精品解析：黑龙江省海伦市海北中学2022-2023学年九年级下学期开学考试化学测试题

2022—2023学年度第二学期期初测查 九年级化学试卷 考试提示： 1．考试时间为60分钟。 2．全卷共四道大题，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、S—32、Cl—35.5、Na—23、Fe—56 一、选择题（1—12题每题只有一个选项符合题意，13—15题每题有一个或两个选项符合题意；每题2分，共30分，漏选得1分、错选0分。） 1. 溶液在我们日常生活中用很广泛的用途。下列各物质属于溶液的是 A. 蒸馏水 B. 碘酒 C. 石灰浆 D. 植物油 2. 下列物质的名称、化学式和俗名都正确的是 A. 氢氧化钠 NaOH 烧碱 B. 碳酸钠 Na2CO3 火碱 C. 氧化钙 CaO 熟石灰 D. 碳酸氢钠 NaHCO3 苏打 3. 如图所示下列实验操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发结晶 C. 收集氧气 D. 水检查气密性 4. 通过实验以及对实验现象观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（　　） A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C. 向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 D. 向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色 5. 下列物质溶于水时，溶液温度明显下降的是 A. 食盐 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 6. 下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液 7. 善于归纳知识，有利于提高学习能力。下列知识整理的内容完全正确的是 A.性质与用途 B.化学与生活 ①浓硫酸具有吸水性，可以干燥氨气 ②铵态氮肥不能与草木灰混合施用 ①人体缺乏碘元素导致甲状腺肿大 ②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而减小 C.化学与材料 D.安全知识 ①纯金属、合金都是金属材料 ②塑料、纤维、橡胶都是合成材料 ①浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 ②误食少量重金属盐——喝牛奶 A. A B. B C. C D. D 8. 合理使用化肥是农业增产的重要手段。下列属于复合肥的是 A. NH4HCO3 B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4 9. 类推是学习化学时常用的思维方式．以下类推结果正确的是(　　) A. 有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D. 碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐 10. 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是 A. 用盐酸除铁锈 B. 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用硫酸处理印染厂含碱废水 11. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. Fe2O3→Fe(OH)3 B. CO2→CaCO3 C. Na2CO3→NaOH D. MgCl2→KCl 12. 能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硝酸钠 D. 紫色石蕊溶液 13. 除去下列物质中的少量杂质，所用除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A N2（O2） 通过灼热的铜网 B Na2CO3（NaHCO3） 加稀盐酸，蒸发结晶 C CO2（HCl） 通入足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 D Cu（CuO） 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 某兴趣小组的同学绘制四种实验数据的变化趋势图象，其中正确的是 A. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B. 向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C. 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 D. 高温煅烧一定质量的石灰石 15. 在pH=3的无色溶液中能够共存的是 A. K+、Na+、、 B. Cu2+、、、 C. Na+、、、 D. 、K+、、Ba2+ 二、填空题（每空1分，共30分） 16. 用适当的化学用语填空。 （1）最简单的有机物________； （2）三个铵根离子________； （3）常用作建筑材料的盐________。 17. 化学与生活密切相关，请用所学知识回答： （1）烧水用的水壶其手柄所用的塑料应具有________。（填“热固性”或“热塑性”） （2）山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的________来止痒。 （3）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有________功能。 （4）生石灰常用作食品干燥剂，原因是________（用化学方程式表示）。 18. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。 （2）P点的含义是________。 （3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。 A. 溶剂的质量一定变小 B. 溶质的质量可能不变 C. 溶质的质量分数一定变大 D. 溶液的质量一定变大 （4）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。 （5）如果甲物质中含有少量乙物质，应该采用________方法提纯甲物质。 （6）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是________。 19. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。 （1）当两种溶液恰好完全反应时，对应的是图中的________点。（填“a”“b”或“c”） （2）该反应的微观实质是________。 （3）c点所对应的溶液呈________性，此时溶液中含有的阳离子是________（填离子符号）。 （4）测定稀硫酸的pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH________（填“偏大”或“偏小”）。 20. 现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断： （1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有_________； （2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有_______________； （3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠。你认为此结论是否正确？_____________（填“是”或“否”）。请说明理由___________________。 21. 配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学的重要实验，某同学配制溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验过程如图所示（已知水的密度约为1g/mL），请回答下列问题。 （1）上述操作中不正确的是________（填序号）。 （2）将上述错误操作改正后，再用托盘天平称取所需的氯化钠时，若发现指针向左偏转，接下来应进行的操作是________。 （3）配制溶质质量分数为12%的氯化钠溶液100g，需要水的体积为________mL。 （4）经检测，该同学最后所配溶液的质量分数小于12%，可能的原因是________（填字母）。 a.所选用的氯化钠固体不纯 b.称量固体时使用了生锈的砝码 c.溶解时所用的烧杯内壁有水珠 （5）⑤中玻璃棒作用是________。 22. A~E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，请回答下列问题： （1）D的化学式为________。 （2）A的物质类别是________。 （3）写出E→D的化学方程式________。 三、实验与探究（每空1分，共30分） 23. 如图所示，化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答： （1）无色溶液X是________（填“酸”或“碱”），试剂A名称是________。 （2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为________。 （3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是________。 （4）若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为________。 24. 某化学兴趣小组同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告： 【提出问题】该溶液中溶质含有哪些成分？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【猜想与假设】 （1）猜想一：溶液中的溶质只有________； 猜想二：溶液中的溶质有CaCl2和HCl 猜想三：溶液中的溶质有CaCl2和Ca(OH)2 猜想四：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl三种 （2）该写出该反应化学方程式________。 经过讨论，同学们直接得出猜想________是不正确的。 为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。 【进行实验】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 ________ 猜想三不正确 ②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量________。 ________ 猜想二正确 【拓展与反思】 （4）你认为上述溶液如果未经处理直接倒入铁制下水管道，可能造成的危害是________，要想处理使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量________。 【归纳与总结】 （5）通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑________。 25. 一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。 【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。 【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ 【做出猜想】 （1）猜想1：没有变质，只含有氢氧化钠 猜想2：全部变质，只含有碳酸钠 猜想3：部分变质，含有________。 【实验探究】 实验小组取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取等量上述滤液于3支试管中。 （2）小丽向第一支试管中，加入无色酚酞溶液，溶液变红，小丽认为猜想1正确，小明认为她的结论不正确，其理由是________。 （3）请你继续设计实验，完成猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取第二支试管，加入过量的氯化钙溶液，充分反应。 ________ 猜想3成立 ②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入________。 ________ 【反思】其中步骤①加入过量氯化钙溶液的目的是________。 【拓展提升】 （4）小明向第三支试管中滴加几滴稀盐酸，无明显现象，认为猜想1成立，小丽提出质疑，其原因是________。 （5）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是________，因此氢氧化钠应________保存。 （6）除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是________。（用化学方程式表示） 26. 已知某粗盐样品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯氯化钠的流程如下： （1）第①步操作中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、________，若第②步操作结束后发现滤液1仍浑浊，其原因是________。 （2）第⑤步操作加入试剂的顺序是______。 A. 过量的氢氧化钠、过量的氯化钡、过量的碳酸钠 B. 过量的氯化钡、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠 C. 过量的碳酸钠、过量的氯化钡、过量的氢氧化钠 D. 过量的氯化钡、过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠 （3）加入过量碳酸钠的作用是________。 （4）第③⑧步操作a的名称是________，此步操作中玻璃棒作用是________。 四、计算题（共10分） 27. 如图是某口服液标签的部分内容。 ××口服液 有效成分：硫酸亚铁（FeSO4） …… （1）该口服液能为人体提供的一种微量元素是________，人体缺乏该元素会引发的病症是________。 （2）硫酸亚铁的相对分子质量是________。 28. 我国北方某盐湖生产的纯碱Na2CO3产品中常含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g产品放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加到36.5g时，充分反应后，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）。计算： （1）生成二氧化碳______g。 （2）产品中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022—2023学年度第二学期期初测查 九年级化学试卷 考试提示： 1．考试时间为60分钟。 2．全卷共四道大题，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、S—32、Cl—35.5、Na—23、Fe—56 一、选择题（1—12题每题只有一个选项符合题意，13—15题每题有一个或两个选项符合题意；每题2分，共30分，漏选得1分、错选0分。） 1. 溶液在我们日常生活中用很广泛的用途。下列各物质属于溶液的是 A. 蒸馏水 B. 碘酒 C. 石灰浆 D. 植物油 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸馏水是纯净物；故错 B、碘酒是碘溶解于酒精而形成的均一、稳定、混合物．属于溶液；故对 C、石灰浆是悬浊液不均一、不稳定；故错 D、植物油是纯净物；故错 故选B 2. 下列物质的名称、化学式和俗名都正确的是 A. 氢氧化钠 NaOH 烧碱 B. 碳酸钠 Na2CO3 火碱 C. 氧化钙 CaO 熟石灰 D. 碳酸氢钠 NaHCO3 苏打 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠化学式为NaOH，俗名烧碱、火碱、苛性钠，选项正确； B、碳酸钠化学式为Na2CO3，俗名为苏打或纯碱，火碱是氢氧化钠的俗名，选项错误； C、氧化钙化学式为CaO，俗名是生石灰，选项错误； D、碳酸氢钠化学式为NaHCO3，俗名是小苏打，苏打是指碳酸钠，故选项错误； 故选A。 3. 如图所示下列实验操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发结晶 C. 收集氧气 D. 水检查气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，操作正确，不符合题意； B、蒸发结晶时要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部受热液体外溅，操作正确，不符合题意； C、水的密度比氧气的密度大，利用多功能瓶排水法收集氧气，应从短管通入，水从长管流出，操作错误，符合题意； D、检查装置气密性时，将导管一端放入水中，手握试管，观察导管口有无气泡，操作正确，不符合题意。 故选C。 4. 通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（　　） A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C. 向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 D. 向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故A不正确； B、向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故B不正确； C、向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到产生蓝色沉淀，故C正确； D、氢氧化钙溶液显碱性，向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成蓝色，故D不正确。故选C。 5. 下列物质溶于水时，溶液温度明显下降的是 A. 食盐 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠溶于水热效应很小，现象不明显，不符合题意； B、浓硫酸溶于水放出热量，使溶液温度上升，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，能使溶液温度降低，符合题意； D、氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度上升，不符合题意； 故选C。 6. 下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口久置会使其质量减少，但发生的是物理变化，选项错误，不符合题意； B.浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口久置会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，选项错误，不符合题意； C.石灰水在空气中敞口久置能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀和水，由于生成碳酸钙沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，因此溶液质量减小，选项正确，符合题意； D.烧碱溶液在空气中敞口久置能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，选项错误，不符合题意。 故选C。 7. 善于归纳知识，有利于提高学习能力。下列知识整理的内容完全正确的是 A.性质与用途 B.化学与生活 ①浓硫酸具有吸水性，可以干燥氨气 ②铵态氮肥不能与草木灰混合施用 ①人体缺乏碘元素导致甲状腺肿大 ②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而减小 C.化学与材料 D.安全知识 ①纯金属、合金都是金属材料 ②塑料、纤维、橡胶都是合成材料 ①浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 ②误食少量重金属盐——喝牛奶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸能与氨气反应，所以不能用浓硫酸来干燥氨气，故错误；②草草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，所以铵态氮肥不能与草木灰混合施用，故正确；故A不符合题意； B、①碘是合成甲状腺激素的原料，人体缺乏碘元素导致甲状腺肿大，故正确；②喝汽水打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明气体溶解度随温度升高而减小，故正确；故B符合题意； C、①金属材料包括纯金属、合金，故正确；②塑料、合成纤维、合成橡胶都是合成材料，故错误；故C不符合题意； D、①浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，而不是涂氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故错误；②重金属盐会使人体内的蛋白质变性，误食少量重金属盐时喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的物质，可以减少重金属对人体的危害，故正确；故D不符合题意； 故选：B。 8. 合理使用化肥是农业增产的重要手段。下列属于复合肥的是 A. NH4HCO3 B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氨肥，故A错误； B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故B正确。 C、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故C错误； D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故D错误。故选B。 9. 类推是学习化学时常用的思维方式．以下类推结果正确的是(　　) A. 有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D. 碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如：CO2、CO等都属于无机物，错误，B、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的物质不一定是碱，还可能是盐溶液，如碳酸钠溶液，错误，C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，正确，D、碳酸盐遇酸有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，错误，故选C 考点：有机物的概念，碱溶液和碱性溶液的区别，化合物的概念，金属、碳酸盐的化学性质 10. 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是 A. 用盐酸除铁锈 B. 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用硫酸处理印染厂含碱废水 【答案】A 【解析】 【详解】酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。 A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应，故A符合题意； B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符合题意； C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意； D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D不符合题意；故选A。 11. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. Fe2O3→Fe(OH)3 B. CO2→CaCO3 C. Na2CO3→NaOH D. MgCl2→KCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、没有物质可以所氧化铁反应直接生成氢氧化铁，故不能一步实现转化，符合题意； B、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙与水，可通过一步反应实现转化，不符合题意； C、碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀与氢氧化钠，可通过一步反应实现转化，不符合题意； D、利用氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应，生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，可通过一步反应实现氯化镁到氯化钾的转化；不符合题意； 故选A。 12. 能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硝酸钠 D. 紫色石蕊溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡与水，无明显现象；氯化钠与稀盐酸不反应；碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳、水，有气泡冒出；无法区分氢氧化钡溶液与氯化钠溶液，故不能区分； B、稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀与水，有白色沉淀生成；氯化钠与稀硫酸不反应；碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳、水，有气泡冒出，现象不同，故能区分； C、硝酸钠与Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液均不反应，故不能区分； D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，NaCl、Ba(OH)2、K2CO3三种溶液分别显中性、碱性、碱性，使石蕊溶液分别显示无色、红色、红色，故不能区分； 故选B。 13. 除去下列物质中的少量杂质，所用除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A N2（O2） 通过灼热的铜网 B Na2CO3（NaHCO3） 加稀盐酸，蒸发结晶 C CO2（HCl） 通入足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 D Cu（CuO） 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸均能反应生成氯化钠、水、二氧化碳，除去碳酸氢钠的同时也除去了碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不正确； C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠与水，除去氯化氢的同时也除去了二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不正确； D、铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜与水，加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，可以除去氧化铜杂质，得到纯净的铜，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； 故选AD。 14. 某兴趣小组的同学绘制四种实验数据的变化趋势图象，其中正确的是 A. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B. 向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C. 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 D. 高温煅烧一定质量的石灰石 【答案】BD 【解析】 【详解】A、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，当硝酸钾溶液达到饱和，温度一定，饱和溶液质量分数不变，图像错误； B、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，无明显现象，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，硫酸与氢氧化钠优先反应，故开始时无沉淀产生，硫酸与氢氧化钠反应结束后开始与硫酸铜反应产生沉淀，故开始一段时间后产生沉淀，图像正确； C、因为稀盐酸呈酸性，pH＜7，加入氢氧化钠，pH升高，图象应从小于7逐渐到大于7，图像错误； D、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧一定质量的石灰石，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙固体与二氧化碳，根据质量守恒定律，生成了二氧化碳气体，故固体质量逐渐减少，当碳酸钙完全转化成氧化钙时，固体质量不再减少，故图像为先减小再不变，图像正确； 故选BD。 15. 在pH=3的无色溶液中能够共存的是 A. K+、Na+、、 B. Cu2+、、、 C. Na+、、、 D. 、K+、、Ba2+ 【答案】A 【解析】 【分析】pH为1水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，符合题意； B、Cu2+的水溶液显蓝色，氢离子与氢氧根离子结合生成水，碳酸氢根与氢离子结合生成水和二氧化碳，故不能在酸性溶液中共存，不符合题意； C、氢离子与氢氧根离子结合生成水，故不能在酸性溶液中共存，不符合题意； D、氢离子与氢氧根离子结合生成水，钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，故不能在酸性溶液中共存，不符合题意； 故选A。 二、填空题（每空1分，共30分） 16. 用适当的化学用语填空。 （1）最简单的有机物________； （2）三个铵根离子________； （3）常用作建筑材料的盐________。 【答案】（1）CH4 （2） （3）CaCO3 【解析】 【小问1详解】 最简单的有机物是甲烷，每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，其化学式为CH4； 【小问2详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若要表示几个某离子，则在该离子符号前加上数字；铵根离子表示为，3个铵根离子表示为； 【小问3详解】 常用作建筑材料的盐是碳酸钙，其化学式为CaCO3。 17. 化学与生活密切相关，请用所学知识回答： （1）烧水用的水壶其手柄所用的塑料应具有________。（填“热固性”或“热塑性”） （2）山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的________来止痒。 （3）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有________功能。 （4）生石灰常用作食品干燥剂，原因是________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）热固性 （2）食醋 （3）乳化 （4） 【解析】 【小问1详解】 烧水用的水壶其手柄所用的塑料受热也不会熔化，具有热固性；故填：热固性。 【小问2详解】 山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的食醋来止痒，这是因为食醋中的醋酸能和皂角素反应。故填：食醋。 【小问3详解】 洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用；故填：乳化。 【小问4详解】 氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。 18. 如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，请回答： （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。 （2）P点的含义是________。 （3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。 A. 溶剂的质量一定变小 B. 溶质的质量可能不变 C. 溶质的质量分数一定变大 D. 溶液的质量一定变大 （4）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。 （5）如果甲物质中含有少量乙物质，应该采用________方法提纯甲物质。 （6）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是________。 【答案】（1）甲乙丙 （2）t1℃时，甲、丙的溶解度相等 （3）B （4）乙甲丙 （5）降温结晶 （6）甲 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙； 【小问2详解】 交点P的含义是t1℃时甲和丙的溶解度相等； 【小问3详解】 A、通过降低温度的方法可以得到甲物质的饱和溶液，这时溶剂的质量不变，该选项说法错误； B、通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，此时得到的甲物质的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，说法正确； C、通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，得到的甲物质的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，因此溶液质量分数不变，该选项说法正确； D、通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，此时得到的甲物质的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，因此溶液质量不变，说法不正确； 故选B； 【小问4详解】 甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶质的质量分数与降温前相等，饱和溶液中溶质的质量分数=，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙； 【小问5详解】 甲的溶解度受温度影响变化大，故甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶； 【小问6详解】 根据图示，温度由t2℃降至t1℃，甲的溶解度下降幅度更大，故将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是甲。 19. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。 （1）当两种溶液恰好完全反应时，对应的是图中的________点。（填“a”“b”或“c”） （2）该反应的微观实质是________。 （3）c点所对应的溶液呈________性，此时溶液中含有的阳离子是________（填离子符号）。 （4）测定稀硫酸的pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH________（填“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1）b （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （3） ①. 酸 ②. Na+、H+ （4）偏大 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，当两种溶液恰好完全反应时，溶液显中性，pH等于7，所以对应的是图中的b点； 【小问2详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 【小问3详解】 c点溶液的pH＜7，所对应的溶液呈酸性，稀硫酸过量，则此时溶液中含有硫酸钠和硫酸，此时溶液中含有的阳离子是钠离子和氢离子，离子符号表示为Na+、H+； 【小问4详解】 溶液呈酸性时，pH＜7，且pH越小，酸性越强，稀硫酸显酸性，测定稀硫酸的pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会吸收稀硫酸，导致酸性减弱，则会使测得的pH偏大。 20. 现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断： （1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有_________； （2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有_______________； （3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠。你认为此结论是否正确？_____________（填“是”或“否”）。请说明理由___________________。 【答案】（1）硫酸铜##CuSO4 （2）硫酸钠、碳酸钠 （3） ①. 否 ②. 在步骤（2）中加入的氯化钡，引入了氯离子，与硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水形成蓝色溶液； 【小问2详解】 取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，也可能是两种物质的混合物，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故沉淀为硫酸钡和碳酸钡，故固体粉末中含碳酸钠和硫酸钠； 【小问3详解】 取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，但是固体粉末中不一定含氯化钠，因为在步骤（2）中加入的氯化钡，引入了氯离子，与硝酸银溶液反应也会产生氯化银白色沉淀，故该结论不正确。 21. 配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学的重要实验，某同学配制溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验过程如图所示（已知水的密度约为1g/mL），请回答下列问题。 （1）上述操作中不正确的是________（填序号）。 （2）将上述错误操作改正后，再用托盘天平称取所需的氯化钠时，若发现指针向左偏转，接下来应进行的操作是________。 （3）配制溶质质量分数为12%的氯化钠溶液100g，需要水的体积为________mL。 （4）经检测，该同学最后所配溶液的质量分数小于12%，可能的原因是________（填字母）。 a.所选用的氯化钠固体不纯 b.称量固体时使用了生锈的砝码 c.溶解时所用的烧杯内壁有水珠 （5）⑤中玻璃棒作用是________。 【答案】（1）② （2）减少氯化钠的质量直至天平平衡 （3）88 （4）ac （5）搅拌，加速溶解 【解析】 【小问1详解】 托盘天平应遵循“左物右码”的使用原则，因此上述操作中不正确的是②； 【小问2详解】 将上述错误操作改正后，再用托盘天平称取所需的氯化钠时，若发现指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，接下来应进行的操作是减少氯化钠的质量直至天平平衡； 【小问3详解】 配制溶质质量分数为12%的氯化钠溶液100g，需要水的体积为； 【小问4详解】 a、所选用的氯化钠固体不纯，会导致实际称量的氯化钠质量偏小，根据，则所配溶液的质量分数小于12%，符合题意； b、称量固体时使用了生锈的砝码，会导致实际称量的氯化钠质量偏大，根据，则所配溶液的质量分数大于12%，不符合题意； c、溶解时所用的烧杯内壁有水珠，会导致溶剂质量偏大，根据，则所配溶液的质量分数小于12%，符合题意。 故选：ac； 【小问5详解】 ⑤中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 22. A~E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，请回答下列问题： （1）D的化学式为________。 （2）A的物质类别是________。 （3）写出E→D的化学方程式________。 【答案】（1）CO2 （2）酸 （3）## 【解析】 【分析】A~E 是初中化学常见的物质，其中 E 是大理石的主要成分，可推出E为碳酸钙，B 与 E 含有相同的酸根离子（碳酸根离子），B能转化为E，B可能是碳酸钠（盐），A、B、C、D 分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，D与E（碳酸钙）能相互转化，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则推测D为二氧化碳（氧化物），A能与B反应，A、B均能转化为D，可推出A为酸，如稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，C能与A、D反应，C能转化为E，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则可推出C为氢氧化钙（碱），代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，D为二氧化碳，化学式为：CO2； 【小问2详解】 A可以为稀盐酸等，故A的物质类别为酸； 【小问3详解】 根据分析，E为碳酸钙，D为二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙与二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 三、实验与探究（每空1分，共30分） 23. 如图所示，化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答： （1）无色溶液X是________（填“酸”或“碱”），试剂A的名称是________。 （2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为________。 （3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是________。 （4）若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 酸 ②. 紫色石蕊溶液 （2）Fe2O3 （3）铁 （4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【解析】 【小问1详解】 蓝色溶液为含Cu2+的盐溶液，黄色溶液为含Fe3+的盐溶液，浅绿色溶液为含Fe2+的盐溶液，而酸可与金属氧化物反应生成盐和水，还可与铁反应生成亚铁盐和氢气，故X溶液应为一种酸，酸溶液使紫色石蕊溶液变红色，故A为石蕊溶液，无色溶液X是酸； 【小问2详解】 黄色溶液为含Fe3+的盐溶液，若X是稀硫酸，B是氧化物，X与B反应生成黄色溶液，B是氧化物，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，故B为氧化铁，其化学式为Fe2O3； 【小问3详解】 浅绿色溶液为含Fe2+的盐溶液，，当X为稀盐酸，C为单质，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，故C为铁； 【小问4详解】 蓝色溶液为含Cu2+的盐溶液，故D为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与水，该反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 24. 某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告： 【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【猜想与假设】 （1）猜想一：溶液中的溶质只有________； 猜想二：溶液中的溶质有CaCl2和HCl 猜想三：溶液中的溶质有CaCl2和Ca(OH)2 猜想四：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl三种 （2）该写出该反应的化学方程式________。 经过讨论，同学们直接得出猜想________是不正确。 为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。 【进行实验】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 ________ 猜想三不正确 ②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量________。 ________ 猜想二正确 【拓展与反思】 （4）你认为上述溶液如果未经处理直接倒入铁制下水管道，可能造成的危害是________，要想处理使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量________。 【归纳与总结】 （5）通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑________。 【答案】（1）CaCl2 （2） ①. ②. 四 （3） ①. 酚酞试液不变色 ②. 碳酸钙 ③. 有气泡生成 （4） ①. 铁制下水管道被腐蚀 ②. 碳酸钙 （5）反应物是否有剩余 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，根据猜想二、三、四可知，猜想一为溶液中的溶质只有CaCl2； 【小问2详解】 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为； 猜想四是不正确的，因为Ca(OH)2、HCl不能共存； 【小问3详解】 ①根据实验结论猜想三不正确，说明溶液中不含有氢氧化钙，则取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，观察到酚酞试液不变色，说明猜想三不正确； ②根据实验结论猜想二正确，说明溶液中含有盐酸，则再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，观察到有气泡生成，说明猜想二正确； 【小问4详解】 由第（3）小问分析可知，溶液中的溶质有CaCl2和HCl，上述溶液如果未经处理直接倒入铁制下水管道，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此可能造成的危害是铁制下水管道被腐蚀； 要想处理使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后过滤即可得到CaCl2溶液； 【小问5详解】 通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。 25. 一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。 【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。 【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ 【做出猜想】 （1）猜想1：没有变质，只含有氢氧化钠 猜想2：全部变质，只含有碳酸钠 猜想3：部分变质，含有________。 【实验探究】 实验小组取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取等量上述滤液于3支试管中。 （2）小丽向第一支试管中，加入无色酚酞溶液，溶液变红，小丽认为猜想1正确，小明认为她的结论不正确，其理由是________。 （3）请你继续设计实验，完成猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取第二支试管，加入过量的氯化钙溶液，充分反应。 ________ 猜想3成立 ②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入________。 ________ 【反思】其中步骤①加入过量氯化钙溶液的目的是________。 【拓展提升】 （4）小明向第三支试管中滴加几滴稀盐酸，无明显现象，认为猜想1成立，小丽提出质疑，其原因是________。 （5）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是________，因此氢氧化钠应________保存。 （6）除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是________。（用化学方程式表示） 【答案】（1）氢氧化钠与碳酸钠 （2）碳酸钠溶液呈碱性 （3） ①. 产生白色沉淀 ②. 无色酚酞 ③. 溶液由无色变为红色 ④. 将碱性的碳酸钠转化为中性的氯化钠 （4）氢氧化钠优先与稀盐酸反应 （5） ①. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②. 密封 （6）Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，若部分变质，则含有碳酸钠与氢氧化钠； 【小问2详解】 碳酸钠溶液呈碱性，也可以使无色酚酞溶液变红，故不能说明猜想1正确； 【小问3详解】 ①猜想3成立，说明滤液中含有碳酸钠、氯化钠，加入过量氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀与氯化钠，现象为产生白色沉淀； ②将步骤①试管中的物质过滤，滤液中含有氯化钠、氢氧化钠、氯化钙，氢氧化钠溶液呈碱性，氯化钠、氯化钙溶液呈碱性，故加入无色酚酞，溶液由无色变为红色； 步骤①加入过量氯化钙溶液的目的是将碱性的碳酸钠转化为中性的氯化钠，从而检验固体酒精中是否含有氢氧化钠； 【小问4详解】 氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠与水，无明显现象，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，当氢氧化钠与碳酸钠同时存在时，氢氧化钠优先与氢氧化钠反应； 【小问5详解】 氢氧化钠与空气中二氧化碳发生反应生成碳酸钠与水而变质，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 故氢氧化钠应密封保存； 【小问6详解】 氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠与碳酸钡沉淀，故可向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量的氢氧化钡溶液，该反应的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3 ↓。 26. 已知某粗盐样品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯氯化钠的流程如下： （1）第①步操作中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、________，若第②步操作结束后发现滤液1仍浑浊，其原因是________。 （2）第⑤步操作加入试剂的顺序是______。 A. 过量氢氧化钠、过量的氯化钡、过量的碳酸钠 B. 过量的氯化钡、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠 C. 过量的碳酸钠、过量的氯化钡、过量的氢氧化钠 D. 过量的氯化钡、过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠 （3）加入过量碳酸钠的作用是________。 （4）第③⑧步操作a的名称是________，此步操作中玻璃棒作用是________。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 滤纸破损（合理即可） （2）ABD （3）除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 （4） ①. 蒸发 ②. 搅拌，防止局部温度过高，造成滤液飞溅 【解析】 【小问1详解】 溶解操作中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒（搅拌，加速溶解）；若第②步操作结束后发现滤液1仍浑浊，其原因是滤纸破损、滤液液面高于滤纸边缘等，故填：玻璃棒；滤纸破损（合理即可）； 【小问2详解】 粗盐中含硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可用过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可用过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可用过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，且加入过量的碳酸钠，应在加入过量的氯化钡之后，才能将过量的氯化钡除去，故选ABD； 【小问3详解】 结合（2）分析可知，加入过量碳酸钠的作用是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡，故填：除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡； 【小问4详解】 滤液经过蒸发得到精盐，氯化钠溶液经过蒸发得到氯化钠，故第③⑧步操作a的名称是蒸发；此步操作中，玻璃棒的作用为搅拌，防止局部温度过高，造成滤液飞溅，故填：蒸发；搅拌，防止局部温度过高，造成滤液飞溅。 四、计算题（共10分） 27. 如图是某口服液标签的部分内容。 ××口服液 有效成分：硫酸亚铁（FeSO4） …… （1）该口服液能为人体提供的一种微量元素是________，人体缺乏该元素会引发的病症是________。 （2）硫酸亚铁的相对分子质量是________。 【答案】（1） ①. 铁##Fe    ②. 贫血症 （2）152 【解析】 【小问1详解】 标签中的信息可知该物质的有效成分为硫酸亚铁，该口服液能为人体提供的一种微量元素是铁元素，人体缺铁会造成缺铁性贫血； 【小问2详解】 硫酸亚铁的化学式为：FeSO4，硫酸亚铁的相对分子质量为：56+32+16×4=152。 28. 我国北方某盐湖生产的纯碱Na2CO3产品中常含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g产品放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加到36.5g时，充分反应后，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）。计算： （1）生成二氧化碳______g。 （2）产品中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）2.2 （2）解设产品中碳酸钠的质量为x 解得x=5.3g 故产品中碳酸钠的质量分数为 答：产品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 （3）解设生成的氯化钠质量为y 解得y=5.85g 故反应后所得溶液中溶质的质量分数= 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数约为16.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为6g+36.5g-40.3g=2.2g; 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$