化学方程式 现象 反应类型 金属＋氧气→金属氧化物 3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 化合反应 金属＋酸→盐＋H2↑ 稀盐酸或稀硫酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铁逐渐减少，有气泡产生，放热，溶液由无色变成浅绿色 置换反应 金属＋金属化合物→ 新金属化合物＋新金属 （活动性：金属>新金属） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (活动性：Fe>Cu) （湿法炼铜、曾青得铁则化为铜、不能用铁桶装硫酸铜溶液的原理） 铁丝表面附着红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 置换反应 注：①铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。故不能用钢丝清洁球擦洗铝制品的表面。4Al + 3O2 = 2Al2O3 ②铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为＋2价。含有Fe2＋的溶液为浅绿色 ③根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属； ★通过金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性。镁>锌>铁>铜（铜不与酸反应） 这类对比实验要用好控制变量法：如温度、酸的种类、酸的浓度、金属的大小形状等。 ④实验室常用金属锌与稀硫酸发生置换反应制取氢气。Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ⑤常见固体或溶液的颜色 黑色固体： 铁粉Fe 碳粉C 四氧化三铁Fe3O4 氧化铜CuO 二氧化锰MnO2 红色固体： 纯铜Cu 氧化铁Fe2O3 蓝色溶液（含Cu2+）： 硫酸铜溶液 浅绿色溶液（含Fe2+）：硫酸亚铁溶液 氯化亚铁溶液 习题训练 一、选择题 1．《天工开物•五金》关于黄金有下列记载：“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更……凡金性又柔，可屈折如枝柳……凡金箔每金七厘，造方寸金一千片”。下列说法错误的是 A．黄金的化学性质活泼 B．黄金的硬度较小 C．黄金制成金箔发生了物理变化 D．黄金是一种古老而珍贵的金属 2．中秋节期间，短途旅行与周边游需求显著攀升，延续了今年哈市的旅游热潮。随着各地游客的到来及市民假日出行，哈尔滨地铁持续承载着较高强度的客流量，为我市节假日期间的交通运输体系提供了坚实保障。下列叙述不合理的是 A．地铁行驶时的能量转化是电能转化为机械能 B．地铁钢轨使用的锰钢属于金属材料 C．钢的含碳量比生铁大 D．修建地铁为人们的出行提供了便利 3．下列关于钢的叙述错误的是 A．钢是一种铁合金 B．钢的许多性能优于生铁 C．钢的含碳量高于生铁 D．钢是一种混合物 4．物质的性质决定用途。下列物质的用途主要由其化学性质决定的是 A．铜丝作导线 B．氧气用于医疗急救 C．液氮用于冷冻医疗 D．稀有气体作电光源 5．向一定质量的和的混合溶液中加入一定质量的Mg和Ag的混合粉末，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，下列说法中不正确的是 A．所得滤渣的质量一定大于加入的Mg和Ag的质量 B．若向滤渣中加稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中最多含有三种金属 C．若滤液为蓝色则滤液中一定含有、和 D．若滤液中只含两种溶质则滤渣中可能含有Zn 6．现有硫酸锌和硫酸铜的混合溶液100g，向其中加入6g铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的不饱和溶液和滤渣，下列说法中正确的是（    ） A．滤渣的质量小于6g B．所得溶液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁 C．所得溶液质量为100g D．滤渣中一定含有铁和铜 7．将质量均为10g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系是 A．B．C．D． 8．如图，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，(U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是    A．U型管中液面最终保持相平 B．两试管中所得溶液的质量相等 C．右试管中溶液由无色变成黄色 D．右试管比左试管中产生气泡的速率快 二、填空与简答 9．后母戊鼎(原称司母戊鼎)，原器1939年3月在河南安阳出土，是商王祖庚或祖甲为祭祀其母戊所制，是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。后母戊鼎因鼎腹内壁上铸有“后母戊”三字得名，鼎呈长方形，口长112cm、口宽79.2cm，壁厚6cm，连耳高133cm，重875kg。请回答下列有关问题。 (1)后母戊鼎是由青铜材料制成的，青铜材料的成分主要为铜锡合金，上述做法用到青铜材料的优点是___________(填字母)。 A．弹性好 B．熔点低 C．耐腐蚀 (2)金属锡的冶炼是用锡石(主要成分SnO2)与木炭粉在高温下反应制成的，其反应的化学方程式为 。 (3)青铜和铜片相比较，硬度较大的是 。 (4)初中教材中用青铜材料制成物品有_______。(多选) A．马踏飞燕 B．5角硬币 C．越王勾践剑 D．外科手术刀 10．明代宋应星所著《天工开物》一书介绍了火法炼锌的方法，把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐。如图所示，泥封起底，铺薪发火煅红，冷定毁罐取出，(已知锌的熔点为419℃，沸点为907℃)。阅读后回答下列问题： (1)炉甘石加入锌罐之前，将其粉碎的目的是 。 (2)反应区中ZnCO3发生分解反应生成ZnO和另一种氧化物反应的化学方程式为 。 (3)冷凝区中锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制的范围是 。 (4)冷定毁罐取出是将生成的锌冷却后再取出，目的是 。 11．“上能九天揽月，下能五洋捉鳖”说的是哈工大、哈工程两所大学雄厚的科研实力。作为“国防七子”中的这两所大学，为我国国防事业的发展做出巨大贡献。身为哈尔滨人，我们无比自豪！ (1)太空飞船利用太阳能发电提供电力，请写出太阳能电池储电的能量转化过程是：太阳能→ → 。 (2)哈工大打造或参与的国之重器有紫丁香二号模型、龙江二号模型、嫦娥五号模型、祝融号火星车模型、FAST模型，这些国之重器都使用了钛合金、铝合金等材料，合金属于 (填物质类别)。 (3)我国“蛟龙”号载人潜水器关键部件一一供人活动的耐压球壳体是用钛合金制造的。钛合金的优良性能有______(填字母)等。 A．强度高、抗腐蚀性能好 B．硬度小、密度小 (4)我国钛等储量居世界前列。工业制钛流程中的一步反应是：H2TiO3X+H2O，则X的化学式为 ，在此反应反应前后，钛元素的化合价 (填“升高”或“降低”或“不变”)。 三、实验题 12．为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 (1)如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒 (填“a”或“b”)端下沉。 (2)称量镁条和陶土网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质再与陶土网一起称量，质量为m2。根据质量守恒定律可知：反应生成的氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量，而实验事实是m2<m1，原因是 。 (3)根据以上两个实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在 容器中进行实验。兴趣小组按图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。 (4)空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是 。 (5)图3实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以 。 13．金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某小组同学对金属活动性的探究产生了兴趣，图1是他们探究Fe、Cu、Mn三种金属活动性的实验，已知锰元素在硫酸盐中显+2价，请完成下列问题。 (1)能验证铁、铜活动性顺序的现象是 。 (2)C中可观察到明显的现象，反应的化学方程式为 。 (3)通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ，实验A～D中不需要做的实验是 。(填序号) (4)向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn的质量关系如图2所示，那么在a点时，溶液中的溶质为 (化学式)。 14．铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学为探究铝、铜、铁三种金属的活动性顺序，进行了如下实验A、B： 【实验分析】 (1)试管A中发生反应的化学方程式为 。 (2)试管B中可观察到铁粉表面有红色固体析出，溶液 。 (3)根据试管A、B的实验现象可得出铝、铜、铁三种金属的活动性顺序由强到弱为 。 【实验扩展】 将试管A、B内的物质全部倒入烧杯C中，一段时间后进行过滤。 (4)可知滤渣中一定含有 。 (5)为确定滤渣中是否含有其它物质，可另取一份滤渣，加入 (填试剂)进行验证。 【拓展延伸】 (6)丙同学在一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入镁粉，充分反应后，绘制出了溶液质量随加入镁粉质量的变化图像，b点处溶液中除了水外还含有 (填化学式)。 四、计算题 15．氢气作为燃料具有热值高无污染的优点。化学兴趣小组用废旧黄铜(铜锌合金)和稀硫酸反应制取氢气(图1)，二者恰好完全反应，天平的示数随反应时间变化如图2(仪器质量不计算在内)。请计算： (1)生成氢气的质量为 g； (2)该废旧黄铜中锌的质量分数(写出计算过程)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C C B B B B A 1．A 【详解】A、“住世永无变更”说明黄金的化学性质不活泼，该选项说法错误； B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”说明黄金的硬度小，该选项说法正确； C、黄金制成金箔过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法正确； D、黄金是一种古老而珍贵的金属，该选项说法正确。 故选A。 2．C 【详解】A、地铁是通过通电提供能量，故地铁行驶时的能量转化是电能转化为机械能，不符合题意； B、地铁钢轨使用的锰钢属于合金，属于金属材料，不符合题意； C、钢和生铁均是铁的合金，但是含碳量不同，钢的含碳量为0.03%-2%，生铁的含碳量为2%-4.3%，故钢的含碳量比生铁小，符合题意； D、修建地铁，可以缓解交通压力，为人们的出行提供便利，不符合题意。 故选C。 3．C 【详解】A、钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，故说法正确； B、生铁因含碳量高性能呈现硬而脆、机械性能差，钢含碳量低，有较好地韧性，可锻轧、可延压，具有良好的机械性能，钢以其低廉的价格、可靠的性能成为世界上使用最多的材料之一，钢的许多性能优于生铁，故说法正确； C、生铁含碳量是2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，钢的含碳量低于生铁，故说法错误； D、钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，属于混合物，故说法正确； 故选：C。 4．B 【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。 【详解】A.铜丝作导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故不符合题意； B.氧气能够供给呼吸，用于医疗急救，需要通过化学变化表现出来，是化学性质，故符合题意； C.液氮用于冷冻医疗，是利用液氮汽化吸热，从而降温，利用了物理性质，故不符合题意； D.通电时稀有气体能够发出五颜六色的光，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质，故不符合题意； 故选B。 5．B 【分析】本题考查了金属活动性顺序的应用。根据金属活动性顺序：镁>锌>铜>银，只有镁会与硝酸铜、硝酸锌反应，依据“远距离先置换”，镁先置换硝酸铜中的铜，反应的方程式为：，硝酸铜完全反应后，镁再置换硝酸锌中的锌，反应的方程式为：。根据加入Mg和Ag的质量，分段讨论，分析滤液、滤渣成分。 加入Mg和Ag的量   滤渣成分 滤液中溶质成分 ①只能反应掉部分Cu(NO3)2 Ag、Cu Cu(NO3)2，Zn(NO3)2，Mg(NO3)2   ②恰好反应完Cu(NO3)2 Ag、Cu Zn(NO3)2，Mg(NO3)2   ③完全反应掉Cu(NO3)2，Zn(NO3)2还有剩余 Ag、Cu、Zn Zn(NO3)2，Mg(NO3)2   ④恰好完全反应掉Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 Ag、Cu、Zn Mg(NO3)2   ⑤Mg和Ag过量 Ag、Cu、Zn、Mg Mg(NO3)2   【详解】A、镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，固体质量增加；镁与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，，每24份质量的镁能置换出65份质量的锌，固体质量增加，所以所得滤渣的质量一定大于加入的镁的质量，Ag的质量反应前后不变，则一定大于Mg和Ag的质量，此选项正确； B、若向滤渣中加稀盐酸有气泡冒出，说明滤渣中一定有锌，对应表格中的第③、④、⑤种情况。滤渣中一定含有银、铜、锌，可能含有镁，滤渣种最多含有四种金属，此选项错误； C、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，对应表格中的第①种情况，则滤液中一定含有、、，此选项正确； D、若滤液中只含两种溶质，对应表格中的第②、③种情况，滤渣中一定含有银、铜，当硝酸铜完全反应，硝酸锌还有剩余时，则可能含有锌，此选项正确。 故选：B。 6．B 【分析】金属活动性：锌>铁>铜，则铁粉与硫酸锌不反应，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 【详解】A、，每56份质量铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和64份质量铜，滤渣中一定含有铜，所以滤渣的质量大于6g，错误； B、铁粉过量或恰好足量时，所得溶液中的溶质为硫酸锌和硫酸亚铁，铁粉不足时，溶液中同时含有硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜三种溶质，正确； C、每160份质量硫酸铜与铁粉反应生成铜和152份质量硫酸亚铁，所得溶液质量一定小于100g，但铁粉和硫酸铜是否反应完未知，不能确定溶液具体质量，错误； D、铁粉过量时，滤渣为铁和铜，铁粉恰好足量或不足时，滤渣只有铜，错误。 故选B。 7．B 【详解】根据镁、铁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系： 、、； 由以上质量关系可知，等质量的金属单质完全反应时，镁反应生成氢气质量最大，消耗的酸最多，锌反应生成氢气质量最小，消耗的酸最少，反应完成后有2种金属剩余，则剩余金属为镁和铁，说明镁与铁已将酸完全反应，生成氢气的质量相等；锌完全反应，但硫酸过量，生成氢气的质量少于镁、铁反应时生成氢气的质量；又金属活动性为镁＞锌＞铁，故选B。 8．A 【详解】A、锌、铁会与盐酸反应生成氢气，充分反应后冷却到室温，金属足量，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，最终U形管两端的气体体积变化相等，所以U型管中液面最终保持相平。A正确； B、盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，金属足量且等质量，置换相同质量的氢气，所用的铁和锌的质量不等，所以两试管中所得溶液的质量不相等，B不正确； C、铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，亚铁盐溶液显浅绿色，所以反应后右试管中溶液为浅绿色。C不正确； D、在金属活动性顺序中，锌排在铁的前面，锌比铁活泼，锌与盐酸反应产生氢气的速率比铁与盐酸反应产生氢气的速率快，所以左试管比右试管中产生气泡的速率快。D不正确。 综上所述：选择A。 9．(1)C (2)SnO2+CSn+CO2↑ (3)青铜 (4)AC 【详解】（1）后母戊鼎由青铜材料制成，主要利用了青铜耐腐蚀的特点。故选C； （2）锡石（主要成分SnO2）与木炭粉在高温下反应生成金属锡和二氧化碳，其反应的化学方程式为：SnO2+CSn+CO2↑； （3）金属制成合金后其硬度要比原金属的硬度要大，所以青铜的硬度比铜大； （4）初中教材中用青铜材料制成的物品有马踏飞燕和越王勾践剑。 故选AC。 10．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)419℃~907℃ (4)防止反应生成的锌高温下重新被氧化 【详解】（1）炉甘石加入锌罐之前，将其粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）反应区中ZnCO3发生分解反应生成ZnO和另一种氧化物，根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Zn、C、O，生成物中含Zn、O，故生成物中还应含C，故生成的另一种氧化物是二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）已知锌的熔点为419℃，沸点为907℃，则冷凝区中锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制的范围是：419℃~907℃； （4）锌能与氧气在高温下反应生成氧化锌，故冷定毁罐取出是将生成的锌冷却后再取出，目的：防止反应生成的锌高温下重新被氧化。 11．(1) 电能 化学能 (2)混合物 (3)A (4) TiO2 不变 【详解】（1）太空飞船利用太阳能发电提供电力，太阳能电池储电的能量转化过程为：太阳能→电能→化学能； （2）合金是一种金属与另一种或几种金属或非金属在熔融状态下形成的具有金属特性的混合物，故填：混合物； （3）钛合金能用于制造“蛟龙”号载人潜水器，说明钛合金强度高、抗腐蚀性能好；故选A； （4）化学反应前后原子种类及个数不变，结合方程式可知：反应前有2个氢原子，1个钛原子，3个氧原子；反应后有2个氢原子，1个氧原子，所以反应后少了1个钛原子和2个氧原子，则的化学式为TiO2； 化合物中正负化合价代数和为0，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设H2TiO3中钛元素化合价为x，（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4；设TiO2中钛元素化合价为y，y+（-2）×2=0，y=+4；所以在此反应反应前后，钛元素的化合价不变。 12．(1)a (2)镁燃烧产生的白烟部分逸散到空气中 (3)密闭 (4)相同条件下O2比N2活泼 (5)平衡压强，防止橡胶塞弹出 【详解】（1）左侧铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，左侧质量偏大，因此玻璃棒a端下沉； （2）由于镁燃烧时，一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中，而白烟即生成的氧化镁，因此造成反应后固体质量m2<m1； （3）根据以上两个实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在密闭容器中进行实验； （4）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是相同条件下O2比N2活泼，镁更容易与O2反应； （5）镁与氧气反应放热，气体膨胀，装置内压强增大，因此气球的作用除了使装置密闭之外，还可以平衡压强，防止橡胶塞弹出。 13．(1)A中无明显现象，B中铁片表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 (2)Mn+FeSO4=Fe+MnSO4 (3) 锰>铁>铜 D (4)Zn(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2 【详解】（1）A中无明显现象，B中铁片表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，说明铁的金属活动性在氢之前，铜的金属活动性在氢之后，可以验证铁的活动性大于铜。 （2）C中可观察到明显的现象，说明Mn与FeSO4反应生成Fe与MnSO4，反应的化学方程式为Mn+FeSO4=Fe+MnSO4。 （3）A可以得出铜的金属活动性氢之后，由B可知铁>H，由C可知Mn>Fe，由D可知Mn>Cu，通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是锰>铁>铜，实验A～D中不需要做的实验是D，因为通过A、B、C可以判断四种金属活动性顺序。 （4）向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入Zn，Zn先和AgNO3反应生成Zn(NO3)2和Ag，反应后溶液质量减小，后和Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu，反应后溶液质量增加，那么在a点时，Zn和AgNO3反应生成Zn(NO3)2和Ag，并在b点反应完全，Zn没有与Cu(NO3)2反应，则a点时，溶液中的溶质为：Zn(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2。 14．(1) (2)由蓝色变为浅绿色 (3)Al＞Fe＞Cu (4)Fe、Cu (5)FeSO4溶液（合理即可） (6)MgSO4、FeSO4 【详解】（1）试管A中发生反应为铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，该反应的化学方程式为：； （2）试管B中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁粉过量，故可观察到铁粉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； （3）试管A中铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，试管B中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，故可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al＞Fe＞Cu； （4）试管A中铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，铝过量，试管B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁过量，将试管A、B内的物质全部倒入烧杯C中，铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，铁和铜不参与反应，故滤渣中一定含：Fe、Cu，可能含铝； （5）确定滤渣中是否含有其它物质，即是否含铝，铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，铁、铜和硫酸亚铁不反应，故可另取一份滤渣，加入适量硫酸亚铁溶液，黑色固体增多，溶液由浅绿色变为无色，说明滤渣中含铝，否则不含铝。 （6）金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，在一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入镁粉，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待硫酸铜完全反应后，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，故a点时，硫酸铜恰好完全反应，b点时，硫酸亚铁部分反应，故b点处溶液中含：MgSO4、FeSO4。 15．(1)0.2 (2)解：设该废旧黄铜中锌的质量分数为x   x=32.5% 答：该废旧黄铜中锌的质量分数为32.5% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：120.0g-119.8g=0.2g； （2）见答案。 $$