精品解析：山西省太原市第十二中学校2024-2025学年高一上学期10月份月考 化学试卷

太原十二中2024～2025学年第一学期10月份月考 高一化学试题 一、单项选择（1-15每题2分，16-20每题3分，共45分） 1. 下列属于碱的是 A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaOH D. Cu2(OH)2CO3 2. 如图所示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是 Z Y X A 氧化物 化合物 纯净物 B 熔融氯化钠 电解质 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ） A. 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B. 胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的 C. 光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应 D. 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 4. 关于和，下列说法正确的是 A. 和性质几乎完全相同 B. 和都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C. 和是氧元素的同素异形体，转化为属于化学变化 D. 和实则为同一种物质 5. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金()：“虽被火亦未熟” B. 石灰：“以水沃之，即热蒸而解” C. 蛎房：“煤饼烧蛎房成灰” D. 石硫黄()：“能化……银、铜、铁，奇物” 6. 下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A. 仅①④ B. 仅①④⑤ C. 仅②③ D. ①②③④⑤ 7. 甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于 A. 酸 B. 盐 C. 金属单质 D. 氧化物 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是(  ) A. Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. Cu 与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O D. 向碳酸钙中加入足量盐酸： +2H+= CO2↑+H2O 9. 下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是(   ) A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与HCl溶液混合 10. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、 B. 酸性溶液：、Fe3+、、 C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 D. 碱性溶液：K+、Al3+、、 11. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质 B. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 C. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋+OH D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 12. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. 固体氯化钠中含有Na+、Cl-，故固体氯化钠可以导电 B. a离子为Cl-，b离子为Na+ C. 在通电后，NaCl固体发生电离 D. NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，因而氯化钠溶液一定具有很强的导电能力 13. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A. B. C. D. 14. 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( ) A. Cr2O3+N2+H2O B. Cr2O3+NH3+H2O C. CrO3+N2+H2O D. CrO3+NO2+H2O 15. 下列变化需要另外加入氧化剂的是 A. CuO→CuSO4 B. CO2→CO C. KClO3→O2 D. Fe→Fe3O4 16. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 17. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应过程中，M是是 B. 当反应中有1个生成时，转移电子数为2个 C. 该过程的总反应方程式为： D. 生产过程要严格避免混入 18. 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：1：1 19. LiAlH4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是（ ） A. LiAlH4中Al的化合价为－5价 B. LiAlH4与水反应时，LiAlH4作氧化剂 C. 1 molLiAlH4在125℃时完全分解，每生成2个H2分子转移4个电子 D. LiH是反应的还原产物 20. 在测定液态BrF3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是 A. BrF2+，BrF4- B. BrF2+，F- C. Br3+，F- D. BrF2+，BrF32- 二、填空题 21. 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体： （1）向40mL沸腾的蒸馏水中滴加几滴______溶液，继续加热至______，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体；根据质量守恒定律可知制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是：______。 （2）新制 Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。 ①Fe(OH)3胶体粒子是否带电荷______（填“是”或“否”）。 ②某同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸后，先形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。沉淀溶解时反应的离子方程式是______，若将该红褐色沉淀直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别是______。 ③区别Fe(OH)3胶体和红褐色沉淀溶于稀盐酸后的分散系的方法是______。 22. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空。（已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO） （1）上述物质分类时采用的分类方法的名称是______，第一级分类标准（分成A、B组的依据）是______。E组中物质有______（填化学式）。 （2）B组中既不是电解质也不是非电解质的是______。试举一例用相应的化学用语说明D组物质水溶液呈碱性的原因_________。 （3）SO2属于酸性氧化物，类似于CO2，从而认为SO2可以归于C组。预测SO2可以和足量NaOH溶液反应，反应的离子方程式为______。 （4）在下面的方程式上用双线桥表示反应过程中的电子转移______，其中氧化剂和还原剂的个数比是______，每消耗3个NO2，将转移电子______个。 3NO2+H2O=2HNO3+NO 23. 根据题意完成下列化学用语的书写。 （1）碳酸氢钠溶液的电离方程式：__________。 （2）硫酸氢钾溶液的电离方程式：_________。 （3）将和溶液混合产生白色沉淀的离子反应方程式_________。 （4）已知：硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：。请将该反应改写为相应的离子方程式_________。 （5）某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有。请将反应物与生成物分别填入以下空格内，配平后用单线桥表示电子转移的方向和数目______。 24. 亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。 （1）中元素的化合价是_____，根据的化合价，推测具有_____(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 ① 取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有_____ ② 取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为_____ 具有还原性 ③ 固体与70%硫酸反应生成了和两种气体 具有_____ （3）通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_____。 （4）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是；则的溶液最多可生产的肉制品的质量为_____kg。 25. 和两支试管所盛的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题： (1)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“”或“”)。 (2)若向试管的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_____(填化学式)。 (3)若将试管和试管中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_____(不考虑与的反应)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 太原十二中2024～2025学年第一学期10月份月考 高一化学试题 一、单项选择（1-15每题2分，16-20每题3分，共45分） 1. 下列属于碱的是 A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaOH D. Cu2(OH)2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】电离出的阳离子全部是氢离子的是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的是碱；与水直接化合形成相应酸或与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组合而成的化合物为盐； 综上所述，、、属于盐， 属于碱； 故选C。 2. 如图所示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是 Z Y X A 氧化物 化合物 纯净物 B 熔融氯化钠 电解质 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，A项正确； B. 熔融氯化钠属于电解质，电解质属于化合物，B项正确； C. 胶体属于分散系，分散系属于混合物，C项正确； D. 碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧化物包括碱性氧化物，D项错误； 答案选D。 3. 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ） A. 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B. 胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的 C. 光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应 D. 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，静置后不会产生沉淀，故A错误； B．胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，其中胶体中胶粒直径在1 nm～100nm之间，故B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确； D．胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系，与分散系的状态无关，故D错误； 故答案为C。 【点睛】本题考查溶液、胶体和浊液的本质区别和胶体的丁达尔效应，当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。 4. 关于和，下列说法正确的是 A. 和性质几乎完全相同 B. 和都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C. 和是氧元素的同素异形体，转化为属于化学变化 D. 和实则为同一种物质 【答案】C 【解析】 【分析】由同种元素组成的不同单质属于同素异形体，和都是由氧元素组成的不同单质分子，属于同素异形体。 【详解】A．和是同素异形体，属于不同的物质，它们的性质不同，故A项错误； B．和属于不同的物质，二者混合后属于混合物，故B项错误； C．转化为的过程有新物质生成，属于化学变化，故C项正确； D．和互为同素异形体，不是同一种物质，故D项错误； 故选C。 5. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金()：“虽被火亦未熟” B. 石灰：“以水沃之，即热蒸而解” C. 蛎房：“煤饼烧蛎房成灰” D. 石硫黄()：“能化……银、铜、铁，奇物” 【答案】D 【解析】 【详解】A．Au在高温时难与O2反应，金表现出性质热稳定性，，故A错误； B．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，此反应为非氧化还原反应，故B错误； C．CaCO3在高温下分解为CaO和CO2，此反应为非氧化还原反应，故C错误； D．S能与银、铜、铁反应生成其对应的硫化物，涉及到的方程式为：2Ag+S=Ag2S，Fe+S=FeS，2Cu+S=Cu2S，S的化合价均降低，硫作氧化剂，表现氧化性，故D正确； 故选：D。 6. 下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A. 仅①④ B. 仅①④⑤ C. 仅②③ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误； ②氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子使溶液导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误； ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢也不能导电，③错误； ④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠在水中能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④错误； ⑤氨气是非电解质，但其溶于水形成的溶液能导电，⑤错误； 综上所述，①②③④⑤错误，答案为D。 7. 甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于 A. 酸 B. 盐 C. 金属单质 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．可能为酸，如盐酸与强碱反应生成盐和水，故A不选； B．可能为盐，如碳酸氢钠与NaOH反应生成盐和水，故B不选； C．不可能为金属单质，如Al与强碱反应生成盐和氢气，故C选； D．可能为氧化物，如二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠、水，故D不选； 故选C。 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是(  ) A. Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. Cu 与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O D. 向碳酸钙中加入足量盐酸： +2H+= CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应的方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A不正确； B．Cu 与AgNO3溶液反应，生成硝酸铜和银，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B正确； C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C不正确； D．向碳酸钙中加入足量盐酸，由于碳酸钙难溶，应以化学式表示，正确的离子方程式为：CaCO3 +2H+=Ca2++ CO2↑+H2O，D不正确； 故选B。 9. 下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是(   ) A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与HCl溶液混合 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A错误； B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B错误； C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确； D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO2和水，其离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误； 故答案为C。 【点睛】一个化学反应只能写出一个离子方程式，而一个离子方程能写出一类化学反应，如H++OH-=H2O表示强酸与强碱发生中和反应，生成可溶性盐和水，特别注意常见的强碱主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2与硫酸溶液之间的反应生成BaSO4沉淀，不能用此离子反应方程式表示。 10. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、 B. 酸性溶液：、Fe3+、、 C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 D. 碱性溶液：K+、Al3+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+形成的溶液呈蓝色，故A错误； B．酸性溶液中存在大量H+,与间发生反应不能大量共存，故B错误； C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中存在大量OH-，各离子间不反应，可大量共存，故C正确； D．碱性溶液中存在大量OH-，与Al3+间形成发生反应生成氢氧化铝沉淀，故D错误； 答案选C。 11. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质 B. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 C. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋+OH D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为：，据此分析。 【详解】A．XY段二者发生反应，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，硫酸是强电解质，A错误； B．a点的导电能力几乎为零，故该点为酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，B正确； C．Ba(OH)2正确的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2＋+2 ，C错误； D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误； 故本题选B。 12. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. 固体氯化钠中含有Na+、Cl-，故固体氯化钠可以导电 B. a离子为Cl-，b离子为Na+ C. 在通电后，NaCl固体发生电离 D. NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，因而氯化钠溶液一定具有很强的导电能力 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体氯化钠中虽然含有Na+、Cl-，但由于这些阴、阳离子不能自由移动，故固体氯化钠不可以导电，A错误； B．已知Cl-的半径比Na+大，且H2O中O带有负电性，H带有正电性，结合题干图示信息可知，a离子为Cl-，b离子为Na+，B正确； C．NaCl固体实在水分子作用下发生电离，而不需要通电，C错误； D．电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷以及离子的移动速度有关，故题干未告知NaCl溶液的浓度，因而氯化钠溶液不一定具有很强的导电能力，D错误； 故答案为：B。 13. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．蒸发NaCl溶液的过程中，水蒸发，NaCl结晶析出，属于物理过程，A不合题意； B．盐酸与NaOH发生中和反应，属于非氧化还原反应，B不合题意； C．蔗糖溶于水，属于物理变化，C不合题意； D．电解水，生成氢气和氧气，发生氧化还原反应，D符合题意。 故选D。 14. 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( ) A. Cr2O3+N2+H2O B. Cr2O3+NH3+H2O C. CrO3+N2+H2O D. CrO3+NO2+H2O 【答案】A 【解析】 【分析】重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，具有很强的氧化性，若分解时发生氧化还原反应，则应有元素化合价的升降，以此来解答。 【详解】重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，具有很强的氧化性，若分解时发生氧化还原反应，则应有元素化合价的升降， A.N元素的化合价由−3价升高到0价，Cr元素的化合价由＋6价降低为＋3价，符合氧化还原反应的特征，故A符合实际； B.只有Cr元素的化合价由＋6价降低为＋3价，没有元素的化合价升高，故B不符合实际； C.只有N元素的化合价由−3价升高到0价，没有元素的化合价降低，故C不符合实际； D.只有N元素的化合价由−3价升高到+4价，没有元素的化合价降低，故D不符合实际； 答案选A。 15. 下列变化需要另外加入氧化剂的是 A. CuO→CuSO4 B. CO2→CO C. KClO3→O2 D. Fe→Fe3O4 【答案】D 【解析】 【详解】需要加氧化剂实现转化，该物质自身做还原剂，化合价升高， A. CuO→CuSO4的转化，没有化合价的改变，加硫酸溶解即可实现，故A不选； B.CO2→CO的转化，碳元素化合价由+4变为+2价，需要加还原剂实现，故B不选； C. KClO3→O2的转化，氯酸钾受热分解即可产生氧气，不需要加氧化剂实现，故C不选； D.Fe→Fe3O4的转化，铁元素化合价升高，做还原剂，需要加氧化剂才能实现，故D选； 故选：D。 16. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．根据氧化性是: Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2， Cl2 过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意； B．根据反应： ，得出氧化性是： Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意； C．根据反应：，得出氧化性是：>Cl2， 和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意； D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3>I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意； 故选A。 17. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应过程中，M是是 B. 当反应中有1个生成时，转移电子数为2个 C. 该过程的总反应方程式为： D. 生产过程要严格避免混入 【答案】A 【解析】 【分析】结合转化关系可知，M与H2O2在酸性条件下反应生成H2O和M′，O元素化合价从-1价变为-2价，化合价降低被还原，M具有还原性，M′与H2O2反应生成M、O2和H+，O元素化合价升高被氧化，M′具有氧化性，则M是Fe2+，M′是Fe3+，发生反应分别为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，总反应方程式为：； 【详解】A．由上述分析可知，M是Fe2+，M′是Fe3+，故A错误； B．由分析可知，过程中的总反应为，H2O2中O一半从-1价升高到+1价，另一半降低到-2价，即有1个生成时，转移电子数为2个，故B正确； C．由上述分析可知，该过程的总反应方程式为：，故C正确； D．因为亚铁离子可被氧化生成铁离子，铁离子导致过氧化氢分解，所以过氧化氢生产过程要避免混入亚铁离子，故D正确； 答案选A。 18. 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：1：1 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应方程式，建立关系式为： ①MnO2~Cl2~2e-； ②KClO3~3Cl2~5e-； ③2KMnO4~5Cl2~10e-； 令生成氯气物质的量为1 mol，①转移电子物质的量为2 mol，②转移电子物质的量为 mol，③转移电子物质的量为2 mol，制得相同质量氯气，①②③转移电子物质的量之比为2∶∶2=6∶5∶6；即转移电子数目之比为2∶∶2=6∶5∶6； 答案为A。 19. LiAlH4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是（ ） A. LiAlH4中Al的化合价为－5价 B. LiAlH4与水反应时，LiAlH4作氧化剂 C. 1 molLiAlH4在125℃时完全分解，每生成2个H2分子转移4个电子 D. LiH是反应的还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．LiAlH4 中Li为+1价，H为-1价，则Al的化合价为+3价，故A错误； B．LiAlH4中的-1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，则LiAlH4中的-1价H化合价升高作还原剂，故B错误； C．LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，则受热分解时，1 molLiAlH4在125℃时完全分解，每生成2个H2分子转移4个电子，故C正确； D．LiAlH4和LiH的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，则受热分解时，LiH既不是还原产物也不是氧化产物，故D错误； 故答案为C。 20. 在测定液态BrF3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是 A. BrF2+，BrF4- B. BrF2+，F- C. Br3+，F- D. BrF2+，BrF32- 【答案】A 【解析】 【分析】根据、等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐可知，它们能电离出自由移动的离子，其电离方程式分别是：、，说明、是稳定存在的离子，液态时导电性很强，说明液态BrF3为部分电离，所以的电离方程式为2BrF3，据此回答。 【详解】A．的电离方程式为2BrF3，A正确； B．BrF3电离不产生F-，B错误； C．BrF3电离不产生F-、Br-，C错误； D．BrF3电离不产生BrF2+、BrF32-，D错误。 答案选A。 二、填空题 21. 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体： （1）向40mL沸腾的蒸馏水中滴加几滴______溶液，继续加热至______，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体；根据质量守恒定律可知制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是：______。 （2）新制 Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。 ①Fe(OH)3胶体粒子是否带电荷______（填“是”或“否”）。 ②某同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸后，先形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。沉淀溶解时反应的离子方程式是______，若将该红褐色沉淀直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别是______。 ③区别Fe(OH)3胶体和红褐色沉淀溶于稀盐酸后的分散系的方法是______。 【答案】（1） ①. 饱和溶液 ②. 液体呈现红褐色 ③. （2） ①. 是 ②. ③. 分散质粒子直径大小不同 ④. 用一束集中的光照射两液体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”的液体为氢氧化铁胶体，无明显现象的为反应后的溶液 【解析】 【小问1详解】 实验制备Fe(OH)3胶体的操作为：向40mL沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体；根据质量守恒定律可知制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是：饱和FeCl3溶液；液体呈红褐色；； 【小问2详解】 ①由题干新制 Fe(OH)3胶体的胶团结构图可知，Fe(OH)3胶体粒子中FeO带n个单位正电荷，Cl-带(n-x)个负电荷，即胶体粒子带有正电荷，故答案为：是； ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸后，由于胶体发生聚沉现象而先形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，由于Fe(OH)3能与HCl反应生成FeCl3和H2O，则沉淀又溶解，沉淀溶解时反应的离子方程式是，若将该红褐色沉淀直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，故答案为：是；；分散质粒子直径大小不同； ③胶体能够产生丁达尔效应，而溶液不能，故区别Fe(OH)3胶体和红褐色沉淀溶于稀盐酸后的分散系的方法是用一束集中的光照射两液体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”的液体为氢氧化铁胶体，无明显现象的为反应后的溶液，故答案为：用一束集中的光照射两液体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”的液体为氢氧化铁胶体，无明显现象的为反应后的溶液。 22. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空。（已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO） （1）上述物质分类时采用的分类方法的名称是______，第一级分类标准（分成A、B组的依据）是______。E组中物质有______（填化学式）。 （2）B组中既不是电解质也不是非电解质的是______。试举一例用相应的化学用语说明D组物质水溶液呈碱性的原因_________。 （3）SO2属于酸性氧化物，类似于CO2，从而认为SO2可以归于C组。预测SO2可以和足量NaOH溶液反应，反应的离子方程式为______。 （4）在下面的方程式上用双线桥表示反应过程中的电子转移______，其中氧化剂和还原剂的个数比是______，每消耗3个NO2，将转移电子______个。 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【答案】（1） ①. 树状分类法 ②. 能否与水发生氧化还原反应 ③. Na （2） ①. Na、Cl2 ②. NH3+H2ONH3·H2O、NH3·H2O+OH-或CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2=Ca2++2OH-或Na2O+H2O=2NaOH、NaOH=Na++OH- （3）SO2+2OH-=+H2O （4） ①. ②. 1:2 ③. 2 【解析】 【小问1详解】 根据图示所示的分类方法属于树状分类法，A组中物质与水发生反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，而B组中物质与水发生氧化还原反应，则A、B的分组从是否发生氧化还原反应的角度分类，已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中H2O作氧化剂，而Cl2+H2OHCl+HClO、3NO2+H2O=2HNO3+NO中水既不是氧化剂也不是还原剂，故E组中物质有Na，故答案为：树状分类法；能否与水发生氧化还原反应；Na； 【小问2详解】 Na和Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质，NO2的水溶液虽然能够导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，故属于非电解质， D组物质中NH3、CaO和Na2O的水溶液均显碱性，它们水溶液呈碱性的原因为NH3+H2ONH3·H2O、NH3·H2O+OH-或CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2=Ca2++2OH-或Na2O+H2O=2NaOH、NaOH=Na++OH-，故答案为：Na、Cl2；NH3+H2ONH3·H2O、NH3·H2O+OH-或CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2=Ca2++2OH-或Na2O+H2O=2NaOH、NaOH=Na++OH-； 【小问3详解】 SO2属于酸性氧化物，类似于CO2，从而认为SO2可以归于C组，预测SO2可以和足量NaOH溶液反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故该反应的离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O，故答案为：SO2+2OH-=+H2O； 【小问4详解】 3NO2+H2O=2HNO3+NO用双线桥表示反应过程中的电子转移为：，氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子，故其中氧化剂和还原剂的个数比是1:2，每消耗3个NO2，将转移电子2个，故答案为：；1:2；2； 23. 根据题意完成下列化学用语的书写。 （1）碳酸氢钠溶液的电离方程式：__________。 （2）硫酸氢钾溶液的电离方程式：_________。 （3）将和溶液混合产生白色沉淀的离子反应方程式_________。 （4）已知：硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：。请将该反应改写为相应的离子方程式_________。 （5）某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有。请将反应物与生成物分别填入以下空格内，配平后用单线桥表示电子转移的方向和数目______。 【答案】（1）NaHCO3=Na++HCO （2）KHSO4=K++H++SO （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠在水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO； 【小问2详解】 硫酸氢钾是强酸酸式盐，完全电离出K+、H+和SO，电离方程式为KHSO4=K++H++SO； 【小问3详解】 和溶液反应生成Mg(OH)2和BaSO4，离子方程式为； 【小问4详解】 属于复分解反应，根据复分解反应的条件，可知为弱电解质，保留化学式，故该反应的离子方程式为； 【小问5详解】 Al2O3是反应物，反应中Al2O3→AlN，Al元素化合价不变化，根据氮元素守恒N2是反应物，反应中N2→AlN，N元素的化合价降低，根据电子转移守恒可知C是反应物，CO2是生成物．反应中N2→AlN，N元素的化合价由0价降低为-3价，共降低6价，C→CO2，C元素化合价由0价升高为+4价，共升高4价，化合价升降最小公倍数为12，故N2系数为2，C系数为3，根据N元素守恒可知AlN系数为4，根据Al元素守恒可知Al2O3系数为2，根据C元素守恒可知CO2系数为3，所以其化学反应方程式为：2Al2O3+2N2+3C4AlN+3CO2；反应中C元素共将12个电子转移给N元素，故单线桥表示为：。 24. 亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。 （1）中元素的化合价是_____，根据的化合价，推测具有_____(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 ① 取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有_____ ② 取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为_____ 具有还原性 ③ 固体与70%硫酸反应生成了和两种气体 具有_____ （3）通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_____。 （4）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是；则的溶液最多可生产的肉制品的质量为_____kg。 【答案】（1） ①. +3 ②. 氧化性和还原性 （2） ①. 氧化性 ②. 溶液褪色 ③. 氧化性和还原性 （3） （4）200 【解析】 【小问1详解】 中元素的化合价是+3价，处于元素的中间价，既有氧化性又有还原性； 【小问2详解】 淀粉溶液变蓝说明有生成，变成，碘元素化合价升高体现还原性，所以体现氧化性；体现还原性，元素化合价升高，则表现氧化性，溶液褪色；反应生成了和，元素化合价既升高又降低，表现氧化性和还原性； 【小问3详解】 在实验②中能把氧化，说明氧化性强于；在实验①中是氧化剂，是氧化产物，氧化性强于，所以氧化性强弱顺序为：； 【小问4详解】 。 25. 和两支试管所盛的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题： (1)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“”或“”)。 (2)若向试管的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_____(填化学式)。 (3)若将试管和试管中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_____(不考虑与的反应)。 【答案】 ①. B ②. ③. 、 【解析】 【分析】向试管的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，一定含有，根据离子共存原理，试管的溶液中一定没有、，一定含有；试管的溶液中一定含有、，则一定没有，一定含有，可知试管的溶液中含有、、，试管B的溶液中含有、、。据此解答。 【详解】(1)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管的溶液中含有，为试管。 (2)若向试管的溶液中加入合适的药品，过滤后溶液中仅含有一种溶质，且得到相应的金属，应该发生了置换反应，且不引入其他离子，则加入的药品是。 (3)若将试管和试管中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，则混合过程中与恰好完全反应，和恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $