精品解析：北京市十一学校2024-2025学年高一上学期段考一化学试卷

北京市十一学校2024-2025学年第1学段 高一学部 化学IIA课程 教与学诊断 考试时间：90分钟 满分：100分 考生请注意：请将所有答案填写在答题纸相应的位置处，在试卷上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Cu-64 第I卷 选择题(共42分) 每题只有1个选项符合题意，请将答案填涂在机读卡上。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. 石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现对青蒿素的萃取 C. 冬奥速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰技术，利用了相变中的能量变化 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨为碳单质，“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维属于混合物，不互为同素异形体，故A错误； B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”涉及到萃取，故B正确； C．CO2跨临界直冷制冰技术是固体二氧化碳升华过程中吸收热量，利用了相变中的能量变化，故C正确； D．雾是气溶胶，具有丁达尔效应，丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用，故D正确； 答案选A。 2. 下列说法正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 具有规则的几何外形的固体一定属于晶体 C. 酸性氧化物与盐溶液的反应一定不是氧化还原反应 D. 月壤中的“嫦娥石”，其属于复盐(Y是钇元素) 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，A错误； B．晶体是由内部微粒按照一定规律周期性排列形成的固体，这种排列方式使得晶体具有整齐规则的几何外形，但并非所有具有规则几何外形的固体都是晶体，例如一些人工加工而成的固体，如玻璃，虽然可以具有规则的几何外形，但其内部结构并不具备晶体的周期性排列，因此不属于晶体，B错误； C．酸性氧化物与盐溶液的反应可能是氧化还原反应，如SO2和KMnO4溶液反应生成K2SO4、MnSO4和H2SO4，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C错误； D．复盐是由两种或两种以上的简单盐类组成的化合物，包括两种或多种金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子，嫦娥石属于复盐，D正确； 故选D。 3. 下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是 选项 A B C D 物质 二氧化硅 蛋白质溶液 盐酸 氢氧化钙 类别 离子化合物 混合物 强电解质 强碱 性质 熔融态能导电 具有丁达尔效应 能用来除水垢 受热易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅属于共价化合物，熔融态不能导电，故A错误； B．蛋白质溶液属于胶体，为混合物，具有丁达尔效应，故B正确； C．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，盐酸能与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁反应，使水垢溶解，故C错误； D．氢氧化钙为强碱，受热不易分解，故D错误； 故选：B。 4. 下列有关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是 A. 22.4L(标准状况)CCl4含有的质子的数目为 B. 7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数目为 C. 0.01mol/L的NaCl溶液中，阴阳离子的数目为 D. 常温常压下，6g偏二甲肼(C2H8N2)含有个原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下CCl4是液体，22.4L CCl4的物质的量不是1mol，故A错误； B．7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，与足量水反应，转移电子数目为，故B错误； C．没有明确溶液体积，不能计算0.01mol/L的NaCl溶液中阴阳离子的数目，故C错误； D．常温常压下，6g偏二甲肼(C2H8N2)含有原子数为，故D正确； 故选D。 5. 下列有关Fe(OH)3的叙述正确的是 A. Fe(OH)3胶体带电，可以发生电泳 B. 直径在1~100nm的Fe(OH)3固体属于胶体 C. 向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，先产生红褐色沉淀，继续滴加，沉淀溶解 D. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体粒子带有一定电荷，胶体为电中性，胶体不带电，故A错误； B．Fe(OH)3固体为纯净物，胶体为混合物，故B错误； C．向氢氧化铁胶体中滴加足量硫酸，先胶体聚沉，后氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，沉淀又溶解，故C正确； D．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间过长，胶体发生聚沉产生沉淀，故D错误； 故选C。 6. SO2相图如图所示。下列说法不正确的是 A. 二氧化硫在160℃时不能液化 B. 25℃和78atm下二氧化硫是液体 C. 5atm下固态二氧化硫置于室温环境会先熔化再气化 D. 25℃贮存有半满液态二氧化硫的容器，达到平衡后容器内的压强为3.8atm 【答案】C 【解析】 【详解】A．157℃和78atm是液态和气态临界点，温度超过157℃时为气体状态，不可液化，A正确； B．根据图像，25℃和78atm下二氧化硫为液体，B正确； C．根据图像，5atm下固态二氧化硫置于室温环境熔化为液态，但是不能气化，C错误； D．根据图像，液态二氧化硫在25℃时蒸气压力3.8atm，则贮存有半满液态二氧化硫的容器，达到平衡后容器内的压强为3.8atm，D正确； 故选C。 7. H2S是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体。将H2S通入KI与KIO3的混合溶液，发生如下反应：KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O。下列说法正确的是 A. KIO3是氧化剂，K2SO4是还原产物 B. 若有1molKI被氧化，则被KI还原的KIO3为0.2mol C. 每消耗3molH2S，转移电子的物质的量为24mol D. 被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为5：4 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S与是还原剂，是氧化剂，K2SO4是氧化产物，A错误； B．若有被氧化，则失去电子1mol，1mol被还原时需得5mol电子，则被还原的为，B正确； C．每消耗，则反应中有5mol被还原，按得失电子守恒知，则转移电子的物质的量为，C错误； D．被氧化的为H2S中的S原子、中的碘离子，与被还原的为中I原子，则物质的量之比为，D错误； 答案选B。 8. 常温下，下列各组离子组在指定溶液中能大量存在的是 A. 碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、 B. 酸性溶液中：Na+、、Cu2+、 C. 中性溶液中：Ba2+、Ca2+、Cl-、 D. 无色溶液中：K+、、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性条件下，所有离子之间不反应，可以大量共存， 故A符合题意； B．和H+反应生成CO2和水，不能大量共存，故B不符合题意； C．Ba2+、Ca2+和能生成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．为紫色，在无色溶液中不能大量共存， 故D不符合题意； 答案选A。 9. 配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A. 操作1前需用称量纸称取质量为4.0 g的 B. 操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2 C. 操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用称量纸称量，A错误； B．操作1确认完全溶解后，应冷却到室温、再进行操作2，B错误； C．操作4如果俯视，则导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，C正确； D．若补充少量水至刻度线，则导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，D错误； 故答案选C。 10. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 氧化铁与盐酸反应：O2-+2H+=H2O B. 用足量氢氧化钠溶液吸收SO2废气： C. 澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液： D. 向NaHSO4溶液中滴加至溶液刚好沉淀完全： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铁写成化学式，离子方程式为Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+， 故A错误； B．足量氢氧化钠溶液吸收SO2废气，生成亚硫酸钠，离子方程式为： ，故B错误； C．清石灰水中加入过量NaHCO3溶液： ，故C错误； D．向NaHSO4溶液中滴加至溶液刚好沉淀完全， 故D正确； 故答案选D。 11. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 A B 目的 制备氢氧化铁胶体 鉴别NaHCO3和Na2CO3 装置 C D 目的 用CCl4萃取碘水中I2 提纯氢氧化铁胶体 装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中至产生红棕色时停止加热，不能用氢氧化钠溶液，否则生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B. 氢氧化钠和碳酸钠不反应，和碳酸氢钠反应，但无现象，所以无法用氢氧化钠鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故B 错误； C. 碘单质在四氯化碳中溶解度远大于在水中溶解度，四氯化碳能萃取I2，然后分液分离，故C正确； D.胶体和溶液能透过滤纸， 无法用过滤方法提纯胶体，应该用渗析法提纯胶体，故D错误； 故答案选C。 12. 下列说法正确的是 A. 常温下的气体摩尔体积一定大于22.4L·mol-1 B. 等温等压下，N2气体与CO2气体的密度之比等于7：11 C. 在一定温度和压强条件下，CH4的扩散速率是SO2的4倍 D. 某种气态碳氢化合物在标准状况下的密度约是1.875g·L-1，该化合物可能是C3H8 【答案】B 【解析】 【详解】A.气体摩尔体积受温度和压强影响，升高温度，气体摩尔体积增大，增大压强，气体摩尔体积减小，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L·mol-1 ，所以常温下的气体摩尔体积不一定大于22.4L·mol-1，故A错误； B. 等温等压下， 气体的密度之比等于摩尔质量比，所以N2气体与CO2气体的密度之比等于7：11 ，故B正确； C.同温同压下，气体物质的扩散速率与密度的平方根成反比，在一定温度和压强条件下，CH4的扩散速率是SO2的2倍，故C错误； D.标准状况下，气体摩尔质量为， 不可能是C3H8，故D错误 故答案选B。 13. 实验室欲研究0.200mol/L CuSO4和1.00mol/L氨水的反应，先用容量瓶配制溶液，再进行下列一系列操作，下列叙述中正确的是 A. 为配制220mL 0.200mol/L CuSO4溶液，需要称取胆矾(CuSO4·5H2O)固体12.5g B. 为稀释10.0mol/L氨水溶液至1.00mol/L，可取浓溶液10mL加90mL水 C. 向10mL上述CuSO4中滴加2mL稀释后的氨水即可使其完全沉淀 D. 向CuSO4溶液中滴加少量氨水的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室中没有220mL的容量瓶，所以应配制250mL溶液，需称取胆矾的质量为，A正确； B．稀释10.0mol/L氨水溶液至1.00mol/L，需要取浓溶液10mL，然后用容量瓶配制为100mL溶液，B错误； C．10mL上述CuSO4中所含溶质物质的量为0.002mol，2mL稀释后的氨水所含溶质为0.002mol，氨水不足，不能完全沉淀，C错误； D．一水合氨为弱电解质，部分电离，向CuSO4溶液中滴加少量氨水的离子方程式为Cu2++2=Cu(OH)2↓+，D错误； 故选A。 14. 在不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.01 a Mn2+ I2 ② 中性 0.02 20a MnO2 已知：i． 的氧化性随着酸性减弱而减弱； ii．溶液的酸性越强，pH越小，溶液的碱性越强，pH越大 下列说法正确的是 A. 对比反应①和②，x=1 B. 反应①，n(Mn2+)：n(I2)=1：5 C. 对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随着反应进行，体系①②的pH都增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得a=0.002，则反应②的n(I-)∶n()=0.02∶(20×0.002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，根据得失电子守恒，产物中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，故A错误； B．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，故B错误； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误； D．反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，随着反应进行，体系①②的pH都增大，故D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 15. 浩瀚的海洋为我们带来丰富的资源，可以从海水中提取食盐、镁等化工产品。回答下列问题。 I．食盐精制 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等杂质离子时，粗盐溶解后一共加入3种沉淀剂，分别是：①过量的Na2CO3溶液；②过量的______溶液；③过量的NaOH溶液。过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 （1）补充上述过程中②的试剂___________，加入上述3种沉淀剂的正确顺序是___________(填字母标号)。 （2）加入过量的Na2CO3溶液，一定发生反应的离子方程式___________。 Ⅱ．海水提镁 （3）镁离子的原子结构示意图为___________； （4）将石灰乳加入沉淀池发生的离子反应方程式为___________； （5）已知MgCl2的溶解度如下表，则操作B为加热浓缩→___________→洗涤→干燥； 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 溶解度/g 52 53 54 57 61 66 73 （6）设某温度下，饱和MgCl2溶液的溶解度为sg，密度为ρg/mL，则该温度下饱和MgCl2溶液的物质的量浓度为___________(用含s和ρ的字母表示)。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. ③②①或②③①或②①③ （2）和 （3） （4） （5）降温结晶 （6） 【解析】 【分析】I．由流程可知，海水晒盐分离出粗盐，选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去过量钡离子及钙离子，过滤后加盐酸至中性，蒸发结晶分离出NaCl； Ⅱ．海水中加石灰乳生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁蒸发浓缩、冷却结晶，得到氯化镁晶体，氯化镁晶体在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁冶炼Mg。 【小问1详解】 选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去过量钡离子及钙离子，过滤后加盐酸至中性，蒸发结晶分离出NaCl，且碳酸钠一定在氯化钡之后，上述过程中②的试剂为BaCl2溶液，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，加入上述3种沉淀剂的正确顺序是③②①或②③①或②①③。 【小问2详解】 加入过量的Na2CO3溶液，可以除去钡离子和钙离子，故一定发生反应的离子方程式和。 【小问3详解】 镁离子的原子结构示意图为。 【小问4详解】 将石灰乳加入沉淀池发生的离子反应方程式为。 【小问5详解】 由MgCl2的溶解度表可知，操作B为加热浓缩→降温结晶→洗涤→干燥。 【小问6详解】 设某温度下，饱和MgCl2溶液的溶解度为sg，密度为ρg/mL，则该温度下饱和MgCl2溶液的物质的量浓度为。 16. 某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中Na2O2的质量分数，称取ag样品，并设计了如图所示的装置进行实验。 （1）装置A中盛放盐酸的仪器名称是___________，装置B的作用是___________。 （2）写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：___________。 （3）装置D中盛装的试剂为___________。 （4）实验结束后，在读取生成气体的体积时，认为合理的是___________(填字母)。 a．直接读取体积，不需冷却到室温 b．移动量筒使E、F内液面高度相同 c．视线与凹液面的最低处相平 （5）读出量筒内水的体积后，折算成20℃，101kPa下气体的体积为VmL，已知该条件下氧气的密度为ρg/L，则该样品中过氧化钠的质量分数为___________(表达式要用a、V、ρ表示，结果要化简) 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去二氧化碳气体中混有的HCl （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （3）氢氧化钠溶液 （4）bc （5） 【解析】 【分析】盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳中含有易挥发的HCl杂质，用饱和碳酸氢钠溶液除掉HCl，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，氧气中含有二氧化碳杂质，用氢氧化钠溶液反应二氧化碳气体，用排水法收集氧气，利用排除水的体积等于氧气的体积。 【小问1详解】 装置A中盛放盐酸的仪器名称是分液漏斗，由分析可知，装置B的作用是除去二氧化碳气体中混有的HCl。 【小问2详解】 装置C中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。 【小问3详解】 装置D的作用是除去氧气中含有二氧化碳杂质，盛装的试剂为氢氧化钠溶液。 【小问4详解】 a．读取气体体积前，需冷却到室温，避免温度高使气体膨胀，读数偏大而产生误差，故a错误； b．调整量筒使E、F内液面高度相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故b正确； c．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积，避免读数误差，故c正确； 故答案为：bc。 【小问5详解】 测定出量筒内水的体积后，折算成20℃，101kPa下气体的体积为VmL，氧气的密度为ρg/L，则 ，由方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知n(O2)=0.5n(Na2O2)，则样品中过氧化钠的质量分数为=。 17. 含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用，其中最常用的就是84消毒液。回答下列问题： 已知：①84消毒液中的有效成分是NaClO，在水中生成少量的HClO，HClO酸性比碳酸弱，但比强，具有强氧化性； ②根据反应规律，溶液中较强酸可以制备较弱酸，如2CH3COOH+CO=CO2+H2O+2CH3COO-说明醋酸酸性比碳酸强； （1）写出HClO的电离方程式___________； （2）喷洒84消毒液后，溶液中的NaClO与空气中的CO2反应，生成更多HClO增强杀菌效果。结合较强酸制较弱酸的反应规律，写出该反应的离子方程式：___________。 （3）在使用84消毒液的过程中，严禁将其与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混合使用，否则将会产生Cl2而使人中毒。写出该反应的离子方程式：___________。 （4）利用NaClO溶液可以制备KI，过程如下： 已知：N2H4为非电解质，沸点113.5℃，氧化产物为N2 ①NH3和NaClO反应生成N2H4的离子反应方程式为___________； ②N2H4和I2、KOH反应生成KI的离子反应方程式为___________。 （5）二氧化氯(ClO2)是一种环保型杀菌消毒剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。用ClO2消毒后的水可以直接饮用。常温下ClO2为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。可以用氯酸钠(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反应制备ClO2。 ①请写出上述制备ClO2反应的离子方程式：___________。 ②将ClO2溶液与H2S溶液混合，充分反应后，往所得溶液中加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请写出ClO2溶液与H2S溶液反应的离子方程式：___________。 ③“有效氯”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力。其定义是： 有效氯=有效系数×含氯量 其中，有效系数=夺取电子数(也就是消毒剂分子式中Cl元素的总得电子数)， 含氯量=氯元素相对原子量÷消毒剂相对分子量。 已知：消毒过程中ClO2和Cl2的还原产物相同，Cl2的“有效氯”为1，则ClO2的“有效氯”为___________。(结果保留三位有效数字) 【答案】（1） （2）ClO-+CO2+H2O=+HClO （3）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O （4） ①. ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O ②. 2I2+N2H4+4OH-=N2↑+4I-+4H2O （5） ①. 2+H2O2+2H+=2ClO2↑+ O2↑+2H2O ②. ③. 2.6 【解析】 【小问1详解】 HClO是一元弱酸，在水溶液中不完全电离产生H+和ClO-，电离方程式为：。 【小问2详解】 HClO酸性比碳酸弱，但比强，根据强酸制取弱酸的原理，NaClO与空气中的CO2反应生成HClO和NaHCO3，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=+HClO。 【小问3详解】 84消毒液的主要成分是次氯酸钠，而洁厕灵的主要成分是浓盐酸，当这两种物质混合时，会发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。 【小问4详解】 ①NH3和NaClO发生氧化还原反应生成N2H4和NaCl，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O ； ②N2H4和I2、KOH发生氧化还原反应生成KI，I元素由0价下降到-1价，则N元素由-2上升到0价生成N2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2I2+N2H4+4OH-=N2↑+4I-+4H2O。 【小问5详解】 ①用氯酸钠(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反应制备ClO2，H2O2被氧化为O2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2+H2O2+2H+=2ClO2↑+ O2↑+2H2O； ②将ClO2溶液与H2S溶液混合，充分反应后，往所得溶液中加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明S2-被氧化为，ClO2被还原为Cl-，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ③有效氯可用于衡量含氯消毒剂的消毒能力，Cl2的有效氯=有效系数×含氯量==1，其中2是有效系数即Cl2夺取电子数，含氯量为氯的相对原子量与消毒剂分子量的比值。已知理论上ClO2杀菌消毒的最终产物为Cl-，ClO2中Cl由+4价降低到-1价，则ClO2的有效系数为5，其有效氯为。 18. 铜是人类最早使用的金属之一，人类使用铜及其合金已有数千年历史。铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS2)，辉铜矿(Cu2S)等，其中，S均为-2价。目前，铜及其化合物在日常生活和工业生产中有着广泛用途。 （1）黄铜矿(CuFeS2)在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，请完成该氧化还原反应方程式：___________ ___________CuFeS2+___________O2+___________=___________Cu2++___________Fe3++___________SO+___________ （2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。 ①该工艺的中间过程会发生Cu2O与Cu2S反应，生成Cu和SO2，写出该反应的化学方程式___________。 ②该反应中，氧化剂是___________，每生成1molSO2，转移电子的物质的量为___________mol。 （3）已知Cu2S可与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8+2H2O （2） ①. 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2 ②. Cu2O与Cu2S ③. 6 （3）2Cu2S＋14H++10=4Cu2++2＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O 【解析】 【小问1详解】 CuFeS2转化成Fe3+、，化合价升高的元素有：Fe、S，O2转化成H2O，化合价降低的元素有：O，根据得失电子守恒，用得失电子守恒和最小公倍法配平，化学方程式为：4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8+2H2O。 【小问2详解】 ①Cu2O与Cu2S反应，生成Cu和SO2，该反应的化学方程式2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2。 ②该反应中，Cu元素化合价降低，故氧化剂是Cu2O与Cu2S，反应中S化合价升高，由-2价升高为+4价，故每生成1molSO2，转移电子的物质的量为6mol。 【小问3详解】 Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，根据得失电子守恒可得离子方程式为：2Cu2S＋14H++10=4Cu2++2＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O。 19. 从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源。 （1）俗话说“真金不怕火炼”，从氧化还原性角度解释其原因是___________。 （2）HNO3单独不能溶解Au，但HNO3-NaCl可以溶解金生成HAuCl4， 已知：HAuCl4=H++AuCl ①将溶金反应的化学方程式补充完整：___________。 Au+___________Cl-+H++___________NO=+___________NO+___________H2O ②关于溶金的下列说法正确的是___________。 A．用到了HNO3的氧化性 B．用到了NaCl的还原性 C．与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同 D．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 （3）若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是___________mol。 （4）为解释硝酸不能溶金，而王水能溶金的原因，小组同学提出假设：浓盐酸提高了浓硝酸的酸性，造成硝酸氧化性增强。 查阅资料：配制王水时，实验室常用的浓硝酸的质量分数为69%、密度为1.42g/cm3、浓度约为15.6mol/L；常用的浓盐酸的质量分数约为37%、密度为1.19g/cm3、浓度约为12.1mol/L。 ①分析该假设是否合理，并说明理由___________ ②若认为不合理，请你提出一条合理的假设___________。 【答案】（1）Au还原性弱，在高温条件下不与O2反应 （2） ①. Au +4NaCl +5HNO3=HAuCl4+NO↑+4NaNO3 +2H2O ②. ACD （3）2 （4） ①. 硝酸浓度高于盐酸浓度，其氢离子浓度也高于盐酸 ②. 由于盐酸中氯离子的作用，导致硝酸氧化了Au 【解析】 【小问1详解】 真金不怕火炼从氧化还原角度解释其原因是：Au还原性弱，在高温条件下不与O2反应。 【小问2详解】 ①该反应中Au从0价升高到+3价失去3e-，N元素从+5价降低到+2价得到3e-，根据得失电子守恒、原子守恒，配平得到：Au +4NaCl +5HNO3=HAuCl4+NO↑+4NaNO3 +2H2O。 ②A．反应中硝酸中N化合价降低，用到了HNO3的氧化性，A正确； B．反应中NaCl化合价不变，B错误； C．该反应与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同，C正确； D．根据反应原理，浓盐酸与NaNO3一定比例也可使Au溶解，D正确； 故选ACD。 【小问3详解】 若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原，则其中1mol的H+和1mol的Au3+均被还原为单质，共得到4mol电子，根据得失电子守恒，参加反应的Zn的物质的量是2mol。 【小问4详解】 ①根据资料，该假设不合理，理由：硝酸浓度高于盐酸浓度，其氢离子浓度也高于盐酸。 ②假设：由于盐酸中氯离子的作用，导致硝酸氧化了Au。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市十一学校2024-2025学年第1学段 高一学部 化学IIA课程 教与学诊断 考试时间：90分钟 满分：100分 考生请注意：请将所有答案填写在答题纸相应的位置处，在试卷上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Cu-64 第I卷 选择题(共42分) 每题只有1个选项符合题意，请将答案填涂在机读卡上。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. 石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现对青蒿素的萃取 C. 冬奥速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰技术，利用了相变中的能量变化 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 2. 下列说法正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 具有规则的几何外形的固体一定属于晶体 C. 酸性氧化物与盐溶液的反应一定不是氧化还原反应 D. 月壤中的“嫦娥石”，其属于复盐(Y是钇元素) 3. 下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是 选项 A B C D 物质 二氧化硅 蛋白质溶液 盐酸 氢氧化钙 类别 离子化合物 混合物 强电解质 强碱 性质 熔融态能导电 具有丁达尔效应 能用来除水垢 受热易分解 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是 A. 22.4L(标准状况)CCl4含有的质子的数目为 B. 7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数目为 C. 0.01mol/L的NaCl溶液中，阴阳离子的数目为 D. 常温常压下，6g偏二甲肼(C2H8N2)含有个原子 5. 下列有关Fe(OH)3的叙述正确的是 A. Fe(OH)3胶体带电，可以发生电泳 B. 直径在1~100nm的Fe(OH)3固体属于胶体 C. 向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，先产生红褐色沉淀，继续滴加，沉淀溶解 D. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 6. SO2相图如图所示。下列说法不正确的是 A. 二氧化硫在160℃时不能液化 B. 25℃和78atm下二氧化硫是液体 C. 5atm下固态二氧化硫置于室温环境会先熔化再气化 D. 25℃贮存有半满液态二氧化硫的容器，达到平衡后容器内的压强为3.8atm 7. H2S是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体。将H2S通入KI与KIO3的混合溶液，发生如下反应：KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O。下列说法正确的是 A. KIO3是氧化剂，K2SO4是还原产物 B. 若有1molKI被氧化，则被KI还原的KIO3为0.2mol C. 每消耗3molH2S，转移电子的物质的量为24mol D. 被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为5：4 8. 常温下，下列各组离子组在指定溶液中能大量存在的是 A. 碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、 B. 酸性溶液中：Na+、、Cu2+、 C. 中性溶液中：Ba2+、Ca2+、Cl-、 D. 无色溶液中：K+、、、Cl- 9. 配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A. 操作1前需用称量纸称取质量为4.0 g的 B. 操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2 C. 操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 10. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 氧化铁与盐酸反应：O2-+2H+=H2O B. 用足量氢氧化钠溶液吸收SO2废气： C. 澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液： D. 向NaHSO4溶液中滴加至溶液刚好沉淀完全： 11. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 A B 目的 制备氢氧化铁胶体 鉴别NaHCO3和Na2CO3 装置 C D 目的 用CCl4萃取碘水中I2 提纯氢氧化铁胶体 装置 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法正确的是 A. 常温下的气体摩尔体积一定大于22.4L·mol-1 B. 等温等压下，N2气体与CO2气体的密度之比等于7：11 C. 在一定温度和压强条件下，CH4的扩散速率是SO2的4倍 D. 某种气态碳氢化合物在标准状况下的密度约是1.875g·L-1，该化合物可能是C3H8 13. 实验室欲研究0.200mol/L CuSO4和1.00mol/L氨水的反应，先用容量瓶配制溶液，再进行下列一系列操作，下列叙述中正确的是 A. 为配制220mL 0.200mol/L CuSO4溶液，需要称取胆矾(CuSO4·5H2O)固体12.5g B. 为稀释10.0mol/L氨水溶液至1.00mol/L，可取浓溶液10mL加90mL水 C. 向10mL上述CuSO4中滴加2mL稀释后的氨水即可使其完全沉淀 D. 向CuSO4溶液中滴加少量氨水的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 14. 在不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.01 a Mn2+ I2 ② 中性 0.02 20a MnO2 已知：i． 的氧化性随着酸性减弱而减弱； ii．溶液的酸性越强，pH越小，溶液的碱性越强，pH越大 下列说法正确的是 A. 对比反应①和②，x=1 B. 反应①，n(Mn2+)：n(I2)=1：5 C. 对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随着反应进行，体系①②的pH都增大 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 15. 浩瀚的海洋为我们带来丰富的资源，可以从海水中提取食盐、镁等化工产品。回答下列问题。 I．食盐精制 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等杂质离子时，粗盐溶解后一共加入3种沉淀剂，分别是：①过量的Na2CO3溶液；②过量的______溶液；③过量的NaOH溶液。过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 （1）补充上述过程中②的试剂___________，加入上述3种沉淀剂的正确顺序是___________(填字母标号)。 （2）加入过量的Na2CO3溶液，一定发生反应的离子方程式___________。 Ⅱ．海水提镁 （3）镁离子的原子结构示意图为___________； （4）将石灰乳加入沉淀池发生的离子反应方程式为___________； （5）已知MgCl2的溶解度如下表，则操作B为加热浓缩→___________→洗涤→干燥； 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 溶解度/g 52 53 54 57 61 66 73 （6）设某温度下，饱和MgCl2溶液的溶解度为sg，密度为ρg/mL，则该温度下饱和MgCl2溶液的物质的量浓度为___________(用含s和ρ的字母表示)。 16. 某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中Na2O2的质量分数，称取ag样品，并设计了如图所示的装置进行实验。 （1）装置A中盛放盐酸的仪器名称是___________，装置B的作用是___________。 （2）写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：___________。 （3）装置D中盛装的试剂为___________。 （4）实验结束后，在读取生成气体的体积时，认为合理的是___________(填字母)。 a．直接读取体积，不需冷却到室温 b．移动量筒使E、F内液面高度相同 c．视线与凹液面的最低处相平 （5）读出量筒内水的体积后，折算成20℃，101kPa下气体的体积为VmL，已知该条件下氧气的密度为ρg/L，则该样品中过氧化钠的质量分数为___________(表达式要用a、V、ρ表示，结果要化简) 17. 含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用，其中最常用的就是84消毒液。回答下列问题： 已知：①84消毒液中的有效成分是NaClO，在水中生成少量的HClO，HClO酸性比碳酸弱，但比强，具有强氧化性； ②根据反应规律，溶液中较强酸可以制备较弱酸，如2CH3COOH+CO=CO2+H2O+2CH3COO-说明醋酸酸性比碳酸强； （1）写出HClO的电离方程式___________； （2）喷洒84消毒液后，溶液中的NaClO与空气中的CO2反应，生成更多HClO增强杀菌效果。结合较强酸制较弱酸的反应规律，写出该反应的离子方程式：___________。 （3）在使用84消毒液的过程中，严禁将其与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混合使用，否则将会产生Cl2而使人中毒。写出该反应的离子方程式：___________。 （4）利用NaClO溶液可以制备KI，过程如下： 已知：N2H4为非电解质，沸点113.5℃，氧化产物为N2 ①NH3和NaClO反应生成N2H4的离子反应方程式为___________； ②N2H4和I2、KOH反应生成KI的离子反应方程式为___________。 （5）二氧化氯(ClO2)是一种环保型杀菌消毒剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。用ClO2消毒后的水可以直接饮用。常温下ClO2为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。可以用氯酸钠(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反应制备ClO2。 ①请写出上述制备ClO2反应的离子方程式：___________。 ②将ClO2溶液与H2S溶液混合，充分反应后，往所得溶液中加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请写出ClO2溶液与H2S溶液反应的离子方程式：___________。 ③“有效氯”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力。其定义是： 有效氯=有效系数×含氯量 其中，有效系数=夺取电子数(也就是消毒剂分子式中Cl元素的总得电子数)， 含氯量=氯元素相对原子量÷消毒剂相对分子量。 已知：消毒过程中ClO2和Cl2的还原产物相同，Cl2的“有效氯”为1，则ClO2的“有效氯”为___________。(结果保留三位有效数字) 18. 铜是人类最早使用的金属之一，人类使用铜及其合金已有数千年历史。铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS2)，辉铜矿(Cu2S)等，其中，S均为-2价。目前，铜及其化合物在日常生活和工业生产中有着广泛用途。 （1）黄铜矿(CuFeS2)在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，请完成该氧化还原反应方程式：___________ ___________CuFeS2+___________O2+___________=___________Cu2++___________Fe3++___________SO+___________ （2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。 ①该工艺的中间过程会发生Cu2O与Cu2S反应，生成Cu和SO2，写出该反应的化学方程式___________。 ②该反应中，氧化剂是___________，每生成1molSO2，转移电子的物质的量为___________mol。 （3）已知Cu2S可与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，该反应的离子方程式为___________。 19. 从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源。 （1）俗话说“真金不怕火炼”，从氧化还原性角度解释其原因是___________。 （2）HNO3单独不能溶解Au，但HNO3-NaCl可以溶解金生成HAuCl4， 已知：HAuCl4=H++AuCl ①将溶金反应的化学方程式补充完整：___________。 Au+___________Cl-+H++___________NO=+___________NO+___________H2O ②关于溶金的下列说法正确的是___________。 A．用到了HNO3的氧化性 B．用到了NaCl的还原性 C．与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同 D．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 （3）若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是___________mol。 （4）为解释硝酸不能溶金，而王水能溶金的原因，小组同学提出假设：浓盐酸提高了浓硝酸的酸性，造成硝酸氧化性增强。 查阅资料：配制王水时，实验室常用的浓硝酸的质量分数为69%、密度为1.42g/cm3、浓度约为15.6mol/L；常用的浓盐酸的质量分数约为37%、密度为1.19g/cm3、浓度约为12.1mol/L。 ①分析该假设是否合理，并说明理由___________ ②若认为不合理，请你提出一条合理的假设___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $