精品解析：福建省厦门第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷

厦门一中2024—2025学年第一学期高一年10月适应性训练 化学科 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H：1 B：11 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列科技成果不属于化学成就的是 A. 美国科学家罗杰发现“真核转录的分子基础”，获得诺贝尔奖 B. 我国研制的二十四面体铂纳米晶粒催化剂比传统铂催化剂的催化效率高倍 C. 美国科学家约翰等发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，获得诺贝尔奖 D. 我国纳润公司用高分子材料生产的“隐形手套”，可保护人手不被浓硫酸腐蚀 2. 下列关于钠及化合物的叙述中，不正确的是 A. 高压钠灯可用于道路照明 B. 金属钠着火，可用泡沫灭火器灭火 C. 可用作抗酸药 D. 可用作呼吸面具供氧剂 3. 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“酸性氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列溶液中，的物质的量浓度与溶液中物质的量浓度不相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下， 中所含电子的数目为 B. 和的混合气体中，含有的原子个数为 C. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 D. 标准状况下， 中含有分子的数目为 6. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2 7. 利用下列装置制取、制备漂白液、收集和进行尾气处理，其中能达到实验目的的是 A B C D 制取 制备漂白液 收集 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法正确的是（ ） ①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH； ③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等； ④取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数； ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。 A. ②③④ B. ②⑤⑦ C. ①②⑦ D. ③④⑥ 9. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是 A. ②中的大量气泡的主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 10. 某同学购买了一瓶消毒液，包装说明如下，下列分析不正确的是 净含量：500 mL 密度：1.19 g·cm-3 主要成分：25% NaClO 使用方法：稀释100倍（体积比）后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 A. 消毒液保存时不能口放置，需要密封保存 B. 该消毒液中的物质的量浓度约为 C. 取该消毒稀释到体积为原来的倍后用以消毒，稀释后的溶液中约为 D. 用固体配制含 的消毒液，需要称量的固体质量为 11. 同温同压下，质量相同的、、、、五种气体，下列说法错误的是 A. 所占的体积由大到小的顺序是： B. 所含分子数由多到少的顺序是： C. 所含的电子数由多到少的顺序是： D. 密度由大到小的顺序是： 12. 磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的物质的量依次为、、。下列推断正确的是 A. 次磷酸与氢氧化钠反应能生成种盐 B. 、、都是酸式盐 C. 是正盐 D. 是二元酸 13. 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是 A. 生成物C中，A的质量分数为50% B. 反应前后的气体质量之比一定是1:4 C. 单质A、B的摩尔质量之比是1:4 D. 生成物C中A、B两元素的原子个数比为3:1 14. 根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A. 无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B. c中溶液溶质的质量分数为33.3% C. b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D. 常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体 二、填空题(本题包括4小题，共58分)。 15. Ⅰ．按要求写出下列相关反应的化学方程式。 （1）碳酸钠中滴加少量盐酸_______。 （2）过氧化钠和二氧化碳反应_______。 （3）氯气与水反应_______。 （4）工业制备漂白粉的原理_______。 （5）漂白液在空气中起作用_______。 Ⅱ．利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①～⑩均含氯元素。回答下列问题： （6）实验室制备气体单质①的化学方程式为_______。 （7）用玻璃棒蘸取①的饱和溶液滴在试纸中部，观察到的现象如图所示： 使试纸变红的微粒是_______，使试纸变白的微粒是_______。(填微粒符号) （8）④的化学式为_______，_______(填“属于”或“不属于”)酸性氧化物。 （9）工业制备②的方程式为：_______，某一淡黄色粉末与⑥相似，也具有漂白性，这种粉末能与②的水溶液反应生成⑧，请写出该反应的化学方程式_______。 （10）比较等浓度的⑥和⑦溶液的酸性强弱_______(填“可以”或“不可以”)用试纸分别测定。 16. 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空： （1）有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为的五硼烷(见下图)。含有个原子的五硼烷的质量为_______。 （2）在同温同压下，和两种气体，密度比为_______，若两者质量相等，其体积比为_______。 （3）溶液中含有，若把此溶液取一半加水稀释至，则稀释后溶液中的物质的量浓度为_______。 （4）中，核外电子总数比质子总数多个，则的摩尔质量为_______。 （5）市售浓盐酸()的质量分数约为，则该盐酸的物质的量浓度为_______(结果保留一位小数)，相当于在水中溶解标准状况下_______(结果保留整数)的气体。现用的稀盐酸，应量取该市售浓盐酸_______进行配制。 17. 现有含有与的混合物样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)。测定含量： 回答下列问题： （1）中阳离子与阴离子的个数之比为_______。 （2）装置有一明显错误，请指出_______。 （3）装置的作用是_______；若无装置D，样品中的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）某学生设计了以下实验方案来测定该产品中的质量分数，其操作流程和实验数据如图： 该氧化钠产品中的质量分数为_______。 18. 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒液发挥着重要作用。实验小组对其进行研究。 【查阅资料】 ①消毒液的有效成分为次氯酸钠()，有效含氯量；溶液呈碱性。 ②消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。 ③指消毒液的漂白能力，数值越大，消毒液的漂白能力越强。 Ⅰ．制备消毒液的有效成分 工业上能以食盐为原料制得次氯酸钠，其工业流程如图所示： （1）反应①的化学方程式为_______。 Ⅱ．探究消毒液 实验1：在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置现象如表： 序号 1-1 1-2 1-3 1-4 实验 操作 实验 现象 实验液体表面产生大量气泡，无其他现象 液体中产生大量白色固体 液体中产生少量白色固体 液体中产生极少量白色固体 实验2：探究消毒液漂白性的影响因素： 序号 2-1 2-2 实验 操作 取烧杯倒入浓度为的消毒液，将烧杯放置在距离光源处进行光照，测量变化 取四个烧杯，分别倒入浓度为的消毒液，并置于、、、水溶中加热，测量变化 测量 数据 【解释与结论】 （2）实验1的目的是_______。 （3）实验2得出影响消毒液失效的因素是_______。 【反思与评价】 （4）生活中，消毒液不能与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混合使用，其原因用化学方程式表示为_______。 Ⅲ．定量检测某品牌消毒液样品中的质量分数(不考虑消毒液中以外的物质与浓盐酸反应) 实验过程： ①连接装置并检查气密性；②准确称量“消毒液”样品；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加入浓盐酸，当不再有气体生成；⑤冷却到室温；⑥_______，视线与量气管凹液面相平并读取数值。 （5）补全步骤⑥中的操作_______。 （6）装置的作用是_______，中试剂是_______(填字母序号)。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．硫酸铜 （7）若其它操作均正确，测得产生氯气(此时)则此样品中的质量分数为_______(结果保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门一中2024—2025学年第一学期高一年10月适应性训练 化学科 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H：1 B：11 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列科技成果不属于化学成就的是 A. 美国科学家罗杰发现“真核转录的分子基础”，获得诺贝尔奖 B. 我国研制的二十四面体铂纳米晶粒催化剂比传统铂催化剂的催化效率高倍 C. 美国科学家约翰等发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，获得诺贝尔奖 D. 我国纳润公司用高分子材料生产的“隐形手套”，可保护人手不被浓硫酸腐蚀 【答案】C 【解析】 【分析】根据化学的定义判断，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门自然科学。它不单研究自然界中存在的物质，也研究和创造自然界中不存在的新物质。 【详解】A．美国科学家罗杰发现“真核转录的分子基础”，获得诺贝尔奖是研究物质的微观构成，属于化学成就，A不符合题意； B．我国研制的二十四面体铂纳米晶粒催化剂比传统铂催化剂的催化效率高4倍是研究物质的用途，属于化学成就，B不符合题意； C．美国科学家约翰等发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”是物理学的研究范畴，C符合题意； D．我国纳润公司川高分子材料生产的“隐形手套”，可保护人手不被浓硫酸腐蚀是研究材料问题，属于化学成就，D不符合题意； 故选C。 2. 下列关于钠及化合物的叙述中，不正确的是 A. 高压钠灯可用于道路照明 B. 金属钠着火，可用泡沫灭火器灭火 C. 可用作抗酸药 D. 可用作呼吸面具供氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的焰色为黄色，黄色透雾性强，所以高压钠灯常用于道路的照明，故A正确； B．钠能和水剧烈反应，且生成的过氧化钠也能和水、二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火时，不可用泡沫灭火器灭火，故B错误； C．NaHCO3能与盐酸反应，即NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故C正确； D．过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可用作供氧剂，故D正确； 答案为B。 3. 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“酸性氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2与碱发生氧化还原反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，NO2不属于酸性氧化物，A不符合题意； B．CO2能与碱反应生成对应的盐和水，CO2属于酸性氧化物，H2CO3属于二元弱酸，NaOH属于一元强碱，Ca(HCO3)2属于酸式盐，B符合题意； C．CO不属于酸性氧化物，C不符合题意； D．NO不属于酸性氧化物，NaHSO4不属于酸，属于强酸酸式盐，D不符合题意； 故选B。 4. 下列溶液中，的物质的量浓度与溶液中物质的量浓度不相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中物质的量浓度为； 【详解】A．溶液中物质的量浓度为，A不符合题意； B．溶液中物质的量浓度为，B不符合题意； C．溶液中物质的量浓度为，C符合题意； D．溶液中物质的量浓度为，D不符合题意； 故选C。 5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下， 中所含电子的数目为 B. 和的混合气体中，含有的原子个数为 C. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 D. 标准状况下， 中含有分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．32gO2-物质的量为=2mol，1个O2-分子中含10个电子，则32gO2-中所含电子物质的量为20mol，即所含电子的数目为20NA，A错误； B．C2H4和C4H8的最简式均为CH2，28gC2H4和C4H8的混合气体中含“CH2”的物质的量为=2mol，含H原子的物质的量为4mol，即含有的原子个数为4NA，B正确； C．MgCl2溶液的体积未知，则无法计算物质的量浓度为的溶液中含有的个数，C错误； D．标准状况下CCl4不呈气态，不能用Vm=22.4L/mol计算11.2LCCl4物质的量，D错误； 故选B。 6. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选； B.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选； C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选； D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选； 答案选A。 7. 利用下列装置制取、制备漂白液、收集和进行尾气处理，其中能达到实验目的的是 A B C D 制取 制备漂白液 收集 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制备氯气需要浓盐酸，A错误； B．氯气通入氢氧化钠溶液中生成次氯酸钠，可以制备漂白液，B正确； C．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，即装置中氯气应该是长口进短口出，C错误； D．氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水的浓度小，吸收氯气效果差，一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，D错误； 答案选B。 8. 下列说法正确的是（ ） ①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH； ③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等； ④取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数； ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。 A. ②③④ B. ②⑤⑦ C. ①②⑦ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①Na2O2与水反应产生NaOH使溶液显碱性，所以溶液先变为蓝色，又由于过氧化钠具有强的氧化性而具有漂白性，所以又有蓝色然后变为无色，①正确； ②Na2O与水反应产生NaOH，Na2O2与水反应产生NaOH和O2，因此二者都能与水反应生成NaOH，②正确； ③根据C元素守恒，质量相等的NaHCO3与Na2CO3中含有的C元素质量不相等，所以二者分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量不相等，③错误； ④碱石灰既能吸收CO2，也能吸收水分，因此不能根据碱石灰增重质量测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，④错误； ⑤Ca(OH)2与NaHCO3与Na2CO3溶液都能反应产生CaCO3白色沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液鉴别二者，⑤错误； ⑥NaHCO3固体受热分解产生CO2，可用于灭火，金属钠起火时产生的Na2O2与CO2及H2O发生反应产生氧气，因此不能用干粉灭火剂灭火，⑥错误； ⑦由于Na2CO3在溶液中会与CO2、H2O发生反应，产生NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，反应产生NaHCO3，然后再低温结晶得到提纯得到，⑦正确； 综上所述可知正确说法是①②⑦，故合理选项是C。 9. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是 A. ②中的大量气泡的主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，则②中大量气泡的主要成分是氧气，选项A错误； B．酚酞遇到碱显红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，选项B错误； C．④中红色褪去，应该是由溶液中的具有强氧化性、漂白性物质氧化酚酞致酚酞变质导致，选项C正确； D．⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，选项D错误； 答案选C。 10. 某同学购买了一瓶消毒液，包装说明如下，下列分析不正确的是 净含量：500 mL 密度：1.19 g·cm-3 主要成分：25% NaClO 使用方法：稀释100倍（体积比）后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 A. 消毒液保存时不能口放置，需要密封保存 B. 该消毒液中的物质的量浓度约为 C. 取该消毒稀释到体积为原来的倍后用以消毒，稀释后的溶液中约为 D. 用固体配制含 的消毒液，需要称量的固体质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸易分解为盐酸和氧气，所以“84消毒液”保存时不能敞口放置，需要密封保存，故A正确； B．该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为≈4mol·L-1，故B正确； C．稀释前的约为4mol·L-1，稀释100倍，约为0.04mol·L-1，故C正确； D．欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液500mL，需用500mL容量瓶，需要称量的NaClO固体质量为500mL×1.19g/ mL×25%≈148.8g，故D错误； 故选D。 11. 同温同压下，质量相同的、、、、五种气体，下列说法错误的是 A. 所占的体积由大到小的顺序是： B. 所含分子数由多到少的顺序是： C. 所含的电子数由多到少的顺序是： D. 密度由大到小的顺序是： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，又同温同压下体积与物质的量成正比，则质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故A正确； B．根据可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故B正确； C．取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：，，，，，则所含的电子数由多到少是：H2＞CH4＞CO2=O2=SO2，故C错误； D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的摩尔质量由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2，则密度之比为：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2，故D正确； 本题答案C。 12. 磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的物质的量依次为、、。下列推断正确的是 A. 次磷酸与氢氧化钠反应能生成种盐 B. 、、都是酸式盐 C. 是正盐 D. 是二元酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol次磷酸最多消耗NaOH的物质的量为1 mol，说明次磷酸是一元酸，次磷酸与氢氧化钠反应能生成1种盐，A错误； B．根据1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol，说明磷酸(H3PO4)是三元酸，亚磷酸(H3PO3)是二元酸，次磷酸(H3PO2)是一元酸，故NaH2PO4、NaH2PO3是酸式盐，而NaH2PO2是正盐，B错误； C．次磷酸(H3PO2)是一元酸，不能生成，C错误； D．1mol亚磷酸最多消耗NaOH的物质的量为2 mol，说明亚磷酸是二元酸，即是二元酸，D正确； 故选D。 13. 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是 A. 生成物C中，A的质量分数为50% B. 反应前后的气体质量之比一定是1:4 C. 单质A、B的摩尔质量之比是1:4 D. 生成物C中A、B两元素的原子个数比为3:1 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据阿伏伽德罗定律可知，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，反应前后的气体质量之比为1:4，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，错误； B、溶液的体积固定，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，所以反应前后气体质量比一定为1:4，正确； C、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量，错误； D、由于不能确定A和B的物质的量关系，则不能确定C中A、B两元素的原子个数比，错误。 答案选B。 14. 根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A. 无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B. c中溶液溶质的质量分数为33.3% C. b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D. 常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．由氯化钠的溶解度曲线知，20°C时氯化钠的溶解度为36g，则20g水中能溶解7.2g，故a为不饱和溶液，A错误； B．100°C时氯化钠的溶解度是40g，所以20g水中溶解氯化钠8g，则c中溶液为饱和溶液，溶质质量为8g，其质量分数为，B错误； C．从溶解度曲线可知，从20C到100°C氯化钠的溶解度最大为40g，故100g的水中最多溶解40g氯化钠，则20g水中最多溶解8g氯化钠，实验过程中加入了10g氯化钠，故加热过程中，氯化钠一直有剩余，则溶液始终为饱和溶液，C正确； D．根据氯化钠的溶解度曲线可知其溶解度受温度的影响不大，不宜采用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体，D错误； 故选C。 二、填空题(本题包括4小题，共58分)。 15. Ⅰ．按要求写出下列相关反应的化学方程式。 （1）碳酸钠中滴加少量盐酸_______。 （2）过氧化钠和二氧化碳反应_______。 （3）氯气与水反应_______。 （4）工业制备漂白粉的原理_______。 （5）漂白液在空气中起作用_______。 Ⅱ．利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①～⑩均含氯元素。回答下列问题： （6）实验室制备气体单质①的化学方程式为_______。 （7）用玻璃棒蘸取①的饱和溶液滴在试纸中部，观察到的现象如图所示： 使试纸变红的微粒是_______，使试纸变白的微粒是_______。(填微粒符号) （8）④的化学式为_______，_______(填“属于”或“不属于”)酸性氧化物。 （9）工业制备②的方程式为：_______，某一淡黄色粉末与⑥相似，也具有漂白性，这种粉末能与②的水溶液反应生成⑧，请写出该反应的化学方程式_______。 （10）比较等浓度的⑥和⑦溶液的酸性强弱_______(填“可以”或“不可以”)用试纸分别测定。 【答案】（1）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl （2） （3） （4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （5）NaClO+CO2+ H2O=HClO+NaHCO3 （6） （7） ①. H+ ②. HClO （8） ①. Cl2O7 ②. 属于 （9） ①. ②. （10）不可以 【解析】 【分析】根据氯元素的价类二维图可知，①为Cl2, ②为HCl，③为SO2，④为Cl2O7，⑥为HClO，⑦为HClO4，⑧为NaCl，⑨为NaClO，⑩为NaClO3，据此回答问题。 【小问1详解】 向碳酸钠溶液中滴少量盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。 【小问2详解】 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：。 【小问3详解】 氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为：。 【小问4详解】 工业制漂白粉是将氯气通入石灰乳中，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 【小问5详解】 漂白液在空气中起作用,是因为空气中的CO2会与NaClO反应生成HClO，化学方程式为：NaClO+CO2+ H2O=HClO+NaHCO3。 【小问6详解】 实验室使用浓盐酸和MnO2加热制备气体Cl2，化学方程式为。 【小问7详解】 用玻璃棒蘸取Cl2的饱和溶液滴在试纸中部，使试纸变红的微粒是H+，使试纸变白的微粒是HClO。 【小问8详解】 ④的化学式为Cl2O7，Cl2O7能与水反应生成对应的酸HClO4，属于酸性氧化物。 【小问9详解】 工业上用氢气在氯气中燃烧制备HCl，反应的方程式为：； HClO因为具有强氧化性所以具有漂白性，可知此物质是淡黄色粉末且因为具有强氧化性所以具有漂白性，因此这种粉末为过氧化钠，它与盐酸反应生成NaCl的化学方程式为：。 【小问10详解】 由分析可知，⑥为HClO，⑦为HClO4，HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，所以不可以用试纸测定HClO溶液的。 16. 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空： （1）有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为的五硼烷(见下图)。含有个原子的五硼烷的质量为_______。 （2）在同温同压下，和两种气体，密度比为_______，若两者质量相等，其体积比为_______。 （3）溶液中含有，若把此溶液取一半加水稀释至，则稀释后溶液中的物质的量浓度为_______。 （4）中，核外电子总数比质子总数多个，则的摩尔质量为_______。 （5）市售浓盐酸()的质量分数约为，则该盐酸的物质的量浓度为_______(结果保留一位小数)，相当于在水中溶解标准状况下_______(结果保留整数)的气体。现用的稀盐酸，应量取该市售浓盐酸_______进行配制。 【答案】（1）32g （2） ①. 7∶11 ②. 11∶7 （3）mol/L （4）12g/mol （5） ①. 12.0 ②. 358 ③. 50 【解析】 【小问1详解】 N(B5H9)==3.01×1023，所以n(B5H9)= 0.5mol，可知m=nM=0.5mol×64g/mol=32g； 【小问2详解】 根据阿伏加德罗定律推论可知，在同温同压下，CO和CO2两种气体的密度比等于二者的相对分子质量的比，ρ(CO)∶ρ(CO2)=28∶44=7∶11；根据n=可知：若两种气体的质量相等，则二者的物质的量与摩尔质量成反比，所以n(CO)∶n(CO2)=M(CO2)∶M(CO)=44∶28=11∶7，根据n=可知两种气体的体积比等于气体的物质的量的比，V(CO)∶V(CO2)= 11∶7； 【小问3详解】 V L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g，若把此溶液取一半加水稀释至2V L，则其中含有的Al3+的质量是g，其物质的量n(Al3+)==mol，溶液的体积是2VL，c(Al3+)==mol/L，由Al2(SO4)3可知二者的物质的量的个数比是2∶3，溶液的体积相同，所以二者的浓度比等于二者的物质的量的比，所以稀释后溶液中的物质的量浓度c()=c(Al3+)=×mol/L=mol/L； 【小问4详解】 1个中核外电子总数比质子总数多2个，核外电子总数比质子总数多个，则n()=0.5mol，由n=可知，M=60，R+16×3=60，R=12，即R的摩尔质量为12g/mol； 【小问5详解】 c=mol/L=12.0mol/L；假设HCl的体积为V，标况下的质量为，溶液总质量为，则，解得V≈358L；设需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，12.0mol/L×V=×0.5L，解得V=0.05L=50mL。 17. 现有含有与的混合物样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)。测定含量： 回答下列问题： （1）中阳离子与阴离子的个数之比为_______。 （2）装置有一明显错误，请指出_______。 （3）装置的作用是_______；若无装置D，样品中的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）某学生设计了以下实验方案来测定该产品中的质量分数，其操作流程和实验数据如图： 该氧化钠产品中的质量分数为_______。 【答案】（1）2：1 （2）装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞 （3） ①. 防止水蒸气进入C，同时除去未反应的水、CO2 ②. 偏高 （4） 【解析】 【分析】A中稀盐酸和碳酸钙反应生成CO2气体，HCl易挥发；B中用饱和碳酸氢钠除去HCl气体；C中CO2、H2O和Na2O2、Na2O反应生成O2；D中的碱石灰防止水蒸气进入C，同时除去未反应的水、CO2；生成的O2通过量气管测量体积，据此回答问题。 【小问1详解】 Na2O2中由Na+与O构成，阳离子与阴离子的个数之比为2：1。 【小问2详解】 装置B中有一处明显错误，装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可。 【小问3详解】 装置D的作用是防止水蒸气进入C，同时除去未反应的水、CO2；若无装置D，气体量偏多，Na2O2的质量分数偏高。 【小问4详解】 在氧气中灼烧氧化钠转化为过氧化钠，反应方程式为2Na2O+O2=2Na2O2，固体增加的质量是9.35g－7.75g＝1.6g，即参加反应的氧气的物质的量是0.05mol，所以氧化钠的物质的量是0.1mol，质量是6.2g，该氧化钠产品中Na2O的质量分数为。 18. 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒液发挥着重要作用。实验小组对其进行研究。 【查阅资料】 ①消毒液的有效成分为次氯酸钠()，有效含氯量；溶液呈碱性。 ②消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。 ③指消毒液的漂白能力，数值越大，消毒液的漂白能力越强。 Ⅰ．制备消毒液的有效成分 工业上能以食盐为原料制得次氯酸钠，其工业流程如图所示： （1）反应①的化学方程式为_______。 Ⅱ．探究消毒液 实验1：在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置现象如表： 序号 1-1 1-2 1-3 1-4 实验 操作 实验 现象 实验液体表面产生大量气泡，无其他现象 液体中产生大量白色固体 液体中产生少量白色固体 液体中产生极少量白色固体 实验2：探究消毒液漂白性的影响因素： 序号 2-1 2-2 实验 操作 取烧杯倒入浓度为的消毒液，将烧杯放置在距离光源处进行光照，测量变化 取四个烧杯，分别倒入浓度为的消毒液，并置于、、、水溶中加热，测量变化 测量 数据 【解释与结论】 （2）实验1的目的是_______。 （3）实验2得出影响消毒液失效的因素是_______。 【反思与评价】 （4）生活中，消毒液不能与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混合使用，其原因用化学方程式表示为_______。 Ⅲ．定量检测某品牌消毒液样品中的质量分数(不考虑消毒液中以外的物质与浓盐酸反应) 实验过程： ①连接装置并检查气密性；②准确称量“消毒液”样品；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加入浓盐酸，当不再有气体生成；⑤冷却到室温；⑥_______，视线与量气管凹液面相平并读取数值。 （5）补全步骤⑥中的操作_______。 （6）装置的作用是_______，中试剂是_______(填字母序号)。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．硫酸铜 （7）若其它操作均正确，测得产生氯气(此时)则此样品中的质量分数为_______(结果保留一位小数)。 【答案】（1） （2）探究不同浓度的消毒液的杀菌消毒效果 （3）较高温度和较长时间光照 （4） （5）移动水准管使两侧液面高度相同 （6） ①. 吸收氯气中的氯化氢气体 ②. c （7）6.7% 【解析】 【分析】Ⅰ．电解氯化钠溶液，化学方程式为，气体A为氢气，氢气在氯气中燃烧得到氯化氢，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，制备次氯酸钠； Ⅱ．实验1探究不同浓度的84消毒液的消毒能力；实验2探究消毒液漂白性的影响因素； Ⅲ．装置A浓盐酸和84消毒液制取氯气，装置B为饱和食盐水吸收挥发出的HCl气体，装置C干燥氯气，装置D检验水蒸气是否吸收干净，装置E测量生成氯气的体积。 【小问1详解】 反应①为电解氯化钠溶液，化学方程式为； 【小问2详解】 实验1中变量为消毒液的浓度，实验的目的是探究不同浓度的消毒液的杀菌消毒效果； 【小问3详解】 分析实验2数据可知，温度升高，照射时间增长，导致ORP数值减小，故得出影响84消毒液失效的因素是较高温度和较长时间光照； 【小问4详解】 84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用的原因是两者会发生归中反应生成有毒的氯气，化学方程式为； 【小问5详解】 步骤⑥读取气体体积时为了防止两侧液面高度不同，产生压强差导致的气体体积误差，操作时要移动水准管使两侧液面高度相同； 【小问6详解】 已知：氯气可溶于水，且会与水反应，但基本不溶于饱和食盐水，氯化氢气体极易溶于水，则装置B的作用是吸收气体中的氯化氢气体；氯气能和碱石灰反应，装置D不能盛放液体药品，故ab错误；装置C可以干燥气体，装置D中的试剂是硫酸铜，硫酸铜遇水变蓝色，用于检验气体中水蒸气是否吸收干净，故选c； 【小问7详解】 测得产生氯气(此时)，则n(Cl2)=0.009mol，根据方程式可知，样品中n()=0.009mol，则此样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $