第四章 物质结构元素周期律 测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、单选题（共20题） 1．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X在短周期元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z是所在周期非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如右图所示。下列叙述不正确的是 A．W和X形成的化合物的水溶液呈碱性 B．气态氢化物稳定性：Z＞Y C．右图化合物中W和Y均满足8电子稳定结构 D．可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH 2．为原子序数依次增大的短周期元素，它们可以组成新型电池的电解液所用的关键物质，结构如图所示。X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W是地壳中含量最多的元素，W和Q同主族，下列说法错误的是 A．Q的单质易溶于 B．X与W在加热时能反应生成 C．常温下M单质可以和W的最简单氢化物发生置换反应 D．简单气态氢化物的沸点： 3．物质W常用作漂白剂和氧化剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的淡黄色N单质固体。下列说法不正确的是 A．X、Z形成的某种化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 B．实验室中也可用热的氢氧化钠溶液洗涤残留在试管壁上的N单质 C．Z的简单气态氢化物的稳定性比Y的简单气态氢化物的稳定性弱 D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 4．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（    ） A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a C．原子的最外层电子数：C＞D＞A＞B D．离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+ 5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气与水反应： B．将少量通入溶液： C．向溶液中加入氨水至过量： D．向溶液中滴加溶液至中性： 6．“玉兔”号月球车用(钚)作为热源材料。下列说法正确的是 A．的电子数为238 B．的中子数与质子数之差为94 C．与互为同位素 D．与互为同素异形体 7．已知X、Y、Z、W、M、N为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的原子序数与原子半径的关系如图。Y是空气中含量最多的元素；M元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半；N的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是 A．X形成的氧化物只有一种 B．简单离子半径：N＞Z＞W C．最简单氢化物的稳定性：Y＞Z＞N D．N的氧化物随意排放会造成温室效应 8．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．NH3 B．CaCl2 C．K2O D．Na2SO4 9．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A．简单氢化物的稳定性： B．Y、Z、W元素的氧化物对应的水化物的酸性依次增强 C．简单离子半径： D．根据元素周期律，推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性 10．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X元素的单质在工业上通过分离液态空气得到；Y元素最高正价和最低负价的绝对值相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素的最高价含氧酸是无机酸中酸性最强的。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D．Y元素最高价氧化物具有很高的熔点和沸点 11．下列实验操作和现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 少量溶液X，向其中滴加少量NaOH溶液，瓶口湿润的红色石蕊试纸未变蓝 溶液中一定不含 B 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管，产生红棕色气体 浓硝酸与炭反应产生 C 室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性： D 向溶液中逐滴加入稀氨水至过量，产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解 碱性： A．A B．B C．C D．D 12．下列化学用语书写正确的是 A．过氧化钙的化学式： B．氯化氢的电子式： C．钾原子的结构示意图： D．氯气的结构式：Cl=Cl 13．石墨炔是由1，3-二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是 A．石墨炔属于芳香烃 B．石墨炔与金刚石互为同素异形体 C．石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用 D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜 14．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．混合物：澄清石灰水、纯净矿泉水、小苏打 B．同素异形体：臭氧、氧气、 C．非电解质：乙醇、二氧化碳、SO3、葡萄糖 D．化合物：冰水混合物、烧碱、75％医用酒精、石膏 15．Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，R原子最内层电子数与最外层电子数相同，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法错误的是 A．Z位于第三周期VA族 B．如图所示的离子能与稀硫酸反应，生成沉淀和气体 C．简单离子半径：Z>R D．简单气态氢化物的稳定性：W>Y 16．下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BCl3 B．COCl2 C．SF6 D．SiH4 17．下列说法正确的是 A．18O2和16O3互为同位素 B．35Cl和37Cl是两种不同的元素 C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D．H与Na在元素周期表中处于同一主族 18．下列各组物质中，互为同分异构体的是 A．和 B．金刚石和石墨 C．甲烷与乙烷 D．正丁烷和异丁烷 19．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。(对角线规则：周期表中位于左上角的元素在性质上与右下角元素相似，例如Li和Mg)。下列说法不正确的是 元素 相关信息 X 最外层电子数等于次外层电子数 Y Y元素没有正化合价 Z 最高化合价和最低化合价之和为零 Q 单质为黄绿色气体 A．XCl2为离子化合物，且XO是高熔点物质 B．最简单阴离子半径比较： C．Z的一种单质具有与金刚石相似的结构，是有金属光泽的晶体 D．Q单质有强氧化性，能与Na2S2O3反应 20．下列表述正确的有几种 ①的电子式：   ②碳原子电子式为   ③氨气分子的结构式：   ④次氯酸的电子式   ⑤用电子式表示的形成过程：   ⑥核外有a个电子，核内有b个中子原子符号： A．1种 B．2种 C．4种 D．5种 二、非选择题（共5题） 21．元素周期表的结构 (1)编排原则 (2)元素周期表的结构 ②族的分类 ③常见族的别称：第IA族(除氢外)— ，VIIA— ，0族— ，IVA、VA、VIA族依次又叫 。 22．(1)现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化K2SO4 请回答下列问题(用序号): ①以上物质中属于电解质的是 ； ②以上物质中属于非电解质的是 ； (2)碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为 ，中子数为 ，质量数为 ，核外电子数为 。 (3)在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx，则X= ，A的摩尔质量为 。 (4)有反应如下：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO ①标出该反应中电子转移的方向和数目 。 ②在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。 23．回答下列问题： (1)按要求完成下列各题内容： ①NH4Cl的电子式： 。 ②HClO的结构式： 。 ③写出Cl-的结构示意图 。 ④已知阴离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w克R2-所含有电子的物质的量是 。 (2)写出下列符合要求的方程式： ①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式 。 ②二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，该反应的离子方程式为 。 ③金属铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 24．根据所学知识，回答下列问题： (1)用铂丝蘸取下列物质灼烧，焰色为紫色的是 (填序号) a.NaCl    b.    c. (2)同温同压下，同体积的和气体中原子的个数比为 。 (3)将溶于水配制成1L溶液。溶液中的物质的量浓度为 ； (4)的结构式为 。 25．(1)画出下列元素的原子结构示意图。 ①核电荷数为13的元素： 。 ②最外层电子数等于次外层电子数的元素原子： 。 (2)现有粒子：1H、35Cl、2H、14N、2H37Cl，其中： ①有 种元素； ② 之间互称同位素。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C D D C B D D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A A C D B D D A A 1．D W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由X在短周期元素中原子半径最大可知，X为Na元素；由Y的最高正价与最低负价代数和为0可知，Y为Si元素；由Z是所在周期非金属性最强的元素可知，Z为Cl元素；由化合物的结构可知，W能形成2个共价键，是O元素。 A.O和Na形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，氧化钠或过氧化钠溶于水，与水反应生成氢氧化钠的碱性溶液，故A正确； B.元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，氯元素的非金属性强于硅元素，则气态氢化物稳定性Cl＞Si，故B正确； C.由化合物的结构可知，化合物中氧原子和硅原子均满足8电子稳定结构，故C正确； D.氯水中含有具有强氧化性的次氯酸，次氯酸能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定氯水的pH，故D错误； 故选D。 2．B X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，X为Li；通过结构可知Q有2个单键2个双键，故Q为S；W是地壳中含量最多的元素，则W为O；Y连接4个单键，Y为C，Z为N，M为F。 A．Q为S，硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正确； B．Li与氧气在加热时反应生成Li2O，B错误； C．氟单质与水反应生成氟化氢和氧气，，属于置换反应，C正确； D．Q、W对应的简单气态氢化物分别为H2S、H2O，常温下，硫化氢为气态而水为液态，故简单气态氢化物的沸点：H2S<H2O，D正确； 答案选B。 3．C 根据元素原子半径与原子序数的关系图，可知X是第一周期元素，Y、Z是第二周期元素，M、N是第三周期元素，M能形成+1价阳离子，M是Na元素，Z能形成2个共价键，Z是O元素；Y能形成4个共价键，Y是C元素；X能形成1个共价键，则X是H元素。常用洗涤残留在试管壁上的淡黄色N单质固体，N是S元素。 A．H、O形成的化合物H2O2具有氧化性，Na、S形成的化合物Na2S具有还原性，H2O2、Na2S能发生氧化还原反应，故A正确； B．S和热的氢氧化钠反应生成硫化钠、亚硫酸钠，实验室中也可用热的氢氧化钠溶液洗涤残留在试管壁上的S单质，故B正确； C．O的非金属性大于C，所以H2O的稳定性比CH4的稳定性强，故C错误； D．化合物W中含有O-O键，常用作氧化剂，不宜在高温下使用，故D正确； 选C。 4．D 根据题意可推知A为，B为，C为，D为。 A. 原子半径：，A错误； B. 原子序数：，B错误； C. 最外层电子数：，C错误； D. 、、、的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：，D正确；故答案为：D。 5．D A．氯气与水反应生成盐酸和弱酸次氯酸，反应为，A错误；   B．少量通入溶液中生成碳酸氢根离子和次氯酸，，B错误； C．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀，，C错误； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，向溶液中滴加溶液至中性，则氢氧根离子恰好和氢离子生成水，硫酸根离子过量，钡离子完全转化为硫酸钡沉淀，，D正确； 故选D。 6．C A．的电子数=质子数=94，A错误； B．的中子数与质子数之差为238-94-94=50，B错误； C．两者质子数相同，中子数不同，是同位素，C正确； D．两者为同位素，不是同素异形体，D错误； 故选C。 7．B 由题干信息可知，已知X、Y、Z、W、M、N为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，则Y为N，M元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半，M的原子半径最大，故M为Na，N的原子序数是Z的两倍，N的原子半径比Z的大，故Z为O，N为S，Z和M之间的主族元素只有F，则W为F，X的原子序数比Y小，原子半径比Y小，故X为H。由此可知，X、Y、Z、W、M、N分别为H、N、O、F、Na、S，据此分析解题。 A．由分析可知，X为H，则X形成的氧化物有H2O、H2O2两种，A错误； B．由分析可知，Z为O、W为F、N为S，简单离子半径大小顺序为：S2-＞O2-＞F-即N＞Z＞W，B正确； C．由分析可知，Y为N，Z为O，N为S，非金属性为：O＞N＞S，故最简单氢化物的稳定性H2O＞NH3＞H2S即Z＞Y＞N，C错误； D．由分析可知，N为S，N的氧化物即SO2、SO3随意排放不会造成温室效应，而是会造成酸雨，D错误； 故答案为：B。 8．D A．NH3只含有共价键，A与题意不符； B．CaCl2只含有离子键，B与题意不符； C．K2O只含有离子键，C与题意不符； D．KOH既有离子键，又有共价键，D符合题意； 答案为D。 9．D X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，则W为S，X为O，Z为P，Y为Si，T为As。 A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性O>S，则稳定性H2O>H2S，A错误； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，选项中没有说明是最高价氧化物对应的水化物，B错误； C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径P3->S2-，C错误； D．As位于元素周期表金属与非金属的交界处，故该金属具有一定的金属性和非金属性，具有半导体特性，As2O3中As的化合价为+3价为As的中间价态，具有氧化性和还原性，D正确； 故答案选D。 10．C X、Y、Z、W是短周期主族元素，X元素的单质在工业上通过分离液态空气得到，则X为N或O；Y元素最高正价和最低负价的绝对值相等，则Y为C或Si；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg；W元素的最高价含氧酸是无机酸中酸性最强的，则W为Cl。由以上分析知，X为N或O，Y为C或Si，Z为Mg，W为Cl。 A．若X元素为O，则其氢化物为H2O(或H2O2)，水溶液呈中性(或很弱的酸性)，A不正确； B．Mg2+比Cl-的电子层数少1，Mg2+半径小于Cl-半径，B不正确； C．Mg在点燃条件下能与N2、O2反应，C正确； D．若Y元素为C，则CO2形成分子晶体，熔点和沸点都低，D不正确； 故选C。 11．C A．检验铵根离子需用较浓的强碱，并适当加热，故A错误； B．浓硝酸加热也能放出红棕色NO2气体，不能判断浓硝酸与木炭反应产生，故B错误； C．室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明被Fe3+氧化为，说明氧化性：，故C正确； D．向溶液中逐滴加入稀氨水至过量，产生白色沉淀，并逐渐增多，但不会溶解，故D错误； 选C。 12．A A．过氧化钙是由钙离子和过氧根离子构成的，化学式：，A正确； B．氯化氢为共价化合物，电子式，B错误； C．钾为19号元素，原子的结构示意图：，C错误； D．氯气分子不存在双键，结构为Cl-Cl，D错误； 故选A。 13．A A.石墨炔是全碳分子，不属碳氢化合物，更不是芳香烃，选项A不正确； B.石墨炔是全碳分子，属碳的单质，与金刚石互为同素异形体，选项B正确； C.石墨炔具有优良的化学稳定性和半导体性能，可代替半导体材料硅在电子产品中得到应用，选项C正确； D.石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作分子筛让小分子H2通过，达到提纯的目的，选项D正确； 答案选A。 14．C A．澄清石灰水、纯净矿泉水是混合物，小苏打是纯净物，A不正确； B．臭氧、氧气都是氧元素组成的单质，二者互为同素异形体，为氧元素的一种核素，与氧气不互为同素异形体，B不正确； C．乙醇、葡萄糖的水溶液和熔融液都不导电，它们都是非电解质，二氧化碳、SO3的水溶液虽然能导电，但导电离子来自它们与水反应的产物，所以它们也属于非电解质，C正确； D．冰水混合物、烧碱、石膏都是化合物，75％医用酒精是混合物，D不正确； 故选C。 15．D Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y核外电子分2层排布、依次排2、6个电子、Y为O，由Y、W可形成的离子结构知，W能形成6对共用电子对，则W最外层有6个电子、W为S，Z、W为同周期相邻元素、Z原子序数小于W，则Z为P，R原子序数最大、R原子最内层电子数与最外层电子数相同，则R核外电子分4层排布、依次排2、8、18、2个电子、R为Ca，据此回答； A．Z为P，Z位于第三周期VA族，A正确； B． 如图所示的离子为 ，能与稀硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，现象为生成沉淀和气体，B正确； C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，Z为P、R为Ca，简单离子半径：Z>R，C正确； D．非金属性越强，简单氢化物越稳定，Y为O、W为S，简单气态氢化物的稳定性：W＜Y，D不正确； 答案选D。 16．B A．BCl3分子中B与Cl形成3对共用电子，最外层6个电子，不满足最外层为8电子结构，A项错误； B．COCl2分子中C形成4对共用电子，O形成2对共用电子，Cl形成1对共用电子，所以各原子最外层均有8个电子，B项正确； C．SF6分子中S最外层有6个电子，与F形成6对共用电子，最外层有12个电子，C项错误； D．SiH4分子中氢原子满足2电子的稳定结构，D项错误； 选B。 17．D A．18O2和16O3都是O元素形成的单质，二者互为同素异形体，A项错误； B．35Cl和37Cl都是Cl元素，B项错误； C．C60和C70都是C元素形成的单质，二者互为同素异形体，C项错误； D．H与Na在元素周期表中位于ⅠA族，D项正确； 答案选D。 18．D A．和互为同位素，故A错误； B．金刚石和石墨互为同素异形体，故B错误； C．甲烷与乙烷分子式不同，故C错误； D．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故选D。 19．A 根据以上分析可知X是Be，Y是O或F，Z最高化合价和最低化合价之和为零是Si，Q是Cl； A．X是Be，与Al处于对角线，性质相似，AlCl3是共价化合物，Al2O3熔点非常高，XCl2为共价化合物，且XO是高熔点物质，故A错误； B．Y是O或F，O2-或者F-与Na+，电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故，故B正确； C．Z为Si，单质具有与金刚石相似的结构，是有金属光泽的晶体，故C正确； D．Q是Cl，单质为Cl2有强氧化性，能与Na2S2O3反应，故D正确； 故答案为A。 20．A ①为共价化合物，电子式：  ，错误； ②碳原子最外层有4个电子，电子式为  ，错误； ③氨气分子的结构式为：  ，错误； ④次氯酸的中心原子为氧，电子式  ，错误； ⑤为镁离子和氯离子形成的离子化合物，用电子式表示的形成过程：  ，错误； ⑥核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；核外有a个电子，则其原子有a+2个电子，核内有b个中子，质量数等于质子数加中子数，则质量数为a+2+b，故原子符号：，正确； 综上所述，正确的只有⑥； 故选A。 21． 碱金属元素 卤族元素 稀有气体元素(或惰性气体元素) 碳族、氮族、氧族 ③常见族的别称：第IA族(除氢外)包括锂、钠、钾、铷、铯、钫，由于这些元素都是金属元素，而且它们的最高价氧化物对应的水化物都是显强碱性，因此这些元素又称为碱金属元素； VIIA元素包括氟、氯、溴、碘、砹，这些元素又称为卤族元素，简称卤素； 0族元素包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，由于它们的化学性质不活泼，因此也称为惰性气体元素；同时由于它们在空气中含量很少，因此也称为稀有气体元素； IVA、VA、VIA族元素中的第一种元素分别是碳元素、氮元素、氧元素，因此这几族元素又依次分别叫作碳族、氮族、氧族元素。 22． ①③⑤⑧ ②⑥⑦ 53 74 127 53 3 27g/mol N2 C (1)根据电解质、非电解质的定义选择选项；能导电的物质必须有自由电子或自由移动的离子。 (2)原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，根据原子核外电子数等于原子核内质子数分析； (3)根据各种元素的原子在反应过程中种类不变、数目不变，计算X，根据n=计算A的摩尔质量； (4)在氧化还原反应中，元素的化合价升高，失去电子，含该元素的物质作还原剂；元素的化合价降低，获得电子，含该元素的物质作氧化剂，结合化合价升降总数相等配平方程式。 (1)电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物； 非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物； 能导电的物质必须有自由电子或自由移动的离子。 ①NaCl晶体是电解质，但没有自由电子或自由移动的离子，所以不能导电； ②液态SO3 是非电解质，没有自由电子或自由移动的离子，所以不能导电； ③液态的醋酸 是电解质，但没有自由电子或自由移动的离子，所以不能导电； ④汞既不是电解质也不是非电解质，但有自由电子，所以能导电； ⑤BaSO4固体是电解质，但没有自由电子或自由移动的离子，所以不能导电； ⑥蔗糖(C12H22O11)是非电解质，没有自由电子或自由移动的离子，所以不能导电； ⑦酒精(C2H5OH)是非电解质，没有自由电子或自由移动的离子，所以不能导电； ⑧熔化K2SO4是电解质，有自由移动的离子，所以能导电； 所以属于电解质的为①③⑤⑧；属于非电解质的为②⑥⑦； (2)对于来说，该核素的质子数为53，中子数为127-53=74，质量数为127，原子核外电子数为53； (3)反应前后Cl元素的原子个数不变，则1.20mol×2=0.800molX，解得X=3；0.800molA质量为21.6g，所以A的摩尔质量为M==27g/mol； (4)在该反应中，C元素的化合价由反应前C单质中的0价变为反应后CO中的+2价，化合价升高，失去2e-电子，因此物质C作还原剂；N元素的化合价由反应前N2中的0价变为反应后AlN中的-3价，化合价降低，获得3e-电子，则物质N2作氧化剂，由于氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，则电子得失的最小公倍数是6e-，所以可得该反应的电子转移方向和数目为：。 【点睛】本题考查了电解质、非电解质概念的应用及判断、质量守恒定律的应用及氧化还原反应规律的应用的知识。在理解电解质时注意一下几点：1.电解质不一定能导电，如：氢氧化钾固体，它是电解质，但没有自由电子或自由移动的离子，所以不能导电；2.能导电的物质不一定是电解质，如：铜，铜能导电，但铜既不是电解质也不是非电解质。掌握有关概念的含义是正确应用的关键，理解氧化还原反应的守恒规律是方程式配平的依据。 23．(1)    H-O-Cl    （m-n+2）mol (2) NaHSO4=Na++H++SO 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （1）①氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为  ； ②HClO的结构式H-O-Cl； ③氯离子质子数为17，电子数为18，核外各层上电子数分别为2、8、8，其结构示意图为  ； ④元素R的质量数为m,其摩尔质量为mg/mol,则wg R2-阴离子物质的量为mol，离子Rn-核外有n个中子，质量数=质子数+中子数，则质子数为：m-n,阴离子中质子数+所带负电荷数=核外电子数，则R2-离子的核外电子总数为：m-n+2， 所以wg R2-电子的物质的量为：mol×（m-n+2）=（m-n+2）mol； （2）①NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO； ②二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，该反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+； ③金属铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 24．(1)b (2)2：3 (3)4 mol∙L−1 (4)O=O （1）用铂丝蘸取下列物质灼烧，焰色反应时，钠为黄色，钾为紫色，铜为砖红色，因此焰色为紫色的是碳酸钾，故答案为：b。 （2）同温同压下，同体积的和气体即物质的量相同，1个氮气含有2个原子，1个硫化氢含有3个原子，因此同温同压下，同体积的和气体中原子的个数比为2：3；故答案为：2：3。 （3）将溶于水配制成1L溶液，则氯化镁物质的量浓度，因此溶液中的物质的量浓度为4 mol∙L−1；故答案为：4 mol∙L−1。 （4）是氧氧双键，因此氧气的结构式为O=O；故答案为：O=O。 25． 、 3 1H、2H （1）①核电荷数为13的元素为铝元素，其原子结构示意图为，故答案为：： ②最外层电子数等于次外层电子数的元素原子有铍元素、氩元素，其原子结构示意图分别为、，故答案为：、； （2）1H、2H质子数相同，中子数不同，互为同位素，35Cl为氯元素的一种核素，14N为氮元的一种核素，2H37Cl为氯化氢，由此可知，有3种元素，一种物质，故答案为：3；1H、2H。 学科网（北京）股份有限公司 $$