第三章 铁 金属材料 测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 测试题 一、单选题（共20题） 1．铁与下列物质反应的产物，能使KSCN 溶液显红色的是 A．硫磺 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．氯气 2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．放入水中： B．通过灼热铁粉： C．铜丝插入热的浓硫酸中： D．硫酸铝溶液中滴加过量氨水： 3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．将 CO2 通入 CaCl2 溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+ B．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2：OH- + SO2 = C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O D．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O 4．某酸性溶液中可能含有、、、、、、、和。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是 A．反应①发生反应的离子方程式为 B．溶液中至少有6种离子大量存在，其中一定存在，且 C．溶液中可能含有，一定含有，可取少量原溶液加入溶液检验 D．、、一定存在，、一定不存在 5．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是 A．检验从火星上带回来的红色物质是否是的操作步骤是：样品→粉碎→加水→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 B．中国“奋斗者”号载人潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度 C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D．“佛首”、“五牛图”等一批国宝让亿万人为之动容。专家对“天龙山佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边缘与照片资料完全一致，则风化是化学变化 6．冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如图：    据此分析，下列观点不正确的是 A．滤渣A主要成分为CaSO4 ，可能含有SiO2 B．“操作i”可用硅酸盐质设备进行分离 C．上述流程中，所涉及的反应均为非氧化还原反应 D．流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用 7．下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（    ） A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH、SO、Cl- B．常温下，c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO、CO C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCN- D．含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl- 8．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 A．Al2O3→Al(OH)3 B．Na→Na2O2 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．Al(OH)3→AlO2- 9．相同质量的镁粉和铝粉各一份，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，产生的氢气在同温同压下的体积比为 A． B． C． D． 10．铜镁合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们体积均为0.224 L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为 A．3.12 g B．4.68 g C．5.08 g D．4.18 g 11．将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到40 mL c(OH－)＝1 mol·L－1的溶液，然后向溶液中滴加1 mol·L－1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸100 mL，则该合金中钠的质量为 A．2.3 g B．4.6 g C．6.9 g D．9.2 g 12．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入FeCl2溶液中                   ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中     ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A．①②③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤ 13．镁铝合金质优体轻，不易锈蚀，被大量用于航空、造船、日用化工等领域，下列有关说法正确的是 A．该合金属于化合物 B．该合金的熔点比镁和铝的都高 C．该合金能全部溶于稀硫酸溶液中 D．该合金的硬度比镁和铝的都小 14．自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确的是（    ） A．生石灰和水反应放出热量 B．铝粉和碱反应放出热量 C．氢氧化钙和碳酸钠反应使溶液碱性增强：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH D．过程中有微小原电池形成，负极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- 15．化学反应广泛存在于生产、生活及科学实验中。下列方程式不能准确解释相应现象的是 A．“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用： B．用小刀切割金属钠，断面为银白色，又迅速变暗： C．铝质易拉罐中注入浓氢氧化钠溶液，有气体产生： D．为了防止变质，实验室保存亚铁盐溶液时加入少量铁粉： 16．下列离子方程式正确的是 A．与稀盐酸的反应： B．四氧化三铁与溶液反应： C．将碳酸氢钠溶液与溶液混合： D．硫酸溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 17．工业上冶炼金属铜通常采用的方法是 A．热分解法 B．热还原法 C．物理富集法 D．电解法 18．下列说法错误的是 A．运用烤蓝技术，在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜 B．古代有“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，它利用了铁置换出铜的原理 C．FeCl3溶液可用于铜质线路板制作，利用了FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 D．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，所以可用铁质容器盛放浓硝酸 19．补血保健品含有Fe2+的物质，但同时也加入维生素C，加入维生素C是利用了它的 A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 20．证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化铵溶液，④加入氢氧化钠溶液。最佳的实验操作及顺序是（     ） A．①③ B．③② C．③① D．④① 二、非选择题（共5题） 21．铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。 (1)Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，该反应的化学方程式为 ，现象为 。 (2)为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，在用硫酸亚铁晶体配置硫酸亚铁溶液时，往往会加入 ，目的是 。 (3)Fe3+比 Fe2+稳定，请写出 Fe3+的检验过程和现象 ，涉及反应的离子方程式是 。 (4)野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出反应的化学方程式 ，该反应是 (吸或放)热反应，其中铝发生 (氧化或还原)反应。 22．化学在工农业生产和日常生活中有很重要的作用，完成以下问题： (1)补血剂中铁的存在形式是二价铁，在亚铁离子中滴加氢氧化钠时生成的白色沉淀不稳定，用化学方程式说明不稳定的原因 。 (2)钠盐中可用来治疗胃酸(主要成分为HCl)过多的是 (写化学式)，用离子方程式表示其反应原理 。 (3)工业上经常用绿矾(FeSO4⋅7H2O)做处理剂，清除工业废水中的重铬酸根离子，反应为：，请用单线桥标明电子转移的方向和数目 。 (4)过氧化钠经常用作航天和航海的供氧剂，其阴阳离子个数比为 ；200℃时，将5.8gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了1.8g，则原混合物中CO2和H2O的质量之比是 。 (5)氯及其化合物在生产生活中应用广泛，可以运用“价—类”二维图从物质类别和核心元素的价态来学习元素及其化合物的性质。 ①此二维图中所含物质属于非电解质的是 (填化学式)。 ②从物质类别上看，HClO属于 (填“强”或“弱”)酸，所以可与 (填序号)反应。 a．FeCl2　　　　　　b．NaOH　　　　　c．HCl ③氯水保存在 中，原因是 (用化学方程式说明)。 23．向盛有300mLNaHCO3和Na2CO3混合溶液的烧杯中逐滴加入0.40mol·L-1的Ba(OH)2溶液，加入500mL恰好完全反应，溶液中c(OH-)为0.35mol·L-1。请回答：(忽略溶液混合时体积的变化) (1)当NaHCO3溶液完全转化为BaCO3时，消耗Ba(OH)2溶液的体积V= 。 (2)原混合溶液中n(NaHCO3)：n(Na2CO3)= 。 24．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物. （l）工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁，若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3，常用的试剂是 ；为防止FeC12溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入 （2）LiFePO4（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。 ①以FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，同时伴随产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。若有1mol C参与反应，则转移的电子数目为 ②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，只允许锂离子通过）工作原理为FePO4+LiLiFePO4。如图所示，则放电时FePO4一端为电池的 极，充电时阳极上的电极反应式为 。 （3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知25℃时，溶度积常数Ksp[FeS]＝6.3×10-18，3.6×10-29。请写出用硫化亚铁处理含Cd2十的工业废水的离子方程式： 在FeS、CdS的悬浊液中= （4）已知25℃时，尺，，此温度下若在实验室中配制溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2lnol／L的盐酸〔体积变化忽略不计） 25．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为。回答下列问题： (1)将A通入紫色石蕊溶液中的现象是 ，原因用离子方程式表示出来： 。 (2)写出检验E中阴离子的操作： 。 (3)用反应③的产物配成密度为，质量分数为36.5%的浓溶液，该浓溶液的物质的量浓度为 ；若配制的稀溶液，需用量筒量取上述浓溶液的体积为 。 (4)写出反应④的离子方程式： 。 (5)写出反应⑤的化学方程式： 。在该反应中G既体现了 性，又体现了 性。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B B A B A A C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D C D B B B C B C 1．D A. 硫磺与铁生成FeS，不能生成铁离子，故A不选； B. 稀硫酸与铁生成硫酸亚铁，不能生成铁离子，故B不选； C. 硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁，不能生成铁离子，故C不选； D. 氯气与铁反应生成氯化铁，故D选； 故选D。 2．D A．Na2O2放入水中生成氢氧化钠和氧气，正确的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故A错误； B．H2O(g)通过灼热铁粉，反应生成四氧化三铁和氢气，正确的化学方程式为：4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2，故B错误； C．铜丝插入热的浓硫酸中，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，正确的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故C错误； D．氨水是弱碱，铝离子和弱碱只能产生氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：，故D正确； 故选：D。 3．B A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO2通入CaCl2溶液不反应，A项错误； B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO2，生成亚硫酸钠，通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH- + SO2 =，B项正确； C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3＋和还原产物NO，C项错误； D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，D项错误； 答案选B。 【点睛】CO2和SO2都具有酸性，都可以与氢氧化钠反应，化学反应式有通入量多量少的区别，特别需要注意二氧化硫在这个过程中没有发生氧化还原反应，以Na2SO3或者NaHSO3形式存在，而不会变成NaHSO4或者NaSO4。 4．B 酸性溶液中一定不存在、，加入硝酸钾反应生成气体，遇空气变为红棕色即NO2，该气体为NO，为、、H+反应生成，反应的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO+2H2O，生成0.01molNO可知n(Fe3+)=0.03mol；加入过量NaOH溶液并加热反应生成气体即氨气，则含有0.01mol，产生红褐色沉淀即Fe(OH)3，灼烧得到3.2g固体是Fe2O3，物质的量为，n(Fe3+)=0.04mol，原溶液一定含有0.01mol Fe3+；滤液通过焰色反应观察有黄色火焰说明含Na+，由于加入NaOH也含有钠离子，因此不确定原溶液是否含Na+，通入足量二氧化碳无现象说明不含有，否则过量NaOH与反应生成，加入二氧化碳会生成Al(OH)3沉淀；加入足量氯化钡溶液生成难溶于盐酸的固体即BaSO4，4.66g BaSO4固体的物质的量为，说明含有0.02mol，即原溶液一定不含有：、、，一定含有：0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.03mol、H+，根据电荷守恒一定含有Cl-，且n(Cl-)>2×0.03mol+3×0.01mol+1×0.01mol-2×0.02mol=0.06mol，可能存在； A．反应①中、、H+反应生成Fe3+和NO，发生反应的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO+2H2O，A错误； B．根据分析，原溶液一定不含有：、、，一定含有：0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.03mol、H+，根据电荷守恒一定含有Cl-，且n(Cl-)>2×0.03mol+3×0.01mol+1×0.01mol-2×0.02mol=0.06mol，B正确； C．由3Fe2+++4H+=3Fe3++NO+2H2O可知生成0.01mol NO同时生成0.03mol Fe3+，由分析知灼烧得到3.2g固体是Fe2O3，物质的量为，则n(Fe3+)=0.04mol，则原溶液含0.01mol Fe3+，证明原溶液一定含、，C错误； D．滤液通过焰色反应观察有黄色火焰说明含Na+，由于加入NaOH也含有钠离子，因此不确定原溶液是否含Na+，则不是一定存在Na+，D错误； 故选：B。 5．A A．不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，的检验过程：样品→粉碎→加酸溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液，选项错误； B．合金比纯金属具有更高的强度和硬度，选项正确； C．商代青铜器都是利用化学变化制备出的铜为原料，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术，选项正确； D．风化作用是指地表岩石受到水、氧气和二氧化碳的作用而发生化学成分和矿物成分变化，并产生新矿物的作用，有新物质生成，是化学变化，选项正确。 故选A。 6．B 萤石二氧化硅在硫酸酸浸中生成H2SiF6，还生成硫酸钙，过滤分离，滤渣A的主要成分为硫酸钙，可能含有二氧化硅等。H2SiF6再与硫酸钠反应生成Na2SiF6和硫酸，硫酸可以循环使用，Na2SiF6与浓氨水反应生成氟化钠和氟化铵和二氧化硅，操作i过滤分离出二氧化硅，二氧化硅也循环使用，反应③发生2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6+4NH3·H2O或2NaF+4NH4F+NaAlO2=Na3AlF6+4NH3+2H2O，滤液B含氨水，可循环使用，操作ⅱ过滤分离出冰晶石。 A．由分析知，滤渣A的主要成分为硫酸钙，可能含有二氧化硅等，A正确； B．溶液中的氟离子水解生成氟化氢，腐蚀硅酸盐质设备，B错误； C．所有反应都没有元素化合价变化，都为非氧化还原反应，C正确； D．操作i过滤分离出二氧化硅，二氧化硅也循环使用，反应③发生2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6+4NH3·H2O或2NaF+4NH4F+NaAlO2=Na3AlF6+4NH3+2H2O，滤液B含氨水，可循环使用，D正确； 故选B。 7．A A. 各离子之间均不发生反应，可以大量共存，故A符合； B. SO、CO会与Ca2+生成沉淀而不能大量共存，故B不符合； C. SCN-和Fe3+会发生络合反应而不能大量共存，故C不符合； D. H+、Fe2+、NO会发生氧化还原反应而不能大量共存，故D不符合； 故选A。 8．A 试题分析：A、氧化铝不能溶于水，不能通过一步反应直接完成Al2O3→Al（OH）3的转化，故A错误；B、金属钠在空气中加热可以生成过氧化钠，能通过一步反应直接完成，故B正确；C、氢氧化亚铁能被氧气氧化为氢氧化铁，能通过一步反应直接完成，故C正确；D、氢氧化铝能和烧碱反应生成偏铝酸钠盐，能通过一步反应直接完成，故D正确；故选A。 考点：考查了铝及其化合物的性质、物质转化关系的相关知识。 9．C 镁粉和盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2，铝粉和NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+6NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ ，相同质量的镁粉和铝粉物质的量之比为27:24=9:8，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，由方程式可知，产生的氢气的物质的量之比为9:12=3:4，同温同压下产生的氢气体积比等于物质的量比，为3:4，故选C。 10．D 铜镁合金溶于一定浓度的硝酸，反应生成Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、NO2、NO、N2O和H2O，反应后的溶液中加入足量NaOH溶液所得沉淀为Mg(OH)2和Cu(OH)2，沉淀的质量等于原铜镁合金的质量与OH-的质量之和；而n(NO2)=n(NO)=n(N2O)= =0.01mol；铜镁合金溶于一定浓度的硝酸发生氧化还原反应，反应中铜、镁失去的电子总物质的量等于HNO3得到的电子总物质的量，HNO3得到电子被还原成NO2、NO、N2O，则2n（Mg）+2n（Cu）=0.01mol×[（+5）-（+4）]+ 0.01mol×[（+5）-（+2）]+ 0.01mol×2×[（+5）-（+1）]=0.12mol；根据沉淀的组成Mg(OH)2和Cu(OH)2，沉淀中n（OH-）=2n（Mg2+）+2n（Cu2+）=2n（Mg）+2n（Cu）=0.12mol，m（OH-）=0.12mol×17g/mol=2.04g；沉淀的质量为2.14g+2.04g=4.18g，答案选D。 【点睛】解答本题的关键是：利用氧化还原反应中的得失电子守恒和沉淀的化学式得出沉淀中OH-物质的量等于氧化还原反应中转移电子物质的量，进而解答。 11．A 由题意可知，铝钠合金置于水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠过量，与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，向溶液中滴加1 mol·L－1的盐酸，盐酸先中和过量氢氧化钠，再与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，当沉淀质量最大时，得到氯化钠溶液，由电荷守恒可知n（Na+）=n（Cl—）=1 mol·L－1×0.1L=0.1mol，由钠原子个数守恒可知n（Na）=n（Na+），则合金中钠的质量为0.1mol×23g/mol=2.3g，故选A。 【点睛】向溶液中滴加1 mol·L－1的盐酸至沉淀质量最大时，得到氯化钠溶液，由电荷守恒和原子个数守恒计算合金中钠的质量是解答关键。 12．D ①金属钠投入FeCl2溶液中，Na与FeCl2溶液反应产生Fe(OH)2白色沉淀，该物质不稳定，容易被氧化产生红褐色Fe(OH)3沉淀，①不符合题意； ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，反应产生的Al(OH)3沉淀会被过量NaOH溶液溶解，最终得到NaAlO2溶液，②不符合题意； ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，反应产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，③符合题意； ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应产生Al(OH)3沉淀和NaHCO3，④符合题意； ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，反应产生NaHCO3沉淀，⑤符合题意； 物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是③④⑤，故合理选项是D。 13．C A．镁铝合金含有镁、铝两种物质，属于混合物，A错误； B．镁铝合金熔点低于镁和铝，B错误； C．镁和铝性质活泼，都能与硫酸反应生成可溶性氯化物，所以该合金能全部溶于硫酸溶液中，C正确； D．合金硬度一般大于成分金属，所以该合金的硬度比镁和铝的都大，D错误； 故选C。 14．D A．CaO和水反应生成Ca(OH)2的反应为放热反应，故A正确； B．铝粉和碱反应生成NaAlO2和氢气，是放热反应，故B正确； C．氢氧化钙和碳酸钠反应的方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，有NaOH生成，则使溶液碱性增强，故C正确； D．过程中有微小原电池形成，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应有Fe-2e-=Fe2+，故D错误； 故答案为D。 15．B A．“84”消毒液中含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，两者混用因发生氧化还原反应而失效，A正确； B．金属钠化学性质活泼，常温下易于空气中的氧气反应生成氧化钠，而不是过氧化钠，B错误； C．铝是两性金属，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C正确； D．亚铁离子容易被氧化，实验室常向亚铁盐溶液中加入铁粉防止氧化，因为铁能与氧化生成的铁离子反应生成亚铁离子，D正确； 答案选B。 16．B A．与稀盐酸的反应：，故A错误； B．四氧化三铁与溶液反应：，故B正确； C．将碳酸氢钠溶液与溶液混合：，故C错误； D．硫酸溶液与少量氢氧化钡溶液混合：，故D错误。 答案为：B。 17．B 根据金属的金属性的强弱利用不同的方法进行制取，活泼的金属利用电解法，比如钾、钙、钠、镁、铝；较活泼的就金属利用热还原法，如铁、铜，不活泼的金属利用热分解，如银，最不活泼的金属，在自然界以单质形式存在的利用物理富集法； A．热分解主要制取银和汞金属；故不符合题意； B．铁、铜的制取根据热还原法进行制取；故B符合题意； C．金和铂利用物理富集法制取，故C不符合题意； D．电解法注意制取活泼的金属制取，故D不符合题意； 故选答案B。 【点睛】此题考查金属的制备，根据金属的性质及在自然界中存在形式，选择不同的方法。 18．C A．通过对钢铁进行烤蓝工艺处理后，可以在表面生成较为致密的Fe3O4薄膜，以起到一定的防腐蚀作用，A项正确； B．湿法炼铜的离子方程式即：，B项正确； C．利用FeCl3制作铜质线路板发生的离子反应方程式为：，利用的是Fe3+的氧化性能够溶解铜单质，C项错误； D．铁在常温下可以被浓硫酸和浓硝酸钝化，因此可以用铁制容器盛放浓硫酸和浓硝酸，D项正确； 答案选C。 19．B 补血保健品含有的Fe2+已被空气中的氧气氧化，加入维生素C是利用了它的还原性，防止亚铁离子的氧化，B项正确， 故答案选B。 20．C 取原溶液少许，先滴加硫氰化铵溶液，若溶液不变红色，说明原溶液中不含有Fe3＋；再滴加氯水，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2＋。酸性高锰酸钾溶液为紫红色的，干扰溶液变为红色的观察；Fe2＋与碱反应产生沉淀的颜色由白色到灰绿色最终变为红褐色的变化，Fe3＋与碱反应产生红褐色沉淀，不是最佳方案， 故选：C。 21．(1) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (2) Fe 防止Fe2+被氧化 (3) 取一定量样品于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，说明原溶液中有铁离子存在 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (4) 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 放 氧化 （1）氢氧化亚铁容易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，观察到的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 （2）用硫酸亚铁晶体配制硫酸亚铁溶液时，亚铁离子容易被氧气氧化生成铁离子，因此往往加入Fe，2Fe3++Fe=3Fe2+，目的是防止Fe2+被氧化。 （3）检验铁离子通常用KSCN溶液，具体检验过程为取一定量样品于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，说明原溶液中有铁离子存在。涉及反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。 （4）铝热反应放出大量的热，可用于焊接钢轨，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应为放热反应，其中Al失电子被氧化发生氧化反应。 22．(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2) NaHCO3 HCO+H+=H2O+CO2↑ (3) (4) 1：2 11：18 (5) ClO2 弱 b 棕色试剂瓶 2HClO 2HCl+O2↑ （1）氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化为氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （2）碳酸氢钠NaHCO3可以和盐酸反应治疗胃酸，反应为HCO+H+=H2O+CO2↑； （3）反应中Fe2+失去6e-，得到6e-，故单线桥为； （4）过氧化钠是由Na+和O构成，故阴阳离子个数比为1：2； 向足量的固体Na2O2中通入5.8gCO2和H2O，固体只增加1.8g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m(O2)=5.8g-1.8g=4.0g，所以n(O2)=0.125mol，令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol，ymol，则： 所以，0.5x+0.5y=0.125，44x+18y=5.8，解得：x=0.05mol，y=0.2mol，故原混合物中CO2和水蒸气的质量比为(0.05×44)：(0.2×18)=11：18； （5）①ClO2为非电解质； ②HClO不能完全电离，属于弱酸，所以可以和碱b反应； ③氯水中的次氯酸见光易分解2HClO 2HCl+O2↑，故保存于棕色试剂瓶中。 23．(1)300mL或0.300L (2)3：2 发生2NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2O＋Na2CO3，Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，加入500mL恰好完全反应，溶液中c(OH-)为0.35mol/L，设原混合溶液中n(NaHCO3)、n(Na2CO3)分别为x、y，则x+y=0.4×0.5，x＋2y=0.35×0.8，解得y=0.08mol，x=0.12mol。 (1) 原溶液中Na2CO3转化为沉淀时消耗氢氧化钡的体积为==0.2L=200mL，当NaHCO3溶液完全转化为BaCO3时消耗Ba(OH)2溶液的体积V=500mL-200mL=300mL。 (2) 原混合溶液中n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=0.12mol：0.08mol=3:2，故答案为：3:2。 24． KSCN溶液（或NaOH溶液） Fe粉 2FePO4+Li2CO3+2C 2LiFePO4+3CO↑ 2NA（或2×6.02×1023） 正 LiFePO4−e−=FePO4+Li+ Cd2++FeS=CdS+Fe2+ 1.75×1011 2.5 试题分析：（1）检验溶液中是否有氯化铁可以使用KSCN溶液，因为铁离子遇到硫氰化钾显红色，或加入氢氧化钠生成红褐色沉淀。除去氯化亚铁中的氯化铁，可以加入Fe粉，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁。（2）①以 FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，同时伴随产生一种可燃性气体为一氧化碳，说明碳的化合价降低+4到+2，铁元素化合价由+2价升高到+3价，所以说明FePO4和Li2CO3的比例为2:1，根据原子守恒分析，化学方程式为：2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑ ，每摩尔碳反应转移2摩尔电子，即为2NA（或2×6.02×1023）。②锂化合价升高，铁的化合价降低，所以做正极；充电时阳极失去电子，电极反应为：LiFePO4−e−=FePO4+Li+。（3）硫化亚铁和镉离子反应生成硫化镉和亚铁离子，方程式为：Cd2++FeS=CdS+Fe2+亚铁离子和镉离子比例等于硫化亚铁和硫化镉的溶度积比=6.3×10-18/3.6×10-29= 1.75×1011。（4）若不出现浑浊现象，则铁离子浓度和氢氧根离子浓度的立方乘积小于等于氢氧化铁的溶度积，代入有关数据即可计算，氢氧根离子浓度=2×10-13mol/L，氢离子浓度大于等于0.05mol/L，设加入盐酸的体积为x，则有x×2/100=0.05，解x=2.5ml。 考点： 氧化还原反应，离子方程式书写，原电池原理的应用等 【名师点睛】在原电池是将化学能变成电能的装置，原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。电解池是将电能变成化学能的装置，电解池中阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应。 25．(1) 先变红后褪色 (2)滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀(或滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加HNO3溶液，沉淀不溶解) (3) 4.2 (4) (5) 还原 酸 A为，氯气与氢氧化钠反应生成D次氯酸钠、E氯化钠，B为Fe，氯气与铁单质反应生成C氯化铁，氯化铁、次氯酸钠、氢氧化钠反应生成高铁酸钠和氯化钠，F为氢气，G为HCl，高铁酸钠和HCl反应生成氯化铁、氯气、氯化钠。 （1）①根据分析，为，将氯气通入紫色石荵溶液中，会看到溶液先变红后裉色； ②原因是氯气和水发生反应，生成，因而紫色石荵溶液先变红，生成具有漂白性，因而溶液又褪色。 （2）检验溶液中的操作是滴加酸化的溶液，产生白色沉淀或滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加HNO3溶液，沉淀不溶解。 （3）①为，水溶液为盐酸，浓度为； ②若配制的稀盐酸溶液，因无的容量瓶，所以需要用到的 容量瓶配置的溶液，则需用量筒量取的浓盐酸的体积为。 （4）反应④是氯化铁、次氯酸钠、氢氧化钠反应生成高铁酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为。 （5）①根据流程可知反应⑤的方程式为； ②方程式中可以看出氯元素被氧化，体现了还原性； ③生成了盐还体现了酸性。 学科网（北京）股份有限公司 $$