第四章　物质结构　元素周期律 跟踪训练题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章　物质结构　元素周期律 跟踪训练题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子;Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半;Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　) A.XYZ3 B.X2YZ4 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7 2、下列说法正确的是(　　) A.有H、D、T与16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子18种,相对分子质量不同的水分子种数为8种 B.H2、D2、T2互为同素异形体 C.H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3 D.氕、氘发生核聚变成其他元素,属于化学变化 3、下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是(　　) A.高温下2C+SiO22CO↑+Si,说明非金属性:C>Si B.碱性:KOH>Mg(OH)2,说明金属性:K>Mg C.氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸,氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸,说明非金属性:F>Cl D.氧化性:Cu2+>Na+,说明金属性:Na>Cu 4、长期依赖进口、价格昂贵的物质在我国科学家的攻关下，终于成功地研制出了。下列说法正确的是（ ） A．与互为同位素 B．与是中子数相同 C．和化学性质不相同 D．和互为同素异形体 5、元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　) A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 6、运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(　　)。 A.已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素,故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性强 C.已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D.已知Cl与Al在同一周期,且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小 7、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是（ ）    A．简单离子半径： B．W、Z分别形成的最高价氧化物水化物之间能够发生反应 C．Y、Z的氧化物对应的水化物酸性：，说明非金属性： D．X与Q可以形成两种共价化合物 8、下列叙述中错误的是（ ）。 A．带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属原子间也可能形成离子键 9、下列物质中含有相同类型化学键的是（ ） A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 10、下列原子中未成对电子数最多的是(    ) A. C          B. N              C. O           D. Cl 11、卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是（ ） A. 单质的颜色逐渐加深           B. 气态氢化物的稳定性逐渐增强 C. 与氢气反应越来越容易        D. 单质的熔、沸点逐渐降低 12、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一个周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（ ）    A．原子半径： B．由W、Y和Z组成的化合物易溶于水 C．非金属性： D．中Z的化合价为+2价 13、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．12g14C中含有的质子数为6NA B．23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NA C．0.1molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NA D．100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA 14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这四种元素中的部分元素可组成纯净物甲和乙，甲是生活中常见的有机物，其相对分子质量为46；乙是厨房中的常见物质，常用于制作糕点，其热的水溶液常作油污的洗涤剂，且乙的焰色反应为黄色。下列说法错误的是（     ） A．简单离子的半径： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．和所含化学键类型完全相同 D．X的氢化物沸点可能高于Y的氢化物 15、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 （   ） A. CO2          B. C2H4O          C. COCl2            D. H2O2 16、2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家合成一种点击化学试剂，X分别与Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的分子，衰变方程：。下列说法错误的是（ ） A．Q2与XQ均为无色气体 B．与的相对分子质量相同 C．同一周期中，Z的最高价含氧酸酸性最强 D．Y、M形成简单氢化物的还原性：Y＞M 17、已知镓(Ga)有两种天然同位素，一种是Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓(GaBr3)的摩尔质量为309.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是（ ） A．Ga B．Ga C．Ga D．Ga 18、下列装置或操作一定能达到实验目的是（ ） A B C D 验证热稳定性 验证非金属性强弱Cl＞C＞Si 验证铁与水蒸气反应能生成 验证氧化性： A．A B．B C．C D．D 二、填空题。（4题） 19、有关元素X、Y、D、E的信息如下： 元素 有关信息 X 地壳中含量最高的元素 Y 第三周期中原子半径最小的主族元素 D 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 E 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 用化学用语回答下列问题： (1)D在元素周期表中的位置为　　　　　　　。  (2)X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为　　　　　　。  (3)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　,D的单质溶于强碱溶液的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,下列说法正确的是　　　　　(填序号)。  ①保存EY2溶液时,需向溶液加入少量E单质 ②EY2、EY3均能通过化合反应生成 ③向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液,可以制得胶体 20、请写出电子式 （1）原子的电子式： H____ 、Ca ____、N____、 O____、 Cl____ 、C____ 、 Al____ （2）离子的电子式： ①简单阳离子：氢离子____ 钾离子____ 钙离子____ ②简单阴离子：氯离子____ 氧离子____ ③复杂阴、阳离子：铵根离子____ 氢氧根离子____ 过氧根离子()____（3）离子化合物的电子式： NaCl____ CaO____ CaCl2_____ CaF2 ____ Na2O ____ Na2O2____ 21、锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题： （1）用碳酸锂和________反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为________ 。 （2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是________。 （3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为学科&网高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是________。 （4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF3和________。 22、化学中有多种图示，它们可以更直观地体现物质的变化，借助图示，更有利于我们对研究对象的认识和理解。 (1)下列粒子的结构示意图中，表示负离子的是（ ） A． B． C． D． (2)随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（ ） A．d、e的原子半径大小：d>e B．元素的金属性：e＜f C．元素的非金属性：d＜g D．x、y、z和d四种元素能形成强电解质 (3)科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如图。相关说法正确的是（ ） A．C18的摩尔质量为216 B．C18与C60互为同素异形体 C．C24O6转变成C22O4的过程是碳元素被还原 D．1 mol C20O2转化为C18过程中生成44.8 L CO 三、综合解答题。 23、已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大。回答下列问题： (1)Lv在周期表中的位置是_________。 (2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_________。 a．离子半径：Te2-＞Se2- b．热稳定性：H2O＞H2S c．熔、沸点：H2O＞H2S d．酸性：H2SO4＞H2SeO4 (3)从原子结构角度解释Se与S的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因_________ 。 (4)实验室用如下方法制备H2S并进行性质验证。 ①设计B装置的目的是证明_________，B中实验现象为_______________。 ②实验中经检测发现C中溶液pH降低且出现黑色沉淀。C中反应的离子方程式是_______________ 。 ③有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置A、C中两个反应相矛盾，认为C中不可能出现上述现象。该观点不正确的理由是_______________ 。 第四章　物质结构　元素周期律 跟踪训练题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子;Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半;Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　) A.XYZ3 B.X2YZ4 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7 【答案】B 2、下列说法正确的是(　　) A.有H、D、T与16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子18种,相对分子质量不同的水分子种数为8种 B.H2、D2、T2互为同素异形体 C.H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3 D.氕、氘发生核聚变成其他元素,属于化学变化 【答案】C 3、下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是(　　) A.高温下2C+SiO22CO↑+Si,说明非金属性:C>Si B.碱性:KOH>Mg(OH)2,说明金属性:K>Mg C.氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸,氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸,说明非金属性:F>Cl D.氧化性:Cu2+>Na+,说明金属性:Na>Cu 【答案】A 4、长期依赖进口、价格昂贵的物质在我国科学家的攻关下，终于成功地研制出了。下列说法正确的是（ ） A．与互为同位素 B．与是中子数相同 C．和化学性质不相同 D．和互为同素异形体 【答案】A 5、元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　) A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【答案】B 6、运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(　　)。 A.已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素,故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性强 C.已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D.已知Cl与Al在同一周期,且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小 【答案】B 7、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是（ ）    A．简单离子半径： B．W、Z分别形成的最高价氧化物水化物之间能够发生反应 C．Y、Z的氧化物对应的水化物酸性：，说明非金属性： D．X与Q可以形成两种共价化合物 【答案】C 8、下列叙述中错误的是（ ）。 A．带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属原子间也可能形成离子键 【答案】A 9、下列物质中含有相同类型化学键的是（ ） A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 【答案】C 10、下列原子中未成对电子数最多的是(    ) A. C          B. N              C. O           D. Cl 【答案】B 11、卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是（ ） A. 单质的颜色逐渐加深           B. 气态氢化物的稳定性逐渐增强 C. 与氢气反应越来越容易        D. 单质的熔、沸点逐渐降低 【答案】A 12、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一个周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（ ）    A．原子半径： B．由W、Y和Z组成的化合物易溶于水 C．非金属性： D．中Z的化合价为+2价 【答案】B 13、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．12g14C中含有的质子数为6NA B．23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NA C．0.1molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NA D．100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA 【答案】B 14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这四种元素中的部分元素可组成纯净物甲和乙，甲是生活中常见的有机物，其相对分子质量为46；乙是厨房中的常见物质，常用于制作糕点，其热的水溶液常作油污的洗涤剂，且乙的焰色反应为黄色。下列说法错误的是（     ） A．简单离子的半径： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．和所含化学键类型完全相同 D．X的氢化物沸点可能高于Y的氢化物 【答案】C 15、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 （   ） A. CO2          B. C2H4O          C. COCl2            D. H2O2 【答案】C 16、2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家合成一种点击化学试剂，X分别与Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的分子，衰变方程：。下列说法错误的是（ ） A．Q2与XQ均为无色气体 B．与的相对分子质量相同 C．同一周期中，Z的最高价含氧酸酸性最强 D．Y、M形成简单氢化物的还原性：Y＞M 【答案】A 17、已知镓(Ga)有两种天然同位素，一种是Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓(GaBr3)的摩尔质量为309.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是（ ） A．Ga B．Ga C．Ga D．Ga 【答案】C 18、下列装置或操作一定能达到实验目的是（ ） A B C D 验证热稳定性 验证非金属性强弱Cl＞C＞Si 验证铁与水蒸气反应能生成 验证氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 二、填空题。（4题） 19、有关元素X、Y、D、E的信息如下： 元素 有关信息 X 地壳中含量最高的元素 Y 第三周期中原子半径最小的主族元素 D 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 E 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 用化学用语回答下列问题： (1)D在元素周期表中的位置为　　　　　　　。  (2)X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为　　　　　　。  (3)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　,D的单质溶于强碱溶液的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,下列说法正确的是　　　　　(填序号)。  ①保存EY2溶液时,需向溶液加入少量E单质 ②EY2、EY3均能通过化合反应生成 ③向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液,可以制得胶体 【答案】(1)第三周期第ⅢA族 (2)r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+) (3)2H2O22H2O+O2↑　2Al+2OH-+2H2O2A1+3H2↑ (4)①② 20、请写出电子式 （1）原子的电子式： H____ 、Ca ____、N____、 O____、 Cl____ 、C____ 、 Al____ （2）离子的电子式： ①简单阳离子：氢离子____ 钾离子____ 钙离子____ ②简单阴离子：氯离子____ 氧离子____ ③复杂阴、阳离子：铵根离子____ 氢氧根离子____ 过氧根离子()____（3）离子化合物的电子式： NaCl____ CaO____ CaCl2_____ CaF2 ____ Na2O ____ Na2O2____ 【答案】（1） （2） H+ K+ Ca2+ （3） 21、锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题： （1）用碳酸锂和________反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为________ 。 （2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是________。 （3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为学科&网高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是________。 （4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF3和________。 【答案】（1）盐酸；Li++e﹣=Li （2）Li与二氧化碳反应 （3）焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾 （4）LiF 22、化学中有多种图示，它们可以更直观地体现物质的变化，借助图示，更有利于我们对研究对象的认识和理解。 (1)下列粒子的结构示意图中，表示负离子的是（ ） A． B． C． D． (2)随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（ ） A．d、e的原子半径大小：d>e B．元素的金属性：e＜f C．元素的非金属性：d＜g D．x、y、z和d四种元素能形成强电解质 (3)科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如图。相关说法正确的是（ ） A．C18的摩尔质量为216 B．C18与C60互为同素异形体 C．C24O6转变成C22O4的过程是碳元素被还原 D．1 mol C20O2转化为C18过程中生成44.8 L CO 【答案】(1)A (2)BD (3)BC 三、综合解答题。 23、已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大。回答下列问题： (1)Lv在周期表中的位置是_________。 (2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_________。 a．离子半径：Te2-＞Se2- b．热稳定性：H2O＞H2S c．熔、沸点：H2O＞H2S d．酸性：H2SO4＞H2SeO4 (3)从原子结构角度解释Se与S的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因_________ 。 (4)实验室用如下方法制备H2S并进行性质验证。 ①设计B装置的目的是证明_________，B中实验现象为_______________。 ②实验中经检测发现C中溶液pH降低且出现黑色沉淀。C中反应的离子方程式是_______________ 。 ③有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置A、C中两个反应相矛盾，认为C中不可能出现上述现象。该观点不正确的理由是_______________ 。 【答案】（1）第七(或7)周期VIA族 （2）abd （3）Se与S是同主族元素，Se比S电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金属性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4 （4）H2S具有还原性 出现淡黄色(或乳白色)沉淀(或浑浊) Cu2++H2S==CuS↓+2H+ 该反应发生的原因是生成了难溶的CuS沉淀，不是因为生成弱电解质 学科网（北京）股份有限公司 $$