湖北省武汉市第十一中学2024-2025学年高一上学期化学周练

1 武汉市第十一中学 2027届高一化学试卷 全卷满分 100分。考试用时 75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色 B．淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色 C．白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色 D．淡黄色的 Na2O2固体放置在空气中，一段时间后变成白色 2．下列试剂实验室保存方法错误的是 A．金属 保存在石蜡油中 B．新制氯水保存在无色广口瓶中 C．Na2CO3 溶液保存在细口塑料瓶中 D．白磷保存在冷水中 3．下列离子能在酸性和碱性溶液中都能大量共存的是 ①K+、Cl－、NO－3 、 2S ； ②K+、 3Fe 、I － 、NO－3 ； ③Na+、SO2 － 4 、Cl － 、NO－3 ； ④Na+、Ca2＋、Cl－、HCO－3 ；⑤K+、Ba2+、NO － 3 、Cl － ； ⑥K+、SO2－3 、Cl － 、CH3COO － A．①③ B．②⑤ C．③④ D．③⑤ 4．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A．KClO3→KCl B．H2O2→H2O C．H+→H2 D．Na2SO3→SO2 5．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．4℃时 9 mL 水和标准状况下 11.2 L 氮气含有相同的原子数 B．标准状况下，氧原子总数为 0.2NA的 SO2和 O2 的混合气体，其体积为 2.24 L C．100 mL 0.1 mol·L－1 的 NaOH 水溶液中含有氧原子数为 0.01NA D．将 22.4 LCl2(标准状况)通入足量水充分反应转移 1 mol 电子 6．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： IO－3 →I2；H2O2→H2O；MnO － 4 →Mn2+； HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是 A．IO－3 B．H2O2 C．MnO － 4 D．HNO2 7．CO2、Na2CO3、NaHCO3三者的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．①转化时所加试剂可以是次氯酸 B．向 NaOH 溶液中通入过量 CO2 可实现②转化 C．⑤转化时溶液中可能出现沉淀 D．⑥转化只有加热才能实现 8．为了防止钢铁零件生锈，常采用“发蓝”处理，经过处理后钢铁零件表面生成 Fe3O4(致密保护层)。“发蓝”处理过 程中涉及到的反应有 2 2 2 2 33Fe NaNO 5NaOH 3Na FeO H O NH     ，下列叙述错误的是 A．铁做还原剂，被氧化 B．NaNO2中 N 元素的化合价为+3 价 C．氧化性：NaNO2＞Na2FeO2 D．反应中每转移 3mol 电子，生成 11.2 LNH3 9．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A B C D 制氧化钠 鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3 验证干燥的氯气没有漂白性 除去 Cl2 中的HCl Na 2 10．如图一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a、b 分成甲、乙两室；在乙室中充入 0.4 molNH3，甲室中充入 N2，静止时隔板位置如图所示位置。下列说法正确的是 A．甲室气体质量为 11.2 g B．甲室气体密度为 1.25g·L-1 C．甲、乙原子数之比为 1：1 D．乙室气体体积 8.96L 11．仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是 选项 实验 仪器 A 从食盐水中获得NaCl 晶体 玻璃棒、酒精灯、坩埚、坩埚钳 B 制取并检验 Fe(OH)3 胶体 胶头滴管、烧杯、酒精灯、激光笔、陶土网 C 焰色试验证明草木灰中含有钾元素 酒精灯、铂丝或铁丝 D 用二氧化锰与浓盐酸反应制取 Cl2 圆底烧瓶、分液漏斗、导管、胶塞 12．已知酸性强弱：H2CO3＞HClO＞HCO － 3 ，氧化性强弱：Cl2＞Fe3+＞I2。下列离子方程式的书写正确的是 A．将 2 mol Cl2 通入含 1 mol FeI2 的溶液中：2Fe2++2I － +2Cl2===2Fe3++4Cl － +I2 B．将过量 CO2 通入饱和 Na2CO3溶液中：CO2 － 3 ＋H2O＋CO2===2HCO － 3 C．过量 CO2通入 Ca(ClO)2 溶液中：H2O+CO2+ClO － =HClO+HCO － 3 D．NaHCO3 溶液与过量 Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋2HCO － 3 ＋2OH － ===CaCO3↓＋CO2 － 3 ＋2H2O 13．用 n(NaOH)为 0.6 mol 的NaOH浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有 NaCl、NaClO、NaClO3 三种溶质。下列判断错误的是 A．被吸收的氯气的物质的量为 0.3 mol B．n(Na+)：n(Cl－)可能为 5：3 C．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为 9：4：1 D．若反应中转移的电子的物质的量为 n mol，则 0.3﹤n﹤0.4 14．相对分子质量为 M 的气态化合物 VL(标准状况)，溶于 mg 水中，得到质量分数为 w 的溶液，物质的量浓度为 c mol·L －1，密度为ρ g/cm3。则下列说法错误的是 A．溶液的质量分数 B．物质的量浓度 C．相对分子质量 D．溶液密度 15．某溶液含有 K+、Na+、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、I－、SO2－4 、CO2 － 3 中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的 量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验： ①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝； ②取溶液做焰色试验可看到黄色火焰； ③另取溶液加入足量 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为 2.33g。 下列说法正确的是 A．原溶液中可能存在 3Fe  B．取原溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃未见紫色火焰，可推断原溶液一定不含 K+、Cl－ C．判断是否含 Mg2+需要做实验：取溶液滴加 NaOH 至过量，若出现白色沉淀，则含 Mg2+ D．无法确定原溶液中是否存在 CO2－3 二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。 16.（13 分）按要求回答下列问题： 22.4 MV w m  1000 22.4 V c MV m      22.4 1 mw M w V   1000 cM w   3 ⑴下列物质中：A．NaCl 固体；B．CH3CH2OH(酒精)；C．H2SO4 溶液；D．铜；E．HNO3 溶液；F．熔融氯 化钾；G．SO2气体；H．液态氯化氢。 属于电解质的是 (填字母，下同) 。能直接导电物质的是 。 (2)下列关于各组物质的分类正确的是 (填序号)。 ①氯水、氨水、碱石灰、淀粉溶液均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 (3)利用焰色试验检验某化合物是否含钡元素，钡元素的焰色是 。 (4)某溶液中含有较大量的 Cl－、CO2－3 、OH － 。如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来， 下列实验操作顺序正确的是 (填序号)。 ①滴加 Mg(NO3)2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO3 溶液；④滴加 Ba(NO3)2溶液。 ⑸下列溶液中 n(Cl－)与 100 mL 1 mol·L－1AlCl3 溶液中的 n(Cl － )相等的是__________(填字母)。 A．150 mL 3 mol·L－1 的 NaCl 溶液 B．200 mL 2 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液 C．100 mL 3 mol·L－1 的 KClO3溶液 D．100 mL 1.5 mol·L －1 的 MgCl2溶液 ⑹标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时，水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散 出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为 。则该盐酸的物质的量浓度 、溶质的质量分数为 。 17．（13 分） 侯德榜先生对索尔维制碱法进行改进，将氨碱法和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。 侯氏制碱法的生产流程如图所示： ⑴所需物质 X 的名称为________________，产品 Z 的化学式为________________，操作 1 的名称是 ________________。 ⑵该法通入 CO2的反应原理是________________（用化学方程式表示）。 ⑶自然界水体中碳元素主要以 CO2－3 、HCO － 3 和有机物形式存在，其中部分有机物易挥发。水体中有机物含量 常用总有机碳表示(总有机碳= 水样中有机物所含碳元素的质量 水样的体积 )。 现用如下实验方法测定： 步骤 1：量取 250mL 水样，加入足量硫酸，加热并通一段时间 N2，装置如图所示。 步骤 2：再向水样中加入过量 K2Cr2O7溶液(将有机物中碳元素氧化成 CO2)，加热使其 充分反应。 步骤 3：用 100 mL0.1600 mol·L－1Ba(OH)2 溶液完全吸收生成的 CO2，过滤并洗涤沉 淀，将洗涤滤液与原滤液合并，测得合并溶液中 n[Ba(OH)2]=1.00×10 －2 mol。 ①步骤 1 的目的是 。 3ρg cm 4 ②水样中总有机碳为 mg·L－1。 ③用上述实验方法测定水样总有机碳的含量时，若测定过程中的操作均正确，与实际值相比，测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 18．（15 分） 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品： ⑴上述实验中，制取氯气的离子反应方程式：________________。 ⑵选择上述仪器并按顺序连接（填各接口处的字母）：________________。 ⑶如图所示，在 A 处通入未经干燥的氯气，当 B 处的弹簧夹关闭，C 处的干燥红布条 看不到明显现象；当 B 处弹簧夹打开，C 处的干燥红布条逐渐褪色。则可推断 D 瓶中盛放 的溶液可能是________________。 A. 饱和 NaCl 溶液 B. NaOH 溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸 (4)工业上常用氯气与烧碱溶液在常温下制取“84”消毒液。市售某“84消毒液”的配方如图所示： ①该市售的“84消毒液”NaClO 的物质的量浓度为______________（保留小数点一位）。 ②欲用 NaClO 固体配制与市售“84消毒液”物质的量浓度相同的 90 mLNaClO 溶液 。 配制该溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管，其中还缺少的玻璃仪器有______________、 ______________。 ③若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是______________(填字母)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 B．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水至刻度线 (5)为了探究“84”消毒液在不同 不使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤 1：将 5mL 市售“84”消毒液稀释 100 倍，测得稀释后溶液的 ； 步骤 2：将稀释后溶液各 分别加入 3 个洁净的小烧杯中； 步骤 3：用 H2SO4溶液将 3 个烧杯内溶液的 分别调至 10、7 和 4(溶液体积变化忽略不计)； 步骤 4：在 3 个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的 现象 a 10 10min 后，红纸基本不褪色；4h 后红纸褪色 b 7 10min 后，红纸颜色变浅；4h 后红纸褪色 c 4 10min 后，红纸颜色变得更浅；4h 后红纸褪色 pH pH 12= 20mL pH pH 5 已知溶液中 Cl2、HClO 和 ClO － 的物质的量分数 随溶液 变化的关系如图所示： ①由实验现象可获得结论：溶液的 在 4~10 范围内， 越大，红纸褪色 (填“越快”或“越慢”)。 ②结合图像进行分析，b、c 两烧杯中实验现象出现差异的原因是________________。 19．（13 分） ClO2 具有一定的氧化性，是一种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂，当温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将 其制备成 NaClO2 固体以便运输和贮存。制备 NaClO2晶体的实验装置如图所示。 已知：ClO2 熔点：−59℃、沸点：11℃；H2O2 沸点：150℃。 回答下列问题： (1)相比于普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗其优点是________________。 (2)反应开始时，打开恒压滴液漏斗，滴加双氧水，一段时间后，以适当的流速通入空气将 ClO2吹入的 H2O2 与 NaOH 溶液混合洗气瓶中，并用冰水浴降温，制备 NaClO2 晶体。 ①当空气流速过慢时，产率会降低，解释其原因：________________。 ②仪器 A 的作用是________________； ③制备 NaClO2 晶体的化学方程式为________________。 ④冰水浴的作用是________________、________________。 (3)将 NaClO2 在一定条件下可重新释放 ClO2气体，其浓度随时间的变化如图所示，若用于水果保鲜，适宜的 条件是___________（选填 I 或 II）。 推测下列物质可以起到与 ClO2气体相同保鲜作用的是________________(填字母)。 A．KMnO4 溶液 B．NaCl 溶液 C．KHSO3 溶液 (4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的 氧化能力。以上三种含氯消毒剂 ClO2、NaClO2、NaClO，还原产物均为 Cl －，这三种含氯消毒剂的有效氯含量由 大到小的顺序为________________。  a pH pH pH