陕西省西安市高陵区第三中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

高陵三中 2023级高二第一学期第一次月考化学试题 试卷满分 100分，考试时间 75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mg24 第Ⅰ卷（选择题，共 51分） 一、选择题：本题共 17小题，每小题 3分，共 51分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(3 分)在四个不同的容器中进行合成氨 2 2 3N 3H 2NH  高温、高压 催化剂 的反应。根据下列 在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是( ) A.   1 13NH 0.3mol L minv     B.    2N 0.2mol L minv   C.   1 12H 0.3mol L minv     D.   1 12N 0.05mol L sv     2．(3 分)下列叙述中，正确的是( ) A.氯化钠溶液只有在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子 B.凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质 D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质 3．(3 分)下列反应均可在室温下自发进行，其中Δ >0H ，Δ >0S 的是( ) A.        4 3 4 3 32NH CO s NH HCO s +NH g B.      3 4NH g +HCl g NH Cl s C.      2 2 34Fe s +3O g 2Fe O s D.            2 2 2 2 322Cu s +CO g +O g +H O g Cu OH CO s 4．(3 分)已知下列热化学方程式：      2 1 2Zn s +O g 2ZnO s Δ 702.2kJ/molH ﹣ ；      2 2 1Hg l + O g HgO s Δ 90.7kJ/mol 2 H ﹣ 由此可知        Zn s +HgO s ZnO s +Hg l 的 3ΔH ，其中 3ΔH 的值是( ) A. 260.4kJ/mol﹣ B. 254.6kJ/mol﹣ C. 438.9kJ/mol﹣ D. 441.8kJ/mol﹣ 5．(3 分)下列反应的能量变化不符合图的是( ) A.酒精的燃烧 B.锌与稀硫酸反应 C.氢氧化钠与盐酸的中和反应 D. 2 2Ba(OH) 8H O 与 4NH Cl固体反应 6．(3 分)下列相关事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.增大压强能提高合成氨的产率 B.升高温度，水的离子积常数增大 C.加入 2MnO 能加快 2 2H O 分解放出 2O D.大部分盐类水解符合“越稀越水解”的规律 7．(3 分)已知：        2 2 3NO g +SO g SO g +NO g 。现将体积之比为 1：2 的 2NO 和 2SO 的混合气体置于密闭恒容的容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的 是( ) A.混合气体总物质的量保持不变 B.混合气体密度保持不变 C.  2NO g 和  2SO g 的浓度保持不变 D.每消耗 1mol 2SO ，同时消耗 0.5mol  3SO g 8．(3分)一定温度下，将浓度为 10.1mol L HF 溶液加水不断稀释，始终保持增大的是( ) A.  +Hc B.  HFaK C.     F OH c c   D.     H HF c c  9．(3 分)用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列操作正确的是( ) A.滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化 B.滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 D.当滴定至溶液由红色变为橙色，且半分钟不变色，即为滴定终点 10．(3 分)常温下，在 pH 9 的氨水中存在电离平衡： 43 2NH H O NH OH    ，下 列叙述正确的是( ) A.加入水时，平衡正向移动， 3 2NH H O 电离常数增大 B.向该溶液中加少量 4NH Cl固体，平衡正向移动 C.向该溶液中滴加几滴 10.1mol L NaOH ，平衡逆向移动，  OHc  减小 D.通入少量HCl 气体，平衡正向移动，  OHc  减少 11．(3 分)在两个密闭的锥形瓶中，0.05g 形状相同的镁条(过量)分别与 2mL2mol / L的盐酸 和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B.在 100～150s 时间段内，盐酸与Mg 反应的速率快于醋酸与Mg 反应的速率 C.反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D.用1mol / L NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗 NaOH 溶液的体积更多 12．(3 分)下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是( ) A.明矾净水 B.草木灰去油污 C.配制 4FeSO 溶液时，加入一些铁粉 D.氯化铵除铁锈 13．(3 分)对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( ) A. 10.1mol L 的  4 42NH SO 溶液中：        24 4SO NH H OHc c c c      B. 10.1mol L 的 3NaHCO 溶液中：        23 2 3 3Na HCO H CO 2 COc c c c     C. 10.1mol L 的氨水中：    H OHc c  D.在 425 100mLNH Cl℃ 溶液中：      4 3 2Cl NH NH H Oc c c    14．(3 分)在 2 3Na CO 溶液中，下列关系式错误的是( ) A.    + + 23 3Na + H CO +( ) (HC + O)O H( )c c c c c  ﹣ B.    + 23 3 2 3Na 2 CO +2 HCO +2 H CO( ) ( )c c c c  C.    + 3 2 3OH H + HCO +2 H( ) ( ) COc c c c﹣ D. 23 3CO OH( ) HCO( ) ( )c c c  ﹣＞ ＞ 15．(3 分)下列事实不能证明亚硝酸（ 2HNO ）是弱电解质的是（ ） A.常温下 2NaNO 溶液的 pH>7 B.常温下 20.1mol / LHNO 溶液的 pH 约为 2 C.亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 D.常温下将 pH 3 的 2HNO 溶液加水稀释至 100 倍，稀释后溶液的 pH 约为 4.5 16．(3 分)已知某可逆反应 A(g) B(g) C(g)m n p  在密闭容器中进行，下图表示在不 同反应时间，温度 ( )T 和压强 ( )p 与反应物 B 在混合气体中的体积分数的关系曲线，由曲线 分析，下列判断正确的是( ) A. 1 2T T ； 1 2p p ；m n p  放热反应 B. 1 2T T ； 1 2p p ；m n p  吸热反应 C. 1 2T T ； 1 2p p ；m n p  放热反应 D. 1 2T T ； 1 2p p ；m n p  吸热反应 17．(3分)一定温度下，密闭容器中发生反应：M(s)+3N(g) ⇌ P(g)+2Q(g) △H<0， 下列图示与对应的说法相符的是( ) A.图甲中， 1t 时，减小 P 的浓度 B.图乙中，纵坐标表示生成物 Q 的物质的量 C.图丙中， 1t 时，一定使用了催化剂 D.图丁中，纵坐标表示反应物 N 的转化率 第Ⅱ卷（非选择题，共 49分） 二、非选择题：本题共 4小题，共 49分。 18．(14 分)弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 (1)醋酸是常见的弱酸。 ①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。 ②下列方法中，可以使醋酸溶液中 3CH COOH 电离程度增大的是___________(填字母序号)。 a.滴加少量浓盐酸 b.加水稀释 c.加入少量醋酸钠晶体 d.升高温度 (2)25℃时，pH=2 的盐酸和醋酸各 1mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如下图所 示。请回答如下问题 ①曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程 ②a 溶液的导电性比 c 溶液的导电性___________(填“强”或“弱”) ③将 a、b 两溶液加热至 30℃， 3 (Cl ) (CH COO ) c c   ___________(填“变大”、“变小”或“不变”) ④设稀释前的醋酸电离度为 0.1%，醋酸的电离常数 aK  ___________。 19．(6 分)800℃，在 2L 密闭容器内投入一定量的 NO 和 2O ，发生反应：      2 22NO g O g 2NO g  ，体系中  NOn 随时间的变化如下表： 时间（s） 0 1 2 3 4 5   NO moln 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）上图中表示 2NO 变化的曲线是______。 （2）用 2O 表示从 0~2s 内该反应的平均反应速率： v  ______ 1 1mol L s   。 （3） 2NO 的平衡浓度  2NOc  ______ 1mol L 。 20．(17 分)在常温下，有下列五种溶液： ① 1 40.1 mol L NH Cl  ；② 10.1 mol L 3 4CH COONH ；③ 1 4 40.1 mol L NH HSO  ； ④ 1 4 30.1 mol L NH HCO  ；⑤ 10.1 mol L 3NaHCO 。 请根据要求填空： （1）溶液①呈_________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是：________ （用离子方 程式表示）； （2）溶液⑤呈________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是：________________（用离子 方程式表示）； （3）比较溶液①、③中  4NHc  的大小关系是①________③（填“>”“<”或“=”）； （4）常温下，测得溶液②的 pH 7 ，则 3CH COO 的水解程度_____________ 4NH  的水 解 程 度 （ 填 “>”“<” 或 “=” ） ， 3CH COO  与 4NH  浓 度 的 大 小 关 系 是 ：  3CH COOc  _____________  4NHc  （填“>”“<”或“=”）。 21．(12 分)水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离。 （1）某温度下，纯水中   7 1H 2 10 mol Lc      ，则此时  OHc   ___________，若保 持温度不变，滴入 NaOH 溶液使  OHc   4 15 10 mol L   ，其中由水电离产生的  OHc   _________。 （2）已知水在 25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示： ① 25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”）。 ②95℃时， 10.01 mol L 的 NaOH 溶液的pH  _____ _。 ③95℃时，100 mL pH 10 的 2Ba(OH) 溶液与 1200 mL 0.005 mol L 的 NaOH 溶液混 合后，溶液的 pH  ______（已知： lg 2 0.3 ， lg3 0.48 ）