四川省内江市某校2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

第 1 页 共 6 页 高 2025届 10月月考化学试卷 考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分 相对原子质量：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项最符合题意） 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 维生素 C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 2SO 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是由于 2 3Na CO 可与酸反应 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 激发态 H 原子的轨道表示式： B. 基态 Ge 原子的简化电子排布式为：   2 2Ar 4s 4p C. NaCl 溶液中的水合离子： D. 2Cl 分子中 键的形成： 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.    2 NaOH aqCl 2 2Fe FeCl Fe OH 点燃 B. 3 2 FeCl SO 2Cu CuCl 2CuCl  C.            NaOH aq HCl aq2 3Al s NaAlO aq Al OH s  过量 D.          HCl aq 22Mg OH g MgCl aq Mg s  电解 4. 下列离子方程式正确的是 A. 用 4CuSO 溶液除 2H S气体： 2 2Cu S CuS    B. 消防员使用泡沫灭火器灭火：  3 23 2 232Al 3CO 3H O 2Al OH 3CO        C. 18 2H O中投入 2 2Na O 固体： 18 18 2 2 2 22H O 2Na O 4Na 4OH O      D. 1 21L 1mol L FeBr  溶液与一定量氯气反应转移的电子数为 232 6.02 10  时，反应的离子方程式为： 2 3 2 22Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl         第 2 页 共 6 页 5. 某含锰着色剂的化学式为 4 2 7XY MnZ Q ，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中 4XY  具有正四 面体空间结构， 4 2 7Z Q  结构如图所示。下列说法正确的是 A. 键角： 3 4XY XY  B. 简单氢化物沸点：X>Q>Z C. 第一电离能：X Q Mn  D. 最高价氧化物对应的水化物酸性： Z X 6. 下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向 2BaCl 溶液中通入 2SO 和气体 X 产生白色沉淀 白色沉淀不一定为 4BaSO B 将少量硼酸溶液滴入 2 3Na CO 溶液中 无气泡产生 酸性：碳酸>硼酸 C 向盛有浓 3HNO 的两支试管中分别加入除去氧 化膜的镁带和铝片 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气 体，加入铝片的试管中无明显现象 金属性：Mg>Al D 向 CO 还原 2 3Fe O 所得的产物中加入稀盐酸，再滴 加 KSCN 溶液 溶液未变红色 2 3Fe O 被全部还原 7. 设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 2 2 2 3 3CH CH H CH CH   ，生成 1mol 乙烷时断裂的共价键总数为 AN B. 3 223gCH CH OH 中 3sp 杂化的原子数为 AN C. 12.8g 铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为 A0.4N D. 1LpH 4 的 1 2 2 70.1mol L K Cr O  溶液中 22 7Cr O  离子数为 A0.1N 8. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 可与 2 3Na CO 溶液反应 B. 消去反应产物最多有 2 种 C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D. 与 2Br 反应时可发生取代和加成两种反应 9. 部分含 Na 或含 Cu 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在 c d e  的转化 B. 能与 2H O 反应生成 c的物质只有 b C. 新制的 d 可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若 b 能与 2H O 反应生成 2O ，则 b 中含共价键和离子键 第 3 页 共 6 页 10．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了  2Ca OH 的碱性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了 3Fe  的氧化性 C．制作豆腐时添加石膏，体现了 4CaSO 的难溶性 D．用氨水配制银氨溶液，体现了 3NH 的配位性 11.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液 a ；另取少量反 应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液 b .下列说法正确的是 A.铁与水蒸气反应：  2 2 3 22Fe 3H O g Fe O 3H  高温 B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成 2H C.向溶液 a 中滴加  3 6K Fe CN  溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应 D.向溶液 b 中滴加KSCN 溶液，溶液变红，证实了固体中含有 2 3Fe O 12．联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种 反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A．N2H4与水分子可形成氢键 B．Cu 2+ 的价层电子排布式为是 3d 10 C．基态原子核外未成对电子数：N<O D．电负性：N>O>H 13．单质氟常温下能腐蚀 Fe、Ag 等金属，但工业上却可用 Cu 制容器储存。PtF6是极强的氧化剂，用 Xe 和 PtF6制 备六氟合铂氙[XeF] + [Pt2F11] - 的历程如图所示，下列叙述错误的是 A．[XeF] + [Pt2F11] - 固体为离子晶体 B．上述反应中的催化剂为 F － C．上述过程中属于氧化还原反应的是②③ D．氟单质可用 Cu 制容器储存的原因是两者不反应 第 4 页 共 6 页 14．一种含 Ga、Ni、Co 元素的记忆合金的晶体结构可描述为 Ga 与 Ni 交替填充在 Co 构成的立方体体心，形成如图 所示的结构单元。对于该合金叙述正确的是 A．粒子个数最简比 Ga、Ni、Co=1:1:1 B．其立方晶胞的体积为 8a 3 nm 3 C．与 Co 距离最近且相等的 Co 有 3 个 D．Ga、Ni、Co 均位于元素周期表的 d区 二、非选择题（共 58分） 15. ClO2、NaClO2均是高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒。制备 NaClO2固体的 实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中 A装置制备 ClO2，C装置用于制备 NaClO2，请回答下列问题： 已知：①饱和 NaClO2溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示： 温度/℃ <38 38~60 >60 晶体成分 NaClO2·3H2O NaClO2 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl ②ClO2在温度过高、浓度过大时均易发生分解，工业上通常制成固体以便运输和储存。 （1）仪器 a 的名称是_______。 （2）装置 B的作用是_______。 （3）装置 A 中发生反应的离子方程式为_______。 （4）研究测得 C 装置吸收液中的 c(NaOH)与 2 2n(H O ) n(NaOH) 对粗产品中 NaClO2含量的影响如图所示， 则最佳条件为 c(NaOH)=_______mol·L-1， 2 2n(H O ) = n(NaOH) _______。 （5）C装置采用“冰水浴”的目的是_______。 （6）对 C 装置溶液采用结晶法提取 NaClO2晶体，减压蒸发结晶(控制温度为 55℃)、_______、50℃左右热水洗涤， 低于 60℃条件下_______，得到成品。 （7）准确称取所得 NaClO2样品 mg 于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应： ClO 2  +4I - +4H + =2H2O+2I2+Cl - ，将所得混合液稀释成 100mL 待测溶液，移取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀 粉溶液作指示剂，用 cmol·L-1的 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复 2 次，测得消耗 Na2S2O3标准溶液的体积平均值 为 VmL。(已知：I2+2S2O 2 3  =2I - +S4O 2 6  )该样品中 NaClO2的质量分数为_______(用含 m、c、V的代数式表示)。 第 5 页 共 6 页 16. 研究 2CO 与 4CH 的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。 2CO 与 4CH 发生反应Ⅰ：        4 2 2CH g CO g 2CO g 2H g  11 234.0kJ molH     ， 在反应过程中还发生反应Ⅱ：        2 2 2H g CO g H O g CO g  2ΔH （1）①反应Ⅰ的 S ___________0(填“>”或“<”)。 ②已知部分化学键的键能数据如下： 化学键 H—O H—H C=O C O 键能  1kJ mol 413 436 803 1076 则 2 H ___________ 1kJ mol 。 （2）在刚性密闭容器中充入一定量的 2CO 与 4CH ，下列能判断反应Ⅰ达到平衡状态的是_____(填标号)。 A. 在绝热容器中，温度保持不变 B. 恒温时，混合气体的密度保持不变 C. 恒温时，混合气体中 2CO 与 4CH 的物质的量浓度相等 D. 恒温时，  2H g 和  2H O g 的物质的量之和保持不变 （3）将 4CH 与 2CO 按物质的量之比1:1投料时， 4CH 和 2CO 的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ①923K时， 2CO 的平衡转化率大于 4CH 的原因是___________。 ②923K时，反应Ⅱ的化学平衡常数K  ___________(计算结果保留小数点后两位)。 （4）以表面覆盖 2 2 4Cu Al O 的二氧化钛为催化剂，可以将 2CO 和 4CH 直接转化成乙酸。 ①为了提高该反应中 4CH 的平衡转化率，可以采取的措施是___________(任写一种)。 ②催化剂在该反应中的作用是___________(填标号)。 A．降低反应的活化能 B．降低反应的焓变 C．改变反应的历程 D．增大反应的平衡常数 17．（14 分）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含 SiO2、Al2O3和 CaO 等)提铝的工艺流程 如下： 第 6 页 共 6 页 回答下列问题： (1)提高单位时间内粉煤灰浸出率的措施 （任答一种即可），浸出时 Al2O3发生反应的离子方程式为 。 (2)“浸渣”的主要成分除 Al2O3残余外，还有 。实验测得，5.0g 粉煤灰(Al2O3的质量分数为 30%)经浸出、 干燥后得到 3.0g“浸渣(Al2O3的质量分数为 8%)，Al2O3的浸出率为 。 (3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如右图所示，加入 K2SO4的化学方程式 ，“沉铝” 的最佳方法为 。 (4)“焙烧”时，主要反应的化学方程式为 。 (5)“水浸”后得到的“滤液 2”可返回_______工序循环使用。 18．（15 分）多环氨基甲酰基吡啶酮类似物 F 作为药物在医学上有广泛的应用 已知： I. /Fe HCl  II. III.R′OH+RCl→R′OR 请回答： (1)化合物 B 中的含氧官能团的名称为 ；F分子中含 sp 3 杂化的原子 个。 (2)化合物 A 的名称为 ；1mol 化合物 B最多消耗含 mol HCl 的盐酸。 (3)C→E 的反应类型为 ；B+D→F 的化学反应方程式为 。 (4)同时符合下列条件的化合物 A 的同分异构体有 种。 ①分子中有苯环和-NH2。 ②能发生银镜反应。 ③能与 FeCl3溶液反应而变紫 (5)设计以 和HC CH 为原料合成 的路线(用流程图表示，无机试剂任 选) 。 高 2025 届 10 月月考化学答案 选择题答案：1-5 BDBDC 6-10 ACBBC 11-14 BADB 15、（16 分，除标注外每空 2分） （1）三颈烧瓶 （2）做安全瓶，防倒吸 （3）2ClO - 3+SO 2- 3 +2H + =2ClO2↑+SO 2- 4 +H2O （4） ①. 4.5 ②. 0.85 （5）防止温度过高 H2O2受热分解 （6） ①. 趁热过滤 （1分） ②. 干燥 （1分） （7） 9.05cV % m 16、（14 分，每空 2分） （1）①. > ②. 140 （2）AD （3）①. 反应Ⅰ中 4CH 和 2CO 的转化率相同， 2CO 又发生反应Ⅱ，转化率增大 ②. 0.39 （4）①. 增大 2CO 浓度、增大压强等 ②. AC 17、（14 分，除标注外每空 2分） (1)适当增大硫酸的浓度或搅拌或加热等（1分） Al2O3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H2O (2)SiO2和 CaSO4 84% (3)Al2(SO4)3+ K2SO4 + 24H2O = 2 KAl(SO4)2·12H2O 高温溶解再冷却结晶 (4)  4 2 4 2 3 322KAl SO K SO Al O 3SO   高温 或  4 2 4 2 3 2 224KAl SO 2K SO 2Al O 6SO 3O     高温 （2分） (5)沉铝（1分） 18、（14 分，除标注外每空 2分） (1)酰胺基、羟基 7 (2)邻氨基苯甲酸（1分） 2（1分） (3)取代反应 CH2ClCHO+  一定条件 +H2O+HCl (4)10（1 分） (5) /Fe HCl  （3分）